人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试试题(含答案)

1、23 2b人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试试题（含答案）第三章水溶液中的离子平衡测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1在 25时，将 a mol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合，反应后溶液 呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A 此时水的电离程度最大B 溶液中 c（NH）c（Cl）41C此时溶液中 NH ·H O 的物质的量浓度为 （a0.01）mol/L3 2109D用含 a 的代数式表示 NH ·H O 的电离常数 K a0.012天工开物中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复

2、用麻蒿灰 淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ）A 我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B 上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C 植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D 植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂325时，水的电离达到平衡：H O H OH，下列叙述正确的是（ ）2A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体 CH COONa，平衡逆向移动，c(H)降低3C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K 不变wD将水加热，K 增大，pH 不变w4下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A含 H+的溶液 Bc(H+

3、)=1×107mol·L1CpH<7 的溶液 Dc(OH-)<c(H+)的溶液5下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7B 在含有 BaSO 沉淀的溶液中加入 Na SO 固体，c(Ba2)增大4 2 4C常温下，同浓度的 Na S 与 NaHS 溶液相比，Na S 溶液的 pH 小2 2D在 CH COONa 溶液中加入适量 CH COOH，可使 c(Na3 3)= c(CH COO)36下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项A实验在 Na S 溶液中滴加新制氯水 2现象产生浅黄色沉结论证明氯

4、的非金属性比硫的1 / 999 17 19 1B将苯滴入溴水中，振荡，静置淀溴水层褪色强溴和苯发生加成反应向淀粉水解后的溶液中加入碘C溶液变蓝色淀粉没有水解水D向 1.0 mol·L1 的 NaHCO 溶液3中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO 溶液呈碱性 3AA BB CC7已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH CH COO-+H3 3DD+，要使 CH COOH 的电3离程度增大，可以采取的措施是（ ）加少量 CH COONa 固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水3A B C D8已知 K (CaC O )=4.0´10 ，若在 c(Cas

5、p 2 4溶液中的 c(C O2)最小应为（ ）2 42)=0.020mol·L1的溶液生成 CaC O 沉淀，2 411A4.0´10 mol·L mol·L1B2.0´10 mol·LC2.0´10 mol·LD8.0´109下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1mol·L1醋酸的 pH 比盐酸 pH 大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1mol·L1 醋酸溶液的 pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓

6、度的盐酸和醋酸反应， 醋酸产生氢气速率慢 CH COOK 溶液能使酚酞试液变红色3A B C D10常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液,溶液中水电离出来的 c (H+)的对数与 NaOH水溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3B F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)CG 点对应的溶液中 c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试试题（含答案） D加水稀释 H 点对应的溶液,溶液的 pH 增大

7、11室温下向 1L pH=2 的醋酸溶液中加入 2L pH=2 的盐酸，则混合溶液的 pH 为（假设 混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为 1.8×10-5）（ ）A2.3 B1.7 C2 D无法确定1225时，重水（D O）的离子积为 1.6×102-15，也可用 pH 值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgD+，下列有关 pD 的叙述正确的是（ ）中性 D O 的 pD=72在 1LD O 中，溶解 0.01molNaOD，其 pD 值为 1223 1L0.01mol/L 的 DCl 的重水溶液，pD=24 在 100mL 0.25mol/L DCl 的重水

8、溶液中，加入 50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液， 反应后溶液的 pD=1.AB C D二、填空题13食醋（主要成分 CH COOH ）、纯碱(Na CO )和小苏打(NaHCO )均为家庭厨房中常用3 2 3 3的物质。已知：请回答下列问题：（1）定温度下，向 0.1 mol·L1 CH COOH 溶液中加入少量 CH COONa 晶体时，下列说3 3法正确的是_（填代号）。a 溶液的 pH 增大b CH COOH 的电离程度增大3c 溶液的导电能力减弱d 溶液中 c（OH ）c(H )不变（2）25时，0.10 mol·L1Na CO 溶液的 pH=11，

9、则溶液中由水电离出的 c（OH）：2 3_ mol·L1。（3）常温下，将 20 mL 0.10 mol·L1CH COOH 溶液和 20 mL 010 mol·L1HNO 溶液3 2分别与 20 mL 0.10 mol·L1NaHCO 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。3反应开始时，v(CH COOH)_v(HNO )（填“>”、“<”或“：”），原因是3 2_.3 / 9充分反应后两溶液中 c（CH COO）_c(NO 3 2)（填“>”、“<”或“=”）。（4）25 C 时，向 CH COOH 溶液 中加入一定量的 N

10、aHCO ，所得混合液的 pH=6，则混合液3 3中 =_。14常温下，取 0.2mol·L-1HCl 溶液与 0.2mol·L-1MOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶 液体积的变化），测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：（1） 混合溶液中由水电离出的 c(H+) 0.2mol·L-1HCl 溶液中由水电离出的 c(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2） 求出混合物中下列算式的精确计算结果：c(H+)c(MOH)= ，c(Cl-)c(M+)= 。（3）若常温下取 0.2mol·L-1MOH 溶液与 0.1mol·L-1HCl 溶

11、液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，说明 MOH 的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度。混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。15现有浓度均为 01 mol/L 的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵，请回 答下列问题：（1） 四种溶液中促进水的电离的物质是_(填序号)。（2） 四种溶液中 pH 由大到小的顺序是_(填序号)。（3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（4） 25时，将 pH=13 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=2 的 H SO 溶液 bL 混合(忽略混合后溶液2 4体积的变化)，若所得混合溶液的 pH=12，则 a：

12、b=_。（5）将 a mol/L 的氨水溶液与等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数 K =_。b16研究 SO 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。2（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO 。在钠碱循环法中，用 Na SO 溶液作为吸收液2 2 3吸收 SO 的过程中，pH 随 n（SO ）：n（HSO ）变化关系如下表：2n（SO ）n（HSO ） pH91982117299162由上表判断，NaHSO 溶液显_性，用平衡原理解释：3_；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_；ac（Na）2c（SO ）c（HSO ）bc（Na）>c（HSO ）&g

13、t;c（SO ）>c（H）c（OH）人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试试题（含答案） cc（Na）c（H）c（SO ）c（HSO ）c（OH）（2）若某溶液中含 3mol Na SO ，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中 Cl和 HSO 的物2 3质的量之比为 2：1，则滴入的盐酸中 HCl 的物质的量等于_mol；（3）CO 可用于合成 CH OH，反应方程式为：CO（g）+2H （g） CH OH（g） ,在一3 2 3定温度压强下，在容积为 2L 的密闭容器中通入 02molCO 与 04molH ，达平衡时 CO2的转化率 50%，则该温度下的平衡常数为 ，再加入 1

14、0molCO 后重新达到平衡，则 CO 的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH OH 的体积3分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）将 002mol/LNa SO 溶液与某浓度 BaCl 溶液等体积混合，则生成 BaSO 沉淀所需2 4 2 4原 BaCl 溶液的最小浓度为 。（已知 K （BaSO ）11×10-10） 2 sp 4（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水 中的甲醇氧化成 CO 而净化（Co3+的还原产物是 Co2+

15、）。21 写出阳极电极反应式： ；2 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。17（7 分）某二元酸（化学式用 H A 表示）在水中的电离方程式是：2H A H+HA- HA- 2H+A2-试完成下列问题：（1）Na A 溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是2（用离子方程式表示）。（2）在 0.1 mol·L-1 的 Na A 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。2Ac(A2-)+c(HA-)+c(H A)=0.1 mol·L-12B c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D c(Na+)=2

16、c(A2-)+2c(HA-)(3)已知 0.1 mol·L-1 NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1 mol·L-1H A 溶液中氢离子的物质的量浓2度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。5 / 9三、推断题18（5 分） A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，D、F 同主族，A 元素的原子半径是所有原子中最小的，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，C 元素的最高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y，A、B、C、E、F 五种元素都能与 D 元素形成原子

17、个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1） F 元素在周期表中的位置 ， ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱 性最强的化合物的电子式是： 。（2） D、F 的气态氢化物，沸点较高的是 （填分子式）。（3） A 单质与 C 单质在一定条件下可化合为 Z，常温下，向 pH=a 的 Z 的水溶液中加入等体积 pH=b 的 X 的水溶液，且 a+b=14，充分作用后，溶液 pH 7（填“>”“<” 或“=”），原因是 。19A、B、C、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a 所示（部 分产物已略去）。（1） 若 A 为非金属单质，D 是空气的主要成分之一，请写出

18、 B 的电子式_。（2） 若 A 为金属单质，D 是某强酸的稀溶液，则反应 CDB 的离子方程式为 _。（3） 若 A 为强碱，D 为气态氧化物。B 的水溶液露置于空气中一段时间，其 pH 变化如 图 b 所示，则其 pH 变化的原因是_（用离子方程式表示）。四、实验题20填空A 用标准溶液润洗滴定管 23 次B 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液C 取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 23cmD 调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数E 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：人教版高中

19、化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试试题（含答案）(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ _。（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_ _。（3）操作步骤 B 的意义：。（4）下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管； d 托盘天平；e 温度计1 其中标示出仪器使用温度的是_(填写编号)；2 由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填写编号)； A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数C 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度D 用待测溶液润洗锥形瓶21可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔

20、法，此法是以 K CrO 为指示剂，用 AgNO2 4 3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：一、配制 0.100mol·L1AgNO 溶液3准确称取 AgNO 8.50g，溶于 500mL 不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的3棕色试剂瓶中。二、0.100mol·L1AgNO 溶液的标定3准确称取 0.585g NaCl 于 100mL 烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入 100mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度，摇匀。取所配 NaCl 溶液 25.00mL 3 份，分别置于锥形瓶中，加 25mL 水，1mL 5% K CrO 溶液，2 4在不断摇动下用 AgNO 溶

21、液滴定，至溶液呈砖红色2AgCrO 2-=Ag CrO (砖红色)。3 4 2 4实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为 26.32mL。三、氯化物试样中氯的测定准确移取 25.00mL 氯化物试液 3 份，分别置于锥形瓶中，加入 25mL 水，1mL 5% K CrO2 4溶液，在不断摇动下用 AgNO 标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银3溶液的体积的平均值为 VmL。回答下列问题：(1) NaCl 固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用_不断搅拌，以除掉氯化钠晶 体中的水。(2) AgNO 溶液需要标定的主要原因是_。3(3)指示剂 CrO42-在溶液中存在下列的平衡：2

22、H2CrO 2-42HCrO4-Cr O 2-H O，由 2 7 2此判断该滴定适宜的 pH 值范围可能是_。(填代号)7 / 9A.16.5 B.6.510.5 C.10.514(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag)c(Cl)，若此时要求不生成Ag CrO 沉淀，c(CrO 2-)最大不能超过_mol·L1，因此，实验中对指示剂的浓度 2 4 4有较高的要求。(已知：K (AgCl)1.8×1010，K (Ag CrO )1.8×1012sp sp 2 4)(5)CrO42-的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是_。(6)AgNO 标准溶液的准确浓

23、度为_mol·L1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的3含量的式子：_g·L1。五、计算题22（4 分）常温下，将 0.01 mol·L-1 的 Ba(OH) 溶液 200mL 和 0.01 mol·L-12的 NaHSO4溶液 100mL 混合，反应过程中生成 g 沉淀，反应后溶液的 PH 值为 。23常温下，向某 Ba（OH） 溶液中逐滴加入 pHx 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH2如下表所示：序号123氢氧化钡溶液的体积/mL 22.0022.0022.00盐酸的体积/mL 0.0018.0022.00溶液的 pH13127（1）Ba（OH） 溶液的物质的量浓度为？2（2） x 的值是多少？（3） 向 100mL 上述 Ba（OH） 溶液中逐滴加入 0.05mol/L NaHCO 溶液，当沉淀刚好达2 3最大值时溶液的 pH 为多少? （已知 lg2=0.3）a - 2人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡测试试题（含答案）参考答案1A 2D 3C 4D 5D 6A 7D 8B 9D 10C 11C 12B13（1）ad （2）10-3（3） < 因 K(HNO )>K(CH COOH),说明 HNO 的酸性强，等物质的量浓度的 HNO 溶液和2 3 2 2CH COOH 溶液相 比较，HNO 溶