2022年2022年高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载物质的量1.原子和相对原子质量原子为化学变化中的最小微粒；原子为一种微观粒子,它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点；如：在化学变化中原子为不行分割的；原子的质量特别小,如12c 原子的质量仅有1.993× 10-26kg；国际上规定,以12c 原子的质量的1/12 作标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就为这种原子的相对原子质量；如12c 原子的质量为1.993 × 10-26kg ,某氧原子的质量为2.657× 10-26kg ,这种氧原子的相精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载对原子质量为：2；6571.99310

2、26 kg10 26 kg16.00 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式；如o2.h2 o.co2.mgo .nacl 分别表示了氧气.水.二氧化碳.氧化镁.氯化钠的组成；有的化学式仅能表示有关物质的组成,如nacl ；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子的组成,这种化学式也叫做分子式,如 h 2o 既为水的化学式,也为水的分子式；化学式中各原子的相对原子质量的总和就为式量；如化学式同时又为分子式,就式量也叫做相对分子质量；课本学问导学运用课本学问诠解重要提示1.物质的量单位物质的量为国际单位制中

3、7 个基本物理量之一,它为一个物理量的名称,用符号n 表示；国际单位制 si 中部分基本单位物理量名称长度质量时间物质的量物质的量物理量符号lmn物质量单位米m千克 kg秒 s摩mol2.摩尔摩尔为物质的量的单位,作为运算原子.分子或离子等微观粒子的物质的量单位,简称摩,符号为mol ,物质含有阿伏加德罗常数个微粒,某物质的量就为1mol ,每摩尔物质含有约6.02×1023 个粒子；摩尔跟其他计量单位一样,也有其供数单位；1mmol=1000kmol1kmol=1000mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1mol=1000mmol3.阿伏加德罗常数的涵义0.012k

4、g12c 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数,在运算时通常使用6.02× 1023mol b 这个近似值, 它可用符号 na 表示,其单位为molb ；4.摩尔质量 m精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量；2 含义：即1mol 物质的质量 m=mgnmol或 na 个粒子质量的总和；m=3 单位为 g/mol 或 kg/mol ；mg粒子 gnmol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4 意义：如以 g/mol 为单位,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量；如 1molcu 的质量为64g, 就 cu 的摩尔质量 =

5、64g/mol ；5 表示方法： mcu=64g/molmhcl=36.5g/mol；5.粒子的摩尔质量表示方法1 对于原子来说,1mol任何原子的质量以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量；例如：cl 的相对原子质量为35.5 , 1molcl 的质量为35.5g, cl 的摩尔质量为35.5g/mol；2 对于分子来说,1mol 任何分子的质量以克为单1.1“物质的量”四个字为一整体,不行分割.不能增减或转变任一字；2 “物质的量”表示的为物质粒子的多少,而不表示物质的数量或质量；3 粒子指的为分子.原子.离子.电子.质子.中子等微观粒子或这些粒子的特定组；懂得1 摩尔为什么为单

6、位；2 谁的单位物质的量的单位；3 标准为什么阿伏加德罗常数；2.书写“ mol b”时不能把“1”省略而误写做“1mol -”； 3.相对原子质量的标准物质为什么,物质的量的基准物质为如何规定的；位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量；例如：h 2o 的相对分子质量为18,1molh 2o 的质量为18g, h2 o 摩尔质量为18g/mol ；3 简洁离子为原子得到或失去电子而生成的,由于电子的质量很小,因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量；所以,对简洁离子来讲,1mol 任何离子的质量以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量；例如：ca2+的相对原子质量

7、为40, 1molca 2+的质量为40g, ca2+的摩尔质量为 40g/mol ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4 对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol任何原子团的质量以克为单位时,在数值上等于构成该原子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4团的原子的相对原子质量之和；例如：nh+ 的相对原子质量之和为18,1molnh+ 的质量为18g, nh4+的精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4摩尔质量为18g/mol ；6.物质的量 n.阿伏加德罗常数na 与粒子数 n 三者的关系n=n或 n=n · nan a精品学习资料精选学习资料 - -

8、 - 欢迎下载7.摩尔质量的运算m1 物质的量 n.物质的质量 m和物质的摩尔质量m 之间的关系为： m=n2 已知阿伏加德罗常数na精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载和摩尔质量,就一个某微粒的质量ma为： ma=n同理,如已知ma. na 就 m=ma · nan a精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质的质量 m .物质的量 n.粒子数 n 之间的相互换算关系如下精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mm nn amn a依据此关系运算可得下表结论：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4.由上

9、式可推导出以下两点,解题时留意应用；1 两种物质的物质的量之比等于粒子数之比；2 要比较两种物质所含粒子个数的多少,即比较两者物质的量的大小；5.物质的量像一座桥梁一样把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来；微粒摩尔质量质量 g物 质的量微粒数 个n 2o4g/mol9292mol16.02×1023n 22842159.03×1023fe5628053.01×1023nh 4+181816.02×1023-oh17171236.02×10精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】 以下表达中正确选项a.

10、 摩尔为基本物理量之一b. 阿伏加德罗常数就为6.02× 1023c. 1mol 氧d. 1molh 2o 约含 6.02× 1023 个 h 2o 分子【分析】物质的量为基本物理量之一,摩尔为单位,故a 错； 6.02× 1023mol b 只为阿伏加德罗常数的近似值,两者不行等同,故b 错；“ 1mol 氧”粒子种类不明确,且未用化学式表示,故c 错；每摩尔任何物质含有 na 个微粒, na 的近似值为6.02×1023mol b；【解析】 d【例题 2】 0.5molh 2o 中含有的氢原子数为 ,电子数为 ；【解析】 nh=2nh 2o=2

11、15; 0.5mol=1molnh=nh · na=1mol × 6.02×1023mol b =6.02× 1023nh 2o=nh 2o·na=0.5mol × 6.02×1023mol b =3.01 × 1023 ne- =10nh 2o1 个 h 2o 中含有 10 个 e-ne =10 ×3.01× 1023=3.01× 1024弄清 1 个水分子中氢原子数和电子数为解题关键；拖 1 以下关于摩尔说法中,正确选项a. 摩尔为物质的量的数量单位b. 摩尔为物质量的单位c. 摩

12、尔为表示基本物质的量d. 摩尔为物质的量的单位答案： d（解析：摩尔为物质的量的单位,即肯定物质的量的某物质,所含的该物质的微观粒子（如分子.原子或离子）数可由阿伏加德罗常数来推算；a 中指出为“物质的量的数量单位”,其中数量的提法为不正确的； b 中不应说明为“物质量的单位”,所以也不对； c 中把物理量与单位混淆了,摩尔为单位,不为 物理量,所以不对；最终可以确定d 为正确的；点评：此题要求同学对化学基本概念的学习.懂得给以重视）拖 20.5mol过氧化钠中含钠离子的个数 ,阴离子的个数为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案：此题主要考查n .n.na 三者间的关系以及n

13、a 2o2 的结构n（ na+） n （ na +）× na 2n （ na2 o2）× na 2 × 0.5mol × 6.02 × 1023molb=6.02 × 1023 no 2-2 =no 2- 2 ×na=n （ na2 o2 ）× na=0.5mol× 6.02 × 1023molb =3.01 × 1023重难点突破重点·难点·易混点·易错点·方法技巧重点难点1.物质的量1 “物质的量”为表示粒子或粒子集合 多少的物理量 只能用于

14、描述微观物体,符号为n,单位为摩尔；2 “物质的量”为一个整体名词,“物质的量”四个字不能进行简化或增减；3 “物质的量”为以阿伏加德罗常数为计量单位；4 “物质的量”不能用“摩尔数”来代替；2.摩尔1 摩尔为“物质的量”的单位,也就为说“物质的量”为以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,简称摩,符号为mol ；2 摩尔只能用于描述微观,不能用于描述宏观；3 使用摩尔表示 “物质的量” 时,应当用化学式指明粒子的种类,如 1 mol 氢就表达得不明确, 为表示 1 mol氢原子仍为表示1 mol 氢分子 .而 1 mol h 2o 表达得就特别明确了；3.阿伏加德罗常数1 为

15、指 1 mol 任何粒子的粒子数,符号为na ,单位为mol b,读作“每摩尔” ；2 它约等于6.02×1023mol b ；3 阿伏加德罗常数的确立为以0.012kg12c 所含有的碳原子数为标准,由于1 个 12c 原子的确定质量为肯定的,因此0.012kg12c所含有的碳原子数也为肯定的；但由于测定的方法有多种,因此其值的大小受多种因素的干扰,约为6.02× 1023mol b ；阿伏加德罗常数na 与 6.02× 1023mol b 的关系类似于数学上的圆周 率 与 3.14 的关系；在表达或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数na 来表达,而在详细运算中就常用

16、6.02× 1023mol b 来代替阿伏加德罗常数na ；4.摩尔质量1 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为m ,单位 g/mol 或 kg/mol ；摩尔质量 g/mol= 质量 g 物质的量 mol ,即 m=mn ；2 当摩尔质量的单位为g/mol 时实际运用经常用的单位,摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同；摩尔质量有单位,相对分子质量没有单位；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载随笔：易混易错点1.摩尔只能描述原子.分子.离子.质子.中子和电子等肉眼看不到,到目前为止无法直接称量的物质, 不能描述宏观物质,如不能说1 mol 苹果. 1 mol

17、芝麻等；2.使用摩尔做单位时,须用化学式指明粒子的种类,而不能用该粒子的中文名称；如 1 molh 2.1 molo 2.1 mole -等均正确；而1 mol 氢的说法就为错误的,由于“氢”为元素的名称,不为粒子的名称,也不为粒子的符号或化学式；,能够通过试验测得精确的值；b3.阿伏加德罗常数表示1 mol 任何粒子的粒子数,带有单位,单位为mol误认为 6.02× 1023 就为阿伏加德罗常数；4.物质的量.物质的质量和摩尔质量三概念的区分和联系；区分它们为三个不同的物理量；其单位分别为：摩尔.千克和克/摩；联系：物质的量（摩）=物质的质量（g）摩尔质量（g/mol ）拖 3（

18、1）2 个水分子, 2g 水和 2mol 水有什么区分？（2）49g 的 h 2 so 4 含 h2 so 4 的分子数为多少？其中h+ 离 子so 2- 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 个水分子2g 水2mol水离子的微粒又精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质的量3.3 × 18-22mol×10g/mol=5.94× 1021g2g36g分别为多少？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载水分子数2 个6.62 × 10

19、22个1.204 × 1024个精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案：有区分,虽然都为水但它们的质量.分子个数都不相同； h 2so4 的相对分子质量为98 ,摩尔质量为98g ·mol b ,其所含的分子数为x ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载x=49g98g· mol b× 6.02 × 1023个/mol=3.01× 1023个又 h 2so42h + so2- 44故 h+ 离子数为h2so4 分子数的2 倍,即2× 3.01 ×1023 个=6.02 × 1023

20、个； so2-离子数目与h2so4 分子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载数目相同,为3.01×1023 个；【例题 3】以下表达正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.1mol 物质均约含有6.02× 1023 分子b. 含有阿伏加德罗常数（na ）个微粒的集体就为1mol c.1gh 2 约含有 6.02×1023 个 h2d. 阿伏加德罗常数个12c 原子的质量为12g【错解】未能对摩尔,物质的量基准阿伏加德罗常数等概念有正确的懂得而误选a .c；【正解】 b .d 由摩尔的定义可知,1mol 任何物质含有阿伏加德罗常数（n

21、a ）个微粒,微粒指基本单元,它可以为原子.分子.离子或某种特定组合的微粒形式,如1molna 2so4 等,应选项a 错； 1gh 2 的物质的量为 0.5mol ,故约含有h2 数为 3.01× 1023,选项 c 错；由物质的量基准,质量为0.012kg 的 12c 含 阿伏加德罗常数个12c 原子；可知d 正确；【例题 4】 如将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12c 所含有的碳原子数,其他规定（概念）一律不变,以下各项值不会发生变化的为a. 物质的量b. 相对原子质量c. 1mol 物质的质量d.12g12c 所含的碳原子数【错解】同学因对概念懂得不深刻,当条件变化时,就

22、无所适从；【正解】 b .d物质的量为以阿伏加德罗常数为基准,描述物质含有多少粒子的物理量；科学上规定0.012kg12c 所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数； 如摩尔的基准发生了变化, 就物质的量的确定也发生变化；可谓为“一变而变” ；但为,对于相对原子质量和 12g12c 所含有的 c 原子个数而言,不会因阿伏加德罗常数的变化而变化,由于,打算相对原子质量基准（ 12c 的质量的 1/12）未变；同样,只要质量的标准未变,肯定质量的物质所含的粒子数就确定不会变化；拖 4 以下关于物质的量的表达中,正确选项 a.1mol任何物质都含有6.02 ×1023 个分子 b.0.012kg1

23、2c中含有约6.02 ×1023 个碳原子 c.1mol水中含有 2mol 氢和 1mol 氧d. 1molne含有 6.02 ×1024 个电子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案： bd（解析：由于有些物质为由分子组成（例如水.硫酸等）,有些物质为由离子组成（例如nacl . ca（ oh ） 2 等）,仍有些物质为由原子直接构成的（例如金刚石等）,所以a 的表达为错误的；碳为由原子构成的,依据规定,0.012kg12c中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02 ×1023molb,所以 b 的表达为对的； 依据规定 “使用摩尔表示物

24、质的量时,应当用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称”；c 中表示水的组成时,却用名称表示,所以也为不正确的；氖原子核外有10 个电子,就1molne也应含有10 × 6.02 × 1023个电子,所以d 的表达为正确的；点评：选项a. c 给出同学常犯的错误,应引起重视）拖 5 如阿伏加德罗常数记为na ,就 12g14c （原子核内有6 个质子和8 个中子）含有的14c 原子数 a. 等于 nab. 小于 nac. 大于 nad. 无法确定答案： b 解析：由于每个12c 原子核内有6 个质子和6 个中子,而每个14c 原子核内有6 个质子和8 个中子,因此一

25、个14c 原子的质量m （ 14c ）大于一个12c 原子的质量m （ 12c ）,故有：12g14c所含的 14c 原子数 =0.012kgm14c 0.012kgm12c=na【例题 5】设 na 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）a.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab.2g 氢气所含原子数目为nac.0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5nad.17g 氨气所含电子数目为10na【错解】对1mol 金属镁变成镁离子失去2mole- 判定失误而误选；由于审题不慎（b 选项问的为原子数）错选 b 而失分；【正解】 c.d此题考查的核心为对阿伏加德罗常数

26、的懂得与运用,其中包含对阿伏加德罗常数与物质的量.摩尔质量.物质的质量之间的转化关系的考查；明确构成物质的各种微粒a.如该物质为由分子构成,就要求分清为单原子分子.双原子分子仍为多原子分子；b.如该物质为溶液且能电离,就要求分清电离后精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4每种离子的情形；如含71gna2so4 的溶液中,含na+ 和 so2-的物质的量各为多少？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n（ na +）=1mol , n（ so2-4） =0.5mol a.24g 镁变成镁离子失去的电子数目为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.2.4 g×

27、; 2na · mol b=0.2na ；24g ·mol 1b.2g 氢气所含原子数目为：2 g×2na · mol b =2na ；24g ·mol 1知： 2molal完全反应失去6mole -, 0.5molal就失去0.5× 62mol=1.5mole -,数目为1.5na ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.17g 氨气所含电子数为：17 g17 g·mol× 10na · mol b=10na ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载拖 6 用 na 表示阿伏加德罗常

28、数的数值,以下说法正确选项a. 活泼金属与盐酸反应,生成了1molh 2 ,发生转移的电子数目为2nab.28gco气体中所含电子数目为28nac.0 .一个大气压下,na 个氢分子的体积约为22.4ld. 醋酸的摩尔质量与na 个醋酸分子的质量相等答案： ac（解析： 1mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数个；阿伏加德罗常数为计量物质的量的基准,某粒子总数与阿伏加德罗常数的比值即为粒子的物质的量；a.2molh + 可生成 1molh 2,氢元素化合价降低,需得到2 × 1mole -,即为 2na 个电子； b.co 原子核外有 14mole -, co 的摩尔质量为28g/mo

29、l,就 28gco 的物质的量为1mol ,所以含电子数目应为14na ； c.0.一个大气压即为标准状况,在标准状况下,1mol任何气体体积都约为22.4l ； d.醋酸的摩尔质量与 na 个醋酸分子的质量在数值上相等）随笔：方法技巧1.1mol 物质的质量1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1mol 不 同物质的质量也不同, 12c 的相对原子质量为12,而 12g12c 所含的碳原子为阿伏加德罗常数个,即1mol12c 的质量为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载12g,由此可推出1mol 其他物质的质量； h 的相对原子质量为1, 1

30、molh 的质量为 1g； h 2 的相对分子质量为2, 1molh 2 的质量为2g； o 的相对原子质量为16, 1molo 的质量为16g； h 2o 的相对分子质量为18, 1molh 2o 的质量为 18g； na 的相对原子质量为23, 1molna 的质量为23g；由于电子的质量很小,可忽视不计,可推知1mol离子的质量：1molna + 的质量为23g, 1molso 2-4 的质量为96g；经过上述推理,可以得出如下结论：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；摸索：（ 1）1 个 fe 原子的质量为9.288×

31、; 10-23g,那么 6.02×1023 个 fe 原子的质量为多少克？答案： 56g（ 2）已知 1molfe 的质量为56g, 1molfe 含有 6.02× 1023 个铁原子,那么1 个 fe 原子的真实质量为多少克？答案： 56g÷ 6.02× 1023=9.288 × 10-23g2.摩尔质量与相对原子（分子）质量之间的区分与联系区分：（1）表达的物理意义不同,摩尔质量指的为单位物质的量的物质所具有的质量,即物质的质量与该物质的物质的量之比,相对原子质量指的为以12c 原子质量的1/12 做标准,其他原子的质量跟它比较所得到的数值

32、,相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量之和；（ 2）单位不同,摩尔质量的单位为克/摩或千克 /摩,符号为g/mol 或 kg/mol ；而相对原子（分子）质量的单位为“一”符号为“1”（单位“ 1”一般不写出） ；联系：当摩尔质量以g/mol 为单位时,两者数量相等,因此假如知道了物质的化学式,就可以依据元素的相对原子质量表算出该物质的相对分子质量和摩尔质量；例如： h 的相对原子质量为1,就 h2 的相对分子质量为2,1molh 2 的质量为 2g,h 2 的摩尔质量为2g/mol ；拖 7 以下表达中正确选项a.1moloh - 的质量为17g b.co 2 的摩尔质量为44gc.f

33、e 原子的摩尔质量等于它的相对原子质量23d.1 个 na 原子的质量等于236.0210精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案： ad （解析：摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量,其单位为g/mol,或 kg/mol；任何一种微粒的摩尔质量,以g 为单位,在数值上等于该微粒的化学式式量；据此分析：1moloh -的质量为（ 16+1+me -） g=17g （由于 e-的质量很小,可以忽视不计）,故 a 选项正确； b 选项为单位错误； c 选项没有指出以 g 为单位；d 选项中运用 1molna 原子的质量等于 23g ,1mol na 原子个数约为 6.02 ×

34、; 1023 个,求得了每个 na 原子的真实质量；故 d 选项正确）随笔：【例题 6】以下表达中,正确选项a. 镁的原子质量就为镁的相对原子质量b. 一个氧原子实际质量约等于16g6.02× 1023c.水分子的式量等于18gd. 二氧化硫的摩尔质量为64g· mol b拖 819g 某二价金属氯化物（acl 2 ）中含有 0.4molcl -,就 acl 2 的摩尔质量为 ； a 的相对原子质量为； acl 2 的化学式为 ；答案： 95g · mol b 24 mgcl 2 （解析： n（ acl2 ） =nci -2=0.4mol2=0.2molm （ a

35、cl2 ）=macl 2 nacl 2=19g0.2mol=95g·mol b,即其相对分子质量为95 ,所以 a 的相对原子质量为 95-35.5 × 2=24 , a 为 mg, acl 2 为 mgcl 2）【分析】 a 不正确,相对原子质量为以12c 的一个原子质量的1/12 作为标准,其他元素的原子的质量和 它相比较所得的数值,相对原子质量没有单位只为一个比值,不为原子的实际质量； b 正确,由于氧原子的摩尔质量为16g· mol b,而每 mol 氧元素中含有阿伏加德罗常数个氧原子,故1 个氧原子的实际质量约等于16g6.02× 1023；c

36、 不正确,水分子的式量为18 而不为 18g,由于式量为没有单位的；d 正确；【 解 析 】 bd 3.有关物质的量运算的几种基本类型类型 1 已知元素的原子量,求算原子或离子的质量；【例题 7】已知铁的相对原子质量为56,就 1 个铁原子的质量为 g；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【分析】依题意,1molfe 为 56g,就 1mol 铁原子为6.02×1023 个,故 1 个铁原子的质量为56gmol -1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6.02mol 1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载=9.30× 1023g精品学习资料精选

37、学习资料 - - - 欢迎下载【解析】 9.30× 10-23g【思路点拨】 （ 1）如求 1 个 fe2+ 的质量,可忽视电子的质量,运算方法同上,1 个2+fe的质量约为9.30精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载× 10-23g；（ 2）如求 1 个分子的质量, 与上述方法类同；如求 1 个 co 2 分子的质量, 应为 44/（ 6.02×1023 ）=7.31× 10-23 （g）；类型 2 求元素的相对原子质量或物质的相对分子质量；拖 9 今有 co 2 no 2 so 2 3 种气体,当它们分子数目相同时的质量大小关系正确选项 a

38、. b. c. d. 答案： d （分子数相同,即为物质的量相同,依据m=n · mr 比较三者的摩尔质量可得结果）【例题 8】11.5g 某元素含有3.01× 1023 个原子,就该元素的相对原子质量为a. 1b.12c.16d.23 拖 100.8g 某物质含有3.01× 1022 个分子,该物质的相对分子质量约为【分析】摩尔质量的单位为g· molb ,在数值上等于物质相对原子质量或相对分子质量；此题给出的为原子个数,依据微粒个数可以求该物质的物质的量；3.011023精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【解析】 dn=23=0.5mol

39、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6.02101mol 该物质的摩尔质量为0.5mol 1mol=11.5g x得 x=23g即 23 为该物质相对原子质量；应选d；类型 3 物质的微观与宏观有关联系的运算a.8b.16 c.64d.160随笔：【例题 9】在 60g 碳中,全部碳原子的最外层电子数共为 ；【分析】此题思路为：m n n最外层电子数；【解析】 n（ c） =m（ c） /m （ c） =60g/ （ 12g· molb ） =5mol ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n（ c） =n（ c）· na=5mol × 6.0

40、2× 1023mol b=3.01 × 10241 个 c 原子最外层有4 个电子,故 3.01× 1024 个 c 原子最外层电子数共有4× 3.01× 1024=1.204 × 1025 个；【思路点拨】此类运算要把握好有关粒子数.物质的量和物质质量之间的联系：类型 4 有关粒子之比等于物质的量之比的运算；拖 12 以下各物质的物质的量最大的为 a.11.5gna +b.0.15molkmno4 中的氧原子c.4 时 7.2ml 水d. 含 6.02 ×1023 个 na +的 na 2 so4答案： b （两个反应完成

41、后,溶液间质量大小取决于各自质量的转变；0.5molna与盐酸反应中,2 m=0.5mol× 23g · mol b-0.25mol× 2g · mol b=11g ； 0.5molmg与硫酸反应中2 m=0.5mol× 24g · mol b-0.5mol × 2g · mol b=11g ；所以 ma=m b ）【例题 10】（杭州市质检题）2.3g 金属钠与水反应后所得溶液中,要使每100 个水分子中溶有1 个 na+ 离子,求所需水的质量；【分析】 2.3gna 为 0.1mol ,产生的 na + 也为

42、0.1molna 与水反应所消耗的水的物质的量,然后依据粒子数比等于其物质的量之比,运算所需水的总质量；【解析】设与0.1molna 反应消耗水的物质的量为x,生成 naoh 的物质的量为y ； 2na+2h 2o2naoh+h 22mol2mol2mol 0.1molxy列比例式,求得：x=0.1mol , y=0.1mol生成的 0.1molnaoh在水中完全电离,故溶液中有0.1molna +；依据n（ na+ ） n （ h2o）=n（ na+） n（ h 2o）,设与 0.1molna +配比的水的物质的量为z,就 1100=0.1mol z,解得 z=10mol ；所以,总共需h2

43、o 的总物质的量为：x+z=0.1mol+10mol=10.1molm （h 2o）=n（ h2o）· m （ h 2o） =10.1mol · 18g/mol=181.8g在化学中,用n 表示某粒子集体的物质的量,n 表示某粒子集体中的粒子数,na 表示阿伏加德罗常数,三者之间存在的关系为：n=nna ；变形可得： na=nn ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n=n ·na ；类型 5 已知粒子数和阿伏加德常数,运用公式求粒子的物质的量；拖 12 把 0.5molna和 0.5molmg分别投入到过量的m 1 g 盐酸和 m2 g 的 h2 so

44、 4 溶液中, 分别得到溶液a 和b；如开头前m 1 =m 2 ,就 a 与 b 质量关系为 a.ma m bb. ma=m bc. ma mbd. 不肯定答 案 d 随笔：【例题 11】 30 滴水正好为ag,那么一滴水所含的分子数为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载18aa.30× 6.02×1023b.1× 30× 18× 6.02×1023a精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.a × 18× 6.02× 102330d.a× 30× 18×

45、6.02× 1023【分析】已知30 滴水为 ag,就 1 滴水质量为ag÷ 30,又 1 滴水的物质的量为ag30÷ 18g·mol b,就所含精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的分子数为：ag30×18g· mol b× 6.02×1023 个· mol b =a × 18× 6.02× 1023 个；30精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【解析】 c类型 6 已知粒子的物质的量和粒子数,运用公式求阿伏加德罗常数；拖 13 某硫酸钠溶液中含有3.0

46、1 ×1022 个 na +,就该溶液中so 2- 4 的物质的量为 ；【例题 12 】（太原市高一检测题）燃烧fes 2 生成 fe 2 o3 和 so 2 时, 转移的电子总数为a 个, 生成的 so 2 的物质的量为 bmol ；（ 1）写出配平的化学方程式；（标明电子转移方向和数目）（ 2）通过运算,阿伏加德罗常数为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案： 0.025mol（解析：依公式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n （ na+） =n na3.0110 22231=0.05mol；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载na6.021

47、0mol依据电离方程式：na2 so4 2na +so2- 4,n（na +） n（ so2- 4 ）=2 1 ,依据公式,粒子的物质的量之比精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载等于粒子数之比,就有：n so42n na ,所以精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n （ so2- 4） =n （na + ）·n so42n na=0.05mol×1=0.025mol；2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载另解依据电离方程式,n（ na+ ） n（ so2- 4 ） =2 1 ,所以 n（so2- 4

48、） =1.505 × 1022 ,依公式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22-n so4223.0110精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n （ so4） =n na=6.021023 mol1 =0.025mol）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【解析】（ 1）（ 2）由上述分析可知,反应中每转移44e-,生成 so2 为 8 个,转移电子数为a 个,就生成so2 分子数： n（ so2） =a× 844=2 a11（个）依据公式：na=nso 2nso2=2a/11bmol=2a11bmol b类型 7 已知粒子的物质的量和阿伏

49、加德罗常数,运用公式求粒子数；随笔：【例题 13】 0.5molnh 3 中所含的原子数为 ；【分析】 n（ nh 3）=n（ nh 3）·na=0.5mol ×6.02× 1023mol b=3.01× 1023 ；由于 1 个 nh 3 中含有 4 个原子,所以 0.5molnh 3 中所含的原子数为4×n （ nh 3 ）=4× 3.01× 1023=1.204 × 1024；【解析】 1.204× 1024拖 140.5mol过氧化钠中含钠离子的个数为 ,阴离子的个数为 ；【例题14】碳元素的相对

50、原子质量为12 ,碳原子的质量为bg, a 原子的质量为ag,就 a 相对原子质量为a.12a/bb.6.02 ×1023ac.12b/ad.12 ×6.02 ×1023a答案： 6.02 × 10233.01× 1023（解析：此题主要考查n .n.na 三者间的关系以及na2 o2 的结构； n（ na+） =n （ na+ ）× na=2n （ na2 o2）× na=2 × 0.5mol × 6.02 × 1023molb =6.02 × 1023n（ o2- 2 ） =n （

51、 o2- 2）× na=n （ na2o2 ）× na=0.5mol× 6.02 × 1023molb =3.01 × 1023 ）拖 15 某元素一个原子的质量为ag ,又知 1 个碳原子的质量为bg.na 代表阿伏加德罗常数,就以下各式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载中能表示该原子的相对质量的数值为答案： bc （解析：已知元素的相对原子质量为以它的一个12c 原子质量的1/12作为标准,所以某元素精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的一个原子相对原子质量为=b , b 项正确；a精品学习资料精选学习资料 - - -

52、 欢迎下载另外,依据摩尔质量的定义,即单位物质的量的物质所具有的质量叫做“摩尔质量”,也就为1mol某元素原子的质量就为na 个这种元素原子的总质量,a na 就为该元素原子的摩尔质量,在数值上就等于该元素的相对原子质量,所以此题的另一个答案为c 项）【分析】 令 a 的相对原子质量为m ；依据相对原子质量的定义可知：两种原子的相对原子质量之比等于其精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载质量之比,故有：mm12 a=m=精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载12bgb又由于 1 摩尔原子的质量以克为单位时在数值上就等于该原子的相对原子质量,而 1 摩尔 a 原子的质量为ag× 6.02×1023,所以 m=6.02 ×1023a；【解析】 ab【例题 15】有以下四种物质22gco2 8gh 2 1.2× 1024 个 n2 4 18mlh 2o,它们所含分子数最多的为 ,所含原子数最多的为 ,质量最大的为 ,所含电子数最多的为 ；【分析】我们已经从前面的学习中熟悉到,物质的量相同的微粒,其个数为相同的,故分子数最多的物质就为物质的量最大的物质；【解析】（1）各物质的物质的量为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 n（ co2） =22=0.5mol44g / mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载