第八单元学案

1、第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源【金典笔记】海洋资源包括海洋化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源。一、海水中的物质1含量之最（用化学符号表示）：海水中含最多的物质_；海水中含量最多的盐_；海水中含量最多的离子_；海水中含量最多的非金属离子_；海水中含量最多的金属离子_。2海水制镁：写出具体的从海水中抽取镁的过程。海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电 镁反应的方程式：（1）_。 （2）_。（3）_。3.人类还通过提取海水中的化学元素来制备有用途的物质。如：海水晒盐；提取溴、碘等。二、海底矿物1海底蕴藏着大量的_、_、_等常规化石燃料，还有一些新型的矿产资源，如

2、天然气水合物（又称_ _），它是由天然气（主要成分为_ _）和_在低温高压下形成的冰状固体，具有产热多，且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气等优点；多金属结核（又称_），含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。天然气水合物和多金属结核都是_(混合物或纯净物)。三、海水淡化1.地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 。2.海水淡化最常见的方法是_和_ _。膜法又称为 法，是利用渗透压的原理。热法中较常用的是 和 。【经典例题】1工业上从海水中提取镁的流程如下图：写出化学反应方程式及反应类型：_； _； _； MgCl2电解产物之一的Cl2，在点燃的条件下跟CH4及O2一起反应，可生成氯化氢

3、和一氧化碳，试写出该反应的化学方程式 _。2一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是（ ）A. Na2CO3NaOH B. KNO3KClC. MgCl2Mg（NO3）2 D. CuOCu（NO3）2【分级演练】1.海水中含量最多的盐是（ ）A.NaCl B.CaCl2 C.MgCl2 D.MgSO42.下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是（ ）A.在鱼类繁殖期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中 C.开发利用海底“可燃冰” D.海水晒盐3可燃冰的主要成分是一水合甲烷（CH4·H2O）晶体。下列说法正确的是（ ）A.可燃冰是天然气和水在降温下形成的冰

4、状晶体 B. CH4·H2O的组成元素有三种C. CH4·H2O中CH4和水的质量比为1：1 D.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性4海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )A.溶质质量改变 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数不变5.下列区分海水和蒸馏水的方法中，不可行的是（ ）A.滴加硝酸银溶液 B.加热蒸发 C.滴加澄清石灰水 D.滴加酚酞试液 6.海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化

5、海水的是（ ）A.蒸馏 B.多级闪急蒸馏 C.过滤 D.膜法第二节 海水“晒盐” （第一课时）【金典笔记】一、 海水“晒盐”的过程1、从海水中提取食盐的方法为 ，也称 。 2、盐田通常分两部分： 、 。3、过程： 海水 （也称“苦卤”）“苦卤”：海水经晒盐，析出晶体后剩余的溶液。可从中提取多种化工原料。海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，我国海盐年产量约 万吨，居世界第一位。4、结晶：在一定条件下，固体物质从它的 中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。结晶的方法包括蒸发结晶和降温结晶两种。海水晒盐利用的是 的方法。二、粗盐的提纯1.除难溶性杂质：步骤 每步玻璃棒的作用 _ _ _ _ _ _2

6、.除可溶性杂质：（化学方法）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 、 、 等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的 、 、碳酸钠等物质，将杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的PH调为7，除去多余的CO32-和OH-，得到精盐水，最后蒸发结晶即得精盐。相关化学方程式。 Na2SO4+ BaCl2 NaOH+ MgCl2 Na2CO3+ BaCl2 Na2CO3+ CaCl2 + HCl ； + HCl 3.食盐的用途：调味品、食品添加剂；制烧碱、氯气等的工业原料。【经典例题】12004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”下列说法错误的是（）A海水是

7、混合物 B海水是纯净物 C海水是不饱和溶液 D海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体 2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是（ ）A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（）A漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯 4提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A过滤、蒸发、结晶、溶解 B溶解、蒸发、过滤、结晶 C溶解、蒸发、结晶、过滤 D溶解、过滤、

8、蒸发、结晶 4. 我省濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液熔融电解无水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，为使Mg(OH)2沉淀完全，加入试剂A的量应 ；试剂B选用_，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，

9、再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。如果改成先加过量Na2CO3溶液再加过量的BaCl2溶液是否合适？为什么？ 。目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。【分级演练】1关于晒盐原理的说法正确的是（）A利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来 B利用阳光、风力使水蒸发，析出盐 C日光照射后，氯化钠的溶解度减小 D升温使氯化钠析出 2为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序

10、是（）A B C D 3下列除去杂质的方法中，正确的是（）ACaCl2溶液，HCl-过量CaCO3，过滤 BNaOH溶液，Ca(OH)2-过量Na2CO3溶液，过滤 CCaO，CaCO3-加水溶解、过滤 DNa2CO3，NaHCO3-加入稀盐酸 4人们通常把 溶液中析出晶体的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）5氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作中必须用到的一种仪器是 A（填序号）A研钵

11、0;   B量筒    C烧杯    D试管（2）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 D（填序号）（3）操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 蒸发皿等仪器该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，应加热到 时停止加热。来回移动酒精灯（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 A、B、D（填序号）A食盐没有全部溶解即过滤    B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐

12、很潮湿    D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 第二节 海水“晒盐” （第二课时）【金典笔记】三、溶解度（用S表示）1、 影响物质溶解性的因素：实验探究物质溶解性受哪些因素的影响？【实验结论】：影响物质溶解性的因素： 、 、 、 。2、固体物质的溶解度（S）：（1）定义：是指在 ，某固态物质在 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度是定量的表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。【分析】溶解度概念的四要素： 【练习】1.70时，硝酸钾的溶解度是140g。则70时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量比是_

13、2.“20 时，NaCl的溶解度为36 g”的含义：(1)20 时，在_g水里完全溶解36 g NaCl固体，恰好达到饱和状态；(2)20 时，在100 g水里最多溶解_g NaCl固体；(3)20 时，在136 g NaCl饱和溶液中含有_g水，_g NaCl。3.（2013·成都）20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )A.20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为10036D.20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化

14、钠的饱和溶液 （2）固体物质的溶解度与溶解性的关系易溶物质可溶物质难溶物质微溶物质室温下（20时）: 0.01g 1g 10g 3、气体的溶解度（1）定义：一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数。（2）影响因素：气体溶解度与压强和温度有关，随压强增大而 ，随温度升高而 。4、溶解度曲线定义：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线的意义点： 曲线上的点： 两曲线的交点： 线： 曲线下面的点： 曲线上面的点： 固体物质溶解度曲线变化规律a.大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。b.少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，例如 。c.极少数物质的

15、溶解度随温度的升高而 ，例如 。【难点分析】： 1.交点含义：判断下列说法是否正确 交点温度下，甲乙两物质溶解度相同（ ） 交点温度下，甲乙两饱和溶液的溶质质量分数相同（ ） 交点温度下，甲乙两溶液的溶质质量分数相同（ ） 交点温度下，甲乙两饱和溶液的溶质质量相同（ ） 2.温度-溶解度饱和溶液溶质质量分数 甲饱和溶液升温：溶解度 ， （有无）晶体析出，饱和溶液变为 ；溶质质量分数 。 甲饱和溶液降温：溶解度 ， （有无）晶体析出，饱和溶液仍为 ；溶质质量分数 。 丙饱和溶液升温： 丙饱和溶液降温： （特别提醒）：溶于水升温的物质有 ； ； 。溶于水降温的物质有 【知识延伸】结晶方法： KNO

16、3 结晶; NaCl 结晶; Ca(OH)2 结晶结晶方法的应用：a. 结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质，（如 ）；b. 结晶：适用于溶解度随温度变化大的物质（或溶解度随温度的升高而增大的物质）（如 ）。又叫冷却热饱和溶液法。注意：以上两种结晶方法可用来提纯或分离化工产品，根据所含哪种物质的多少来确定方法。c若用结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应用什么方法？_ _d若用结晶的方法提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应用什么方法？_ 【经典例题】1根据溶解度的概念，判断下列说法的正误。a.36g氯化钠溶于100g水中形成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36g。 （ ）b.20时，100g氯化钠饱和

17、溶液中含有26g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为26g。（ ）c.20时，100g水中溶解了20g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为20g。 （ ）d. 20时，20g水中溶解了7.2g氯化钠达到饱和，所以20时氯化钠的溶解度为7.2g。（ ）e. 20时，100g水中溶解了36g氯化钠达到饱和，所以20时氯化钠的溶解度为36。（ ）2.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）A.增加溶质 B增加溶剂 C.升高温度 D搅拌3.通常所说的溶解度是指在某温度下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。大多数固体物质的溶解度受温度影响较大，如 ；少数物质的溶解度受温度影响不大，如 ；极少数物质

18、的溶解度随温度升高而减小，如 （填写化学式）。4、30时，硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下，硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是 A.溶质质量：溶剂质量=1:4 B.溶质质量:溶液质量=1:5C.溶液质量: 溶质质量=5:4 D.溶剂质量:溶液质量=5:6【例题精解】1.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。t时，P点表示甲乙两物质的溶解度_，此时两物质饱和溶液的溶质质量分数为_。t时甲乙丙三种物质的溶解度大小关系是_ A点对于甲表示的是_溶液，对于丙表示的是_溶液（填饱和、不饱和）t1时甲乙丙三种物质的饱和溶液温度升高至t2，此时三种物质的溶质质量分数的大小为_。若要从溶液中得到

19、甲的晶体，一般采用_方法；若要从溶液中得到乙的晶体，一般采用_方法；若甲中含有少量杂质乙，可采用_方法提纯甲；乙中含有少量杂质甲时，可采用_方法提纯乙202、根据A、B两种物质的溶解度曲线：（1）M点表示的意义_ （2）当温度为10时，溶解度较大的是_物质；30时，溶解度较大的是_。30时，分别用100g水配制成A和B的饱和溶液，_物质比_物质多溶解_g。 （3）30时，将A、B各40g分别投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得A溶液的质量为_g，B溶液的质量为_ _ （4）20时，分别用100g水配制A和B的饱和溶液，则两种溶液的质量各是_g。使它们都成为30时的饱和溶液，A溶液中应加入

20、_gA物质，B溶液中应加入_gB物质。【分级演练】1、20，把17g氯化钾溶解在50g水里，恰好饱和，则20是氯化钾的溶解度为_g。2、甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下： 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等0 甲乙t1t2 50温度溶解度/g图1 C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液3、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。根据图示判断，下列说法中，不正确的是A甲、乙两种

21、物质的溶解度都随温度的升高而增大B在t1时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等C将t1时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发)，溶液浓度增大D当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4、图1是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，错误的是 A在t2时，甲物质的饱和溶液降温到t1时，溶液变浓B在t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度 C将t1时乙的饱和溶液升温，会析出晶体 D在t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为5、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是At1时，B物质的溶解度为40gBt2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A

22、BCC要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温方法 D要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法6、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）A.t1时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B.由t1升温到t2时，N物质溶液溶质质量分数不变C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.N物质的溶解度随温度的升高而降低7、根据溶解度曲线回答下列问题：(1)氯化钠和纯碱晶体均属于_物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分是纯碱晶体)，并含有少量氯化钠等杂质。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_的方法

23、(杂质仅考虑氯化钠)。(3)具体的实验操作步骤为：加热溶解；_ _；_ _；洗涤晾干8、溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态某种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题：（1）根据曲线的变化趋势，推知该物质可能是下列物质中的 A、Ca(OH)2 B、NaCl C、KNO3 D、CO2（2）图中ABCD四个状态中，溶液属于不饱和状态的是 。（3）当该物质的溶液从D点降温到B时（其它条件不变），此时溶液的浓度将 （填增大、不变、减小）9.（2013·兰州）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：图一 图二 图三（1

24、）由图一可知，20 时氯化钠的溶解度为 g；50 时氯化钠的溶解度 （填“>”或“<”）硝酸钾的溶解度；（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是；_；（3）如图三所示，20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是 _ 。第三节 海水“制碱”【金典笔记】一、氨碱法制纯碱1.氨碱法制纯碱的流程：以氯化钠、石灰石为原料，以氨为媒介，采用 制得。 氧化钙 石灰石 加热 二氧化碳 氯化铵 氨气 碳酸氢钠 碳酸钠 精盐水 饱和氨盐水 上述的反应原理为： _ _ _ 氨碱法制碱过程中产生的氯化铵可以和熟

25、石灰反应，以回收氨并循环使用，但回收氨时产生大量CaCl2用处不大且污染环境，1926年我国化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。2.碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠：俗称 、 ， 色粉末， 溶于水，水溶液显 性。纯碱在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等。碳酸氢钠：俗称 ，又称 ，其化学式是 ，通常是 色粉末状晶体， 溶于水，受热易 。在灭火器里，它是产生 的原料之一，在食品工业上，它是的 主要原料，医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，制造饮料时，它是一种常用原料。 二、纯碱的化学性质1.与指示剂反应碳酸钠 （难/易）溶

26、于水，溶液显 性，滴入无色酚酞溶液呈 色。2.与酸溶液反应:与稀盐酸： 与稀硫酸： CO3鉴别：向样品中滴加 溶液，产生使 变浑浊的气体3.与某些碱溶液反应:与氢氧化钙溶液反应即工业制烧碱的反应 与氢氧化钡溶液反应 4.与某些盐溶液:与氯化钡溶液反应 与氯化钙溶液反应 3、 盐的性质：1. 盐的水溶性：钾、钠、硝（NO3）、铵（NH4）溶，盐酸盐不溶有AgCl，硫酸盐不溶有BaSO4，CaSO4、Ag2SO4微溶于水碳酸盐大多不溶于水2.盐的化学性质（1）盐+酸新盐+新酸 （2）盐溶液+碱溶液新碱+新盐 （3）盐溶液+盐溶液新盐+新盐 （4）盐溶液+金属【实验1】铁丝与硫酸铜溶液反应 【现象】

27、铁丝表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色【实验2】铜丝与硝酸银溶液反应 【现象】铜丝表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色【经典例题】1.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道2. 下列各物质分别与氢氧化钠溶液、 澄清的石灰水和稀盐酸混合， 能出现三种不同现象的是A.氯化钠溶液 B. 无色酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D. 硫酸铜溶液 3.写出下列除杂的原理（用化学方程式表示）NaCl(Na2CO3) Na2CO3（NaHC03） 4.某研

28、究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？A B C D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置图16有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的

29、气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。【分级演练】1.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ ）A.苏打 碳酸氢钠  B.大理石 碳酸钙 C.食盐 氯化钠   D.纯碱 碳酸钠2.在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，

30、该物质可能是（ ）A白糖 BNa2CO3 CNaOH DCH3COOH3.通过学习化学，我们了解了许多化学物质，下列有关物质用途描述正确的是（ ） A酒厂可用工业酒精勾兑饮料酒出售 B食品厂用小苏打焙制糕点C为使海产品颜色鲜亮可用甲醛溶液浸泡 D霉变的花生经过抛光、油炸等工序处理后就可以食用4. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的（ ）A.HCl和Ca(OH)2 B.H2SO4和Na2CO3 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCl和CuSO45.下列物质中，不溶于水但能跟盐酸反应的一组白色沉淀是（ ）A.CuO、Fe2O3 B.Cu(OH)2、Fe(OH)3 C.AgCl、BaSO4

31、 D.Mg(OH)2、CaCO36.春晚上刘谦表演的魔术掀起了一股魔术热浪。被誉为化学魔术师的聪颖同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中溶液由无色变成了“红葡萄酒”（A是一种酸碱指示剂）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是 。（2）A杯中盛放的试剂是 。(3)写出B杯中发生的化学方程式 7.星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行

32、实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 g。（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）复分解反应1.复分解反应的条件     化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐【注】：复分解反应的实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合

33、，生成 、 或 的过程。【练习】：下列哪些复分解反应能够发生，哪些不能发生？能发生的写出化学方程式NaOH +CuCl2 NaCl +K2CO3MgSO4 +Cu(OH)2 (4)Na2CO3+KOH(5)MgO +HNO3 (6) KNO3+NaCl【小结】水中不能共存的离子生成水的： H+与 结合成水 生成气体的： H+与 结合产生气体CO2生成沉淀的： 与 、 与 （产生的沉淀既不溶于水，也不溶于酸） 与 、 与 （产生的沉淀不溶于水，但溶于酸并放出CO2）OH-与 、 、 不能共存沉淀颜色( )( )( )2.复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存 1、下列各组物质

34、在溶液中能大量共存的是 （      ）    AFeCl3 、Na2SO4 、HCl        BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH         DNa2CO3 、KNO3 、HCl2、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4 CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 3、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-