福建省2020年高考化学模拟试题及答案

1、1 福建省 2020 年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100 分，考试时间60 分钟）一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1.na是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“c+2h2so4( 浓)co2+2so2+2h2o”的说法正确的是a. il ph=2的 h2so4溶液中含有的h+数目为 0.02nab. 含 0.2molh2so4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3nac. 生成 so24.48l( 标况下 ) 时转移电子数为0.4nad. 8.8gco2中共用电子数目为0.8na2. 下列说法正确的是a. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧

2、只生成co2和 h2o b. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化c. 维生素 c常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性d. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率3. 我国科研人员借助太阳能，将光解水制h2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制h2的效率，又能脱除so2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）a. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能b. 催化剂 b 附近溶液的ph增大c. 催化剂 a 表面 h2o发生还原反应，产生h2d. 吸收 1molso2，理论上能产生1molh24. 下列解释事实的方程式不正确的是（）a. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：

3、so2 2nh3 h2o = (nh4)2so3h2o b. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2na2o22co2 =2na2co3o2c. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2nacl+2h2o2naoh h2 cl22 d. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8h+ +2no3- +3cu = 3cu2+ +2no + 4h2o5. 铝、铍 ( be)及其化合物具有相似的化学性质。已知becl2 +na2beo2+2h2o=2nacl+2be(oh)2能完全进行，则下列推断正确的是( ) a. be(oh)2既能溶于盐酸，又能溶于naoh 溶液b. becl2水溶液的导电性强，故becl

4、2是离子化合物c. na2beo2溶液的 ph7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为beo d. becl2溶液的 ph7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是becl26. 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论a 铜与浓硝酸反应， 生成气体用湿润 ki淀粉试纸检验试纸变蓝no2为酸性气体b 向某溶液中加入稀盐酸酸化的 bacl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是baso4，该溶液中可能含有so42c 向甲苯中滴入少量溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色d 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生

5、成气体，与氢氧化钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物aa bb cc dd 7. 为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是a. b 装置用来检验产物中是否有水蒸气b. 拆除 e装置也能达到实验目的c. f 装置中出现白色浑浊证明产物中一定有co2生成d. c 装置用来检验产物中是否有so2生成3 二、非选择题（共4 小题，共58 分）（一）必考题：包括3 题，共 43 分。8.(16 分 ) 三氯化硼 (bcl3) 是一种重要的化工原料。实验室制备bcl3的原理 b2o3+3c+3cl2 =2bcl3+3co ，某实验小组利用干燥的氯气和下列

6、装置（装置可重复使用）制备 bcl3并验证反应中有co生成。已知：bcl3的熔点为 -107.3 ，沸点为12.5 ，遇水水解生成h3bo3和 hcl，请回答下列问题：【实验】制备bcl3并验证产物co (1) 该实验装置中合理的连接顺序为g _f di 。其中装置e的作用是 _。(2) 装置 j 中反应的化学方程式为_ 。【实验】产品中氯含量的测定准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100ml溶液。取 10.00ml 溶液于锥形瓶中加入 v1ml浓度为 c1 mol/lagno3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。以硝酸铁为指示剂，用c2 mol/l kscn标

7、准溶液滴定过量的agno3溶液。发生反应：ag+ +scn- =agscn 。重复步骤二次，达到滴定终点时用去kscn溶液的平均体积为v2 ml 。已知 : ksp(agcl)ksp(agscn) 。(3) 步骤中达到滴定终点的现象为_。(4) 实验过程中加入硝基苯的目的是_。(5) 产品中氯元素的质量分数为_% 。(6) 下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_。4 a.步骤中未加硝基苯b.步骤中配制100ml溶液时，定容时俯视刻度线c.用 kscn 溶液滴定剩余agno3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d.滴定剩余agno3溶液时， kscn 溶液滴到锥形瓶外面一滴9.(13 分 )

8、合理利用或转化no2、so2、co 、no等污染性气体是人们共同关注的课题。 .某化学课外小组查阅资料后得知：2no(g)o2(g)2no2(g) 的反应历程分两步：2no(g)?n2o2(g)( 快) v1 正k1 正c2(no)，v1 逆k1 逆c(n2o2) h10 n2o2(g) o2(g) ? 2no2(g)( 慢) v2正k2正c(n2o2) c(o2) ，v2 逆k2逆c2(no2) h20 请回答下列问题：(1) 反应 2no(g)o2(g) ? 2no2(g)的h_( 用含 h1和h2的式子表示 ) 。一定温度下，反应 2no(g)o2(g) ? 2no2(g) 达到平衡状态

9、，写出用k1正、k1逆、k2 正、k2 逆表示平衡常数的表达式k_。(2) 决定 2no(g)o2(g) ? 2no2(g) 反应速率的是反应，反应的活化能e1与反应的活化能e2的大小关系为e1_e2( 填“”“”或“”) 。.(3) 反应 n2o4(g) ?2no2(g) ， 在一定条件下n2o4与 no2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(n2o4)k1p(n2o4) ，v(no2) k2p2(no2) 。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_ ，理由是 _ (4) 在 25 时，将a mol l1

10、的氨水溶液与0.02 mol l1 hcl 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性 (忽略溶液混合后体积的变化) ，用含a的表达式表示25 时 nh3h2o的电离常数kb_。用质量分数为17% ，密度为0.93 g cm3的氨水，配制200 ml a mol l1的氨水溶液，所需原氨水的体积v_ ml。5 (5) 如图电解装置可将雾霾中的no 、so2分别转化为nh4+和 so42-。物质 a的化学式为 _，阴极的电极反应式是_ 。10. （14 分）铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，fe2+、fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：i ：测量某河水样本中铁的含量(1) 水样中 f

11、e2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因_。(2) 测定 fe2+取 5ml c mo/l 的 kmno4标准液，稀释至100ml。取 10.00ml 河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的kmno4溶液进行滴定，用去kmno4溶液 v1ml 。用 _( 填滴定管的名称) 盛放 kmno4标准液。滴定达到终点的标志是_。(3) 测定 fe3+：取 10.00ml 水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10 分钟。冷却后用(2) 中稀释后的kmno4溶液滴定，消耗kmno4溶液 v2ml 。锌粒的作用是_。河水中 fe3+的浓度是 _mol

12、/l( 用含字母的代数式表示) 。：氢氧化亚铁fe(oh)2 在常温常压下为白色固体。(4) 当溶液中的离子浓度1105mol l1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温fe(oh)2的ksp为 8.0 1016。现调节含fe2+的某河水样品ph=9 ，用简要计算过程说明fe2+是否已经达到沉淀完全： _。(5) 一种用 na2so4溶液做电解液，电解制取fe(oh)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。6 必须使用铁电极的是_( 填“ a或“ b”) 极。b电极的电极反应式为_。（二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

13、计分。11 (15 分) 锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。ldfcb 的结构如图所示：（ 1）基态 f 原子电子的电子排布图( 轨道表达式 ) 为_，基态 li 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_ （ 2）ldfcb中的碳、硼杂化轨道类型为_，其负离子水溶性_( 填“较好”或“不好” )，理由是 _。（3） li(cf3so3) 作为锂离子电池的电解质， 在接收或失去li+时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是_、_。（ 4）锂晶体是体心立方结构( 见图 ) ，中心点坐标是_，若晶胞边长为apm ，则

14、锂原子的半径 r 为_pm。12 (15 分) 芳香族化合物a（c9h12o）常用于药物及香料的合成，a有如下转化关系：7 a不能使酸性高锰酸钾溶液褪色+co2回答下列问题: （ 1）a生成 b的反应类型为 _，由 e生成 f 的反应条件为 _。（ 2）d中含有的官能团名称为_。（ 3）k的结构简式为_。（ 4）f 与银氨溶液反应的化学方程式为_。（ 5）f 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。能发生水解和银镜反应属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有 5 组核磁共振氢谱峰（ 6）糠叉丙酮（）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（(ch3)3coh ）和糠醛

15、（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）_。8 参考答案一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1.c 2.d 3.b 4.d 5.a 6.b 7.c 二、非选择题（共4 小题，共58 分）9.(1) e h j h 将 bcl3冷凝为液态分离出来(2) 2naoh+cl2 =nacl+naclo+h2o (3) 覆盖 agcl，滴入最后一滴kscn 溶液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色(4) 防止滴定时agcl 沉淀转化为agscn 沉淀，使滴定终点不准确(5) (6) b 9.(1) h1+h2(2) (3) bd 图中只有d点 no2的消耗速率是b点 n2o4的消耗速率的2 倍，所以表示达到化学平衡状态的点是 bd (4) (210-9 )/ （a-0.02 ） 21.5a或 200a/9.3或 2000a/93 (5) h2so4 no+6h+5e-=nh4+h2o 10. (1)4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o (2) 酸式滴定管滴入最后一滴kmno4溶液，紫色不褪，并在半分钟保持不变(3) 将 fe3+还原 2.510-2c(v2-v1)