(完整版)中考化学计算题专项训练及答案

1、守恒法质量守恒 ： 反应前生成的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和1.在一个密闭容器中放入m 、n、q 、 p 四种物质 ， 在一定条件下发生化学反应， 一段时间后 ， 测得有关数据如下表 ， 则关于此反应认识不正确的是（）物质m n q p 反应前质量 ( g) 18 1 2 32 反应后质量 ( g) x 26 2 12 a 该变化的基本反应类型是分解反应b 反应后物质 m 的质量为 l3 g c 反应中 n、 p 的质量比为 5 ： 4 d 物质 q 可能是该反应的催化剂2.将一定量的丙醇（ c3h8o） 和氧气置于一个封闭的容器中引燃， 测得反应前后各物质的质量如下表：物质

2、丙醇氧气水二氧化碳x 反应前质量 /g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是a 表中 a 的值为 2.8 b x 一定是该反应的催化剂c x 可能含有氢元素d 若起始时氧气的质量是 14.4g ， 则无 x 生成3.将 20 克甲、 5 克乙、 8 克丙三种纯净物混合， 在密闭容器中加热发生化学反应， 经分析可知 ： 反应后混合物中含有5 克甲、 16 克丙 ， 还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是a.12gb.9gc. 4gd.17g 4.一定条件下 ， 下列物质在密闭容器内充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下：物质a b c d

3、反应前质量 /g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后质量 /g 待测6.6 0 2.7 则反应后a 的质量为； 该反应所属的基本反应类型是； 该反应中b 和 d 两种物质变化的质量比为。元素守恒 :化学变化过程中， 同种元素的存在形式可以不同， 但其质量不变5.现有一样品 ， 经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7 3的稀盐酸100 g ， 恰好完全反应得到中性溶液， 蒸干该溶液得到固体质量为（）a 74 5 gb 14 9 gc 10 gd 7 45 g 6.某 nh4no3样品中混有一种其他氮肥， 经分析产品中氮元素质量分数为20% 。那么 ， 该样品中可

4、能含有的氮肥： ( ) a. (nh4)2so4 b. nh4cl c.co(nh2)2d. nh4hco3 7. 有一不纯石灰石样品， 经分析知道它有 9%碳（杂志中不含碳）， 则该样品里含 caco3 （）a.9% b.12% c.25% d.75% 8.有一不纯的nh4no3样品 ， 经分析知道， 200g 样品中含氮元素60g( 杂质中不含氮元素) 。求样品中nh4no3的 质量分数9.将 3.6gcaco3固体高温煅烧一会， 冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。试求caco3分解的百分率， 以及加热后固体中氧化钙的百分含量原子守恒 : 化学反应前后原子的种类和数目不发生变化

5、10. 二甲醚 （ ch3och3） 可由一氧化碳和物质 x 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为则 x 的化学式为a、c2h5ohb 、 h 2o2c 、c2h4d 、h 2 11.乙醇 （ 化学式c2h5oh ） 是一种能替代汽油等燃料的清洁能源， 但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69 g乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应： xc2h5oh+8o2=yco2+zco+9h2o 。(1) 判断x 的值是 _。(2) 计算反应后生成一氧化碳的质量。12.某碳氢化合物cxhy 式量为26， 该化合物5.2g 完全燃烧。生成的气体通过浓h2so4时， 浓 h2so4

6、增重了3.6克。再通过澄清石灰水时， 析出40 克的白色沉淀， 求该碳氢化合物的化学式。13.把含mno220% 的 kclo3加热 ， 当 mno2的含量 （ 指在这个反应的固体中） 升高至25时， kclo3 分解的质量分数是多少 ？电荷守恒 :溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数3+ 2+ 2- 3+ 2+ 2- 3+ ， s04 2- ，14. 某溶液中含 fe ， mg ， s04 ， no3-， 其中 fe ， mg ， s04 的个数比为3： 3 :1 ， 可推知溶液中fe n03-的个数比是 （ ）a 3:2:1b 1:2:1c 3:1:15d 3:1:13 1

7、5. 某工业盐酸因含 fe3+而呈黄色 （ 不再含其他杂质）， 若所取的这种工业盐酸中 cl-的个数为 n1， h+的个数为n2， fe3+的个数为 n3， 请写出 n1、n2、n3之间存在的等式关系： _ 。价态守恒 : 化合物中元素的正价总数=元素的负价总数16. 据报道 ， 用于清洗龙虾的“ 洗虾粉 ” 中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（ na2so3） 等物质 ， 可能对人体的健康产生危害。 na2so3中硫元素的化合价为（）a 6b4c2d2 溶质守恒 :溶液在稀释 （ 或浓缩 ） 前后 ， 溶液中溶质的质量不变17. 将 50 g20%氯化钾溶液稀释到200 g ， 稀释后所得溶液中溶质的

8、质量分数是（）a 1% b 5% c 10% d 20% 18. 制 50g 溶质质量分数8% 的葡萄糖溶液 ， 需要固体葡萄糖g； 若用溶质质量分数 20%的葡萄糖溶液多少加水也可稀释成 50g 溶质质量分数 8%的溶液。差量法反应前后质量差19.将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会， 取出干燥后称得铁片质量为8.4g ， 问参加反应的铁的质量为 多少克 ？20.将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜， 反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g ， 问有多少克氧化 铜参加了反应？21.将 co 和 co2的混合气体2.4克 ， 通过足量的灼热的cuo 后， 得到co2的质量为3.2克，

9、求原混合气体中co和 co2的质量比 ？天平平衡问题22.在天平两托盘中分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯， 调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁， 问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？23.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸（ hcl） 的烧杯 ， 把天平调至平衡， 现向其中一只烧杯中投入5.3gna2co3，向另一只烧杯中投入适量铁片， 要使天平最终保持平衡， 投入铁片的质量为：过量判断24.有一种石灰石样品的成分是caco3和 sio2。课外小组同学将100 g盐酸分5 次加入到35 g石灰石样品中 （ 已 知 sio2不与盐酸反应 ）， 得到如下部分数据; 次数第 1 次

10、第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 25 20 15 15 欲将第5 次实验后的溶液配成10% 的 cacl2溶液 ， 可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末， 完全反应后 过滤 ， 请计算 ： 这时还需要向滤液中加入水多少克？（ 假设实验过程中溶液损失忽略不计）25. 某小组利用实验数据， 求算金属 m 的相对原子质量。已知金属 m 和硫酸反应的化学方程式为：m + h2so4 = mso4 + h2。现取 20 g 该金属样品于烧杯中， 然后向其中加入稀硫酸， 实验数据记录如下：实验编号1 2 3 4 5 加入硫酸

11、的质量/g 100 200 300 400 500 烧杯中剩余物质量119.8 219.6 319.4 419.4 519.4 /g 第 5 次实验后 ， 烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。26.某课外活动小组的同学对一批钢铁样品（ 含杂质 ， 杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应） 进行分析 ， 甲、乙、丙三位同学分别进行了实验， 其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应， 实验数据如下：甲乙丙烧杯+ 稀硫酸200g 150g 150g 加入的钢铁样品9g 9g 14g 充分反应后 ， 烧杯+ 剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你根据所给数据， 回答下

12、列问题：（ 1） 所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是_同学。（ 2） 该钢铁样品中含铁的质量分数为多少？溶液曲线27.某化学小组同学用石灰石( 杂质不与酸反应， 也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳后， 利用所得废液测定一瓶 na2co3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤， 然后向滤液中慢慢滴加该na2co3溶液 ， 加入na2co3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。（ 反应的化学方程式为na2co3+cacl2= caco3+ 2nacl） 。请回答 ：（ 1） 该瓶废液中的溶质有_（ 写化学式 )。（ 2） 计算这瓶 na2co3溶液中溶质的质量分数。( 写出计算过程 ) 2

13、8. 小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16. 25g固体样品，全部溶于143. 6ml 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10. 6% 的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示: 反应的化学方程式bacl2+na2c03二二二 bac03+2nacl （ 1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10. 6% 碳酸钠溶液质量是多少？(2) 产品中氯化钠的质量分数是多少? (3) 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？29. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化

14、氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示: 过氧化氢溶液68.0 g ，二氧化锰1.0 g ，至质量不再减轻，剩余的混合物67.4 g (1) 剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。(2) 计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。(3) 实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。( 硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%) 1-3aaa 4 、0.6 分解 22:9 5 、b 6 、ad 7、d 8、85.7% 9 、（未分解的碳酸钙为1.1g，已分解的为 2.5g）69.4% 56% 10、d 11、x=3，y=4，z=2，co的质