中考化学答题技巧：选择题

1、2019 中考化学答题技巧：选择题2019 中考化学答题技巧：选择题选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样， 答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试 题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解 答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕， 总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没 有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法 去处理，结果造成小题大做。如果能够抓住客观性试题不表 述推理过程，解题人口宽，方法灵活多变的特点，实施灵巧 多变速解策略，则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如 果不运用简单可行的解

2、题方法，按部就班去求解，往往影响 解题速度和答案的准确性;要提高此类选择题解题速度，就 要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、 推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化综合智 力，运用巧解方法，从而提高考试成绩。化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即 决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其 解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径， 下面我们来看看以下六类选择题的相关解题技巧： 1、直选型选择题第 1 页例 1 过氧化氢 (H2O2，它的水溶液俗称双氧水)是常有的消毒 剂，在实验室里可用它来制取氧气： 2H2O2 MnO22H2O+O2

3、， 下列关于过氧化氢的叙述正确的是(A. 每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成B. 每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成C. 由氢氧两种元素组成的化合的D. 由一个水分子和一个氧原子构成审题与思路：由题给信息 2H2O2 MnO22H2O+O2 可知，过氧化 氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的 粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故 A、B、 C 是错误的说法。总结：紧扣题目的已知条件 (或信息)直接推论或计算出答 案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。 2、筛选型选择题例 2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液 的是()A.Cu

4、SO4、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HClC.Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.FeCl3、KOH、NaCl审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据无色 这一条可筛掉 A。因为含有 Cu2+的溶液是蓝色;根据透明溶 液这一条件可筛掉 B 和 D，因为 B 中的 K2SO4 和 BaCl2 反应 生成白色的 BaSO4 沉淀，D 中 FeCl3 和 KOH 反应生成红褐色第 2 页的 Fe(OH)3 沉淀。即只有 C 符合题意。解答：选 C总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给 出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意 的选项而得到正确的答

5、案。3.推断型选择题例 3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球 和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质 的质量分数也相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中 均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。 下列推测中，正确是()A. 铁球一定是空的B. 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡 (金属球上附着的液体忽略不 计，下同)C. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 N 移动D. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 M 移动审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先 根据题给条件 (信息)运用物理有关物体的密度与体积的 关系，杠杆原理等推算出铁球必为空气，

6、因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体 积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮 力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信第 3 页息，运用化学有关金属与酸反应的化学原理、定量计算 的巧妙应用推断出：消耗等质量的 H2SO4 需要的铁比铝多， 从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点 必须向 N 端移动，故得出正确答案 A、C。解答：选 A、C总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼， 运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正 确答案。4、分析比较型选择题例 4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的 4 支试管 中，分别加入下列固体物质，使

7、其与硫酸恰好完全反应，得 到溶液的溶质质量分数最小的是 ()A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给 定信息可知：四个反应中 H2SO4 的量相等，且恰好完全反应， 则说明四种的质与硫酸反应 生成的硫酸镁 (溶质)的质量也 相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关 键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量 分数越小。由 化学方程式：Mg+H2SO4 =MgSO4+H2MgO+H2SO4 =第 4 页MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4 =MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4 =MgSO4+

8、H2O+CO2不难看出，只有 Mg(OH)2 与此同时 H2SO4 反应生成的水最多。 溶质的质量分数=100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同 的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液 中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思 路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水 的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相 同，通过反应方程式分析，显然 Mg(OH)2 与 H2SO4 作用生成 的水最多，故 C 项符合题意。解答：选 C总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有

9、关知识， 对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互 对比，从而快速选择和确定正确答案。5、淘汰型选择题例 5 下列说法正确的是 ()第 5 页A. 若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元 素B. 若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素 C.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同 D.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定 相同审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：审题： 明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元 素;淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可 淘汰 D，因为同种元素的两种粒子

10、其核外电子总数和最外层 电子数均可不一定相同。同时知道 C 应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。 反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如 果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素， 但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰 B。同理 可淘汰 A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为 原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。 解答：选 C总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比， 直接淘汰不合理的选项 ;或通过分析，确定某一选项，进而 采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做第 6 页到明辨是否，去假存真。6、平均值

11、型计算选择题例 6 两种金属粉末的混合物 30 g，与足量的稀硫酸反应， 只生成氢气 1 g，则这种混合物中的两种金避可能是() A.Mg 和 AlB.Zn 和 Fe C.Mg 和 FeD.Al 和 Fe审题与思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与 稀硫酸反应的化学方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2242Fe+H2SO4=FeSO4+H25622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2183Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量第 7 页数为 1，使氢气下面对应的相对分子质量均为 2。这样我们 不妨设金属混合物的化

12、学式为 R(在其化合物中显+2 价)，其 平均相对原子质量为 X，则有：R+2HCl= RCl2+H2x230 g1g解得 x=60即得金属混合的的平均相对原子质量为 60。由题目所提供的答案我们可以分析出答案为 B，因为对于 A 来说 Mg 的相对原子质量为 24，Al 的相对原子质量虽为 27， 但当氢气下的相应相对分子 质量为 2 时，我们可以把 Al 的 相对原子质量看成是 18。而 24 和 18 相混合，所得的平均相 对原子质量只能是大于 18 且小于 24。如此类推，B 中 Zn、Fe 的相对原子质量分别为 65、56，则 它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于 65 且 大于 56 的数。题中 x 平均相对原子质量正好在这一数当中， 故选 B。C 中，Mg、Fe 相混合后，平均相对原子质量应为一个小于 56 且大于