2015年石景山一模

1、石景山区2014 2015学年第一学期期末考试试卷高三化学考生须知1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2. 选择题答案涂在答题卡指定位置，非选择题答案写在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（选择题共42分）、选择题（本部分共 14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1 下列电池属于二次电池的是A 锌银钮扣电池B .氢氧燃料电池C .铅蓄电池D .锌锰干电池142下列化学用语正确的是A . CO2的结构式：O=C=OB.葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH?。H uC . N2H4的

2、电子式：；：D.聚丙烯的结构简式：CH2 CH2 CH23. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A .萃取B.盐析C .重结晶 D .蒸馏B .碱性：NaOH > KOHD .还原性：I < Br - 的是4. 下列比较中，正确的是A .原子半径：Na> MgC .结合H +的能力：CO32 "< Cl -5. 下列物质性质与应用对应关系不正确.A .明矶在天然水中生成 Al（OH） 3胶体，可用作自来水的消毒剂B . SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C .单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆6. 下

3、列说法正确的是0r II ,A . HOCH2COOH 的缩聚物是 HO CH2 CO HB .乙醛和丙烯醛（）不是同系物夕CHOC .已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面7.将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确9.A .试管B .试管C .试管浓盐酸红色石蕊FeSO4AlCl 3试液 溶液溶液 bdcaa中产生白烟b中溶液由红色变为蓝色c中能发生氧化还原反应d中先有沉淀，后沉淀溶解某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A .电流方向：电极n t A t 电极ID .试管B .电极n逐渐溶解C .电极I上发生还原反应D .盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl

4、向右池移动设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 1mol OH含有的电子数目为9NaB. 1mol Cl 2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NaC. 室温下，1L pH = 1的H2SO4溶液中，由水电离出的D. 1mol 16 C 2+所含中子数目为 6NaH+数目为O.INa10.解释下列过程的方程式正确的是通电 +A .氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCINa + Cl -C.工业冶炼金属铝：通电AlCl 3（熔融）Al + Cl 2TB .用过量氨水吸收烟道气中的SO2： SO2+2NH3?H2O=SO32片2NH4 +H2OD .向物质的量之比为 1:1的

5、NaOH和Na2CO3混合物中加入过量.稀盐酸:2 +OH"+CO3 "+2H =HCO3 一+H2OD .结构为 -CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH- 的高分子的单体是 1,3-丁二烯 的是11 .下列物质的制备线索中，不.符合工业生产实际的是。2。2出0A . NH3 HN0 3CI2SO 2Cl 2B 浓缩海水Br2HBrBr2浓 HCICa(OH) 2 亠C. MnO2加热CI2漂白粉裂解r 催化剂 占D 石油上J乙烯加热聚乙烯12 .已知：某元素 X的酸式盐(NaHX )溶液显碱性，下列说法正确的是+ + 2A . NaHX的电离方程式为 NaHX=

6、 Na + H + X -B . HX-的电离程度小于HX-的水解程度+ + 2C 离子浓度关系： c(Na ) + c(H ) = c(OH 一)+ c(HX 一)+ c(X JD .加水稀释，促进 HX-水解，c(HX -)增大13.实验：0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCI溶液等体积混合得到浊液，过滤。 分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。 取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是A 实验证明了的滤液中含有Ag + ,由此推断的滤液中也含有Cl -B .实验证明了该

7、温度下 Ag2S比Ag 2SO4更难溶解C .实验的溶液中含有 Ag(NH 3)2+微粒D 由实验推测：若在 的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 14利用下图装置进行实验(必要时可加热)，不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C> SiB浓盐酸MnO 2Na2S氧化性：Cl2> SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应共 58 分)第H卷（非选择题、非选择题（共 5小题，共58分）15. （ 14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线 如下：E

8、 稀 NaOH >O)严OHX一定条件BPCI3(CH3)2CHNH 2HCIT Ag?。、NaOH FHNO3* H =CH=CHCOOHOCH=CHCONHCH(CH3)2已知I.最简单的Diels Alder反应是+ II叮稀 NaOHR'11.RCHO+R 'CH 2CHO 一= R _ CH = CCHO + 出0 （ R、R '表示烃基或氢）（1） B + XC的反应类型是 ;B中的含氧官能团除了羟基外，还有 （填名称）。（2） X的结构简式是。C+SD 是加成反应,推测丫的结构简式是 。（3） E的结构简式是。（4） 同时满足下列条件的 G的同分异构

9、体有 种。 遇FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 能发生水解反应（5） H生成J的同时还有HCI生成，写出该反应的化学方程式 。（6） 糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式 。16. (10分)电子工业中，可用FeCb HCI溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:请回答:(1) FeCl3 HCI溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。(2) FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。(3) 步骤 中加入H2O2溶液的目的是 。(4) 已知：生成氢氧化物沉淀的

10、pHCu(OH) 2Fe(OH)2Fe(OH) 3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节 pH的范围是。(5) 写出步骤中生成CO2的一个离子方程式 (已知CU2(OH)2CO3不易溶于水)(6) 写出步骤 生成Cu2(OH) 2CO3的离子方程式 。17. ( 12分)Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途100806040200图 16-1'kJ mol)eg 100)/13(+?60-1KD(+5n64)-1+3+5+7图 16-2CS(aq)、HCIO 和 CIO分别在(1) 25 C时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 三者中

11、所占分数(a随ph变化的关系如图16-1所示。已知HCIO的杀菌能力比CIO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH = 7.5与pH = 6时杀菌效果强的是氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为(2) CIO2是一种新的消毒剂，工业上可用CI2氧化NaCIO2溶液制取CIO 2,写出该反应的化学方程式。(3) 工业上还可用下列方法制备 CIO2,在80C时电解氯化钠溶液得到 NaCIOs,然后与 盐酸反应得到 CIO?。电解时，NaCIOs在极(填阴或阳)生成，生成 CIO3-的电极反应式为。(4) 一定条件下，在水溶液中1 moI CI - 1molCIOx-(

12、x=1,2,3,4)的能量大小与化合价 的关系如图16-2所示 从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 (填离子符号)。 B t A + D 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。18. (12分)已知：2X(g) + Y(g)h_a Z(g), Ti温度时，在体积为 2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：(1) a =用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为(2) 平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 。(3) 下列选项能说明反应达到平衡状态的是 (选填字母)。mol/(L?min)。A 容器内压强保持不变B .容器内密度保持不变C. X的物质的

13、量不再变化D. UX)正=UZ)逆(4)其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1,下列措施可以提高 Y的转化率的是 (选填字母)A 选择适当的催化剂B .分离出ZC.增大压强D .升高温度(5) X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下:物质XYZ所含兀素种数123分子中的电子总数大于1018燃烧热(kJ/mol)-285.8-283-726.5 则Z的分子式为。 根据燃烧热数据分析，等质量的 X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是 (填分子式)。19. （10分）某小组探究 Na2CO3和NaHCOs的性质，实验步骤及记录如下：I 分别向盛有0.5 g Na2C

14、O3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL水（20C）, 搅拌，测量温度为 ；n .静置恒温后测量温度为 T2 ；川.分别加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20C），搅拌，测量温度 T3。 得到表1的数据：表1试度T/CT2/CT3/CNa2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列问题：（1） Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（2） 根据试题后的附表判断： 步骤I中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分 溶解。（3） 分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水 , NaHCO3固体

15、溶于水 （填嗷热或吸热II）。（4） 甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCOs与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛有10 mL水（20C）的烧杯中加入10 mL，搅拌，测量温度为 22.2 C。（5） 结合上述探究，下列说法正确的是。A . NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B .不能用稀盐酸鉴别 Na2CO3和NaHCOs固体C. Na2CO3、NaHCO 3固体与稀盐酸反应 的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6） 丙同学为测定一份 NaHCO 3和Na2CO3混合固体中NaHCO 3的纯度，称取 m1 g混合 物，加热至质量不变时，称其质量

16、为m2 g,则原混合物中NaHCO 3的质量分数为 （用代数式表示）。附表：溶解度表温度 溶解度、10 C20 C30 C40 CNa2CO312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gNaHCO38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g石景山区2014 2015学年第一学期期末考试试卷高三化学参考答案题号1234567891011121314答案:CADAABDABBCBDC二卷除标明的1分，剩余空一律2分一个15. （共 14 分）（1）加成反应；酯基（各 1 分）O=C=NCH 3（3）CH3CHO（4）（5）3种（分别是邻、间、对三种，如:+（CH 3）2CHNH 23）2+

17、HCl（6）16. （共 10分）（1） Fe3+、Fe2+和Cu2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2） 抑制氯化铁水解（1分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）（4）3.2, 4.7）或 3.2W pH v 4.7（5）4H +Cu2（OH）2CO3 = 3H2O +2 Cu + CO2?或 4Fe3+3Cu2（OH）2CO3+3H2O = 4Fe（OH）3+6 Cu2+3 CO2T2+ （6）2Cu +4HCO 3= Cu2（OH）2CO3+H2O +3 CO2 f17 .（共 12 分）（1） pH=6 时（1 分）Cl2（aq）+ HzOHClO + H + + Cl（1 分）；HCIO H + + ClO一 （1 分）Cl2（g）Cb（aq）（不算给分点）;（2）Cl2+2NaCIO2 = 2NaCl+2ClO 2（2 分）（3） 阳（1 分）；C 6e +3 H2O = 6H + CIO3（2 分）(4) CI02(2 分) 3CI0 (aq