2022年2022年化学反应中的能量变化知识点及例题解析

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一.反应热考点 3化学反应中的能量变化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.化学反应过程中放出或吸取的热量,通常叫做反应热；反应热用符号 h 表示,单位一般采纳kj/mol ；当 h 为负值为放热反应；当 h 为正值为吸热反应；测量反应热的仪 器叫做量热计；2.燃烧热：在101kpa 时, 1mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时放出的热量,叫做该物质的燃烧热；3.中和热：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molh 2o,这时的反应热叫做中和热；中学阶段主要争论强酸和强碱的反应；二.

2、热化学方程式1.书写热反应方程式应留意的问题：1 由于反应热的数值与反应的温度和压强有关,因此必需注明,不注明的为指101kpa 和 25时的数据；2 物质的集合状态不同,反应热的数值不同,因此要注明物质的集合状态；3 热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量,它可以为整数,也可以为分数；2.书写热化学方程式的一般步骤1 依据有关信息写出注明集合状态的化学方程式,并配平；2 依据化学方程式中各物质的化学计量数运算相应的反应热的数值；3 假如为放热反应 h 为负值,假如为吸热反应就 h 为正值；并写在第一步所得方程式的后面,中间用“； ”隔开；4 假如题目另有要求,如反应燃料燃烧热的热化学

3、方程式和有关中和热的热化学方程式,可将热化学方程式的化学计量数变换成分数；三.中和热的测定1.测定前的预备工作1 挑选精密温度计（精确到0.10c）,并进行校对（本试验温度要求精确到0.10c）；2 使用温度计要轻拿轻声放；刚刚测量高温的温度计不行立刻用水冲洗,以免破裂；3 测量溶液的温度应将温度计悬挂起来,使水银球处于溶液中间,不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部；不行将温度计当搅拌棒使用；2.要想提高中和热测定的精确性,试验时应留意的问题1 作为量热器的仪器装置,其保温隔热的成效肯定要好；因此可用保温杯来做；假如按教材中的方法做,肯定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,这样可以削减热量缺失；2 盐酸

4、和氢氧化钠溶液的浓度的配制须精确,且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度；为使测得的中和热更精确,所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大；3 温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中,而且要稳固一段时间后再读数,以提高所测温度的精度；4 试验操作时动作要快,以尽量削减热量的散失；5 为了削减试验误差,重复试验23 次,数据取平均值；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点留意事项：一.反应热的大小比较：比较反应热的大小,一般为在不同条件下（温度.压强.物质的集合状态等）下的同一化学反应,或同一条件（温度.压强）下的同类化学反应之间进行；比较时要善于从同中求异,抓住其实质,

5、从而顺当解决问题；影响反应热大小因素主要有以下几个方面；1.热化学方程式中的化学计量数；如2mol 氢气燃烧放出的热量为相同条件下1mol 氢气燃烧时放出的2 倍；2.物质的集合状态或晶体结构；如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多；3.化学键的强弱；如都由单质反应生成2mol 的卤化氢时,由于hf.hcl .hbr .hi 中的共价键依次减弱,所以放出的热量也依次削减；四.盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的运算化学反应中反应热的大小与反应物.生成物的种类.量及集合状态有关,与反应途径无关；依据能量守恒定律,无论反应为一步完成仍为几步完成,只要反应的起始状态和终了状态

6、确定,反应热就为个定值,这就为闻名的盖斯定律；五.键能与反应热例题精讲1. 热化学方程式的书写【例 1】已知在 25, 101kpa 下, lgc 8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj 热量；表示上述反应的热化学方程式正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.c 8h18（ 1） 22.5o2（ g） 8co2（g） 9h 12o（g）； h 48.40kj· mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b.c8h c.c8h18（ 1） 22.5o218（ 1） 22.5o2（g） 8co2（g） 8co2（g） 9h（g） 9h

7、12o（1）； h 5518kj· mol12o（1）； h 5518kj· mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载d.c 8h18（ 1） 22.5o2（ g） 8co2（g） 9h 12o（ 1）； h 48.40kj· mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【解析】依据题目条件, 生成的水为液态, 所以 a 错,1gc8h 18 燃烧后放出热量48.40kj,故 1molc 8h 18完全燃烧放出热量5518kj,放热用“”表示,故c 错；【答案】 b【评析】 热化学方程式的书写较难,书写时不能忽视反应物.生成物的状态,要留意系数

8、与反应物的关系；2. 反应热大小比较例 1：以下各组热化学方程式中,化学反应的 h前者大于后者的为 cs o2g=co2g h1cs 1/2o 2g=cog h2 ss o2g=so2g h3sg o2g=so2gh4 h2g 1/2o 2g=h 2ol h52h2g o2g=2h2ol h6 caco3s=caos co2gh7caos h2ol=caoh 2s h8abcd1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【解析】中 cogo2g=co2g 放出的热量较小,故 h1 h2；固态硫转变为硫蒸2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点气为吸热过程,故 sg

9、 燃烧生成 so2g 放热多,故 h3 h4； 2 mol h 2 比 1 mol h 2 燃烧放出的热量多,故 h5 h6；前者为吸热反应 h7 0,后者为放热反应 h8 0,故 h7 h8； 【答案 】 c中和热和燃烧热【例题 3（09 四川高考） 25, 101 kpa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kj/mol,辛烷的燃烧热为5518 kj·mol1；以下热化学方程式书写正确的为a.2h+aq+so42 aq+ba2+aq+2oh aq baso4s+2h2o1 ； h 57.31kj·molb.kohaq+ h 2so4aq k 2so4

10、 aq+h2 ol； h 57.3 kj·mol1c.c8h18l+ o2 g 8co2 g+ 9h2og； h 5518 kj·mol11d.2c8h18g+25o2 g 16co2 g+18h2o1；h 5518 kj·mol解析： 中和热的标准为生成1 mol h2o（ l）时所放出的热量, a 项不符合中和热的定义；燃烧热要求必需生成稳固的氧化物,c 项中生成物水为气态,应当为液态；d 项中辛烷的物质的量不为1 mol,d 中h 11036 kj·mol1 才正确；所以 acd 错误；答案： b点拨： 燃烧热.中和热概念的懂得及热化学方程式的正确

11、书写为解该题的关键；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例 7 25 . 101 kpa 下,碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为393.5 kjm·ol -1.285.8 kj ·mol-1 .精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载890.3 kjm·ol -1.2 800 kj ·mol -1,就以下热化学方程式正确选项（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a cs+1o2g=cog; h-3=93.5 kj2mo·l -1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b 2h 2g+o 2g=2h 2og;

12、h=+571.6 kj·-1mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c ch 4g+2o 2g=co 2 g+2h 2 og; h-8=90.3 kj1mo·l -1-1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载dc6h 12o6s+3o 2g=3co 2g+3h 2ol; h-1=400 kj2mo·l精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载解析： 燃烧热为指在101 kpa 时, 1 mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时放出的热量；对c而言稳固的氧化物指co 2g.对 h 而言稳固的氧化物指h2ol ；所以 a.b .c 错误,正确答案

13、为d；答案： d4. 键能与反应热精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点【例题 4】（08 年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：p4 + 5o2 = p4o10；已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为：p pa kj m·ol 1.pob kj m·ol1.poc kj m·ol1.o od kj m·ol1；依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 h,其中正确选项a. （6a + 5d4c12b）kj ·mol-1 b.（4c + 12b6a5d） kj ·mol-1 c.（4c + 12b4a5d）kj ·mol-1 d.（4a + 5d 4c12b） kj ·mol-1解析： 由图可以看出 1 mol p4 中有 6 mol pp 键, 5 mol o2中有 5 mol oo 键,1 mol p4o10 中有 4 mol po 键.12 mol po 键,所以 h（ 6a + 5d4c12b） kj ·mol-1；答案： a盖斯定律由金红石 tio 2制取单质ti ,涉及到的步骤为：已知： cs + o 2g = co 2g；h