2021年湖南省永州市高考化学二模试卷

1、1/132021年湖南省永州市高考化学二模试卷题目：第1题以下有关垃圾分类说法正确的是（ ）a. 茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥b. 废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料c. 食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物d. 医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具第2题下列化学用语错误的是（ ）a. 中子数为10的氧原子：ob. 氯化钠的电子式：c. ch4的比例模型：d. 乙炔的结构式：h-cc-h第3题下列有关物质的性质与用途不相符合的是（ ）a. sio2导电能力强，可用于制造光导纤维b. clo2具有强氧化性，可用于

2、自来水的杀菌消毒c. na2o2与co2产生o2，可用作呼吸面具供氧剂d. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂第4题下列关于有机物的说法正确的是（ ）a. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素b. 煤的气化、液化都是物理变化c. 石油裂化主要是为了得到更多的轻质油d. 硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性第5题下列有关实验说法正确的是（ ）a. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网b. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火c. 可用蒸馏的方法分离乙醇（沸点78.3）和苯（沸点80.1）d. 用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体第6题设na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a

3、. ph=1的h2so4溶液，含h+的数目为nab. 78g苯含有碳碳双键的数目为3na2/13c. 11.2l（标准状况）正戊烷含有的分子数目为0.5nad. 1mol ch3coona溶于稀醋酸，溶液呈中性时含ch3coo-数目为na第7题下列离子方程式正确的是（ ）a. 用稀硝酸溶解铜：cu+2no3-+2h+cu2+2no2+h2ob. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4oh-alo2-+2h2oc. 海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2i-+h2o2+2h+i2+2h2od. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2hco3-+ca2+2oh-caco3+2h2o+co32-第

4、8题分子式为的含有苯环有机物，能与溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有（不考虑立体异构a. 种b. 种c. 种d. 种第9题烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下：引发cl2cl+cl等链反应cl+ch4ch3+hclch3+cl2cl+ch3cl等终止cl+clcl2cl+ch3ch3cl等以下说法错误的是（ ）a. 引发时可以通过热辐射、光照等条件b. 链反应可以周而复始、反复进行c. 产物中将出现ch3ch3d. 有机产物只有四种第10题科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素w、x、y、z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意

5、图如图。w、x、z分别位于不同周期，z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的w、x未标注）下列说法不正确的是（ ）a. y单质的氧化性在同主族中最强b. 离子半径：zyc. z与y可组成多种离子化合物d. 氢化物的热稳定性：yx第11题下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是（ ）实验操作和现象实验结论a加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率cu2+是该反应的催化剂b向溶液x中滴加naoh稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝无法证明溶液x中是否存在nh4+c将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与br2发生了取代反应d向淀粉水解后

6、的溶液中加入碘水，溶液变蓝色淀粉没有水解3/13a. ab. bc. cd. d第12题以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜cu（clo4）26h2o的一种工艺流程如图。下列说法正确的是（ ）a. “电解”时阳极可用不锈钢材质b. “歧化反应”的产物之一为naclo4c. “操作a”是过滤d. “反应”的离子方程式为cu2（oh）2co3+4h+2cu2+co2+3h2o第13题双极膜（bp）是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的h2o解离成h+和oh-。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、naoh溶液和盐酸，其工作原理如图所示，m、n为离子交换膜。下列说法错误的是（ ）

7、a. m膜为阴离子交换膜b. 出口2的产物是盐酸c. 若去掉双极膜（bp），阳极室会有cl2生成d. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体第14题25时，0.10l某二元弱酸h2a用1.00moll-1naoh溶液调节其ph，溶液中h2a、ha-及a2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是（ ）4/13a. h2a的ka1=110-4moll-1b. 溶液在x点和z点时水的电离程度相同c. 在y点时，c（na+）3c（a2-）d. 0.1moll-1naha溶液中：c（na+）c（ha-）c（h2a）c（a2-）第15题实验室利用so2合成硫酰氯（so2cl2），并对h

8、2so3和hclo的酸性强弱进行探究。已知so2cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100以上分解生成so2和cl2。实验室合成so2cl2的原理：so2（g）+cl2（g）so2cl2（l）h0，实验装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答下列问题：（1）装置a中的试剂是_。（2）活性炭的作用是_。（3）在冰水浴中制备so2cl2的原因是_。（4）为了测定so2cl2产品纯度（杂质不参与反应），称取ag so2cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmoll-1agno3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴k2cro4溶液做指示剂，当生成

9、ag2cro4砖红色沉淀时，认为溶液中cl-沉淀完全，此时消耗agno3溶液的体积为vml。用棕色滴定管盛装agno3溶液，其原因是_。该so2cl2产品的纯度为_。（5）选用下面的装置探究酸性：h2so3hclo，其连接顺序为a_。能证明h2so3的酸性强于hclo的实验现象为_。第16题明代天工开物记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，发火煅红，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业开发了用nh3-nh4cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为5/13zno、pb、cuo和as2o3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。已知浸出液含zn（nh3）42+、cu（

10、nh3）42+、ascl52-。（1）天工开物记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是_。（2）滤渣1的主要成分是_（填化学式）。一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因_。（3）“氧化除杂”的目的是将ascl52-转化为as2o5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_。（4）“电解”含zn（nh3）42+的溶液，阴极电极反应式是_。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有kscn的fecl2溶液中，无明显现象，该气体是_。（填化学式）（5）zncl2溶液在t1水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，t2完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。则

11、该碱式盐的化学式为_。第17题据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。结合实验与计算机模拟结果，研究了n2与h2在固体催化剂表面合成nh3的反应历程。图1示为反应历程中的势能面图（部分数据省略），其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。（1）氨气的脱附是_（填“吸热”或“放热”）过程，合成氨的热化学方程式为_。（2）当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w=k1p（n2）-k2，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数，则合成氨反应n2+3h22nh3的平衡常数kp=_。（用k1、k2表示）（3）在使用同

12、一催化剂时，将2.0mol n2和6.0mol h2通入体积为1l的密闭容器中，分别在t1和t2温度下进行反应。曲线a表示t2时n（h2）的变化，曲线b表示t1时n（nh3）的变化，t2时反应到a点恰好达到平衡。t2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v（正）_v（逆）。（填“”、“”或“=”）能否由图2中数据得出温度t1t2，试说明理由_。用催化剂fe3（co）12/zsm-5催化co2加氢合成乙烯的过程中，还会生成ch4、c3h6、c4h8等副产物，若在催（）（）（）（）6/13化剂中添加na、k、cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性（选择性指的

13、是转化的co2中生成c2h4的百分比）。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得co2转化率和各产物的物质的量分数如表。助剂co2转化率（%）各产物在所有产物中的占比（%）c2h4c3h6其他na42.535.939.624.5k27.275.622.81.6cu9.880.712.56.8（4）欲提高单位时间内乙烯的产量，在fe3（co）12/zsm-5中添加_助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_。第18题钛（ti）被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2ticl3ticl4+ticl2，回答下列问题：（1）

14、基态钛原子的价电子排布式为_。与钛同周期的第b族和a族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。（2）钛的氯化物的部分物理性质如表。氯化物熔点/沸点/溶解性ticl4-24136可溶于非极性的甲苯和氯代烃ticl210351500不溶于氯仿、乙醚ticl4与ticl2的晶体类型分别是_、_。ticl4与so42-互为等电子体，因为它们_相同；so42-中心原子的杂化方式是_。（3）ti的配合物有多种。ti（co）6、ti（h2o）62+、tif62-的配体所含原子中电负性最小的是_；ti（no3）4的球棍结构如图，ti的配位数是_。（4）钙钛矿（catio3）是自然界中的一种常见

15、矿物，其晶胞结构如图。设na为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为_g。假设o2-采用面心立方最密堆积，ti4+与o2-相切，则=_。第19题（）（）7/13m是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如图。已知：r-nh2+回答下列问题：（1）a的化学名称为_；c中官能团的名称_。（2）的反应类型是_。（3）设计反应、的目的是_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）m中含有_个手性碳原子。（6）写出一种符合下列要求c的同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；分子中含有三种化学环境不同的氢原子；不存在结构。（7）设计由乙二醇和对苯二胺（）制备（）的合成路线_。（无机试剂任

16、选）一定条件答案：第1题解：a茶叶果皮等食品类废物可进行堆肥处理生产有机肥，既可以减少环境污染，有可以资源再利用，故a正确；b废旧玻璃属于可回收垃圾，能回收利用，玻璃属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，故b错误；c食品包装塑料袋的主要成分是聚乙烯，聚氯乙塑料不能用于食品包装，故c错误；d医疗废弃物属于有害垃圾，应集中处理，不能回收利用，更不可以制成儿童玩具，故d错误；故选：a。第2题解：a中子数为10的氧原子质量数=8+10=18，则中子数为10的氧原子符号为o，故a正确；b氯化钠钠离子和氯离子构成，电子式为，故b错误；cch4为正四面体结构，c原子半径相对较大，其比例模型为：，

17、故c正确；d1个c2h2分子中含有1个碳碳三键和2个c-h键，其结构式为h-cc-h，故d正确；故选：b。8/13第3题解：asio2对光有全反射功能，导光性良好，可用于制造光导纤维，sio2不能导电，故a错误；bclo2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，则clo2可用于自来水的杀菌消毒，故b正确；cna2o2与co2反应生成o2，能提供氧气供呼吸，可用作呼吸面具供氧剂，故c正确；d铁粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品袋内的抗氧化剂，延长食品保质期，故d正确；故选：a。第4题解：a蚕丝的主要成分是蛋白质，而不是纤维素，故a错误；b煤的气化是用煤和水蒸气在高温条件下反应生成co和氢气；煤的

18、液化是用煤来生产甲醇，故均为化学变化，故b错误；c石油的裂化是为了提高轻质油的产量和质量，特别是提高汽油的产量和质量，故c正确；d硫酸钠不是重金属盐，故不能使蛋白质变性，只能使蛋白质盐析，故d错误。故选：c。第5题解：a.烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，故a错误；b.钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，隔绝空气，故b正确；c.二者沸点相差不大，不能直接蒸馏分离，故c错误；d.若加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故d错误；故选：b。第6题解：a溶液体积不明确，故氢离子个数无法计算，故a错误；b苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键

19、，故b错误；c标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故c错误；d由电荷守恒c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），又因为1molch3coona溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c（oh-）=c（h+），c（ch3coo-）=c（na+），n（ch3coo-）=n（na+），溶液中含ch3coo-数目为na，故d正确。故选：d。第7题解：a用稀硝酸溶解铜的离子方程式为：3cu+2no3-+8h+3cu2+2no+4h2o，故a错误；b硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c海带灰浸出液中滴加硫酸

20、酸化的过氧化氢溶液，离子方程式为：2i-+h2o2+2h+i2+2h2o，故c正确；d碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合，离子方程式为：hco3-+ca2+oh-caco3+h2o，故d错误；故选：c。第8题9/13分子式为的含有苯环有机物，能与溶液反应生成气体，含有羧基和苯环，可能含有 个侧链，侧链为，可能含有 个侧链，侧链为、，有邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体有：或或或，共有 种，故选.第9题解：a烷烃发生卤代反应条件为光照，所以引发时可以通过热辐射、光照等条件，故a正确；b依据反应历程可知cl在链反应中先消耗后生成，所以链反应可以周而复始、反复进行，故b正确；c两个ch3可以结合生

21、成ch3-ch3，所以产物中可以出现ch3ch3，故c正确；d依据分析可知甲烷与氯气发生取代有机产物有五种，故d错误。故选：d。第10题解：由分析可知：w是h，x是c，y是o，z是na元素。a同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于o是同一主族中原子序数最小的元素，故o2的氧化性在同主族中最强，故a正确；by是o，z是na元素，o2-、na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：zy，故b错误；co、na两种元素可形成两种离子化合物na2o、na2o2，故c正确；d元素的非金属性越强，

22、其简单氢化物的稳定性就越强。x是c，y是o，由于元素的非金属性：co，所以氢化物的热稳定性：ch4h2o，即相应氢化物的热稳定性：yx，故d正确；故选：b。第11题解：a.zn置换出cu，构成原电池，可加快反应速率，与催化剂无关，故a错误；b.滴加naoh稀溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象无法证明溶液x中是否存在nh4+，故b正确；c.苯与溴水发生萃取，充分振荡后静置，下层液体几乎无色，故c错误；d.淀粉遇碘变蓝，可检验淀粉，没有检验葡萄糖，不能说明淀粉没有水解，故d错误；故选：b。第12题解：a电解nacl溶液时阳极应选择惰性电极，不参与电极反应，则不能用不锈钢材质做阳极，故a错误；b歧

23、化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为naclo3，该10/13反应的化学方程式为3cl2+3na2co3=5nacl+naclo3+3co2，故b错误；c从溶液中获得nacl晶体，应选择过滤操作，即“操作a”为过滤，故c正确；d“反应”是cu2（oh）2co3溶于高氯酸（强酸）生成水、co2和高氯酸铜，离子反应方程式为cu2（oh）2co3+4h+2cu2+co2+3h2o，故d正确；故选：cd。第13题解：a根据分析，m膜为阳离子交换膜，故a错误；b根据分析，出口2的产物是盐酸，故b正确；cn膜为阴离子交换膜，氯离子穿过n膜和右侧bp膜进入阳

24、极室，会发生电极反应：2cl-2e-=cl2，故c正确；d总的电极反应为：2h2o2h2+o2，每转移1mol电子，两极共得到0.75mol气体，故d错误；故选：ad。第14题解：a利用x点求h2a的ka1，由图象知x点c（h2a）=c（ha-），ph=4知c（h+）=110-4moll-1，ka1=c（h+）=110-4moll-1，故a正确；bx点ph=4，电解质为h2a和naha，对水的电离都是抑制，z点电解质为na2a，对水的电离起促进，所以x点和z点时水的电离程度不相同，故b错误；c在y点时c（a2-）=c（ha-），根据电荷守恒：c（h+）+c（na+）=c（ha-）+c（oh-）

25、+2c（a2-），c（h+）+c（na+）=3c（a2-）+c（oh-），y点ph=8，c（h+）c（oh-），所以在y点时，c（na+）3c（a2-），故c正确；d由图象知0.1moll-1naha溶液中c（ha-）位于最高点，此时ph7，说明ha-的电离大于水解，所以c（h2a）c（a2-），故d错误；故选：bd。第15题解：（1）装置a中的试剂用于干燥二氧化硫，故选用酸性或中性的固体干燥剂，则为p2o5（或无水cacl2、硅胶等），故答案为：p2o5（或无水cacl2、硅胶等）；（2）从影响反应的条件推出：活性炭的可能作用是催化剂，故答案为：催化剂；（3）已知：so2（g）+cl2（g）

26、so2cl2（l）h0，so2cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1，100以上分解生成so2和cl2，所以反应放热，且so2cl2沸点低，在冰水浴中有利于生成和收集so2cl2，故答案为：反应放热，且so2cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集so2cl2；（4）用棕色滴定管盛装agno3溶液，其原因是agno3溶液见光易分解，故答案为：agno3溶液见光易分解；按质量守恒定律知，由该反应关系式可得：so2cl2 2cl-2agno3 135g 2mol ag（so2cl2） cmol/lvml10-3l/molso2cl2产品的纯度（so2cl2）=，故答案为：%；（5）探究酸性：h2so

27、3hclo，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，a装置是制备so2，c装置是除去so2中的hcl，b装置是制co2装置，e是除去co2中so2装置，d装置中的品红溶液证明so2是否除尽，f装置是二电解（） （）（）11/13氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可证明碳酸的酸性比hclo强，所以装置的连接顺序为：acbedf，能证明h2so3的酸性强于hclo的实验现象为装置d中品红不褪色，装置f中产生白色沉淀，故答案为：cbedf；装置d中品红不褪色，装置f中产生白色沉淀。第16题

28、解：（1）zn性质较活泼，易被氧气氧化，罐体需用泥封严，目的是隔绝空气，防止得到的锌被氧化，故答案为：防止得到的锌被氧化；（2）由以上分析可知，滤渣1的主要成分为pb；根据图示可知，温度低于30时，溶浸反应速率随温度升高而增大，但超过30后，氨气逸出导致溶浸反应速率下降，所以30时锌浸出率最高，故答案为：pb；低于30，溶浸反应速率随温度升高而增大，超过30，氨气逸出导致溶浸反应速率下降；（3）“氧化除杂”的目的是将ascl52-转化为as2o5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是：2ascl52-+2h2o2+6nh3h2o=as2o5（胶体）+10cl-+6nh4

29、+5h2o，故答案为：2ascl52-+2h2o2+6nh3h2o=as2o5（胶体）+10cl-+6nh4+5h2o；（4）“电解”时zn（nh3）42+在阴极放电，发生还原反应生成锌，电极反应式为zn（nh3）42+2e-=zn+4nh3；阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有kscn的fecl2溶液中，无明显现象，该气体是n2，故答案为：zn（nh3）42+2e-=zn+4nh3；n2；（5）设该碱式盐的化学式为zn（oh）xcly，煅烧后，可得活性氧化锌8.1g，zno的物质的量为n（zno）=0.1mol，根据zn元素守恒，zn（oh）xcly中zn的物质的量为0.1mol，zn

30、（oh）xcly的摩尔质量为：=113.8g/mol，根据整体呈电中性，则有2=x+y，根据摩尔质量为117.5g/mol可知zn（oh）xcly的式量为113.8，则65+17x+35.5y=113.8，联立解得x=1.2、y=0.8，该碱式盐的化学式为zn（oh）1.2cl0.8或zn5（oh）6cl4，故答案为：zn（oh）1.2cl0.8或zn5（oh）6cl4。第17题解：（1）由图可知，nh3*nh3过程中物质具有的能量增大，即氨气的脱附是吸热过程；生成1molnh3放热50kj-（21kj-17kj）=46kj，则生成2molnh3放热46kj2=92kj，合成氨的热化学方程式为

31、n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92kjmol-1，故答案为：吸热；n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92kjmol-1；（2）合成氨的瞬时总速率w=k1p（n2）-k2，平衡时正逆反应速率相等，即k1p（n2）=k2，=，所以反应n2+3h22nh3的平衡常数kp=，故答案为：；（3）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则容器内气体的总物质的量为（2.0+6.0）mol80%=6.4mol，反应三段式为 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）起始量（mol） 2 6 0变化量（mol） x 3x 2x终态量（mol） 2-x 6-3x 2x则2-x+6-3

32、x+2x=6.4，解答x=0.8，某时刻容器内n（h2）=6-3x=3.6mol大于a点时氢气的平衡量3mol，所以反应没有达到平衡状态，并且v（正）v（逆），故答案为：；04min时曲线a上t2时v（h2）=0.5mol/（lmin），曲线b上t1时v（nh3）=0.4mol/（lmin），因为，则v（h2）v（nh3），但温度对催化剂的活性也有影响，温度不同，催化剂的活性不同，对反应速率造成的影响不同，所以不能得出温度t1t2，故答案为：不能，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应速率造成的影响不同；（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）12/13（4）由图表数据可知，加

33、钠时co2转化率最大，但乙烯在产物中百分比太低，副产物过多；加铜时乙烯在产物中的百分比最大，但co2转化率却太低，综合考虑加k时co2转化率较高，乙烯在产物中的百分比较高，其他副产物在产物中的百分比低，即对其他副反应几乎无影响，故答案为：k；助剂k降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响。第18题解：（1）ti是22号元素，处于周期表中第四周期第ivb族，基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，价电子排布式为3d24s2；与钛同周期的第b族和a族两种元素分别为zn、ga，zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，第一电离能比al的大，故答案为：3d24s2；zn；zn核外电