2022年2022年初中化学相关知识点及其方程式总结

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载中学化学相关学问点及其方程式总结一.中学化学常见物质的颜色（一）.固体的颜色1.红色固体：铜,氧化铁2.绿色固体：碱式碳酸铜3.蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰,干冰,金刚石7.银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8.黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）9.红褐色固体：氢氧化铁10 .白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜, 五氧化二磷,氧化镁（二）.液体的颜色11.无色液体：水,双氧水12 .蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液

2、,硝酸铜溶液13 .浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14 .黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15 .紫红色溶液：高锰酸钾溶液16 .紫色溶液：石蕊溶液（三）.气体的颜色17 .红棕色气体：二氧化氮18 .黄绿色气体：氯气19 .无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体；二.中学化学溶液的酸碱性1.显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠.硫酸氢钾等）2.显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠.碳酸氢钠等）3.显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三.中学化学敞口置于空气中质量转变的（一）质量增加的1.由于吸水而增加的：氢氧化

3、钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸；2.由于跟水反应而增加的：氧化钙.氧化钡.氧化钾.氧化钠,硫酸铜；3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙；（二）质量削减的1.由于挥发而削减的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水；2.由于风化而削减的：碳酸钠晶体；四.中学化学物质的检验精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（一）气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中,如木条复燃,就为氧气2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观看杯壁为否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,如不变浑浊,就为氢气3.二氧化碳：通入澄清的石灰水,如变浑浊就为二氧化碳4.氨

4、气：潮湿的紫红色石蕊试纸,如试纸变蓝,就为氨气5.水蒸气：通过无水硫酸铜,如白色固体变蓝,就含水蒸气（二）.离子的检验 .6.氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7.氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,如产生白色沉淀,就为氯离子10 .硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口12 .铜离子：滴加氢氧化钠溶液、如产生蓝色沉淀就为铜离子13 .铁离子：滴加氢氧化钠溶液,如产生红褐色沉淀就为铁离子（三）.相关例题14 .如何检验 naoh 为否变质 :滴加稀盐酸,

5、如产愤怒泡就变质15 .检验生石灰中为否含有石灰石：滴加稀盐酸,如产愤怒泡就含有石灰石16 .检验 naoh 中为否含有 nacl ：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3 溶液,如产生白色沉淀,就含有nacl ；17 .检验三瓶试液分别为稀hno 3、稀 hcl、 稀 h2so 4.向三只试管中分别滴加bano 3 2 溶液,如产生白色沉淀,就为稀h2so 4 ；再分别滴加 agno 3 溶液,如产生白色沉淀就为稀hcl ,剩下的为稀hno 318 .淀粉：加入碘溶液,如变蓝就含淀粉；19 .葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,如生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖；五.中学化学之三1.我国古代三大化学

6、工艺：造纸,制火药,烧瓷器；2.氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化；3.构成物质的三种微粒：分子,原子,离子；4.不带电的三种微粒：分子,原子,中子；5.物质组成与构成的三种说法：（1）.二氧化碳为由碳元素和氧元素组成的；（2）.二氧化碳为由二氧化碳分子构成的； （ 3）.一个二氧化碳分子为由一个碳原子和一个氧原子构成的；6.构成原子的三种微粒：质子,中子,电子；7.造成水污染的三种缘由： （1 ）工业 “三废”任意排放,（2 ）生活污水任意排放（ 3） 农药化肥任意施用8.收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体

7、）；9.质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载10 .不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,削减溶剂,转变温度（上升或降低）；11.复分解反应能否发生的三个条件：生成水.气体或者沉淀12 .三大化学肥料： n.p.k13 .排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳.氮的氧化物,硫的氧化物；14 .燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）；15 .具有可燃性,仍原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳；16 .具有可燃性的三种气体为：氢气（抱负）,一氧化碳（有毒） ,甲烷（常用）；17 .co 的

8、三种化学性质：可燃性,仍原性,毒性；18 .三大矿物燃料：煤,石油,自然气； （全为混合物）19 .三种黑色金属：铁,锰,铬；20 .铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁；21 .炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石；22 .常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸；23 .浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性；24 .氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠；25 .碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水,二氧化碳；26 .试验室制取 co 2 不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠；27 .酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心；28 .使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加

9、酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯； 29 .玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌.引流.转移30 .液体过滤操作中的三靠： （1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒, （2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；31 .固体配溶液的三个步骤：运算,称量,溶解；32 .浓配稀的三个步骤：运算,量取,溶解；33 .浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒；34 .三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰；35 .过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破旧,仪器不洁净,液面高于滤纸边缘；36 .药品取用的三不原就：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝

10、任何药品的味道；37 .金属活动次序的三含义： （ 1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越简洁失去电子变成离子,它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢 后面的金属不能置换出酸里的氢； （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；38 .温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小；39 .影响溶解速度的因素： （1）温度,（2 ）为否搅拌（ 3）固体颗粒的大小40 .使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气；精品学习资料精选学习资料 -

11、- - 欢迎下载学习必备欢迎下载41 .溶质的三种状态：固态,液态,气态；42 .影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度；六.化学中的“肯定”与“不肯定”1.化学变化中肯定有物理变化,物理变化中不肯定有化学变化；2.金属常温下不肯定都为固体 （如 hg为液态的） ,非金属不肯定都为气体或固体 （如br2 为液态的）留意：金属.非金属为指单质,不能与物质组成元素混淆+-3.原子团肯定为带电荷的离子,但原子团不肯定为酸根（如nh4 .oh）；酸根也不肯定为原子团（如cl -叫氢氯酸根）4.缓慢氧化不肯定会引起自燃；燃烧肯定为化学变化； 爆炸不肯定为化学变化； （例如高压锅爆炸为物理变化

12、；）5.原子核中不肯定都会有中子（如h原子就无中子）；6.原子不肯定比分子小（不能说“分子大,原子小”）. 分子和原子的根本区分为在化学反应中分子可分原子不行分7.同种元素组成的物质不肯定为单质,也可能为几种单质的混合物；8.最外层电子数为8 的粒子不肯定为稀有气体元素的原子,也可能为阳离子或阴离子；9.稳固结构的原子最外层电子数不肯定为8；（第一层为最外层2 个电子）10.具有相同核电荷数的粒子不肯定为同一种元素；（由于粒子包括原子.分子.离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）肯定属于同种元素；11.（ 1）浓溶液不肯定为饱和溶液；稀溶

13、液不肯定为不饱和溶液；（对不同溶质而言）（ 2）同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓；（由于温度没确定,犹如温度就肯定）（ 3）析出晶体后的溶液肯定为某物质的饱和溶液；饱和溶液降温后不肯定有晶体析出；（ 4）肯定温度下,任何物质的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即 s 肯定大于 w；13.有单质和化合物参与或生成的反应,不肯定就为置换反应；但肯定有元素化合价的转变；14.分解反应和化合反应中不肯定有元素化合价的转变；置换反应中肯定有元素化合价的转变；复分解反应中肯定没有元素化合价的转变；（留意：氧化仍原反应,肯定有元素化合价的变化）15.单质肯定不会发生分解反应；16.同种

14、元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价；如nh4no3 （前面的 n为-3 价,后面的 n为+5 价）417.盐的组成中不肯定有金属元素,如nh+为阳离子,具有金属离子的性质,但不为金属离子；+18.阳离子不肯定为金属离子；如h.nh4 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载19.在化合物（氧化物.酸.碱.盐）的组成中,肯定含有氧元素的为氧化物和碱； 不肯定（可能）含氧元素的为酸和盐；肯定含有氢元素的为酸和碱；不肯定含氢元素的为盐和氧化物；盐和碱组成中不肯定含金属元素,（如nh4no3.nh3·h2o）；酸组成可能含金属元素（如： hmno4 叫高锰酸）,但

15、全部物质组成中都肯定含非金属元素；20.盐溶液不肯定呈中性；如na2co3 溶液显碱性；21.酸式盐的溶液不肯定显酸性（即ph不肯定小于 7）,如 nahc3o溶液显碱性；但+2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载硫酸氢钠溶液显酸性（ nahso4 =na +h +so4酸； ,所以能电离出氢离子的物质不肯定为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+22.酸溶液肯定为酸性溶液,但酸性溶液不肯定为酸溶液,如：h2 so4.nahso4 溶液都显酸性,而 nahso4 属盐；（酸溶液就为酸的水溶液,酸性溶液就为指含h的溶液）23.碱溶液肯定为碱性溶液,但碱性溶液不肯定为碱溶液；

16、如：naoh.na2co3.nahc3o溶液都显碱性,而na2co3 .nahc3o为盐；碱溶液就为碱的水溶液,碱性溶液就为指含 oh- 的溶液）24.碱性氧化物肯定为金属氧化物,金属氧化物不肯定为碱性氧化物；（如 mn2o7 为金属氧化物,但它为酸氧化物,其对应的酸为高锰酸,即hmno4 ）；记住：碱性氧化物中只k2o.na2o.bao.cao能溶于水与水反应生成碱；25.酸性氧化物不肯定为非金属氧化物（如mn2o7）,非金属氧化物也不肯定为酸性氧化物（如 h2o.co.no）；常见的酸性氧化物： co2 . so2 . so3 .p2o5 . sio 2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水

17、反应生成对应的酸,记住二氧化硅（sio2 ）不溶于水；26.生成盐和水的反应不肯定为中和反应；27.全部化学反应并不肯定都属基本反应类型,不属基本反应的有： co与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧；28.凡为单质铁参与的置换反应（铁与酸.盐的反应）,反应后铁肯定显+2 价（即生成亚铁盐）；29.凡金属与酸发生的置换反应, 反应后溶液的质量肯定增加； 凡金属与盐溶液反应, 判定反应前后溶液的质量变化,只要看参与反应金属的相对原子质量大小与生成的金 属的相对原子质量的大小；“大换小增重,小换大减重”30.凡为同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少；3

18、1.凡常温下能与水反应的金属（如k.ca.na）,就肯定不能与盐溶液发生置换反 应；但它们与酸反应为最为猛烈的；如 na加入到 cuso4 溶液中,发生的反应为：2na+2h2o =2naoh+2h； 2naoh+cus4 o=cuoh2 +na2 so4；32.凡为排空气法（无论向上仍为向下）,都肯定要将导气管伸到集气瓶底部；33.制备气体的发生装置,在装药品前肯定要检查气密性；点燃或加热可燃性气体之前肯定要检验纯度.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载34.书写化学式时,正价元素不肯定都写在左边；如nh3 .ch4七.中学化学常见混合物的重要成分1.空气：氮气（

19、n2）和氧气（ o2）2.水煤气：一氧化碳（ co ）和氢气（ h2 ）3.煤气：一氧化碳（ co ）4.自然气：甲烷（ ch 4）5.石灰石 /大理石：（caco 3）6.生铁/钢：（fe ）7.木炭/焦炭/ 炭黑/活性炭：（ c）8.铁锈：（fe 2o3 ）八.中学化学常见物质俗称1.氯化钠（ nacl ） ： 食盐2.碳酸钠 na 2co 3 ： 纯碱,苏打,口碱3.氢氧化钠 naoh ：火碱,烧碱,苛性钠4.氧化钙 cao ：生石灰5.氢氧化钙 caoh 2 ：熟石灰,消石灰6.二氧化碳固体 co 2 ：干冰7.氢氯酸 hcl ：盐酸8.碱式碳酸铜 cu 2oh 2co 3：铜绿9.硫

20、酸铜晶体 cuso 4 .5h 2 o：蓝矾,胆矾10 .甲烷ch4 ：沼气11.乙醇 c2 h5oh ：酒精12 .乙酸 ch 3cooh ：醋酸13 .过氧化氢 h2 o2：双氧水14 .汞hg：水银15 .碳酸氢钠（ nahco 3）：小苏打九.物质的除杂1.co 2（ co ）：把气体通过灼热的氧化铜,2.co （co 2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液3.h2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体4.cuoc: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5.cufe : 加入足量的稀硫酸6.cucuo: 加入足量的稀硫酸7.feso 4cuso 4:加 入足量的铁粉8.naclna 2co 3

21、 :加 入足量的盐酸9.naclna 2so 4 :加入足量的氯化钡溶液10 .naclnaoh: 加入足量的盐酸11.naoh （na 2 co 3）：加入足量的氢氧化钙溶液12 .nacl（ cuso 4）：加入足量的氢氧化钡溶液13 .nano 3nacl: 加入足量的硝酸银溶液14 .naclkno 3:蒸发溶剂15 .kno 3（nacl ）：冷却热饱和溶液；16 .co 2（水蒸气）：通过浓硫酸；十.化学之最1.将来最抱负的燃料为h2；2.最简洁的有机物为ch 4；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3.密度最小的气体为h2；4.相对分子质量最小的物质为h

22、2；5.相对分子质量最小的氧化物为h2 o ；6.化学变化中最小的粒子为原子 ；7.ph=0 时,酸性最强 ,碱性最弱 ；ph=14 时,碱性最强,酸性最弱；8.土壤里最缺乏的为n,k ,p 三种元素,肥效最高的氮肥为尿素 ；9.自然存在最硬的物质为金刚石 ；10 .最早利用自然气的国家为中国 ；11.地壳中含量最多的元素为氧 ；12 .地壳中含量最多的金属元素为铝 ；13 .空气里含量最多的气体为氮气 ；14 .空气里含量最多的元素为氮 ；15 .当今世界上最重要的三大化石燃料为煤,石油,自然气；16 .形成化合物种类最多的元素：碳17 .导电性最强的金属为ag18 .熔点最高的金属为钨19

23、 .熔点最低的金属为hg20 .人体中最多的元素为o十一.有关不同1.金刚石和石墨的物理性质不同：为由于碳原子排列不同；2.生铁和钢的性能不同：为由于含碳量不同；3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：为由于分子构成不同；（氧气和臭氧的化学性质不同为由于分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同为由于分子构成不同；） 4.元素种类不同：为由于质子数不同；5.元素化合价不同：为由于最外层电子数不同；6.钠原子和钠离子的化学性质不同：为由于最外层电子数不同十二：有毒的物质1. 有毒的固体：亚硝酸钠（nano 2）,乙酸铅等；2. 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba 2+ 的溶液 除 baso 4；

24、3. 有毒的气体： co ,氮的氧化物,硫的氧化物；十三.不为而为1.干冰不为冰为固态二氧化碳；2.水银不为银为汞； 3.铅笔不为铅为石墨4.纯碱不为碱为盐（碳酸钠）；5.塑钢不为钢为塑料；十四.元素周期表的规律：1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数.质子数.核外电子数依次递增；2.同一族中的元素核外电子数相同.元素的化学性质相像,从上至下核电荷数.质子数.电子层数依次递增；十五.原子结构学问中的八种打算关系：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1.质子数打算原子核所带的电荷数（核电荷数）由于原子中质子数核电荷数；2.质子数打算元素的种类3.质子数.中子

25、数打算原子的相对原子质量由于原子中质子数中子数原子的相对原子质量； 4.电子能量的高低打算电子运动区域距离原子核的远近由于离核越近的电子能量越低,越远的能量越高；5.原子最外层的电子数打算元素的类别由于原子最外层的电子数4 为金属,或 4 为非金属, 8（第一层为最外层时 2）为稀有气体元素；6.原子最外层的电子数打算元素的化学性质由于原子最外层的电子数4 为失电子,或 4 为得电子, 8（第一层为最外层时2）为稳固；7.原子最外层的电子数打算元素的化合价原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值得失电子数8.原子最外层的电子数打算离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子,得电子后为阴

26、离子,电荷数得失电子数十六.中学化学试验中的“先”与“后”1零刻度,然后转动平稳螺母到达平稳；2345 纯度,然后试验其可燃性等性质；6 2.）仍原氧化铜等固体物质时,一般需要加热；试验时,要先通一会儿气体,然后再加热；试验完毕,连续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管；7硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶；8可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体；十八：试验室制法1.试验室氧气：2kmno 4 k 2mno 4 +mno 2 +o2 mno22kc

27、lo 3=2kcl+3o2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2h2 o2 mno 22h 2o+o 2 2.试验室制氢气zn+h 2so4 =znso 4+h 2 常用fe+h 2so 4 =feso 4+h 2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mg+h 2so 4=mgso 4 +h22al+3h 2so4 =al 2so 43+3h 2 zn+2hcl=zncl2 +h 2fe+2hcl=fecl2+h2 mg+2hcl=mgcl2+h 22al+6hcl=2alcl3+3h 2 4. 试验室制 co

28、 2 :caco 3 +2hcl=cacl2+co 2 +h2o十九：工业制法1. o 2:分别液态空气（物理变化）2. co 2 :高温煅烧石灰石（ caco 3 高温 cao+co 2）3. h2 ：自然气和水煤气4. 生石灰：高温煅烧石灰石（caco 3 高温 cao+co 2）5. 熟石灰： cao+h 2 o=ca （oh ） 26. 烧碱： ca （ oh） 2+na 2co 3 = caco 3 + 2naoh （工业制取氢氧化钠的原理） 二十：一些学问点单质：非惰性气体一般由两个原子组成：f2, o2, h2 ,cl 2惰性气体一般由一个原子组成：he , ne、ar、kr、x

29、e化合物：氢化物居多： h2s ,hcl ,h3p、hf , hbr ,hi二十一：重要的化学反应总结 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体ca（ oh ）2 + co 2 = caco 3 + h2 o（复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊；相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；2. 镁带在空气中燃烧2mg + o 2 =2mgo现象：发出刺眼的白光,生成白色粉末；相关学问点：（1 ）这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银 白色转变成白色；3. 水通电分解（或水的电解）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2h2 o 2 =h2 + o2（分解）精品学习资

30、料精选学习资料 - - - 欢迎下载现象：阴极.阳极有大量的气泡产生相关学问点：（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比为2： 1,质 量 比 为 1：8 ；4. 生石灰和水反应cao + h 2o = ca （oh ）2 （化合） 现象：白色粉末溶解相关学问点：（1 ）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；（2）在 其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色； （ 3）生石灰为氧化钙,熟石灰为氢氧化钙；5. 铜粉在空气中受热2cu + o 2 =2cuo （化合）现象：红色物质逐步变成黑色粉末相关学问点：这为用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的试验；6. 试验室制取氧

31、气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2kclo 3 =2kcl + 3o 2（ 分解）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载相关学问点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成 速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；（ 3）反应完全后,试管中的残余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分别的方法为：溶解.过滤.蒸发；7. 木炭在空气（或氧气）中燃烧c + o 2点燃 co 2（化合）现象：在空气中为发出红光,在氧气中为发出白光；相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；8. 硫在空气（或氧气）中燃烧s + o 2点燃

32、 so 2（ 化合）现象：在空气中为发出柔弱的淡蓝色火焰,在氧气中为发出光明的蓝紫色火焰；相关学问点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）9. 铁丝在氧气中燃烧3fe + 2o 2点燃 fe3 o4（ 化合）现象：猛烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体 四氧化三铁相关学问点：在做此试验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的为防止集气瓶爆裂； 10 .磷在空气中燃烧4p + 5o 2 点燃 2p 2o5 （化合）现象：产生大量而深厚的白烟；相关学问点：烟为固体小颗粒；雾为液体小颗粒；11 氢气在空气中燃烧2h2 + o 2 点燃2h 2o（化合）现象：产生淡蓝色的火焰；相关学问点

33、：（1）氢气为一种常见的仍原剂； （ 2）点燃前,肯定要检验它的纯度；12 .木炭和氧化铜高温反应c + 2cuo2 =cu + co2（置换）现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质相关学问点：仍原剂：木炭；氧化剂：氧化铜13 .氢气仍原氧化铜h2 + cuo =cu + h2o（置换）现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关学问点：（1 ）试验开头时,应先通入一段时间氢气,目的为赶走试管内的空气；（ 2）试验终止后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的为防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜；14 .试验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） caco 3 + 2hcl =cacl2 + h2 o + co 2（复分解）现象：白色固体溶解,同时有