《高中试卷》2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷

1、2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）afe3+bfe2+cna+dca2+2（2分）金星的大气中有一种称为硫化羰（cos）的分子，其结构与co2类似，有关cos化学用语正确的是（）abcdocs3（2分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（）a 间三甲苯b 苯丙氨酸c 2甲基丙烯d 3，3二甲基2丁醇4（2分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有（

2、）a石蕊试液b品红试液c氯水d淀粉ki（aq）5（2分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（）amg粉bh2s（g）cki（s）dccl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6（3分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（）anakbo2n2ch2oh2sdsio2co27（3分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（）选项物质加入试剂方法a甲苯（苯酚）浓溴水过滤bnaoh（s）（少量nacl）水重结晶c乙酸乙酯（乙酸）乙醇、h2so4（浓）酯化dco2（co）点燃aabbccdd8（3分）由反应：tl3+2agtl+2ag+；fe+cu2+fe

3、2+cu；2ag+cucu2+2ag得出的结论正确的是（）a氧化性：ag+tl3+cu2+fe2+b还原性：fecuagtlc氧化性：tl3+ag+cu2+fe2+d还原性：tl+agcufe9（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（）aag（nh3）2+、k+、cl、ohbs2、na+、cl、clocal3+、k+、so32、s2dfe3+、na+、cl、so10（3分）常温常压下no2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g反应中有关物质的物理量正确的是（）（na表示阿伏加德罗常数） 一氧化氮硝酸转移的电子a1mol 2nab11.2l1m

4、ol c 63g2mold 1mol naaabbccdd11（3分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（）a干燥cl2b吸收hclc干燥h2d吸收nh312（3分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（）a配制fecl3（aq）：称取一定质量的fecl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化b钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水c析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大d实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2（aq）13（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）a电解饱

5、和食盐水时，阳极得到cl2和naoh（aq）b教材所示的铜锌原电池在工作时，zn2+向铜片附近迁移c电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应d原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14（3分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn（s、白）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）+q1sn（s、灰）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）+q2sn（s、灰）sn（s、白）+q3，q32.1kj根据以上信息推断正确的是（）a灰锡、白锡的互相转化是可逆反应b常温下锡以灰锡状态存在c反应中的能量变化：q1q2d长期处于13.2以下，锡制器皿会自行毁坏1

6、5（3分）有机物m的结构如图所示（r为烷烃基），关于m的正确判断是（）am难溶于水，也不能与水反应bm能使酸性kmno4（aq）褪色、使fecl3（aq）显紫色cm能发生酯化、氧化和加聚反应d常温下1molm最多能与3 molnaoh（aq）反应16（3分）向用盐酸酸化的mgcl2、fecl3混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，生成的沉淀质量与滴入naoh溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中mgcl2与fecl3的物质的量之比为（）abcd17（3分）短周期元素x原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21）有关x的说法中不正确的是（）ax元素气态氢化物的水溶

7、液呈酸性bx能形成化学式为naxo3的含氧酸钠盐cx原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数dx元素常见单质的化学式为x2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18（4分）一定温度下，将1mola（g）和1molb（g）充入2l密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：a（g）+b（g）xc（g）+d（s）在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中c（g）的浓度随时间变化如图所示有关说法正确的是（）a反应方程式中x2bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量

8、ddt1t3间该反应的平衡常数相同19（4分）向naoh（aq）滴入hac（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是（）ac（oh）c（na+）c（ac）c（h+）bc（na+）c（oh）c（ac）c（h+）cc（na+）c（ac）c（oh）c（h+）dc（h+）c（ac）c（na+）c（oh）20（4分）物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（）aal与naoh（aq）bcl2与koh（aq）cco2与苯酚钠（aq）dna2s（aq）与fecl3（aq）21（4分）由已知电离常数判断，so2与na2co3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸ki14.

9、3×107ki25.6×1011亚硫酸ki11.54×102ki21.02×107aso2+h2o+2co322hco3+so32bso2+h2o+co32h2co3+so32c2so2+2h2o+co32h2co3+2hso3dso2+h2o+co32hco3+hso322（4分）在8.08g铁与铜的混合物中，加入200ml 0.6mol/l的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g再向其中加入50ml 0.4mol/l的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g若硝酸的还原产物只有no，下列说法正确的是（）a剩余的5.44g金属为铁b剩余5.44g金属为铜c共

10、生成no气体0.03mold8.08g金属中铁的质量分数为0.208四、（本题共8分）23（8分）2007年8月地球学报杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况完成下列填空：（1）关于14n与15n的正确说法是 ；a、自然界氮元素中14n的含量：空气中大于地壳中 b、单质：14n2与15n2互为同位素c、电子层结构：14n与15n完全相同 d、原子半径：14n小于15n与n元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）（2）nh3与h2o分别能与h+结合成nh4+与h3o+与nh4+具有相同

11、空间构型的微粒是 ；a、h3o+ b、ch4 c、p4 d、nh3分子中的键角：ch4 p4（填：“”、“”或“”）（3）h3o+与nh4+的水溶液均显酸性用离子方程式表示nh4+水溶液显酸性的原因： （4）使用n、o、b同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释写出b原子的最外层电子排布式 ；b原子核外的电子处在 个不同的能级上五、（本题共8分）24（8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含cr2o72离子的废水在酸性条件下用fe3o4处理，反应的离子

12、方程式如下： cr2o72+ fe3o4+ h+ cr3+ fe3+ h2o配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的ph升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀写出从该沉淀中分离出cr（oh）3的离子方程式 、 （3）回收所得的cr（oh）3，经处理后又可转变成k2cr2o7纯净的k2cr2o7常用于准确测定na2s2o3溶液的物质的量浓度，方法如下：cr2o72+6i+14h+3i2+2cr3+7h2o 2s2o32+i2s4o62+2i准确称取纯净的k2cr2o7 0.1225g，配成溶液，用na2s2o3

13、溶液滴定，消耗na2s2o3溶液25.00ml则na2s2o3溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）六、（本题共8分）25（8分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3sio2（s）+6c（s）+2n2（g）si3n4（s）+6co（g）+q（q0）完成下列填空：（1）某温度下该反应在一容积为2l的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（co） ；该反应的平衡常数表达式为 （2）其它条件不变时仅增大压强，则 ak值减小，平衡向逆反应方向移动bk值增大，平衡向正反应方向移动ck值不变

14、，平衡向逆反应方向移动dk值不变，平衡向正反应方向移动（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 ac（n2 ）：c（co）1：3 b3v（n2 ）v（co） c固体质量不再改变 d气体密度不再改变（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示若不改变n2与co的量，则图中t4时引起变化的原因可能是 ；图中t6时引起变化的原因可能是 由图可知，平衡混合物中co含量最高的时间段是 七、（本题共12分）26（12分）为了探究so2与na2o2的反应是否类似于co2，甲同学设计了如图实验装置回答下列问题：（1）制取so2的合适试剂是 a80%的h2so4（aq） b10%的h2so4

15、（aq）cna2so3（s） dna2so3（aq）（2）装置c中naoh（aq）的作用是 （3）移开棉花，将带火星的木条放在c试管口，未见木条复燃甲同学因此认为so2与na2o2的反应不同于co2请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 （4）检验反应后b装置中生成物的方法是 （5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有o2产生乙同学的理由是 按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进： （简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂）八、（本题共12分）27（12分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含cu、al、fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案

16、：回答下列问题：（1）第步参加反应的金属有 种（2）第步加入h2o2是因为滤液1中含有 离子使用h2o2的优点是 （3）用第步所得cuso45h2o制备无水硫酸铜的方法是： （4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取al2（so4）318h2o 的实验步骤：取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤；取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后 （填写所需实验操作的名称）；用适量稀硫酸溶解；最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得al2（so4）318h2o晶体（5）第步所得cuso45h2o含有可溶性杂质na2so4为了用重量法测定cuso45h2o的纯度，选用bacl2（aq）和其他必要的

17、试剂，请列出必须测定的物理量 九、（本题共8分）28（8分）衣康酸m是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）已知：（1）rch2cl+nacnrch2cn+nacl（2）rch2cn+naoh+h2orch2coona+nh3完成下列填空：（1）a的结构简式是 ，m中官能团的名称是 （2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是 （填写结构简式）（3）bc的化学方程式为 （4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因： 十、（本题共12分）29（12分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂工业上可通过有机化工原料a制得，其合成路线如图所示：已

18、知：2ch2ch2+o22ch3choch3cho+ch3choch3ch（oh）ch2cho完成下列填空：（1）a的结构简式是 ，b的结构简式是 （2）上述合成路线中属于加成反应的有 （填写反应编号）（3）写出由d获得兔耳草醛的化学反应方程式 （4）a的同分异构体中符合以下条件的有 种a能使fec13（aq）显紫色b能发生加聚反应c苯环上只有两个互为对位的取代基（5）简要写出证明c中含有碳碳双键的实验步骤 十一、（本题共16分）30（16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为moxfe2o3（m为二价金属离子）根据题意完成：、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的fecl3（s） 作为原料，先

19、制备fe3o4方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入fecl3（s），经过一系列反应得到纯净的fe3o4已知1molfe（oh）2与2molfe（oh）3混合灼烧可得到1mol fe3o4需要加入fecl3（s） g、如果以mgso4（s）和fecl3（s）为原料制备9.0g mgo2fe2o3，在制取过程中至少需要1mol/l的naoh（aq） ml、在一次制备fe3o4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品取a克该产品溶于100ml盐酸（足量）中，需要通入672ml（标准状况）cl2才能把溶液中的fe2+全部氧化为fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体计算：ag该产品

20、溶于盐酸后，溶液中fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）推算该产品的化学式（写出推算过程）、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：fe2+fe3+fe3+（1x）cr3+xo4向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到no、no2的混合气体2.688l（标准状况）计算：（均需写出计算过程）参加反应的铁氧体的物质的量所得气体中no、no2的体积比2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含

21、有（）afe3+bfe2+cna+dca2+【解答】解：a铁是合成血红蛋白的主要元素，在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，不是以fe3+的形式存在，故a错误；b血红蛋白中血红素的化学式为（c34h32o4n4fe），在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，故b正确；c钠离子能维持人体内的水分和维持体液恒定的ph，与血液能输送氧气无关，故c错误；d钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，与血液能输送氧气无关，故d错误；故选：b。2（2分）金星的大气中有一种称为硫化羰（cos）的分子，其结构与co2类似，有关cos化学用语正确的是（）abc

22、docs【解答】解：a硫化羰（cos）的分子，其结构与co2类似，为直线形分子，但氧原子和硫原子的半径不相等，故a错误；bcos分子电子式为，故b错误；c硫化羰（cos）的分子，其结构与co2类似，为直线形分子，不是v形分子，故c错误；d二氧化碳是结构简式为oco，所以硫化羰（cos）的分子的结构简式为ocs，故d正确；故选：d。3（2分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（）a 间三甲苯b 苯丙氨酸c 2甲基丙烯d 3，3二甲基2丁醇【解答】解：a的名称为1，2，4三甲基苯，故a错误； b的名称为苯丙氨酸，故b错误；c名称符合系统命名方法和原则，故c正确；d名称符合系统命名方法和原则，故d正

23、确。故选：cd。4（2分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有（）a石蕊试液b品红试液c氯水d淀粉ki（aq）【解答】根据题干信息可知，咖喱用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，普通肥皂中含有碳酸钠，洗涤后溶液显示碱性，说明咖喱汁在碱溶液中呈红色；再经水漂洗后红色又变成黄色，说明咖喱汁在中性溶液中显示黄色a、石蕊试液，石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，和咖喱汁相似，故a正确；b、品红溶液遇so2褪色，再加热才能恢复红色，与题意不符，故b错误；c、氯水利用的是溶于水生成的次氯酸，次氯酸具有

24、强氧化性，使有色物质褪色，属于永久褪色，故c错误；d、淀粉ki（aq），遇到强氧化剂，碘离子氧化成 i2，显示蓝色，和咖喱汁变色原理不同，故d错误。故选：a。5（2分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（）amg粉bh2s（g）cki（s）dccl4【解答】解：a溴水中存在平衡br2+h2oh+br+hbro，加入镁粉发生反应mg+2h+mg2+h2，氢离子浓度降低，平衡br2+h2oh+br+hbro向由移动，溴的浓度减小，溶液颜色变浅，故a不选；b通入h2s气体，溴氧化硫化氢生成硫与hbr，溴的浓度减小，溶液颜色变浅，故b不选；c加入ki固体，溴氧化碘离子为碘单质，碘溶于水呈褐色

25、，溶液颜色加深，故c选；d四氯化碳萃取溴水中的溴，水中溴的浓度减小，颜色变浅，故d不选，故选：c。二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6（3分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（）anakbo2n2ch2oh2sdsio2co2【解答】解：a钠的金属键强于钾的金属性，所以熔沸点：nak，与键能有关，故a正确；b由于氧气的相对分子质量大于氮气，因此范德华力较大，因此熔沸点：o2n2，与键能无关，故b正确；c由于水中含有氢键，h2s中没有氢键，使得水的熔沸点变大，氢键不属于化学键，与键能无关，故c错误；dsio2是原子晶体，co2是分子晶体，所以熔沸点：sio2co2，

26、与键能无关，故d错误；故选：a。7（3分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（）选项物质加入试剂方法a甲苯（苯酚）浓溴水过滤bnaoh（s）（少量nacl）水重结晶c乙酸乙酯（乙酸）乙醇、h2so4（浓）酯化dco2（co）点燃aabbccdd【解答】解：a溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除杂，可用氢氧化钠溶液，故a错误；bnaoh和nacl溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故b正确；c乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去，可用饱和碳酸钠溶液分离，故c错误；d二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃，可通过灼热的氧化铜除去，故d错误。故选：b。8（3分

27、）由反应：tl3+2agtl+2ag+；fe+cu2+fe2+cu；2ag+cucu2+2ag得出的结论正确的是（）a氧化性：ag+tl3+cu2+fe2+b还原性：fecuagtlc氧化性：tl3+ag+cu2+fe2+d还原性：tl+agcufe【解答】解：tl3+2agtl+2ag+；氧化剂tl3+氧化性大于氧化产物ag+；还原剂ag还原性大于还原产物tl+；fe+cu2+fe2+cu；氧化剂cu2+氧化性大于氧化产物fe2+；还原剂fe还原性大于还原产物cu；2ag+cucu2+2ag氧化剂ag+氧化性大于氧化产物cu2+；还原剂cu还原性大于还原产物ag；得到氧化性顺序：tl3+ag

28、+cu2+fe2+；还原性顺序fecuagtl+；故选：c。9（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（）aag（nh3）2+、k+、cl、ohbs2、na+、cl、clocal3+、k+、so32、s2dfe3+、na+、cl、so【解答】解：某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，溶液显碱性，a碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故a正确；bs2、clo发生氧化还原反应，则不能共存，故b错误；cal3+分别与so32、s2相互促进水解，al3+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故c错误；dfe3+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选：a。10（3分）常

29、温常压下no2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g反应中有关物质的物理量正确的是（）（na表示阿伏加德罗常数） 一氧化氮硝酸转移的电子a1mol 2nab11.2l1mol c 63g2mold 1mol naaabbccdd【解答】解：溶液的质量增加了54g，则： 3no2+h2o2hno3+no 溶液增重m 3mol 2mol 1mol 3×46g30g108gn（no2） n（hno3） n（no） 54g故n（no2）1.5mol，n（hno3）1mol，n（no）0.5mol，a由上述分析可知，n（no）0.5mol，反应中no是还原产物，氮元素化合价由+

30、4价降低为no中+2价，转移电子数目为0.5mol×2×namol1na，故a错误；b由上述分析可知，n（hno3）1mol，n（no）0.5mol，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4l/mol，大于22.4l/mol，故no的体积大于0.5mol×22.4l/mol11.2l，故b错误；c由上述分析可知，n（hno3）1mol，故硝酸的质量为1mol×63g/mol63g，n（no）0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×21mol，故c错误；d由上述分析可知，n（hno3）1mol，n（no）0.5mol，氮元素化合价由+4价降低

31、为no中+2价，转移电子数目为0.5mol×2×namol1na，故d正确；故选：d。11（3分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（）a干燥cl2b吸收hclc干燥h2d吸收nh3【解答】解：a图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故a错误；b倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，但该装置密封，导致装置内压强瞬间减小，产生倒吸，所以b错误；c该装置用干燥管干燥氢气，所以，选择固体干燥剂，虽氢氧化钠能吸水，但干燥效果差，一般不作干燥剂，可选择碱石灰等常用的干燥剂，故c错误；d氨气

32、易溶于水，更易溶于稀硫酸，用稀硫酸吸收时要防止倒吸，氨气不溶于ccl4，四氯化碳密度比硫酸大，在下层，将氨气通入到ccl4，不会产生倒吸，然后氨气通过硫酸吸收，故d正确；故选：d。12（3分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（）a配制fecl3（aq）：称取一定质量的fecl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化b钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水c析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大d实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2（aq）【解答】解：a、配制氯化铁溶液方法是：将氯化铁固体溶于盐

33、酸，故a错误；b、加入顺序错误，应该是将钠加入滴人酚酞的水中，故b错误；c、由于冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，得到晶体颗粒大，故c正确；d、加入硝酸铜，溶液中的硝酸能够和金属反应生成一氧化氮，不会加速制取氢气的速率，应该加入硫酸铜，形成原电池，加速了反应速率，故d错误；故选：c。13（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极得到cl2和naoh（aq）b教材所示的铜锌原电池在工作时，zn2+向铜片附近迁移c电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应d原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极【解答】解：a电解饱和食

34、盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧化钠生成，故a错误；b教材所示的铜锌原电池放电时，锌离子向正极铜移动，故b正确；c电镀时，电镀槽里的阳极材料失电子发生氧化反应，故c错误；d原电池和电解池连接时，电子从原电池负极流向电解池阴极，故d错误；故选：b。14（3分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn（s、白）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）+q1sn（s、灰）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）+q2sn（s、灰）sn（s、白）+q3，q32.1kj根据以上信息推断正确的是（）a灰锡、白锡的互相转化是可逆反应b常

35、温下锡以灰锡状态存在c反应中的能量变化：q1q2d长期处于13.2以下，锡制器皿会自行毁坏【解答】解：a灰锡、白锡的互相转化是在不同条件下进行，不是可逆反应，故a错误；b常温下温度大于13.2，则锡以白锡状态存在，故b错误；c由盖斯定律可知可得，即q2q12.1kj，则有q1q2，故c错误；d当锡制器皿长期处于低于13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏，故d正确。故选：d。15（3分）有机物m的结构如图所示（r为烷烃基），关于m的正确判断是（）am难溶于水，也不能与水反应bm能使酸性kmno4（aq）褪色、使fecl3（aq）显紫色cm能发生酯化、氧化和加聚反应d常温下1

36、molm最多能与3 molnaoh（aq）反应【解答】解：a该物质含cooc、cc，不溶于水，但一定条件下发生水解或与水的加成反应，故a错误；b含cc，能被氧化，能使酸性kmno4（aq）褪色，但不含苯酚结构，不能使fecl3（aq）显紫色，故b错误；c该物质含oh，能发生酯化、氧化反应，含cc，能发生氧化、加聚反应，故c正确；dcooc水解消耗naoh，且水解生成苯酚结构，所以常温下1molm最多能与2molnaoh（aq）反应，故d错误；故选：c。16（3分）向用盐酸酸化的mgcl2、fecl3混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，生成的沉淀质量与滴入naoh溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中

37、mgcl2与fecl3的物质的量之比为（）abcd【解答】解：向用盐酸酸化的mgcl2、fecl3混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，首先发生反应naoh+hclnacl+h2o，即为图象中0aml，沉淀的质量为0g；fecl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为fe（oh）3沉淀，从aml开始，bml时沉淀完全。bml时，溶液仍然呈酸性，到cml时，才开始产生mg（oh）2沉淀，令氢氧化钠浓度为xmol/l，fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为（ba）ml，结合fe3+3ohfe（oh）3可知，溶液中n（fe3+）×（ba）×103lxmol/l，mg2+完全沉淀消耗

38、氢氧化钠为（dc）ml，结合mg2+2ohmg（oh）2可知，溶液中n（mg2+）×（dc）×103lxmol/l，故原混合溶液中n（mgcl2）：n（fecl3）×（dc）×103lxmol/l：×（ba）×103lxmol/l3（dc）：2（ba），故选：d。17（3分）短周期元素x原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21）有关x的说法中不正确的是（）ax元素气态氢化物的水溶液呈酸性bx能形成化学式为naxo3的含氧酸钠盐cx原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数dx元素常见单质的化学式

39、为x2【解答】解：短周期元素x原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是2n21假设n1时，最外层电子数为3，不符合题意；n2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，ax为氮元素或氯元素，氯化氢水溶液呈酸性，但氨气水溶液呈碱性，故a错误；bx为氮元素或氯元素，可以形成nano3、naclo3，故b正确；cx元素原子最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n21），最外层电子数和核电荷数一定为奇数，不可能为偶数，故c正确；dx为氮元素或氯元素，常见单质的化学式为n2、cl2，故d正确；故选：a。三、选择题

40、（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18（4分）一定温度下，将1mola（g）和1molb（g）充入2l密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：a（g）+b（g）xc（g）+d（s）在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中c（g）的浓度随时间变化如图所示有关说法正确的是（）a反应方程式中x2bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量ddt1t3间该反应的平衡常数相同【解答】解：a、t2时刻瞬间c的浓度增大，t2t3阶段c的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造

41、成的，压强不影响该平衡，所以有x1+12，故a正确；b、加入催化剂c的浓度不发生变化，故b错误；c、d为固体，减少d的量，不影响平衡移动，c的浓度不发生变化，故c错误；d、t1t3间温度相同，平衡常数相同，故d正确；故选：ad。19（4分）向naoh（aq）滴入hac（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是（）ac（oh）c（na+）c（ac）c（h+）bc（na+）c（oh）c（ac）c（h+）cc（na+）c（ac）c（oh）c（h+）dc（h+）c（ac）c（na+）c（oh）【解答】解：a根据电荷守恒，溶液中存在，c（oh）+c（ac）c（na+）+c（h+），如c（oh）c

42、（na+），应存在c（ac）c（h+），故a错误；b如为naoh和naac的混合物，溶液呈碱性，可满足c（na+）c（oh）c（ac）c（h+），故b正确；c当溶液为naac时，溶液呈碱性，可满足c（na+）c（ac）c（oh）c（h+），故c正确；d阳离子大于阴离子，电荷不是守恒，故d错误。故选：bc。20（4分）物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（）aal与naoh（aq）bcl2与koh（aq）cco2与苯酚钠（aq）dna2s（aq）与fecl3（aq）【解答】解：a无论氢氧化钠是否过量，铝和氢氧化钠溶液都生成偏铝酸钠，故a选；b氯气和氢氧化钾溶液的反应，温度低时

43、生成氯化钠和次氯酸钠，温度高时生成氯化钠和氯酸钠，所以生成物与温度有关，故b不选；c无论二氧化碳是否过量，二氧化碳和苯酚钠反应都生成苯酚和碳酸氢钠，所以与量无关，故c选；d硫化钠和氯化铁溶液反应，少量的硫化钠：s 2+2fe 3+2fe 2+s，过量的硫化钠：3s 2+2fe 3+2fes+s，所以与量有关，故d不选；故选：ac。21（4分）由已知电离常数判断，so2与na2co3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸ki14.3×107ki25.6×1011亚硫酸ki11.54×102ki21.02×107aso2+h2o+2co322h

44、co3+so32bso2+h2o+co32h2co3+so32c2so2+2h2o+co32h2co3+2hso3dso2+h2o+co32hco3+hso3【解答】解：ah2so3hco3，符合强酸制弱酸，故a正确； bh2co3可与so32反应得到hso3，故b错误；ch2co3与hso3能共存，故c正确；dhco3与hso3能共存，故d正确。故选：b。22（4分）在8.08g铁与铜的混合物中，加入200ml 0.6mol/l的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g再向其中加入50ml 0.4mol/l的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g若硝酸的还原产物只有no，下列说法正确的是（）a剩余

45、的5.44g金属为铁b剩余5.44g金属为铜c共生成no气体0.03mold8.08g金属中铁的质量分数为0.208【解答】解：每次均有金属剩余，说明反应后溶液中肯定没有fe3+，肯定有fe2+，发生反应：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o3 8 23fe+8h+2no33fe2+2no+4h2o3 8 2第一次加入h+和no3均为：0.2l×0.6mol/l0.12mol，而有金属剩余，知道反应后溶液中必然不含h+，而no3只有被还原：0.12mol×0.03mol。设溶解cu为xmol，溶解fe为ymol，则：xmol+ymol×0.12mol；

46、且 64g/mol×xmol+56g/mol×ymol8.08g5.44g2.64g。解这个方程组，得：x0.015，y0.03。第二次又加入h+为：0.05l×0.4mol/l×20.04mol，从方程式看出又有0.01mol的no3进一步被还原。而如果金属全部消耗的是fe，则金属必然减少：56g/mol××0.04mol0.84g5.44g4.48g0.96g；而如果金属消耗的都是cu，则金属减少：64g/mol××0.02mol0.96g5.44g4.48g0.96g，说明消耗的只有cu则可知第一次反应后剩余

47、的5.44g金属全部是cu，a由上述分析可知，第一次反应后剩余的5.44g金属全部是cu，故a错误；b由上述分析可知，第一次反应后剩余的5.44g金属全部是cu，故b正确；c由上述分析可知，n（no）n（no3）0.03mol+0.01mol0.04mol，故c错误；d由上述分析可知，可知原混合物中含cu：0.015mol×64g/mol+5.44g6.4g，含fe为：0.03mol×56g/mol1.68g，原混合物中金属铁的质量分数为：×100%20.8%，故d正确；故选：bd。四、（本题共8分）23（8分）2007年8月地球学报杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同

48、位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况完成下列填空：（1）关于14n与15n的正确说法是c；a、自然界氮元素中14n的含量：空气中大于地壳中 b、单质：14n2与15n2互为同位素c、电子层结构：14n与15n完全相同 d、原子半径：14n小于15n与n元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于极性或非极性分子（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）（2）nh3与h2o分别能与h+结合成nh4+与h3o+与nh4+具有相同空间构型的微粒是b、c；a、h3o+ b、ch4 c、p4 d、nh3分子中的键角：ch4 p4（填：“”、“”或“”）（3）h3o+与nh

49、4+的水溶液均显酸性用离子方程式表示nh4+水溶液显酸性的原因：nh4+h2onh3h2o+h+（4）使用n、o、b同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释写出b原子的最外层电子排布式2s22p1；b原子核外的电子处在3个不同的能级上【解答】解：（1）a、同位素原子在元素中所占的比例是不变的，所以自然界氮元素中14n的含量：空气中地壳中，故a错误；b、14n2与15n2都是原子，不是同位素，故b错误；c、14n与15n的核外电子数都为7，电子层结构完全相同，故c正确；d、14n小于15n的核外电子数都为7，核外电子数相等，半径相等，故d错误；故选：c；先与n元素同周期且最外层有2个

50、未成对电子的元素有c、o两种，形成的化合物有：co和co2；co原子间以共价键结合，分子里电荷分布不均匀，正负电荷中心不重合，为极性分子；co2原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，为非极性分子，故答案为：极性或非极性；（2）nh4+的空间结构为正四面体；h3o+、ch4、p4、nh3的空间结构为三角锥形、正四面体、正四面题、三角锥形，所以微粒与nh4+具有相同空间构型的微粒是ch4、p4，故选：b、c；ch4分子中键角为109.5°，p4分子中键角为69°，分子中的键角：ch4p4，故答案为：；（3）nh4+水解nh4+h2onh3h2o+h+，使溶液

51、呈酸性，故答案为：nh4+h2onh3h2o+h+；（4）b原子的最外层电子数为3，最外层电子排布式为：2s22p1；b原子核外电子排布式：1s22s22p1，核外的电子处在3个不同的能级上，故答案为：2s22p1；3；五、（本题共8分）24（8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含cr2o72离子的废水在酸性条件下用fe3o4处理，反应的离子方程式如下：1cr2o72+6fe3o4+62 h+2cr3+18fe3+31h2o配平上述离子反应方程式，并标出反应中电

52、子转移的方向和数目（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的ph升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀写出从该沉淀中分离出cr（oh）3的离子方程式cr（oh）3+ohcro2+2h2o、cro2+2h2o+co2cr（oh）3+hco3（3）回收所得的cr（oh）3，经处理后又可转变成k2cr2o7纯净的k2cr2o7常用于准确测定na2s2o3溶液的物质的量浓度，方法如下：cr2o72+6i+14h+3i2+2cr3+7h2o 2s2o32+i2s4o62+2i准确称取纯净的k2cr2o7 0.1225g，配成溶液，用na2s2o3溶液滴定，消耗na2s2o3溶