《高中试卷》2015-2016学年上海市虹口区高二（上）期末化学试卷

1、2015-2016学年上海市虹口区高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共60分，每小题2分每小题只有一个正确答案）1（2分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）a不易生锈b导电性好c密度小d强度高2（2分）从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）abcd3（2分）下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（）a小苏打nahco3b烧碱naohc绿矾feso47h2od钡餐baco34（2分）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）a摩尔质量：g/molb气体摩尔体积

2、：mol/lc溶解度：g/100gh2od密度：g/cm35（2分）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）a分子间作用力b金属键c共价键d离子键6（2分）下列仪器中，不属于定量仪器的是（）a容量瓶b温度计c烧杯d秒表7（2分）在标有“20，25ml”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积（）a约为5mlb大于25mlc等于25mld小于25ml8（2分）下列物质属于电解质的是（）anaclbcc14ccudso29（2分）下列化学用语正确的是（）a氯分子的电子式：cl：clb水分子的电子式：c氯离子的结构示意图：d质量数为37的氯原子：10（2分）下列各组微粒中，互为同素异形体的是

3、（）ah和dbo2和o3cu和udh2o和d2o11（2分）在配制100ml 0.1mol/lnacl溶液时，下列仪器不需要的是（）abcd12（2分）下列离子方程式正确的是（）a铁和稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b氯气和溴化钠溶液反应：c12+2br2c1+br2c氢氧化钡和稀硫酸反应：so42+ba2+baso4d醋酸和碳酸钙反应：2h+caco3ca2+co2+h2o13（2分）在ph13的无色溶液中能大量共存的是（）anh4+、so42、clbal3+、n03、clck+、mno4、so42dna+、co32、no314（2分）深海中存在可燃冰（ch4nh2o固体）。已知：

4、ch4nh2o（s）ch4（g）+nh2o（l） q（q0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）a低温高压b高温低压c低温低压d高温高压15（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生这说明维生素c具有（）a氧化性b还原性c碱性d酸性16（2分）锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断锌片作（）a正极b负极c阴极d阳极17（2分）能用浓硫酸干燥的气体是（）ahibnh3cso2dh2s18（2分）无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（）

5、aal3+bk+chsda1o219（2分）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）a原子半径：naclb热稳定性：hcihfc离子半径：fmg2+d碱性：naohmg（oh）220（2分）将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是（）a都是al2o3b依次为alcl3、al2（so4）3c都是al（oh）3d依次为al2o3、al2（so4）321（2分）有a、b、c、d四种元素的离子a+、b2+、c、d2，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）aa、b、c、d四种元素可能属于同一周期ba、b、c、d四种元素一定属于短周期元素c原子序数由大到小的顺序是

6、bacdd离子半径由大到小的顺序是、b2+a+cd222（2分）原子结构为的元素，位于元素周期表的（）a第六周期第iv族b第四周期第vi族c第六周期第a族d第四周期第via族23（2分）常温下，向ph2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是（）aph12 的ba（oh）2bph12的氨水c0.01mol/l naohd0.05mol/l bacl224（2分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）a配制feso4溶液时，加入一些铁粉b500左右比室温更有利于合成氨的反应c实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气d由h2、i2（g）、hi组成的平衡体系，加压后颜色加深2

7、5（2分）下列情况中不能说明x的非金属性比y强的是（）a同主族时x原子的电子层数比y原子的电子层数少bx2+h22hx，y2+h22hyc气态氢化物水溶液的酸性x比y强dx的单质能将y从nay的溶液中置换出来26（2分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作中正确是（）a滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡b用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定c酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸d锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液27（2分）下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是（）a镁带中混有与酸不反应的杂质b装置接口连接处有气体泄

8、漏c液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积d硫酸注入量不足，镁带未反应完全28（2分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐aabbccdd29（2分）以na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）a每摩尔h2o2分子含2na个氧原子b标准状况下

9、，22.4l水中含有na个水分子c16g甲烷分子中含4na个氢原子d100ml 1mol/l na2so4溶液含有0.2na个na+30（2分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/lb1molzn与足量的该硫酸反应产生2g氢气c配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/l二、（本题共13分）31（13分）合成尿素的反应为完成下列填空：（1）写出nh3的电子式 ；画出碳原子结构示意图 ；氧元素位于周期表第周期第 族（2）上述反应所

10、涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 （3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是 （4）一定条件下，在10l的恒容密闭容器中，充入2mol nh3和1mol co2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则平均反应速率v（nh3） mol/（lmin）（5）下列能说明上述反应已达平衡的是 （填序号）a.2c（nh3）c（h2o） bco2的浓度不变cv正（nh3）：v正（co2）2：1 d气体的压强不变（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是 （填序号）a.200b.800c.101kpad.24000kpa三、（本题共13分）32

11、（13分）铁、铝是应用最广泛的两种金属完成下列填空：（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54fe、56fe、57fe和58fe，它们互称为 ，其中58fe原子中子数与质子数之差为 （2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁 （3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨写出该反应的化学方程式 ，该反应是 （填“吸”或“放”）热反应（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉 （5）向某溶液中投入铝片后有大量的h2放出，溶液中不可能大量存在的离子是 （填序号）acl bh+ coh dhco3（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3

12、fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，每转移1.8mol电子，生成no l（标准状况）四、（本题共14分）33（14分）测定硫酸铜晶体（cuso4xh2o）中x值的实验过程如下完成下列填空：（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为cuso4xh2o，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为 a研钵 b镊子 c坩埚 d三角架（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是 （填序号）（3）“冷却”操作应在 （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是 （4）恒重操作的目的是 （5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验

13、结果偏低，原因可能是 （填序号）a坩埚未完全干燥b加热过程中晶体有少量溅失c坩埚上沾有受热不分解的杂质d加热后未放入干燥器中冷却（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算加热前质量加热后质量m1m2m3m411.721g22.692g18.631ga（1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 （2）若加热后坩埚与固体总质量为18.631g，实测值x （保留两位小数）（3）若理论值x5，则该实验的相对误差是 一、选择题（本题共15分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个，该小题不给分）34（3分）某老师批阅学生实

14、验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）a甲学生用50ml量筒量取46.70ml浓盐酸b乙学生用广泛ph试纸测定溶液的酸碱性：ph14.5c丙学生配naoh溶液，用电子天平称取固体1.220gd丁学生用红柄滴定管量取25.00ml0.1mol/l的盐酸35（3分）下列有关实验的选项正确的是（）a配置0.10mol/lnaoh溶液b除去co中的co2c苯萃取碘水中的i2，分出水层后的操作d记录滴定终点读数为19.80ml36（3分）如图是向100ml的盐酸中逐滴加入naoh溶液时，混合溶液的ph变化图象，根据图象得出的结论正确的是（）a原盐酸溶液的浓度为0.01moll1b加入的na

15、oh溶液的浓度为0.1moll1c至滴定终点用去naoh为0.01 moldph12时，共加入naoh溶液100 ml37（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）a物质的量之比为3：2b质量之比为2：3c摩尔质量之比为2：3d反应速率之比为3：238（3分）为使溶液中的3种阳离子 a+、b2+、c3+逐一沉淀分离，将含有a+、b2+、c3+离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是（）aag+、fe2+、al3+bnh4+、fe2+、fe3+cag+、cu2+、fe3+dag+、cu2+、al3+二、（本题共12分

16、）39（12分）铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：（1）铝元素在周期表中的位置是 ，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 （2）画出铁原子的结构示意图 与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 （3）在fec13稀溶液中滴加kscn溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；在其中加入少量kcl固体，溶液的颜色 （选填“变深”，“变浅”或“不变”）（4）若先往fecl3溶液中加入足量naf溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量fec13溶液，又会呈现红色请试对上述实验现象作出解释 三、（本题共14分）

17、40（14分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：已知：fe2+沉淀的ph范围为7.09.0；fe3+沉淀的ph范围为1.93.2；cu2+沉淀的ph范围为4.76.7。（1）写出合金中加入naoh溶液后所发生的离子反应方程式 。（2）写出滤液b中通入过量co2的化学方程式 。（3）加入z的作用是调节溶液的ph，除去溶液中的fe3+，ph范围应为 ；下列可作为试剂z的是 。（填序号）a铜粉b。氨水 c氧化铜d。硫酸铜（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤 ：称量样品、加热、称量c

18、uo质量、计算。（5）滤渣c的质量是10g，煅烧后得到固体d6.90g，则滤渣c中氢氧化铝的质量分数为 。（保留两位小数）（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是 。（写一条即可）四、（本题共9分）41（9分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为fes2850950时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中n2与02体积比为4：1）：4fes2+11o22fe2o3+8so2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其fes2的含量为 。（2）设1t纯净的fes2完全反应，产生标准状况下so2 m3。（3）为使fes2煅烧完全生成fe203，工业上使

19、用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中so2的体积分数为多少 ？2015-2016学年上海市虹口区高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共60分，每小题2分每小题只有一个正确答案）1（2分）用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（）a不易生锈b导电性好c密度小d强度高【解答】解：a窗框、卷帘门、防护栏等物品常暴露与空气中，需要防止锈蚀，故a正确；b制作窗框、卷帘门、防护栏不需要考虑导电性，故b错误；c卷帘门在操作时的质量不能太重，所以密度不能太大，故c正确；d窗框、卷帘门、防护栏需要有一定的抗撞击能力，强度必须较高，

20、故d正确；故选：b。2（2分）从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）abcd【解答】解：a图为腐蚀品标志，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴此标志，故a正确； b图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故b错误；c图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故c错误；d图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故d错误。故选：a。3（2分）下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（）a小苏打nahco3b烧碱naohc绿矾feso47h2od钡餐baco3【解答】解：a小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，故a错误； b烧碱是氢氧化钠，故b错误；c绿矾是

21、硫酸亚铁，故c错误；d钡餐是硫酸钡，碳酸钡能与盐酸反应，生成的钡离子有毒，故d正确。故选：d。4（2分）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）a摩尔质量：g/molb气体摩尔体积：mol/lc溶解度：g/100gh2od密度：g/cm3【解答】解：a、摩尔质量表达式为：m，单位是g/mol，故a正确；b、气体摩尔体积的表达式为：vm，气体摩尔体积单位是l/mol，故b错误；c、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故c正确；d、密度表达式为，密度的单位为g/cm3，故d正确；故选：b。5（2分）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）a

22、分子间作用力b金属键c共价键d离子键【解答】解：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，分子间作用力又称范德华力，存在于分子之间，影响分子晶体的物理性质，故选a。6（2分）下列仪器中，不属于定量仪器的是（）a容量瓶b温度计c烧杯d秒表【解答】解：定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，容量瓶来量取液体的体积，温度计用来测定温度，秒表用来测量时间，烧杯没有精密刻度，故选：c。7（2分）在标有“20，25ml”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积（）a约为5mlb大于25mlc等于25mld小于25ml【解答】解：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量

23、筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度。因此，在标有“20，25ml”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积总量大于25ml。故选：b。8（2分）下列物质属于电解质的是（）anaclbcc14ccudso2【解答】解：anacl溶于水后自身发生电离而使溶液导电，属于电解质，故a正确；bcc14不溶于水，且熔融态不导电，属于非电解质，故b错误；ccu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d二氧化硫溶于水后，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故d错误；故选：a。9（2分）下列化

24、学用语正确的是（）a氯分子的电子式：cl：clb水分子的电子式：c氯离子的结构示意图：d质量数为37的氯原子：【解答】解：a氯气分子中含有1个共价键，其正确的电子式为，故a错误；b水为共价化合物，水分子正确的电子式为，故b错误；c氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其结构示意图为：，故c正确；d氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的表示方法为：1737cl，故d错误；故选：c。10（2分）下列各组微粒中，互为同素异形体的是（）ah和dbo2和o3cu和udh2o和d2o【解答】解：ah和d是同一种元素的不同核素，互为同位素，故a错误；bo2和o3是由同一种元素组成的不同单质，互为

25、同素异形体，故b正确；c二者是同一种元素的不同核素，互为同位素，故c错误；dh2o和d2o是同一种物质，不是单质，不是同素异形体，故d错误；故选：b。11（2分）在配制100ml 0.1mol/lnacl溶液时，下列仪器不需要的是（）abcd【解答】解：配制100ml 0.1mol/l 氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器量筒。故选：b。12（2分）下列离子方程式正确的是（）a铁和稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b氯气和溴化钠溶液反应：c12+2br2c1+br

26、2c氢氧化钡和稀硫酸反应：so42+ba2+baso4d醋酸和碳酸钙反应：2h+caco3ca2+co2+h2o【解答】解：a铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b氯气和溴化钠溶液反应，离子方程式：c12+2br2c1+br2，故b正确；c氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式：2h+2oh+so42+ba2+baso4+2h2o，故c错误；d醋酸和碳酸钙反应，离子方程式：2ch3cooh+caco3ca2+co2+h2o+2ch3coo，故d错误；故选：b。13（2分）在ph13的无色溶液中能大量共存的是（）anh4+、so42、clbal3+、n03

27、、clck+、mno4、so42dna+、co32、no3【解答】解：a碱性溶液中不能大量存在nh4+，故a错误；b碱溶液中不能大量存在al3+，故b错误；cmno4为紫色，与无色不符，故c错误；d碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d正确；故选：d。14（2分）深海中存在可燃冰（ch4nh2o固体）。已知：ch4nh2o（s）ch4（g）+nh2o（l） q（q0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）a低温高压b高温低压c低温低压d高温高压【解答】解：ch4nh2o（s）ch4（g）+nh2o（l）q（q0）正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，增大

28、压强，平衡逆向移动，因此深海中能够存在可燃冰是因此深海具备了低温、高压，故选：a。15（2分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生这说明维生素c具有（）a氧化性b还原性c碱性d酸性【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素c则能防止这种氧化，说明维生素c具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选：b。16（2分）锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断锌片作（）a正极b负极c阴极d阳极【解答】解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成

29、条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选：b。17（2分）能用浓硫酸干燥的气体是（）ahibnh3cso2dh2s【解答】解：ahi气体能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故a错误；b氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故b错误；c二so2属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故c正确；d硫化氢气体能被浓硫酸氧化，h2s+h2so4（浓）so2+s+2h2o，所以不能用浓硫酸干燥，故d错误；故选：c。18（2分）无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（）aal3

30、+bk+chsda1o2【解答】解：aal3+不与酸反应，能与酸共存，故a错误； b钾离子既不与酸反应又不与碱反应，能与酸或碱共存，故b错误；chs既能与酸反应也能与碱反应生成水，不能共存，故c正确；da1o2不与碱反应，能与碱共存，故d错误。故选：c。19（2分）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）a原子半径：naclb热稳定性：hcihfc离子半径：fmg2+d碱性：naohmg（oh）2【解答】解：a、同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：nacl，故a错误；b、非金属性：fcl，元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：hfhcl，故b正确；c

31、、f和mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大的，半径越小，故fmg2+，故c错误；d、元素的金属：namg，金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：naohmg（oh）2，故d错误；故选：b。20（2分）将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是（）a都是al2o3b依次为alcl3、al2（so4）3c都是al（oh）3d依次为al2o3、al2（so4）3【解答】解：氯化铝为强酸弱碱盐，水解出al（oh）3和hcl：alcl3+3h2oal（oh）3+hcl，而hcl是挥发性酸，受热挥发会导致水解平衡右移，导致alcl3彻底水解为al（oh）3，灼烧时al（o

32、h）3又会分解为al2o3，故将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是al2o3；al2（so4）3是强酸弱碱盐，水解出h2so4和al（oh）3，而h2so4是不挥发性酸，受热不能挥发，即al2（so4）3的水解不能彻底，故最终得到的即为al2（so4）3，故d正确，故选：d。21（2分）有a、b、c、d四种元素的离子a+、b2+、c、d2，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）aa、b、c、d四种元素可能属于同一周期ba、b、c、d四种元素一定属于短周期元素c原子序数由大到小的顺序是bacdd离子半径由大到小的顺序是、b2+a+cd2【解答】解：a+、b2+、c、d2四种离子具有相同

33、的电子层结构，则原子序数bacd，a、b同周期，c、d同周期，且a、b处于c、d的下一周期，四元素可能均处于短周期，也可能处于长周期；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径abdc；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：d2a+cb2+，故abd错误，c正确，故选：c。22（2分）原子结构为的元素，位于元素周期表的（）a第六周期第iv族b第四周期第vi族c第六周期第a族d第四周期第via族【解答】解：由原子结构示意图可知，原子外围电子排布为4s24p4，属于主族元素，处于第四周期via族，故选：d。23（2分）常温下，向ph2的硫酸中加入等体积

34、的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是（）aph12 的ba（oh）2bph12的氨水c0.01mol/l naohd0.05mol/l bacl2【解答】解：ph2的硫酸中c（h+）0.01mol/l，甲基橙的变色范围是3.14.4，ph3.1时，溶液呈红色，ph在3.14.4之间时，溶液呈橙色，ph4.4时，溶液呈黄色，向ph2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，说明溶液呈酸性，且ph3.1，则aph12的ba（oh）2中c（oh）0.01mol/l，向ph2的硫酸中加入等体积的ph12的ba（oh）2，二者恰好反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现橙色，故

35、a错误；b向ph2的硫酸中加入等体积的ph12的氨水，氨水过量，反应后溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故b错误；c向ph2的硫酸中加入等体积的0.01mol/l naoh，二者恰好反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现橙色，故c错误；d向ph2的硫酸中加入0.05 mol/l bacl2，溶液相当于稀释，则c（h+）0.005mol/l103.1mol/l，滴入甲基橙试液，出现红色，故d正确。故选：d。24（2分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）a配制feso4溶液时，加入一些铁粉b500左右比室温更有利于合成氨的反应c实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气d由h2、i2（g）、h

36、i组成的平衡体系，加压后颜色加深【解答】解：a、配制fecl2溶液时在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子水解，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故a错误；b、合成nh3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故b错误；c、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大。使平衡cl2+h2oh+cl+hclo逆向进行，减少氯气的溶解性，能用勒夏特列原理解释，故c正确；d、由h2、i2（g）、hi组成的平衡体系，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故d错误。故选：c。25（2分）下列情况中不能说明x的非金属

37、性比y强的是（）a同主族时x原子的电子层数比y原子的电子层数少bx2+h22hx，y2+h22hyc气态氢化物水溶液的酸性x比y强dx的单质能将y从nay的溶液中置换出来【解答】解：a同主族时x原子的电子层数比y原子的电子层数少，则x元素在y元素的上面，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性x大于y，故a正确；bx2+h22hx，y2+h22hy，说明x单质的氧化性大于y单质，元素的非金属性x大于y，故b正确；c不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如hi的酸性比hcl强，但非金属性cli，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性cls，故c错误；d元素的非金属性越强，对应单质的氧

38、化性越强，x单质能将y从nay的溶液中置换出来，说明x单质的氧化性大于y单质，元素的非金属性x大于y，故d正确；故选：c。26（2分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作中正确是（）a滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡b用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定c酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸d锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液【解答】解：a滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）分析可知c（待测）偏大，故a错误； b应半分钟不变色为滴定中等，故b错误；c滴定前，没有逐出酸式滴定

39、管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）分析可知c（待测）偏大，故c错误；d锥形瓶不需要润洗，可直接加入溶液，故d正确。故选：d。27（2分）下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是（）a镁带中混有与酸不反应的杂质b装置接口连接处有气体泄漏c液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积d硫酸注入量不足，镁带未反应完全【解答】解：a镁带中含有跟酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小，故a错误； b气体泄漏体积偏小，结果偏小，故b错误；c未扣去硫酸的体积体积偏大，结果偏大，故c正确；d镁带未反应完全生成氢气偏小，结果偏小，故d错误。故选：c。28（2分）下列

40、有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐aabbccdd【解答】解：a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有钡离子或银离子中的一种，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故a错误；bfe2+与kscn不反应，氯气

41、可氧化fe2+生成fe3+，故b正确；c能使品红褪色的气体不一定为so2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，故c错误；d产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为碳酸盐或碳酸氢盐，如气体无气味，也可能为二氧化硫气体，故d错误。故选：b。29（2分）以na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）a每摩尔h2o2分子含2na个氧原子b标准状况下，22.4l水中含有na个水分子c16g甲烷分子中含4na个氢原子d100ml 1mol/l na2so4溶液含有0.2na个na+【解答】解：a、双氧水中含2个氧原子，故每摩尔的双氧水中含2mol氧原子即2na个，故a正确；b、标况下水为液态，故不能

42、根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故b错误；c、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含4mol氢原子，即含4na个，故c正确；d、溶液中硫酸钠的物质的量ncv1mol/l×0.1l0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2na个，故d正确。故选：b。30（2分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/lb1molzn与足量的该硫酸反应产生2g氢气c配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等质量的

43、水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/l【解答】解：a浓硫酸的物质的量浓度mol/l18.4mol/l，故a错误；b浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故b错误；c浓硫酸体积50ml，故c正确；d浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故d错误；故选：c。二、（本题共13分）31（13分）合成尿素的反应为完成下列填空：（1）写出nh3的电子式；画出碳原子结构示意图；氧元素位于周期表第周期第via族（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为cnoh（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是o（4）一定条

44、件下，在10l的恒容密闭容器中，充入2mol nh3和1mol co2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则平均反应速率v（nh3）0.024mol/（lmin）（5）下列能说明上述反应已达平衡的是bd（填序号）a.2c（nh3）c（h2o） bco2的浓度不变cv正（nh3）：v正（co2）2：1 d气体的压强不变（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad（填序号）a.200b.800c.101kpad.24000kpa【解答】解：（1）nh3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，碳

45、元素的原子核内质子数是6，核外电子分2层排布，第一层2个第二层6个，所以其原子结构示意图为：氧元素是8号元素，位于周期表中的第二周期，第via，故答案为：； 二；via；（2）原子半径大小比较：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越多，半径越小，尿素中四种元素n、o、n、h的原子半径大小顺序是：cnoh，故答案为：cnoh；（3）上述反应所涉及的尿素中的四种元素n、o、n、h中，非金属性最强的是o，故答案为：o；（4）根据反应：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（l），反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则消耗氨气的物质的量是1.2mol，平

46、均反应速率v（nh3）0.024mol/（lmin）故答案为：0.024；（5）a、化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比，2c（nh3）c（h2o），均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故a错误；b、co2的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c、化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比，v正（nh3）：v正（co2）2：1，均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故c错误；d、反应前后气体的系数和不同，所以气体的压强不变得状态是平衡状态，故d正确；故选bd；（6）为提高氨气的转化率，采用使得化学平衡正

47、向移动的措施即可，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是高温高压，故选ad故答案为：ad三、（本题共13分）32（13分）铁、铝是应用最广泛的两种金属完成下列填空：（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54fe、56fe、57fe和58fe，它们互称为同位素，其中58fe原子中子数与质子数之差为6（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁钝化（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨写出该反应的化学方程式2al+fe2o3al2o3+2fe，该反应是放热（填“吸”或“放”）热反应（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝

48、粉加入naoh，然后过滤（5）向某溶液中投入铝片后有大量的h2放出，溶液中不可能大量存在的离子是d（填序号）acl bh+ coh dhco3（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o该反应的氧化剂是hno3，氧化产物是fe（no3）2，每转移1.8mol电子，生成no13.44l（标准状况）【解答】解：（1）存在四种稳定的铁原子，分别是54fe、56fe、57fe和58fe，质子数相同，中子数不同它们互称为同位素，中子数质量数质子数582632，中子数与质子数之差为32266故答案为：同位素，6；（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫

49、酸能使铁钝化，在铁表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，表现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：钝化；（3）铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁，发生的是铝热反应，引发剂作用下发生氧化还原反应，放出大量热，可以使生成的铁呈熔融状态，用来焊接钢轨，反应的化学方程式为：2al+fe2o3al2o3+2fe，故答案为：2al+fe2o3al2o3+2fe，放热；（4）铁粉中混有少量的铝粉，铝和强碱溶液发生反应，铁和强碱溶液不反应，除去方法是放入氢氧化钠溶液中充分反应后过滤得到铁，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，故答案为：加入naoh，然后过

50、滤；（5）向某溶液中投入铝片后有大量h2放出，溶液为酸或强碱溶液，acl不与酸或碱反应，一定能大量存在，故a不选；bh+在酸溶液中能大量存在，故b不选；coh在碱溶液中能大量存在，故c不选；dhco3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故d选；故选d故答案为：d；（6）3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，n元素的化合价降低，则hno3为氧化剂，还原产物为no，fe元素化合价0价变化为+2价，化合价升高失电子做还原剂被氧化得到氧化产物fe（no3）2 ，标准状况下，每生成2molno电子转移总数为6mol，每转移1.8mol电子，生成no物质的量0.6mol，标准状

51、况下的体积22.4l/mol×0.6mol13.44l，故答案为：hno3，fe（no3）2，13.44四、（本题共14分）33（14分）测定硫酸铜晶体（cuso4xh2o）中x值的实验过程如下完成下列填空：（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为cuso4xh2o，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为cuso4xh2ocuso4+xh2oa研钵 b镊子 c坩埚 d三角架（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是ac（填序号）（3）“冷却”操作应在干燥器（填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是酒精喷灯温度太高，容易使cuso4受热分解（

52、4）恒重操作的目的是确保硫酸铜晶体失水完全（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是d（填序号）a坩埚未完全干燥b加热过程中晶体有少量溅失c坩埚上沾有受热不分解的杂质d加热后未放入干燥器中冷却（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算加热前质量加热后质量m1m2m3m411.721g22.692g18.631ga（1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.63018.632（2）若加热后坩埚与固体总质量为18.631g，实测值x5.22（保留两位小数）（3）若理论值x5，则该实验的相对误差是4.4%【解答】解：（1）硫酸铜晶体受热失去全部结晶水生成无水硫酸铜，反应的化学方程式为cuso4xh2ocuso4+xh2o，故答案为：cuso4xh2ocuso4+x