《高中试卷》2016-2017学年上海市徐汇区南洋模范中学高一（上）期末化学试卷

1、2016-2017学年上海市徐汇区南洋模范中学高一（上）期末化学试卷一选择题（本题共50分），每小题2分，只有一个正确选项填写在答题卷上1（2分）常温下，下列物质的溶液ph7的是（）ak2so4bnh4clcna2co3dcu（no3）22（2分）饱和的h2s溶液中，微粒浓度最大的是（）ah+bhscohdh2s3（2分）下列事实中，能证明hcl是共价化合物的是（）ahcl易溶于水bhcl的水溶液能导电c液态hcl不导电dhcl不易分解4（2分）下列电子式中错误的是（）ana+bcd5（2分）下列电离方程式错误的是（）anh3h2onh4+ohbh2so32h+so32cfe（oh）3fe3+

2、3ohdh2so42h+so426（2分）下列叙述正确的是（）a氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7（2分）一定温度下，反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），达到化学平衡状态的标志是（）ac（n2）c（h2）c（nh3）132bn2，h2和nh3的质量分数不再改变cn2与h2的物质的量之和是nh3的物质的量的2倍d单位时间内每增加1mol n2，同时增加3mol h28（2分）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化

3、碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）a使用催化剂不能改变反应速率b使用催化剂能改变反应速率c改变压强对反应速率没有影响d降低压强能加大反应速率9（2分）电解稀h2so4、cucl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）ah2和cl2bcu和 cl2ch2和o2dcu和o210（2分）已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）aa13+、ch3coo、clbna+、nh4+、c1cmg2+、cl、fe2+dmg2+、ba2+、br11（2分）下列离子反应方程式正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+2h2ob碳酸

4、钙与盐酸反应：caco3+2 h+ca2+co2+h2oc锌粉溶解于醋酸：zn+2 h+zn2+h2d硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：so42+ba2+baso412（2分）根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（）a室温下测定其ph等于7b一个标准大气压下测定其沸点为100c电解时产生h2、o2的体积比为2：1d室温时为无色的液体13（2分）用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）abcc（h+）和c（oh）的乘积doh的物质的量14（2分）下列各组的比值等于2：1的是（）aph值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比b硫化钾溶液中c（k+）与

5、c（s2）之比c相同温度下，0.2moll1的醋酸溶液与0.1moll1的醋酸溶液中的c（h+）之比d10ml 0.5moll1的盐酸溶液与5ml 0.5moll1的醋酸溶液中的n（h+）之比15（2分）把ca（oh）2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：ca（oh）2（s）ca2+2oh，加入以下溶液，可使ca（oh）2（s）减少的是（）acaobalcl3cnaohdcacl216（2分）把0.05mol naoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）a自来水b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1 ch3cooh溶液d0.5 moll1 kcl溶液17（

6、2分）某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）物质价格表物 质caco3ca（oh）2nh3naoh市场参考价/（元/kg）1.82.06.511.5acaco3bca（oh）2cnh3dnaoh18（2分）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的ph到4，应加入的试剂是（）a氢氧化钠b氨水c氧化锌d氯化锌19（2分）固体混合物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解

7、，则原混合物肯定有（）acacl2和（nh4）2so4b（nh4）2so4和（nh4）2co3cnaoh和cacl2dnaoh和（nh4）2so420（2分）下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（）a硫化铵b亚硫酸氢钾c碳酸氢钠d硫酸氢铵21（2分）设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法正确的是（）a1 mol s与足量fe反应，转移的电子数为3na个b1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为2na个c常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na个d100 ml 0.10mol/l的氨水中，含nh3h2o 分子0.01na个22（2

8、分）在1l0.1moll1的nahco3溶液中，下列关系式正确（）ac（na+）c（hco3）c（co32）c（h+）c（oh）bc（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）cc（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）dc（na+）+c（h+）c（oh）+c（hco3）+2c（co32）23（2分）下列离子方程式中正确的是（）a过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2obnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ohnh3+h2oc二氧化锰和浓盐酸共热：mno2+4h+4clmn2+cl2+2h2o+

9、2cldfebr2溶液中通入过量cl2：2fe2+2br+2cl2fe3+br2+4cl24（2分）将溶液（或气体）x逐渐加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（） xy溶液a ba（hco3）2溶液 naoh溶液b koh溶液 mg（hso4）2溶液cna2co3溶液 cacl2溶液d co2气体 石灰水aabbccdd25（2分）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）abcd二非选择性试题26（10分）配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：

10、（1） na2cr2o7+ ki+ hcl crcl3+ nacl+ kcl+ i2+ （2）上面反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，hcl 的作用 （3）若反应过程中有0.50mol i2被氧化出来，且有 mol电子发生了转移27（10分）在80时，0.40mol的n2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：n2o42no2 h0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（n2o4）0.40a0.20cden（no2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s40s内用n2o4表示的平均反应速率为

11、（2）80该反应的平衡常数k （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）（4）要增大该反应的k值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使no2/n2o4值变小，可采取的措施有（填序号） a增大n2o4的起始浓度 b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂 d升高温度（5）如图是80时容器中n2o4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时n2o4物质的量的变化曲线28（8分）y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等化学兴趣小组在实验室对y中硫元

12、素的价态进行探究：将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀甲认为不能由此确定y中硫的价态为+6价（1）上述实验中产生的沉淀是 （2）你认为甲的判断是否正确？答： （填“正确”或“不正确”）作出这种判断的依据是 （3）乙对y中硫的价态作出三种猜想：硫的价态是+6价；硫的价态是+4价；硫的价态是+4价和+6价请设计实验检验乙的猜想是否正确，并按要求填写下表限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1mol/l h2so4、2mol/l hcl溶液、2mol/l hno3、3% h2o2、0.5moll1 bacl2溶液、品红试纸、蒸

13、馏水实验操作预期现象及实验结论29（6分）根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子h+的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱”按这个理论，下列微粒：hs，co32，hpo42，nh3，oh，h2o，hco3，hac，khso4（1）只属于碱的微粒是： ；（2）属于两性的微粒是： （填编号）30（8分）将4.42g复盐cuso4x（nh4）2so4yh2o加到过量naoh溶液中，加热，生成的气体用100ml 1mol/l h2so4吸收，多余的h2so4用80ml 2mol/l naoh恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量bacl2溶液反应，生成6.99g沉淀，（已知：cuso

14、4x（nh4）2so4cu2+2x nh4+（x+1）so42）求：（1）4.42g复盐cuso4x（nh4）2so4yh2o中so42物质的量（2）4.42g复盐cuso4x（nh4）2so4yh2o中nh4+物质的量（3）x、y的值31（8分）cu、cu2o和cuo组成的混合物，加入100ml0.6mol/lhno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mlno气体（标准状况）求：（已知：3cu2o+14h+2no36cu2+2no+7h2o）（1）产物中硝酸铜的物质的量（2）如混合物中含0.01molcu，则其中cu2o、cuo的物质的量分别为多少？（3）如混合物中cu的物质的量为x，求

15、x的取值范围2016-2017学年上海市徐汇区南洋模范中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题共50分），每小题2分，只有一个正确选项填写在答题卷上1（2分）常温下，下列物质的溶液ph7的是（）ak2so4bnh4clcna2co3dcu（no3）2【解答】解：常温下，溶液的ph7，说明该溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，ak2so4是强碱强酸盐，其溶液呈中性，故a错误；bnh4cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液的ph7，故b错误；cna2co3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的ph7，故c正确；dcu（no3）2是强酸弱碱盐，铜离

16、子水解导致溶液呈酸性，溶液的ph7，故d错误；故选：c。2（2分）饱和的h2s溶液中，微粒浓度最大的是（）ah+bhscohdh2s【解答】解：h2s是弱电解质，电离程度较小，在水溶液里存在两步电离平衡h2sh+hs、hsh+s2，h2s的第一步电离远远大于第二步电离，溶液中还存在电离平衡h2oh+oh，酸抑制水电离，所以溶液中微粒浓度大小顺序是c（h2s）c（h+）c（hs）（s2）c（oh），则浓度最大的是h2s，故选d。3（2分）下列事实中，能证明hcl是共价化合物的是（）ahcl易溶于水bhcl的水溶液能导电c液态hcl不导电dhcl不易分解【解答】解：a离子化合物、共价化合物均可溶于

17、水，不能利用溶解性判断，故a不选；b溶液能导电，是因化合物在水中发生电离，共价化合物、离子化合物的溶液都可以导电，故b不选；c液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故c选；d某些离子化合物也不易分解，如nacl，不能利用是否分解判断化合物类型，故d不选；故选：c。4（2分）下列电子式中错误的是（）ana+bcd【解答】解：a、因na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故a正确；b、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则oh的电子式为，故b正确；c、nh3为共价化合物，n最外层5个电子，h最外层1电子，而电子式中n最外层3个电子，故c错误；d、ch3c

18、l为共价化合物，碳最外层4个电子，h最外层有1个电子，cl最外层7电子，则ch3cl的电子式为，故d正确；故选：c。5（2分）下列电离方程式错误的是（）anh3h2onh4+ohbh2so32h+so32cfe（oh）3fe3+3ohdh2so42h+so42【解答】解：a一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：nh3h2onh4+oh，故a正确；b亚硫酸为二元弱酸，电离方程式应该分步写，主要写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：h2so3h+hso3，故b错误；c氢氧化铁为弱碱，在溶液中部分电离出铁离子和氢氧根离子，其电离方程式为：fe（oh）3fe3+3oh，故c正确；d

19、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：h2so42h+so42，故d正确；故选：b。6（2分）下列叙述正确的是（）a氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质d二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【解答】解：a氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故a错误；b硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故b错误；c强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故c正

20、确；d二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故d错误；故选：c。7（2分）一定温度下，反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），达到化学平衡状态的标志是（）ac（n2）c（h2）c（nh3）132bn2，h2和nh3的质量分数不再改变cn2与h2的物质的量之和是nh3的物质的量的2倍d单位时间内每增加1mol n2，同时增加3mol h2【解答】解：a、当体系达平衡状态时，c（n2）c（h2）c（nh3）可能为132，也可能不是132，与各物质的初始浓度及转化率有关，故a错误；b、n2，h2和n

21、h3的质量分数不再改变，各物质的量不变，说明反应达平衡状态，故b正确；c、平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故c错误；d、都表示的是逆反应速率，未体现正与逆的关系，故d错误；故选：b。8（2分）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）a使用催化剂不能改变反应速率b使用催化剂能改变反应速率c改变压强对反应速率没有影响d降低压强能加大反应速率【解答】解：a使用催化剂能增大活化分子百分数，所以改变化学反应速率，故a错误；b.使用催化剂能增大活化分子百分数，所以

22、改变化学反应速率，故b正确；c该反应中所有物质都是气体，改变压强，改变气体浓度，从而改变化学反应速率，故c错误；d减小压强，气体体积增大，气体浓度减小，化学反应速率降低，故d错误；故选：b。9（2分）电解稀h2so4、cucl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）ah2和cl2bcu和 cl2ch2和o2dcu和o2【解答】解：电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀h2so4、cucl2的混合液，阳离子放电顺序为cu2+h+，电极反应为：cu2+2ecu；阴离子放电顺序clohso42，电极反应为：2cl2ecl2，所以最初一段时间阴极

23、和阳极上分别析出的物质分别是cu和cl2，故选：b。10（2分）已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）aa13+、ch3coo、clbna+、nh4+、c1cmg2+、cl、fe2+dmg2+、ba2+、br【解答】解：ach3coo与h+反应生成弱酸而不能大量共存，故a错误；b因该组离子之间不反应，能大量共存，故b正确；c因h+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d因ba2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误。故选：b。11（2分）下列离子反应方程式正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+

24、2h2ob碳酸钙与盐酸反应：caco3+2 h+ca2+co2+h2oc锌粉溶解于醋酸：zn+2 h+zn2+h2d硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：so42+ba2+baso4【解答】解：a氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：caco3+2h+ca2+co2+h2o，故b正确；c锌粉溶解于醋酸，离子方程式：zn+2ch3coohzn2+h2+2ch3coo，故c错误；d硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：mg2+so42+ba2+2ohbaso4+mg（oh）2，故

25、d错误；故选：b。12（2分）根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（）a室温下测定其ph等于7b一个标准大气压下测定其沸点为100c电解时产生h2、o2的体积比为2：1d室温时为无色的液体【解答】解：a、室温下ph等于7的液体不一定是水，不水解的盐溶液如氯化钠等，在常温下是中性的，ph7，故a错误；b、纯净物才有固定的熔沸点，纯水在一个标准大气压的沸点是一个定值100，故b正确；c、电解时产生h2、o2的体积比为2：1的溶液可以是硫酸钠、氢氧化钾、硫酸等，不一定是电解水，故c错误；d、氯化钠、氯化钾、氢氧化钾、硫酸钠等大多数溶液常温下是无色的，室温时为无色的液体不一定是水，故d错

26、误。故选：b。13（2分）用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）abcc（h+）和c（oh）的乘积doh的物质的量【解答】解：a、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少，n（oh）增大，增大，故a错误；b、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少，n（oh）增大，减小，故b正确；c、因加水稀释时，温度不变，则c（h+）和c（oh）的乘积不变，故c错误；d、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，oh的物质的量增大，故d错误；故选：b。14（2分）下列各组的比值等于2：1的是（）aph值均为12

27、的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比b硫化钾溶液中c（k+）与c（s2）之比c相同温度下，0.2moll1的醋酸溶液与0.1moll1的醋酸溶液中的c（h+）之比d10ml 0.5moll1的盐酸溶液与5ml 0.5moll1的醋酸溶液中的n（h+）之比【解答】解：a烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，ph相等的两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与ba（oh）2溶液的物质的量浓度之比2：1，故a正确；b因为s2会水解，导致数目减少，比值会大于2，故b错误；c醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故c错误；dhcl

28、是强酸，完全电离，10ml 0.5moll1的盐酸溶液，n（h+）5×103mol，醋酸为弱酸部分电离5ml 0.5moll1的醋酸溶液中的n（h+）2.5×103mol，比值会大于2，故d错误；故选：a。15（2分）把ca（oh）2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：ca（oh）2（s）ca2+2oh，加入以下溶液，可使ca（oh）2（s）减少的是（）acaobalcl3cnaohdcacl2【解答】解：a、cao和水反应生成ca（oh）2，ca（oh）2的固体增多，故a错误；b、加入alcl3溶液，由于al3+3ohal（oh）3，实现沉淀的转化，ca（oh）2减少，

29、故b正确；c、加入naoh溶液，溶液中oh浓度增大，不利于ca（oh）2减少，故c错误；d、加入cacl2溶液，溶液中ca2+浓度增大，不利于ca（oh）2减少，故d错误；故选：b。16（2分）把0.05mol naoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）a自来水b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1 ch3cooh溶液d0.5 moll1 kcl溶液【解答】解：a自来水自由移动离子浓度较小，naoh是强电解质，在水溶液中电离出自由移动阴阳离子而导致自来水中离子浓度变化较大，所以导电能力变化较大，故a不选；b盐酸和naoh的物质的量相等，且hcl是强电解质，

30、将naoh固体加入稀盐酸中，二者恰好反应生成0.05mol/l的nacl，nacl是强电解质，所以溶液离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故b选；c醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，且醋酸钠和醋酸浓度相等，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以溶液中离子浓度变化较大，溶液导电能力变化较大，故c不选；dkcl、naoh是强电解质，且naoh和kcl不反应，加入naoh后，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故d不选；故选：b。17（2分）某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）物

31、质价格表物 质caco3ca（oh）2nh3naoh市场参考价/（元/kg）1.82.06.511.5acaco3bca（oh）2cnh3dnaoh【解答】解：caco3+h2so4caso4+h2o+co2 100 98ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o74 982nh3+h2so4（nh4）2so434 982naoh+h2so4na2so4+2h2o 80 98 假如都是处理硫酸的质量为98kg，则需要碳酸钙的钱数为100kg×1.8元/kg180元，需要氢氧化钙的钱数为74kg×2.0元/kg148元，需要氨气的钱数为34kg×6.5元/kg2

32、21元，需要氢氧化钠的钱数为80kg×11.5元/kg920元，使用氢氧化钙所用的钱数最少。故选：b。18（2分）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的ph到4，应加入的试剂是（）a氢氧化钠b氨水c氧化锌d氯化锌【解答】解：a氢氧化钠溶于过量的盐酸中，生成可溶性的氯化钠与可溶性的氯化锌混在一起，达不到除杂的目的，故a错误；b氨水溶于过量的盐酸中，生成可溶性的氯化铵与可溶性的氯化锌混在一起，达不到除杂的目的，故b错误；czncl2和hcl的混合溶液中常含有fecl3等杂质，加入zno可和hcl反应生成氯化锌，不引入新的杂质，加入zno，可

33、将溶液调至ph4，可使fe3+水解生成fe（oh）3沉淀而除去，故c正确；d氯化锌与hcl不反应，无法调节溶液的ph到4，故d错误；故选：c。19（2分）固体混合物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（）acacl2和（nh4）2so4b（nh4）2so4和（nh4）2co3cnaoh和cacl2dnaoh和（nh4）2so4【解答】解：溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则

34、白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，故选：b。20（2分）下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（）a硫化铵b亚硫酸氢钾c碳酸氢钠d硫酸氢铵【解答】解：a硫化铵与盐酸反应生成氯化铵、硫化氢气体，与氢氧化钠加热反应生成硫钠、水、氨气，故a正确；b亚硫酸氢钾与盐酸反应能够生成二氧化硫，与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐和水，不会产生气体，故b错误；c碳酸氢钠与盐酸反应能够生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸酸钠和水，不会产生气体，故c错误；d硫酸氢铵与盐酸不反应，故d错误；故选：a。21（2分）设阿伏加德罗常数的数值

35、为na，下列说法正确的是（）a1 mol s与足量fe反应，转移的电子数为3na个b1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为2na个c常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na个d100 ml 0.10mol/l的氨水中，含nh3h2o 分子0.01na个【解答】解：a、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移按照全部反应的氯气计算，转移电子2na，故a错误；b、二氧化氮和水的反应3no2+h2o2hno3+no，1.5molno2与足量h2o反应，转移的电子数以生成的no计算为0.5×2nana，故b错误；c、no2和n2o4具有相同的最简式no2，4

36、6g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为×3na3na，故c正确；d、100 ml 0.10mol/l的氨水中，溶质物质的量0.1l×0.1mol/l0.01mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，含nh3h2o 分子小于0.01na个，故d错误；故选：c。22（2分）在1l0.1moll1的nahco3溶液中，下列关系式正确（）ac（na+）c（hco3）c（co32）c（h+）c（oh）bc（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）cc（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）dc（na+）+c（h+）c（oh）+c（hco3）+2c

37、（co32）【解答】解：在1l0.1moll1的nahco3溶液中，hco3的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+）、c（na+）c（hco3），由于h+来自水的电离和hco3的电离，则c（h+）c（co32），溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32），故a、b、c错误；碳酸氢钠溶液中一定存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故d正确；故选：d。23（2分）下列离子方程式中正确的是（）a过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2obnh4

38、hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+ohnh3+h2oc二氧化锰和浓盐酸共热：mno2+4h+4clmn2+cl2+2h2o+2cldfebr2溶液中通入过量cl2：2fe2+2br+2cl2fe3+br2+4cl【解答】解：a过量的nahso4与ba（oh）2溶液反应，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a正确；bnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应，离子方程式：hco3+nh4+2ohnh3+2h2o+co32，故b错误；c二氧化锰和浓盐酸共热，离子方程式：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c错误；dfebr2溶液中通入过量cl2，

39、离子方程式：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故d错误；故选：a。24（2分）将溶液（或气体）x逐渐加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（） xy溶液a ba（hco3）2溶液 naoh溶液b koh溶液 mg（hso4）2溶液cna2co3溶液 cacl2溶液d co2气体 石灰水aabbccdd【解答】解：由图可知，加入x物质，开始不产生沉淀，加入一定量的x时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入x沉淀不溶解。a、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故a错误；b、mg（h

40、so4）2溶液中加入koh溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故b正确；c、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故c错误；d、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合，故d错误；故选：b。25（2分）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）abcd【解答】解：a氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故a正确；

41、b醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱ph增大，当酸碱恰好发生中和时，ph突变，醋酸完全反应后，溶液碱性逐渐增强，故b正确；c醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加，故c正确；d醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故d错误。故选：d。二非选择性试题26（10分）配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：（1）1na2cr2o7+6ki+14hcl2crcl3+2nacl+6kcl+3i2+7h2o（2）上面反应中氧化剂是

42、na2cr2o7，被氧化的元素是i，hcl 的作用提供酸性环境，增强na2cr2o7氧化性（3）若反应过程中有0.50mol i2被氧化出来，且有1mol电子发生了转移【解答】解：（1）反应中cr元素化合价由+6价降低到+3价，i元素化合价由1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等，结合质量守恒配平后的方程式应为na2cr2o7+6ki+14hcl2crcl3+2nacl+6kcl+3i2+7h2o；故答案为：1；6；14；2；2；6；3；（2）na2cr2o7+6ki+14hcl2crcl3+2nacl+6kcl+3i2+7h2o反应中，cr元素的化合价降低，则na2cr2o7为氧化剂，i元

43、素的化合价升高被氧化，hcl提供反应一个酸性环境，增强na2cr2o7氧化性；故答案为：na2cr2o7；i；提供酸性环境，增强na2cr2o7氧化性；（3）na2cr2o7+6ki+14hcl2crcl3+2nacl+6kcl+3i2+7h2o反应中，元素i失电子化合价升高，元素cr得电子化合价降低，得失电子数目相等，反应中转移电子数为6，产生i23mol，此反应若有0.50mol i2被氧化出来，则转移电子数为1mol故答案为：127（10分）在80时，0.40mol的n2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：n2o42no2 h0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析

44、，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（n2o4）0.40a0.20cden（no2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s40s内用n2o4表示的平均反应速率为0.002mol/（ls）（2）80该反应的平衡常数k1.8moll1（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）（4）要增大该反应的k值，可采取的措施有（填序号）d，若要重新达到平衡时，使no2/n2o4值变小，可采取的措施有（填序号）aba增大n2o4的起始浓度 b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂 d升高温度（5）如图是8

45、0时容器中n2o4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时n2o4物质的量的变化曲线【解答】解：（1）20s时n（no2）0.24mol，故n（n2o4）n（no2）×0.24mol0.12mol，所以a0.4mol0.12mol0.28mol，故20s40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol0.2mol0.08mol，所以20s40s内用n2o4表示的平均反应速率为0.002mol/（ls），故答案为：0.002mol/（ls）；（2）由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，80s时n（no2）0.6mol，所以n（n2o4）n（no2）×0.6mo

46、l0.3mol，故d0.4mol0.3mol0.1mol，故c（n2o4）0.05mol/l，c（no2）0.3mol/l，所以该温度下平衡常数kmoll11.8moll1，故答案为：1.8moll1；（3）正反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度降低，混合气体的颜色变浅，故答案为：变浅；（4）平衡常数只受温度影响，增大该反应的k值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，应升高温度；若要重新达到平衡时，使no2/n2o4值变小，应改变平衡使平衡向正反应方向移动，a增大n2o4的起始浓度，等效为增大压强，平衡逆向移动，no2/n2o4值变小，故a正确； b向

47、混合气体中通入no2，等效为增大压强，平衡逆向移动，no2/n2o4值变小，故b正确；c使用高效催化剂，不影响平衡移动，故c错误； d升高温度，平衡向正反应移动，no2/n2o4值增大，故d错误，故答案为：d；ab；（5）降低温度反应速率降低，到达平衡的时间比80时增大，平衡逆反应移动，平衡时n2o4的物质的量较80时大，故该反应在60时n2o4物质的量的变化曲线为：，故答案为：28（8分）y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等化学兴趣小组在实验室对y中硫元素的价态进行探究：将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；取少许

48、反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀甲认为不能由此确定y中硫的价态为+6价（1）上述实验中产生的沉淀是baso4（2）你认为甲的判断是否正确？答：正确 （填“正确”或“不正确”）作出这种判断的依据是硝酸有强氧化性，无论样品中硫是+4还是+6价，加入硝酸后最终都有硫酸钡生成（3）乙对y中硫的价态作出三种猜想：硫的价态是+6价；硫的价态是+4价；硫的价态是+4价和+6价请设计实验检验乙的猜想是否正确，并按要求填写下表限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1mol/l h2so4、2mol/l hcl溶液、2mol/l hno3、3% h2o2、0.5moll1 ba

49、cl2溶液、品红试纸、蒸馏水实验操作预期现象及实验结论【解答】解：（1）由实验中的操作和现象可知，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，沉淀不溶于酸，应为硫酸钡，故答案为：硫酸钡（或baso4）；（2）原溶液中可能存在亚硫酸根离子，生成的亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀，即原溶液中可能存在亚硫酸根离子，可能存在硫酸根离子，或二者都有，所以甲的判断正确，故答案为：正确；硝酸有强氧化性，无论样品中硫是+4还是+6价，加入硝酸后最终都有硫酸钡生成；（3）由给出的试剂可知，加盐酸或稀硫酸产生气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子，然后加氯化钡生成白色沉淀，说明含硫酸根离子，反之，不存在，则设计实验操作为取少

50、许样品于试管中，加入足量的2moll1hcl溶液，并将湿润的品红试纸至于试管口；往上述反应后溶液中再滴加0.5 moll1bacl2溶液，现象与结论为品红试纸褪色（或不褪色），样品中含有（不含）+4价硫元素；有（无）白色沉淀生成，样品中含有（不含）+6价硫元素，故答案为：实验操作预期现象及结论取少许样品于试管中，加入足量的2moll1hcl溶液，并将湿润的品红试纸至于试管口往上述反应后溶液中再滴加0.5 moll1bacl2溶液品红试纸褪色（或不褪色），样品中含有（不含）+4价硫元素；有（无）白色沉淀生成，样品中含有（不含）+6价硫元素；29（6分）根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子h+的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱”按这个理论，下列微粒：hs，co32，hpo42，nh3，oh，h2o，hco3，hac，khso4（1）只属于碱的微粒是：