《高中试卷》2017-2018学年广东省清远市高三（上）期末化学试卷

1、2017-2018学年广东省清远市高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是（）a成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性b天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物c龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用d李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化2（6分）化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正

2、确的是（）a节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的b古代合成颜料中国蓝的化学式为bacusi4o10，可改写成baocuo4sio2cmno2有较强的氧化性，可作h2o2分解的氧化剂d赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的3（6分）有三种有机物的分子式均为c8h8，其键线式分别表示为 x：，y：，z： 下列说法正确的是（）ax、y、z都能发生氧化反应，x和z还能发生加聚反应bx、z分子中所有原子一定在同一平面内cx、y、z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同dx、y、z都能使溴的四氯化碳溶液褪色4（6分）已知lial/fes电池是一种新型的车载可充电

3、电池，该电池采用li+交换膜。对该电池充电时，阳极的电极反应式为：li2s+fe2e2li+fes下列有关该电池的说法中，正确的是（）a化合物lial具有强还原性，作负极材料b放电时，电子从lial极经过li+交换膜流向fes极c放电时发生的总反应式为：2li+fesli2s+fed为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液5（6分）短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，y和z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在xz2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）下列说法正

4、确的是（）a原子半径：wxyb非金属性：yzxcy与z组成的化合物一定有漂白性dw与x组成的化合物中只有极性键6（6分）下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论a向fecl3和kscn混合溶液中，加入少量kcl的固体溶液颜色变浅fecl3+3kscnfe（scn）3+3kcl平衡向逆反应方向移动b用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化c向装有x溶液的试管中滴入浓naoh溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象x溶液中无nh4+d常温下，向浓度、体积都相同的na2co3和nahco3溶液中各滴加1滴酚酞

5、变红，前者红色更深结合质子的能力：co32hco3aabbccdd7（6分）若用ag表示溶液的酸度，其表达式为：aglg室温下，实验室里用0.10mol/l 的盐酸溶液滴定10ml 0.10mol/l moh溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）a该滴定过程可选择酚酞作为指示剂bc点加入盐酸的体积为10mlc若b点加入的盐酸溶液体积为5 ml，所得溶液中：c（m+）+2c（h+）c（moh）+2c（oh）d滴定过程中从a点到d点溶液中水的电离程度逐渐增大二、非选择题8（15分）清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：（一）为了探究一氧化氮能否被na2o2完全吸收，设计了如下实验。装置如下

6、（加热装置省略）：查阅资料所知：2no+na2o22nano2酸性条件下，no或no2都能与kmno4溶液反应生成no3。回答下列问题：（1）仪器a名称： 。（2）b瓶内装的物质是： 。（3）若no能被na2o2完全吸收，e装置中的现象为 。（4）三颈烧瓶a中反应的化学方程式为 。（5）c装置的作用是 。（二）实验室常用na2so3固体与浓硫酸反应制取so2（6）现有已制得so2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较so2与fe2+还原性的强弱（可供选择的试剂有：so2的饱和溶液、fecl2溶液、氯水、fecl3溶液、kscn溶液、ba（no3）2溶液、bacl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、

7、现象和结论】 。（7）某同学测定部分变质的na2so3样品样品中na2so3的含量（已知在酸性条件下io3能将so32氧化为so42，自身还原为i）：用电子天平称取16.00g na2so3固体配成l00ml溶液，取25.00ml于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.1000moll1酸性kio3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00ml则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为 ，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式 ，样品中na2so3的质量分数为 。（计算结果保留四位有效数字）9（15分）和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯

8、二氧化锗粗品（主要含geo2、as2o3）的工艺如下：已知：“碱浸”过程中的反应为：geo2+2naohna2geo3+h2o as2o3+2naoh2naaso2+h2ogecl4的熔点为49.5°c，ascl3与gecl4的沸点分别为130.2°c、84°c。（1）砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第 周期第 族。（2）“氧化除砷”的过程是将naaso2氧化为na3aso4，其反应的离子方程式为： 。（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。（4）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为： 。（5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率

9、，其最可能的原因是 （答一条即可）。（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则 杂质脱除率为 。（7）和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属二次电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，c1向 （填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为 。10（13分）碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。（1）用生物质热解气（主要成分co、ch4、h2）将so2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g）h1+

10、8.0kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h2566.0kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h3483.6kjmol1则2h2（g）+so2（g）s（g）+2h2o（g）h4 。（2）co2经催化加氢可合成低碳烯烃：2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h在0.1mpa时，按n（co2）：n（h2）1：3投料，如图所示不同温度（t）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。曲线c表示的物质为 。为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 【要求答2条】。恒温恒容下，能够说明该反应已达到平

11、衡的是 （填序号）；a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cn（co2）：n（h2）：n（c2h4）：n（h2o）2：6：1：4d单位时间内生成6molh2，同时生成4molh2o（3）欲用1l na2co3溶液将6.99gbaso4固体全都转化为baco3，则所用的na2co3溶液的物质的量浓度至少为 。（忽略溶液体积的变化）已知：常温下ksp（baso4）1×1011，ksp（baco3）1×1010。（4）在25时，将a moll1的氨水溶液与0.02 moll1hcl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb 三、【选考

12、题】（15分）化学-选修5：有机化学基础11（15分）查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物d路线如图：（1）a的结构式： 。（2）b含的官能团名称： 。（3）写b生成c的化学方程式 。（4）cd的反应类型是 ，1mol d在一定条件下与足量naoh溶液反应，最多消耗naoh的物质的量为 mol。（5）写出乙醛与a在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式 （不要求指明反应条件）。（6）同时符合下列条件的d的所有同分异构体（不考虑立体异构）有 种；能与nahco3溶液反应产生气体；苯环上只有2个取代基；遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比

13、为3：1：2：2：1的同分异构体是 （写结构简式）。（7）已知：+chch，请设计合成路线以a和c2h2为原料合成（无机试剂任选）： 。2017-2018学年广东省清远市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是（）a成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性b天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物c龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花

14、可以包裹植物的根，对植物有保护作用d李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化【解答】解：a草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，故a错误；b矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，故b错误；c“落花”中的有机物在土壤中被分解者分解成无机物后，形成“春泥”，可以作为植物的营养被植物吸收利用，不是包裹植物的根，对植物有保护作用，故c错误；d“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，生紫烟包含了物理变化，故d正确；故选：d。2（6分）化学点亮生活，下列对生活中

15、的化学理解正确的是（）a节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的b古代合成颜料中国蓝的化学式为bacusi4o10，可改写成baocuo4sio2cmno2有较强的氧化性，可作h2o2分解的氧化剂d赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【解答】解：a铂、铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故a错误；b硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写sio2，含氢元素的h2o最后写，所以bacusi4o10用氧化物形式表示：baocuo4sio2，故b正确；c二氧化锰在过氧化氢分解过程做催化剂，各元素化合价不变，

16、不表现氧化性，故c错误；d氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故d错误。故选：b。3（6分）有三种有机物的分子式均为c8h8，其键线式分别表示为 x：，y：，z： 下列说法正确的是（）ax、y、z都能发生氧化反应，x和z还能发生加聚反应bx、z分子中所有原子一定在同一平面内cx、y、z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同dx、y、z都能使溴的四氯化碳溶液褪色【解答】解：ay中不含双键或三键，不能发生加聚反应，而x、z均含碳碳双键可发生加聚反应，且均可发生氧化反应，故a正确；bx中苯环、双键均为平面结构，且单键可旋转，而z中含4个双键，且相连形成环状结构，z

17、中所有原子一定共面，而x中所有原子可能在同一平面内，故b错误；cx、y、z分子式相同、结构不同，且y、z的二氯代物有3种，x的二氯代物大于3种，则x、y、z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同，故c错误；dy与高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液均不反应，而x、z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故d错误；故选：a。4（6分）已知lial/fes电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用li+交换膜。对该电池充电时，阳极的电极反应式为：li2s+fe2e2li+fes下列有关该电池的说法中，正确的是（）a化合物lial具有强还原性，作负极材料b放电时，电子从lial极

18、经过li+交换膜流向fes极c放电时发生的总反应式为：2li+fesli2s+fed为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液【解答】解：a、li和al都属于金属，所以lial应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故a错误；b、电子在外电路移动，而不能在内电路移动，故b错误；c、放电是原电池，电池总的反应式为：2li+fesli2s+fe，故c正确；d、锂是活泼金属与水发生反应，所以隔一段时间添加含电解质的水溶液缩短寿命，故d错误；故选：c。5（6分）短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，y和z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为

19、其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在xz2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）下列说法正确的是（）a原子半径：wxyb非金属性：yzxcy与z组成的化合物一定有漂白性dw与x组成的化合物中只有极性键【解答】解：由上述分析可知，w为h、x为c、y为o、z为s，a电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径应为wyx，故a错误；b同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且硫酸的酸性大于碳酸，则非金属性为yzx，故b正确；cy与z组成的化合物为so3时，不具有漂白性，故c错误；dw与x组成的化合物为乙烯、乙炔等时，含极性键、非

20、极性键，故d错误；故选：b。6（6分）下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论a向fecl3和kscn混合溶液中，加入少量kcl的固体溶液颜色变浅fecl3+3kscnfe（scn）3+3kcl平衡向逆反应方向移动b用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化c向装有x溶液的试管中滴入浓naoh溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象x溶液中无nh4+d常温下，向浓度、体积都相同的na2co3和nahco3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力：co32hco3aabbccdd【解答】解：ak

21、cl对铁离子与scn的平衡无影响，则溶液颜色不变，故a错误；b乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾褪色，溶液褪色不能说明乙烯被氧化，故b错误；c检验气体的试纸需要湿润，干燥的红色石蕊试纸不能检验氨气，故c错误；d由现象可知，na2co3溶液的碱性强，可知结合质子的能力：co32hco3，故d正确；故选：d。7（6分）若用ag表示溶液的酸度，其表达式为：aglg室温下，实验室里用0.10mol/l 的盐酸溶液滴定10ml 0.10mol/l moh溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）a该滴定过程可选择酚酞作为指示剂bc点加入盐酸的体积为10mlc若b点加入的盐酸溶液体积为5 ml，所得溶液

22、中：c（m+）+2c（h+）c（moh）+2c（oh）d滴定过程中从a点到d点溶液中水的电离程度逐渐增大【解答】解：a用0.1mol/l的盐酸溶液滴定10ml 0.1mol/l moh溶液，ag8，aglg，108，c（h+）c（oh）1014，c（oh）103mol/l，说明moh为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故a错误；bc点是ag0，c（h+）c（oh）107，溶液呈中性，溶质为mcl和moh混合溶液，c点时加入盐酸溶液的体积小于10 ml，故b错误；c若b点加入的盐酸溶液体积为5 ml，得到等浓度的mcl和moh混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（m+）+c（h+）c（

23、oh）+c（cl），物料守恒为：c（m+）+c（moh）c（cl），消去氯离子得到：c（m+）+2c（h+）c（moh）+2c（oh），故c正确；d滴定过程中从a点到d点溶液中水的电离程度，ab滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应mcl，m+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从a点到d点溶液中水的电离程度，dabc，并不是从a点到d点溶液中水的电离程度逐渐增大，故d错误，故选：c。二、非选择题8（15分）清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：（一）为了探究一氧化氮能否被na2o2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：查

24、阅资料所知：2no+na2o22nano2酸性条件下，no或no2都能与kmno4溶液反应生成no3。回答下列问题：（1）仪器a名称：分液漏斗。（2）b瓶内装的物质是：水。（3）若no能被na2o2完全吸收，e装置中的现象为酸性高锰酸钾溶液紫色不变化。（4）三颈烧瓶a中反应的化学方程式为c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o。（5）c装置的作用是吸收co2与水蒸气。（二）实验室常用na2so3固体与浓硫酸反应制取so2（6）现有已制得so2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较so2与fe2+还原性的强弱（可供选择的试剂有：so2的饱和溶液、fecl2溶液、氯水、fecl3溶液、kscn

25、溶液、ba（no3）2溶液、bacl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】取约2mlso2的饱和溶液于试管中，滴加35滴氯化铁溶液，摇匀，滴加23滴kscn溶液，溶液不变红，再滴加几滴bacl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性so2fe2+。（7）某同学测定部分变质的na2so3样品样品中na2so3的含量（已知在酸性条件下io3能将so32氧化为so42，自身还原为i）：用电子天平称取16.00g na2so3固体配成l00ml溶液，取25.00ml于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.1000moll1酸性kio3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00ml则滴

26、定终点时锥形瓶中产生的现象为当加入最后一滴酸性kio3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式6h+5i+io3i2+3h2o，样品中na2so3的质量分数为22.68%。（计算结果保留四位有效数字）【解答】解：（一）装置a中是浓硝酸和碳加热反应生成no2、co2和水，装置b中no2转化为no，可以盛放水，装置c中的碱石灰干燥no，并吸收除去co2若no被完全吸收，则酸性高锰酸钾溶液颜色不褪去，且酸性高锰酸钾溶液可以除去尾气中no，防止污染空气。（1）由仪器的结构可知，仪器a名称：分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）b瓶内液体与no2反应生成no，该液体物质可

27、以是水，故答案为：水；（3）若no能被na2o2完全吸收，e装置中的现象为：酸性高锰酸钾溶液紫色不变化，故答案为：酸性高锰酸钾溶液紫色不变化；（4）三颈烧瓶a中反应的化学方程式为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，故答案为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；（5）c装置的作用是：吸收co2与水蒸气，故答案为：吸收co2与水蒸气；（二）（6）利用二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应可比较还原性强弱，二氧化硫被氯化铁溶液氧化生成硫酸和亚铁盐，证明此反应进行需要验证溶液中硫酸的生成，控制氯化铁溶液少量，检验反应后铁离子是否存在，具体实验方案为：取约2mlso2的饱和溶液于试管中

28、，滴加35滴氯化铁溶液，摇匀，滴加23滴kscn溶液，溶液不变红，再滴加几滴bacl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 so2fe2+，故答案为：取约2mlso2的饱和溶液于试管中，滴加35滴氯化铁溶液，摇匀，滴加23滴kscn溶液，溶液不变红，再滴加几滴bacl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 so2fe2+；（7）酸性kio3溶液滴定，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子，当亚硫酸根离子完全反应，再滴入碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为：当加入最后一滴酸性kio3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；产生终点现象有关反应的离子方程式：6h+5i+

29、io3i2+3h2o，25ml溶液消耗碘酸钾的物质的量为0.1×24×103mol，由kio33na2so3，可知25ml溶液中na2so3物质的量为0.1×24×103mol×3，故16.00g样品中na2so3物质的量为0.1×24×103mol×3×，样品中na2so3的质量分数为（0.1×24×103mol×3××126g/mol）÷16.00g×100%22.68%，故答案为：当加入最后一滴酸性kio3溶液时，溶液变蓝，且半分

30、钟内不褪色；6h+5i+io3i2+3h2o；22.68%。9（15分）和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含geo2、as2o3）的工艺如下：已知：“碱浸”过程中的反应为：geo2+2naohna2geo3+h2o as2o3+2naoh2naaso2+h2ogecl4的熔点为49.5°c，ascl3与gecl4的沸点分别为130.2°c、84°c。（1）砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第四周期第va族。（2）“氧化除砷”的过程是将naaso2氧化为na3aso4，其反应的离子方程式为

31、：3naaso2+naclo3+6naoh3na3aso4+nacl+3h2o。（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有ascl3，降低了产品纯度。（4）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：na2geo3+6hcl2nacl+gecl4+3h2o。（5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应可能为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时gecl4易挥发降低产率（答一条即可）。（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则、杂质脱除率为85%。（7）和砷同一主族的锑也可

32、以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属二次电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，c1向下（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为mg2+2emg。【解答】解：二氧化锗粗品（主要含geo2、as2o3）中加入naoh溶液碱浸，发生的反应为geo2+2naohna2geo3+h2o、as2o3+2naoh2naaso2+h2o，向溶液中加入naclo3氧化除砷，发生的反应为：3naaso2+naclo3+6 naoh3 na3aso4+nacl+3h2o，向溶液中加入稀盐酸并蒸馏，“蒸馏”过程中的反应为：

33、na2geo3+6hcl2nacl+gecl4+3h2o，蒸馏分离出gecl4，向gecl4中加入高纯水，发生的水解反应：gecl4+（n+2）h2ogeo2n h2o+4hcl，然后过滤得到母液和geo2n h2o，将geo2n h2o烘干得到高纯的geo2。（1）砷的原子序数为33，在元素周期表中的位置为第四周期va族，故答案为：四；va；（2）“氧化除砷”的过程是将naaso2氧化为na3aso4，同时氯酸钠被还原生成氯化钠，反应方程式为：3naaso2+naclo3+6 naoh3 na3aso4+nacl+3h2o，故答案为：3naaso2+naclo3+6 naoh3 na3aso

34、4+nacl+3h2o；（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有ascl3，降低了产品纯度，故答案为：馏出物中将会含有ascl3，降低了产品纯度；（4）蒸馏过程中得到gecl4，反应还生成氯化钠，反应方程式为：na2geo3+6hcl2nacl+gecl4+3h2o，故答案为：na2geo3+6hcl2nacl+gecl4+3h2o；（5）“水解”时生成geo2n h2o和hcl，反应方程式为：gecl4+（n+2）h2ogeo2n h2o+4hcl，该水解反应为可能放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高，或温度高时gecl4易挥发降低产率，

35、所以采用低温水解，故答案为：该水解反应可能为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时gecl4易挥发降低产率；（6）1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）中杂质质量1t×30%0.3t，纯的二氧化锗质量1t×（130%）0.7t，实际上经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则提纯得到的二氧化锗中杂质质量（0.7450.7）t0.045t，杂质去除率×100%85%，故答案为：85%。（7）由工作时电离流向可知，最上层mg（液）为原电池负极、最下层mgsb（液）为原电池正极。充电过程属于电解池，最上层为阴极、最下层为阳极，电解质的阴离子向阳

36、极移动，即向下移动。放电时，镁液为负极，电极反应：mg2emg2+，正极电极反应为：mg2+2emg，故答案为：下；mg2+2emg。10（13分）碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。（1）用生物质热解气（主要成分co、ch4、h2）将so2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g）h1+8.0kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h2566.0kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h3483.6kjmol1则2h2（g）+so2（g）s（g）+2h2o（g）h4+90.4kj/mol。（2）co2经催化加氢可合成

37、低碳烯烃：2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h在0.1mpa时，按n（co2）：n（h2）1：3投料，如图所示不同温度（t）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）。曲线c表示的物质为乙烯。为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水【要求答2条】。恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是ad（填序号）；a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cn（co2）：n（h2）：n（c2h4）：n（h2o）2：6：1：4d单位时间内生成6molh2，同时生成4molh2o（3）欲用1l

38、 na2co3溶液将6.99gbaso4固体全都转化为baco3，则所用的na2co3溶液的物质的量浓度至少为0.165mol/l。（忽略溶液体积的变化）已知：常温下ksp（baso4）1×1011，ksp（baco3）1×1010。（4）在25时，将a moll1的氨水溶液与0.02 moll1hcl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kbmol/l【解答】解：（1）已知：2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g）h18.0kj/mol，2co（g）+o2（g）2co2（g）h2566.0kj/mol，2h2（g）+o2（g）2

39、h2o（g）h3483.61kj/mol，h2（g）还原so2（g）生成s（g）和h2o（g）的化学反应方程式为：2h2（g）+so2（g）s（g）+2h2o（g），该反应可由+得到，根据盖斯定律，则该反应的焓变为hh1h2+h38.0（566.0）+（483.6）90.4kj/mol，故答案为：2h2（g）+so2（g）s（g）+2h2o（g）h+90.4kj/mol；（2）由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故h0，故答案为：放热；根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；a曲线随着温3co2+18h+18ec3h6

40、+6h2o度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以c曲线代表乙烯，故答案为：乙烯；由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高h2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水，平衡向右移动，h2的平衡转化率增大，故答案为：增大压强，或不断分离出水；2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h0，a反应前后气体物质的量变化，容器内的压强不发生变化，说明反应达到平衡状态，故a正确；b反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不发生变化，故b错误；cn（co2）：n（h2）：n（c2h4）：n（h2o）2：6：1：4，是该反应的物质的量之比，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d单位时间内生成6molh2，同时生成4molh2o，证明反应的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：ad；（3）反应后溶液中存在baso4 +co32baco3 +so42反应的平衡常数为k0.1，6.99gbaso4物质的量0.03mol，则反应后c（so42）0.015mol/