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文档简介

1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构（1）【教学目标】知识与技能9、 了解原子是由质子、中子和电子构成的。10、 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。3、知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图表示的意义，掌握原子结构与元素的化学性质。过程与方法情感、态度与价值观【教学重难点】重点：1、构成原子的粒子之间的关系2、原子结构与元素的化学性质之间的关系难点：原子的构成、核外电子的排布【导学过程】【创设情景，引入新课】由科学发展史引入。【自主探究】自学书本P53完成下列问题：1、 是化学变化中的最小粒子，它是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。原子核由 和 构成，

2、其中每个质子带 单位 电荷，每个电子带 个单位 电荷 ，中子 电，因此原子核和 都带数量相等的 电荷。2、 在原子中，核电荷数= = 3核外电子的排布的特点：电子运动没有固定的_，但却有经常出现的_。电子在原子核外是_。电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后_。最外层电子最多不超过_个，( 只有一个电子层的不超过个）4核外电子的排布的规律：（只研究118号元素）第一层不超过_个电子,第二层不超过_个电子，最外层不超过_个电子（第一层为最外层不超过_个电子）。排满第一层_个电子，再排第二层，排满第二层_个电子，再排第三层。

3、60;【合作探究】一、原子的构成1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 由3-1，你得出什么信息？3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?二、原子结构示意图：1、原子构示意图各部分的含义：（1）圆圈表示，圆圈内的数字表示：（2）弧线表示、（3）弧线上的数字表示；2、已知下列元素的核电荷数，画出这些元素的原子结构示意图：氢1氦2锂3铍4硼5碳6氮7氧8氟9氖10钠11镁12铝13硅14磷15硫16氯17氩18它们的结构规律是：2 金属元素_非

4、金属元素_、稀有气体元素_（4）上表中17是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_，共有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上的电子数是_。三、原子结构与元素性质的关系；、元素的化学性质与_有关。【课堂】：本节课你学到了什么？【练习设计】1、在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。 2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是（ ）（2）化学变化中最小的粒子（ ）（3）带正电荷的粒子（

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