2013届高考化学新课标一轮总复习课时作业：26 化学平衡 化学反应进行的方向

1、课时作业26化学平衡化学反应进行的方向时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A2NO2N2O4B2NO22NOO2C2HIH2I2DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl答案D解析压强对液态固态反应体系影响不大。2可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大答案B解析增大

2、压强，平衡不移动，B、D既可以是气体，也可以不是气体。3下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变1 / 16C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现答案C4对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化答案D解析同等程度地增加所有反应物和生成物的浓度，反应速率增大，但平衡不移动，故A、

3、B错，反应进行的程度与反应速率无必然联系，故C错。5据报道，在300 、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案B解析本题考查了化学平衡与反应条件与反应热效应的关系等问题。催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，A对；反应是否需要加热与反应的热效应无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，如铁与硫的反应，B错；

4、增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C对；从平衡混合气体中分离出乙醇和水实际为减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，D对。6下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6min后，反应就终止BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案B解析本题考查了化学平衡图像计算，同时又考查了化学平衡移动知识，可直接判断出只有B合理，解答本题应注意方法，不一定去计算，可用排除法。7已知：X(g)Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生

5、反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()答案B解析催化剂能够加快化学反应速率，可以排除A、C；催化剂不能改变化学平衡，可以排除C、D。8在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/L c(Y)/mol·L1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是()Am>nBQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D体积

6、不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案C解析分析表中数据知，温度相同时增大体积，c(Y)变化的趋势知，增大体积平衡向气体体积增大的方向移动，故m<n，A错误，C正确，当体积相同时升温，c(Y)增大知正反应吸热，即Q>0，B和D都是错误的。解答本题的关键是数据分析与平衡移动原理结合。9一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mo

7、l/(L·s)D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>0答案C解析这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的，故B错；v(Z)0.5×103 mol/(L·s)，故v(X)1×103 mol/(L·s)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则一定是放热反应，故D错。10(2011·福建，12)25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)

8、和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2)增大B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H>0D. 25 时，该反应的平衡常数K2.2答案D解析本题考查了平衡移动的影响因素、平衡常数的计算等知识点。金属活泼性SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2)增大，平衡逆移，c(Pb2)增大，B项错误；升温c(Pb2)增大，说明平衡逆移，正反应放热，C项错误；由方程式和图示数据得平衡常数K2.2，D项正确。1

9、1低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案C解析本题考查了化学平衡状态的判断、反应条件对转化率的影响以及平衡常数的判断等知识。该反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，A选项错误；增加氨气的浓度氮氧化

10、物的转化率增大，B选项错误；单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1：2时，表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C选项正确；催化剂不能使化学平衡移动，不改变转化率，D选项错误。12在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其中K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低答

11、案C解析K随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，所以是吸热反应。不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小，即反应物的转化率越高。二、非选择题(共52分)13(16分)密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H<0，根据下列速率时间图像，回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_；(2)产物C的体积分数最大的时间段是_；(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是_；(4)反应速率最大的时间段是_。答案(1)升高温度加入催化剂减小压强(2)t0t1段(3)t2t3段与t3t4段(4

12、)t3t4段解析(1)t1时v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的外界条件是升高温度。t3时v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂。t4时v正、v逆都降低且v正降低程度更大，说明改变的外界条件是减小压强。(2)t1、t4时改变条件后，都使化学平衡向逆反应方向移动。C的体积分数都降低，故t0t1时间段C的体积分数最大。(3)在t3时加入了催化剂，虽然使反应速率发生了改变，但并未引起化学平衡的移动，故t2t3段与t3t4段C的体积分数相等。(4)由图像不难看出t3t4段化学反应速率最大。14(18分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其化

13、学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/()70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv生成(H2)v消耗(H2)Dc(CO2)c(CO)(3)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。答案(1)放热(2)BC(3)不解析(1)根据化学平衡常数的表达式书写，即可写出K的表达式。由化学平衡常数K和

14、温度t的关系式可以看出温度越高平衡常数越小，说明反应混合物中CO2和H2的浓度越小，即升高温度有利于向逆反应方向进行，则正反应为放热反应。(2)达到化学平衡状态的依据是v正v逆，各组分的浓度保持不变，而该反应前后气体的物质的量不变，因此容器内压强不变不能作为依据。(3)其他条件不变的情况下，缩小容器的体积相当于增大容器内压强，则该平衡不移动。15(18分)(2011·全国，28)反应aA(g)bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题：(1)反应的化学方程式中，abc为_；(2)A的平均反应速率v(A

15、)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率 (B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低： T2_T3(填“”、“”、“”)，判断的理由是_；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。答案(1)132(2)v(A)>v(A)>v(A)(3)(B)0.19(19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)

16、>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)解析本题考查了化学平衡的定量计算、定性分析。(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于反应中各物质的浓度改变之比，abc(2.001.00)(6.003.00)(2.000.0)132。(2)根据平均速率表达式，求得v(A)0.05 mol·L1·min1；v(A)0.025mol·L1·min1；v(A)0.012mol·L1·min1。所以三者从大到小排列次序为v(A)v(A)v(A)。(3)根据物质转化率算式，求得(B)50%；(B)38%；(B)19%，所以最小的是(B)19%。(4)由第一次平衡到第二次平衡，由于反应物A、B浓度同时减小，所以平衡向右移动了。采取的措施可能是降温或者抽走一部