陌生情景中化学方程式的书写

1、陌生氧化还原反应方程式的书写1“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充h、oh或h2o等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。2常见还原剂的氧化产物 （1）还原性单质的氧化产物 fe遇弱氧化剂（如h、s等）一般氧化为fe2+；fe遇强氧化剂（如cl2、br2、过量hno3等）一般氧化为fe3+。 单

2、质i2可以被cl2氧化为io3。 （2）还原性物质的氧化产物 在溶液中，cu2o、feo、so2的氧化产物一般分别为cu2+、fe3+、so42，它们与稀hno3（还原产物为no）反应的离子方程式依次为： 3cu2o+2no3+14h+6cu2+2no+7h2o； 3feo+no3+10h+3fe3+no+5h2o； 3so2+2no3+ 2h2o3so42+2no+ 4h+。 （3）还原性酸的氧化产物: 在溶液中，h2s的氧化产物通常是s或so42。 （4）nh3的氧化产物: nh3的氧化产物一般为无污染的n2。 如nh3被cl2、灼热cuo氧化为n2，反应的方程式有： 2nh3+3cl2n

3、2+6hcl（常温接触就发生反应，nh3少量）； 8nh3+3cl2n2+6nh4cl（nh3过量，观察到有白烟产生）； 2nh3+3cuo n2+3cu+3h2o。 nh3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为n2：4nh3+3o2（纯）=2n2+6h2o。提醒：nh3在铂作催化剂时，被氧气氧化为no：4nh3+5o2=4no+6h2o。 （5）还原性盐的还原产物 酸性溶液中，fe2+的氧化产物为fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了h2so4）中滴加双氧水的离子方程为：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o。 so32的氧化产物为so42，如na2so3溶液中加入碘水的离子方程式为：so32+i2

4、+ h2oso42+2i+2h+。3常见氧化剂的还原产物 （1）氧化性酸的还原产物浓h2so4的还原产物一般为so2；浓hno3的还原产物为no2，稀hno3的还原产物为no，随着hno3浓度的减小，其还原产物还可能是n2o、n2、nh4+。 （2）氧化性盐的还原产物 fe3+的还原产物一般为fe2+，若还原剂为过量的活泼金属如zn，能将fe3+还原为fe。fecl3溶液与cu、zn、so2、h2s、hi等还原剂反应的离子方程式分别为： 2fe3+cu2fe2+cu2+； 2fe3+ zn（少量）2fe2+ zn 2+； 2fe3+ 3zn（过量）2fe+ 3zn 2+。 酸性kmno4的还原

5、产物一般为mn2+；酸性k2cr2o7的还原产物一般为cr3+。陌生氧化还原反应方程式的书写练习1铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入h2o2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2将20ml 0.5mol·l-1 k2so3溶液逐滴加入到20 ml 0.2mol·l-1 kmno4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 3已知co是工业上常用的还原剂，500时，11.2 l（标准状况）so2在催化剂作用下与co发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中，氯

6、气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(nh4cl)与亚硝酸钠(nano2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 6氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no34h3eno2h2o， kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加

7、，原因是: 7根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示）：（1） 写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式： 。（2） 某同学取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。8工业上利用koh和mno2为原料制取kmno4。主要生产过程分两步进行：第一步将mno2和固体koh粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取k2mno4；第二步为电解k2mno4的浓溶液制取kmno4。 第一步反应的化学方程式为 。 电解k2mno4的浓溶液时，电解池中阴极的

8、实验现象为 。 9k2feo4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。a 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。b已知k2feo4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生fe2(so4)3的离子方程式 c用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。10污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，cl2可将水中的cn-转化为两种无毒的气体。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入feso4溶液，然后调节溶液的ph，使生成的

9、cr3+转化为cr(oh)3，写出第一步对应的离子方程式： （3） 含cn-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂tio2作用下用naclo将cn-氧化成cno-。cno-在酸性条件下继续被naclo氧化生成n2和co2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性ki淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式： （5）二氧化氯（clo2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(who)列为ai级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法

10、一：用氯酸钠（naclo3）和硫酸酸化的h2o2反应生成clo2。请写出该反应的化学方程式。 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。比较两种方法的优缺点： 方法三: 如图，在烧瓶中先放入一定量的kclo3和草酸(h2c2o4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有clo2、co2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。a装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化

11、氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式：练习答案1. cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o2 2mno4-+5so32-+6h+=2mn2+5so42-+3h2o 3 so2+2co=s+2co2（500、催化剂） 4 3cl2+nai+6naoh=naio3+6nacl+3h2o5nh4cl+nano2=nacl+2h2o+n26（1）14hno33cu2o=6cu(no3)22no7h2o （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分no2生成7cu + h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o 2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i2 10koh + 3cl2 + 2fe(oh)3 = 2k2feo4 + 6kcl + 8h2o82mno2+4koh+o2=2k2mno4+2h2o 产生无色气泡9a 2h+2e=h2 2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o b 4feo42- + 20 h+ = 4fe3+ + 3o2+10h2o c 10 (1).2cn-+8oh