分析化学实验PPT课件

1、 分分 析析 化化 学学 实实 验验 实验二实验二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定和硼砂的测定 一、实验目的一、实验目的1.掌握用无水碳酸钠标定盐酸溶液的原理和方法掌握用无水碳酸钠标定盐酸溶液的原理和方法 实验二实验二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定和硼砂的测定 2.掌握酸碱滴定法测定硼砂的原理和方法掌握酸碱滴定法测定硼砂的原理和方法 1盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定 盐酸为盐酸为无色透明的无色透明的HCl水溶液水溶液，HCl含量为含量为36%38%(g/g)，相对密度约，相对密度约1.18g/cm3。由于。由于浓浓盐酸易挥发放出盐酸易挥发放出HCl气体气体，因此

2、配制盐酸标准溶，因此配制盐酸标准溶液需用液需用间接配制法间接配制法。 二、实验原理二、实验原理实验二实验二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定和硼砂的测定 本实验采用本实验采用无水碳酸钠无水碳酸钠为基准物质，以为基准物质，以甲基甲基红红-溴甲酚绿混合指示剂溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点时颜色指示终点，终点时颜色由由绿色转变暗紫色绿色转变暗紫色。滴定反应为：。滴定反应为： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2实验二实验二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定和硼砂的测定 2药用硼砂的测定药用硼砂的测定 本实验采用本实验采用酸碱滴定法酸碱滴定法测定药用硼砂含量。硼

3、测定药用硼砂含量。硼砂（砂（Na2B4O710H2O）是是强碱弱酸盐强碱弱酸盐，而其滴定，而其滴定产物硼酸（产物硼酸（H3BO3）是）是极弱酸极弱酸。因此可用。因此可用盐酸盐酸标标准溶液准溶液直接进行滴定直接进行滴定。其滴定反应为：。其滴定反应为： Na2B4O7+2HCl+5H2O2NaCl+4H3BO3 实验二实验二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定和硼砂的测定 在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时过量时溶液溶液pH值急剧下降，形成突跃。值急剧下降，形成突跃。计量点时计量点时pH=5.1，可选用可选用甲基红为指示剂甲基红为指示剂。实验二实验

4、二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定和硼砂的测定 1盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定 （1）0.1mol/L盐酸溶液的配制：盐酸溶液的配制： 用用小量筒小量筒取盐酸取盐酸4.5ml，加水稀释至，加水稀释至500ml， 振摇混匀振摇混匀。三、实验内容三、实验内容实验二实验二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定和硼砂的测定 （2）HCl溶液（溶液（0.1mol/L）的标定）的标定 精密称取在干燥至恒重的精密称取在干燥至恒重的基准无水碳酸钠基准无水碳酸钠约约0.2g，置锥形瓶中，加置锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加混合指示剂蒸馏水溶解后，加混合指示剂10滴。用滴。用HCl溶

5、液滴定至溶液由溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色绿色变为紫红色时，时，煮煮沸约沸约2min，冷却至室温冷却至室温，继续滴定至溶液由，继续滴定至溶液由绿色变绿色变为暗紫色为暗紫色，即为终点。，即为终点。实验二实验二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定和硼砂的测定 按下式计算盐酸标准溶液的浓度按下式计算盐酸标准溶液的浓度（ ）。）。 实验二实验二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定和硼砂的测定 3232CONaHClCONaHCl2000MVmc99.10532CONaM2药用硼砂的测定药用硼砂的测定 取本品约取本品约0.5g，精密称定，加水，精密称定，加水50ml使溶解（必使溶解（必要时加热），加要时加热），加甲基红指示剂甲基红指示剂2滴滴，用，用HCl标准溶液标准溶液(0.1mol/L)滴定至溶液由滴定至溶液由黄色变为橙色黄色变为橙色为终点。按下为终点。按下式计算硼砂的百分含量（式计算硼砂的百分含量（ ）。）。实验二实验二 HClHCl的标定和硼砂的测定的标定