上海高考化学元素总结(最全版)

1、高考化学元素总结一、氮族元素二、氧族元素三、氯及卤族元素四、钠及其化合物五、铁及其化合物六、铝及其化合物24氮族元素氮族元素：是指最外层电子数为的主族元素，分别为NH?IN2IN201NOIN2O3HNO2INO2N2O4IN2O5 HNO?I代表物丿1r 710+11 +2+31 +41 +5化各价NH3+钱盐I. NH3的物理性质：色、有气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解体积的NHs, NH3溶于水形成氨水注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越o2-NHs的结构式:,NH3的电子式为:，NH3的空间构型为:一3. NH3的化学性质：（1）与水反应：>

2、;氨水显性（填“酸”或“碱瞋氨水中存在的微粒有：>（2）与酸（HC1、HNOj. H2SO4）反应：（3）与某些盐溶液（如氯化铝、氯化铜.硝酸镁等）反应，生成沉淀:（4）NH3具有还原性，可与Ch、Cb、F2> CuO等反应:4. NH3的实验室制法:（1）实验原理：.（2）实验装置：发生装置：“固固加热”型，发生装置与制相似。干燥装置：干燥剂选收董装置； 一一法收集气1 札在收集装置的试管口塞上棉花团，是为了尾气处理装宜： 3检验：（a）: （b）（3）注意事项：（a）制氨气所用的彼盐不能用硝酸彼、碳酸彼。不用硝酸彼是因为:不用碳酸铁是因为.（b）消石灰不能用NaOH. KOE代

3、替.因为（4）NH3的英他实验室制法：浓氨水加热或常温下浓氨水中加入碱石灰或CaO或NaOH等。5. NH3的工业制法： （哈伯法制氨）。6. NH3的用途：7. 钱盐的物理性质：属于晶体.易溶于水，溶于水一般会热（填“吸”或“放8. 彼盐的化学性质：（1）不稳定，受热易分解，如NH4CI. NH4HCO3、（NH4）2CO3受热分解：（2）与强碱（NaOH. KOE等）反应： .反应的本质是： （用离子方程式表示）。9. NH：的检验：.10. 常用氮肥：（彼态氮肥：氨水、碳酸氢鞍（简称“碳彼”）、氯化彼、硫酸彼（简称“硫彼”）等:硝态氮肥：硝酸钱（简称“硝彼”）、硝酸钾等：（有机氮肥：尿素

4、，人工合成的第一例有机物，是含氮量最髙的固体氮肥； 注意：钱态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合使用，否则会导致氮肥肥效损失。Ni1. N?的物理性质：色、味的气体，密度比空气，溶于水，可液化，液氮温度可达196二，常作e2. N2的电子式：, N?的结构式。两个氮原子通过三对共用电子对结合起来，键能大，结构稳定，所以N?的化学性质很不活泼。3. N?的化学性质：（1）与氧气反应：，（2）与氢气反应：。（3）与金属镁反应：,注意：MgsN：是一种白色固体，遇水会剧烈反应生成-反应为：,反应类型为反应。4. N?的工业制法：将空气液化，液化过程中分离出N2。5. N?的作用：-6. 氮的固立：把大气

5、中转化为的过程称为氮的固泄。7. 氮的固定的主要途径：（1）自然固氮：闪电时大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸，渗入上壤被植物根系吸收，即“雷雨肥庄稼”，该过程涉及的化学反应有:匸高逗高圧（2）人工固氮：如工业固氮，2+3电"化帝2NH3 （哈伯法制氨）。（3）生物固氮：豆科植物的根部附有根瘤菌，其中含有固氮酶，能把空气中游离的氮变成氮作为 养分吸收。氮氧化物1. 氮氧化物有（五种），它们均有毒，能污染空气。（1）n2o：俗称,无色气体，曾作牙科麻醉剂使用；（2）NO： 色无味气体，能与血红蛋白结合使人缺氧而中毒，NO易与氧气反应：:（3 ）203，亚硝ST，与 H2O

6、 反应：；（4）NOz： 色，具有气味的气体，可与吐0、NaOH溶液反应：思考：若NO与NO?按物质的量之比1 ： 1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐.该钠 盐的化学式是°总结：单独的NO不能被NaOH溶液吸收，而单独的NO?能被NaOH溶液吸收。若NO. NO：的 混合气体能完全被NaOH溶液吸收，则“（NO?） ： 7z（N0）.（5）NzO4：无色气体，易液化，能与NO?互相转化，反应为：一（6）N2O5：无色固体.硝酣与HQ反应：o2. 氮氧化物（NOJ对环境的3种污染类型：（1）光化学烟雾：NCX在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒 的

7、烟雾。（2）酸雨：NCX排入大气中后，与水反应生成HNCh和HNO：随雨水降到地而。（3）破坏臭氧层：NO?可使平流层中的臭氧减少，导致地而紫外线辐射量增加。 3 NO. NO?与6溶于水的相关计算：（1）NCh溶于水的化学反应为：（2）NO与6混合溶于水的计算：相关的化学反应为：、总反应化学方程式为： >（3 ） NO?和02混合气体溶于水的计算：相关的化学反应为：、总反应化学方程式为：，（4）NO、NO2与6溶于水，恰好完全反应，则总的化学反应为:aNO+bNOz+cOa+_H：0HNOs,a、b、c要满足的等量关系为：o4. NO?和Bn蒸汽均为色，鉴别它们方法有：HNO3+硝酸盐

8、1. HNOs的物理性质：无色、有气味的液体，沸点低、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。质呈分数69%以上的硝酸为浓硝酸，98%的硝酸称为“发烟"硝酸。浓HNO3中因溶有HNO3 分解产生的而呈色。2. HNO3的化学性质：（1）强酸性，其电离方程式为：将少量稀硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是:将少量浓硝酸滴在石蕊试纸上观察到现象是:以上对比说明：浓硝酸具有漂白性.浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”）。（2）不稳定性，见光或受热易分解： 故HNOs应保存在棕色细口瓶中，放于阴凉处，瓶塞用塞（填“玻璃”或“橡胶5（3）稀硝酸和浓硝酸均有强氧化性，硝酸浓度越低，对应的还原产物中N

9、元素的化合价越小，一般情况下，浓硝酸对应的还原产物为，稀硝酸对应的还原产物为很稀的硝酸还原产物也可能为N?0. N2. NH3、NH扎（a）除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应，如与金属Cu、Ag、Zn反应：注意：常温下，等金属在浓HN03中发生钝化反应，金属表而生成致密的氧化膜。王水有强氧化性，能溶解Pt、Au等金属。王水是由浓硝酸和浓盐酸按体积比混合而成。（b）浓硝酸可与非金属单质反应，能氧化C、S等非金属单质：(4) HNO3 与其他还原剂,如 HB. HL H2S> S0“ Na2SO3. FeCl2. Fe(OH)2. FeO. Fe3O4等发 生反应：(5) 与有机物反应：

10、(a) 苯的硝化反应：,(b) 颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变色。3. 硝酸盐一般也具有强氧化性，如硝酸顿溶液和二氧化硫的反应:族元素氧族元素：是指最外层电子数为的主族元素，分别为OH:0HOO?大篇数氧化物 Na>O>03O -J11OF:-1代表物质>7-1 0+2化合价S03H:S S SOz浓H1S04代农物质-20+4+6 化合价03l.Os的物理性质：有味的色气体，密度比空气大，难溶于水，与6互为2.03的化学性质：（1）不稳定性，易分解：（2）强氧化性，能氧化还原性的物质，如KL FeCb等:因03有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。30的用途

11、：可用作漂白剂.脱色剂和消毒剂：臭氧层可以吸收来自太阳的，是人类和其他生物的保护伞。H2O21. H2O2的俗称,结构式为,是一种无色液体。2HO2的化学性质:（1）不稳定性，加热或加催化剂能快速分解：（2）弱酸性，作二元弱酸，其电离方程式为：匸（3）强氧化性,可氧化Fe久H2S溶液变浑浊的原因：，3 H2S实验室制法： 实验原理： 发生装置：与制取的相同，可以用启普发生器。 干燥装置：选为干燥剂，不可用浓HfO,因为 收集装曹：. 尾气处理装置：常使用溶液,也可用溶液。相关化学反应为: I SO尹等，如：氧化Fe"等还原性离子，其离子方程式为： °使湿润的淀粉KI试纸变蓝

12、，其离子方程式为：°Na?S03与HQ?反应的藹子方程式为：、（4）弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂，如与酸性髙镭酸钾溶液的离子反应：3H0?的用途：用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品，作漂白剂；3%的双氧水可消毒伤口，作 消毒杀菌剂。h2sLH2S的物理性质： 色、气味的气体，有毒，能溶于水（1： 2.6）。2. H2S的化学性质：（1）弱酸性，作二元弱酸，其电离方程式为： -（2）不稳定性，受热易分解： -（3）强还原性，可与氧气、卤素单质、双氧水、氯化铁、硝酸等发生氧化还原反应：（6）H?S的检验：可用检验。相关化学反应为:S1硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，火山口附近或地

13、壳岩层里。（2）化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石汕和蛋白质里都含有少量的硫元素。重要的硫矿物：硫铁矿一，黄铜矿一2. 硫单质的物理性质：色固体，俗称，难溶于水，微溶于酒精，易溶于熔点较低。3. 硫单质的化学性质：（1）硫的弱氧化性：a. 与金属（Fe、Cux Hg）反，应：b. 与非金属反应：.c. 黑火药反应：黑火药的主要成分是,三者的物质的量之比为黑火药点燃后，发生剧烈氧化还原反应：，其中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是还原产物是-（2）硫的还原性：a. 硫的燃烧反应：,硫在空气中燃烧呈现色火焰：在氧气中燃烧呈明亮的色火焰。b. 与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）反应:、（3）硫与强碱（Na

14、OH）溶液发生歧化反应： aSO11. SO?的物理性质：色，有气味的有毒气体，密度比空气,易溶于水（1： 40。2.SO：的化学性质：（1）作酸性氧化物,可与水、Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）z溶液等反应:（2）较强的还原性，可与氧化剂，如氧气、卤素单质、氯化铁、高猛酸钾、硝酸（硝酸盐人双 氧水等发生反应，对应的氧化产物是注意：SO?既有氧化性，又有还原性，且以为主。（3）漂白性：将SO?通入品红溶液，观察到的现象是； 一段时间后，再给溶液加热，观察到的现象为：思考：将SO?通入湿润的紫色石蕊试液，观察到的现象是什么？（4）弱氧化性：，3 SO2的实验室制法：-4. 亚硫酸盐具

15、有性（填“氧化"或“还原”），易被空气等氧化剂氧化为°5. 酸雨尬义：国际上把pH值小于的雨水称为酸雨。6. 酸雨的主要成分： 7. 酸雨的形成：（1）氧族元素造成的酸雨:（2）氮族元素造成的酸雨:8. 煤的脱硫技术，利用生石灰.石灰石可以除去燃煤中大约40%60%的无机硫，称为“钙基固硫S相关反应为：SO31.S03是色物质，其熔点为16.80,沸点为44.8Z,所以标况下，SO?是固体，常温下是液体。 SO3能与水反应：SO3+H2O-H2SO4,放出大量的热：SO?是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都 能反应生成硫酸盐。浓H2so4+a酸盐1.浓硫酸的物理性质:色、粘稠

16、的油状液体，不易挥发。常用的浓HSOj的质量分数是密度为1.84gcm6浓硫酸的沸点是338二，是一种髙沸点的强酸°注意：稀释浓H2SO4时，一泄要把浓H2SO4沿着器壁缓慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热 量迅速扩散，绝不可把水倒进浓HjSCU里。2浓H2SO4具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓H2SO4沾到皮肤或衣服上，应先，再立即用，然后再涂上溶液。3 浓H2SO4的化学性质:（1）不挥发性，可用于制挥发性酸，如HC1、HNOs：（2）强酸性，如可制磷酸：（3 ）强氧化性，对应的还原产物一般为SO： 与金属单质（Cu、F已）反应：注意：常温下，金属在浓H2SO4中发生纯化作用，生

17、成致密的氧化膜。 与非金属单质反应，如与C、S等反应： 与其他还原性物质反应，如与H?S、HBr. HI、FeS等反应:（4）吸水性，作干燥剂：H2SO4（浓I+wHQtH/SOeHQ可用浓 H2SO4 干燥的气体有：02> 民、CO2、Cl?、HCL SO“ CO. CH, C2H4> C2H2 等。注意：不能用浓H2SO4干燥的气体有：等。（5 ）脱水性：指浓H2SO4将有机物里的H原子、O原子按2： 1的原子比脱除，生成水分子的过 程。如：C12H22O11 逊竺 12C + 11HQ（6）催化性：有机反应中，浓H2SO4常作催化剂。4. 浓H2SO4吸水性与脱水性的区别：（

18、1）吸水性：是指浓H2SO4吸收物质中湿存的水分，物质被干燥，物质被干燥后本质一般未变。（2）脱水性：是指浓H2SO4将物质中的H原子.O原子按2： 1的原子比脱除，生成水分子。 可见，浓H：SO4表现吸水性时物质原本就含有HQ分子；浓HjSOa表现脱水性时，物质原本不含 H?0分子，而生成了 HXX5. 常见硫酸盐：一些含有结晶水的硫酸盐常叫做矶。名称俗称和成分主要用途硫酸钙生石膏 熟石膏制粉笔.石膏绷带硫酸领重晶石顿餐造影硫酸亚铁绿矶配制蓝墨水硫酸铝钾明矶净水剂硫酸铜胆矶镀铜液，配制“波尔多液”硫酸锌皓矶收敛剂硫酸钠芒硝缓泻剂6. 硫酸根的检验：取少量待测液，先用适量的盐酸酸化，如果没有白

19、色沉淀生成，再加氯化锁溶 液，如果有白色沉淀生成，则说明溶液中含有SOF。（1）用盐酸酸化的目的：.不用硝酸酸化的目的是：-不用硫酸酸化的目的是：（2）不用硝酸领检验硫酸根的原因是卤族元素ClNniClCl2rCIO1KC° I1|1 Q代麦物质1101+1十5J7化各价HCI色，有1卤族元素：简称卤素，是指最外层电子数为的主族元素，分别为_2.氮气的物理性质：色，有 气味的气体，有毒，密度比空气溶解度为-3. 氯气的化学性质：作强氧化剂。（1）与金属反应： 与钠的反应：，实验现象： 与铜的反应：，实脸现象:与镁的反应:实脸现象： 与铁的反应：，实验现象：:注意：氯气作强氧化剂，与金

20、属反应生成髙价金属氮化物。（2）与非金属反应： 与氢气的反应： ，实验现象： 与磷的反应：，实脸现象：- 与氨气反应：,实验现象： 与氯化亚铁溶液反应:,实验现象: 与水反应：,次氯酸具有强氧化性，具有净化漂白作用。将湿润的紫色石烷试纸靠近盛C12瓶口，观察到，氯水见光易分解，反应为：所以氯水应保存在氮水中存在的微粒有：久置的氯水中存在的微粒有：溶液pH（“变大”变小”或“不变5（3）与碱溶液反应：巴氏消毒液的合成：漂粉精的合成：>注意：巴氏消毒液和漂粉精均有作用。漂粉精和盐酸的反应为：，漂粉精在酸性环境中消毒效果更好。漂粉精暴露在空气中会失效，相关的化学反应为：,巴氏消毒液与洁厕灵混合

21、的离子反应为：（4）与其他还原剂反应：与硫化氢反应：O与二氧化硫反应：»与含Fe»的溶液反应：4. 氯气的实验室制法：（1）反应原理：o（2）发生装置：发生装置的选择取决于和, Cl?的发生装置属于“固液加热”型。（3）除杂装置：用除去气体。（4）干燥装置：用除去水蒸气，不能用（5）收集装置：向上排空气法或者排饱和食盐水法。（6）尾气处理装置：用溶液吸收尾气，不能用溶液吸收C1”（7）检验氯气是否收集满：方法一：;方法二：;5. 氯气的工业制法：°6. 萃取的原理：作萃取剂的要求：、一'常见萃取剂有. 、. 、7. 卤素单质的物理性质：物质状态颜色密度熔点

22、沸点巳0.0016 g/mL-219.7 r-188°CC1：0.0032 g/mL-101.5 °C-34.0 °CB门3.12g/mL-7.2 °C58.8 °CI：4.94 g/mL113.7 °C85.2 °C（1）物理性质的相似性：卤素单质均有颜色，气态的卤素单质均有刺激性气味。（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增， 卤素单质颜色逐渐 （填“加深”或“变浅J 卤素单质熔沸点逐渐 （填“升髙”或“降低5 卤素单质密度逐渐 （填“增大”或“减小”）： 卤素单质溶解性逐渐 （填“增大”或“减小”）； 卤素单质均有毒

23、，毒性逐渐 （填“增强”或“减弱注意：（i/f2的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到竹髓。（2）液浪易挥发产生有毒的澳蒸气，通常保存在,瓶塞要用（填“玻璃塞”或“橡胶塞”），且试剂瓶中要加水水封,其作用是:8. 卤素单质的化学性质：以X?代表卤素单质，X=F. Ck Br、I,完成下列反应：（1） 与H?反应：,反应越来越（填“困难”或“容易5（2）与HQ反应：一（3 ）与Ca（OH）2溶液反应： 9. F“ Ch. Bi2. I2的氧化性逐渐 （填“增强”或“减弱”），根本原因是写岀下列反应：C12 + 2NaBr-> Br2 + 2NaI->10.卤化银 AgX

24、(X=F. Cl、Br. I)的性质：AgFAgClAgBiAgl颜色溶解性易溶于水难溶于水，乜1难溶于稀HNO3,溶解性逐渐减小感光性见光分解：2AXL>2Ag + XgF)用途作参比电极感光材料，制胶卷11卤素离子（X =C1 . Br . I ）的检验方法:12.特姝的F：（1）F?和水剧烈反应：；（2）HF是酸（填“强”或“弱O HCk HBHI均是酸（填“强”或“弱JHF有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃，化学反应为：氢氟酸应保存在;（3）卤化银AgX 般难溶于水，但易溶于水：（4）OF?中的 O 的化合价为+2 价，如 2F2+2NaOH-2NaF+OF2+H2O:-x

25、钠（Nn）熔点低（97.81二）。1. Na的物理性质：色金属，质软，密度比水、比煤油2. Na的化学性质：（1）与非金属单质（0?、C12）反应：、（2）与滴有酚駄的水溶液反应:.NaOH的俗名有实验现象：（3）与酸（HC1）反应：（4）与盐（CuSO4）溶液反应：、°（5）与乙醇反应：.3. Na与酸液、盐溶液反应的原理:*Na先与酸反应过：f Na再与HO反应）金溶液先与比0反应，生成的NaOH再与埜反应4. 钠的保存与用途：（1）保存：少咼钠保存在中。（2）用途：制NazOz，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制髙压钠灯，冶炼某些金属,熔融如：4Na+TiCl4=4NaCl

26、+Ti（g）二、钠的化合物：Na2O2、NmO、Na2CO3、NaHCOjl.NazO和Na?02性质对比：物质Na：ONazO?颜色氧的化合价电子式与h2o反应与co：反应是否具有漂白性2.分别标出Na2O2与H：0. C02反应的电子转移情况:注意：一泄量的与CO- H2O的混合物反应，Na2O2先与反应，再与发生反应。3. NO2具有强氧化性，可作漂白剂：（1）Na2O2 与 SO2 的反应：o（2）Na2O2与斤Cl?溶液的反应，得到沉淀。（3）NazO：与氢硫酸的反应，能将H2S氧化成o（4）NaO与Na?S03溶液的反应，能将SO氧化成（5）Na2O2能使品红溶液褪色。4. Na2

27、O2与HQ的实验探究：将水滴入盛有NaQ?的试管中，现象是，向反应后的溶液中加入酚St现象是-5. Na2O2与H?0反应实际上是分两步的：第一步反应是.第二步反应是如何证明Na2O2与出0反应有H2O2产生？6. 碳酸钠与碳酸氢钠的对比：NazCOsNaHCOs俗名小苏打颜色、状态水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na?CO3小热稳定性与C02反应与 NaOH 反应与 CaCl： 溶液反应主要用途用于玻璃、制皂、造纸等，制烧碱。用作制糕点的发酵粉，用于泡沫火 火器，治疗胃酸过多。7.Na：CO3溶液与HC1溶液反应时，滴加顺序不同，实验现象也不同:（1 ）将HC1溶液逐滴加入到NazCOs溶液

28、，现象是,涉及的反应为:（2）将NazCOs溶液逐滴加入到HC1溶液，现象是,涉及的反应为:8. 侯氏制碱法的原理：在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NHs、CO?气体，有NaHCO?从溶液中 析岀。有关反应的化学方程式为： 思考：为什么向饱和NaCl溶液要先通入NH?后通入C02?三.碱金属元素1. 碱金属元素：最外层电子数为的主族金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）.钾（K）. tl（Rb）.锥（Cs）和放射性元素紡（斤），位于元素周期表第族。2碱金属的物理性质：（1）相似性：都具有银白色金属光泽（其中絶略带金黄色）：质地柔软：熔点低；密度 小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度：导电、

29、导热性好。（2）递变规律：从Li-Cs,随着核电荷数的递增，密度逐渐增大（特殊：K的密度小于Na的密度），但熔沸点逐渐。3碱金属的化学性质：具有强还原性，作强还原剂。（1）递变规律：从Li-Cs,随着碱金属元素核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐，金属性逐渐。（2）与6等非金属反应：从Li-Cs,与O2反应的剧烈程度逐渐。注意：在室温下，Rb、Cs遇到空气立即燃烧。K. Rb、Cs与6反应生成相应的超氧化物，（2）与 压0 反应：2R+2H2O2ROH+H2T （R 代表 Li、Na、K、Rb、Cs）,生成的氢氧化物的碱性逐渐。4特殊的“锂”：（1）Li保存在里。（2）L

30、i与02反应只生成o（3）LiOH难溶于水，是弱碱。"锂”特殊性的解释：元素周期表的的对角线规则，Li的性质与的性质相似。5焰色反应：是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色。（1）焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观。（2）一些金属元素的焰色反应的颜色：钠一色:钾色。（3）钾离子焰色反应观察时为什么要通过蓝色的钻玻璃？铁及其化合物金属1人类生产工具的发展历史：。2 金属的通性：（1）常温下，除外，其余均为固体；（2）大多数金属具有色金属光泽，少数有特姝的颜色，如金为色，铜为色;（3）有延展性（与金属键有关）；（4）有导电性和导热性，由强到弱依次为

31、：等;（5）有不同的密度、硬度和熔沸点；3. 合金：两种或两种以上的金属，或金属与经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。4. 合金的性质：硬度比单组成金属的硬度,熔点比单组成金属的熔点°5. 合金在生活的应用：（1）钢和生铁都是F.C合金。钢铁含Fe、C、珞、離鸨、Si. P. Mn. S等元素。钢的含碳量低（0.03%-2.11%）,韧性好：生铁的含碳量高（2.11%4.3%）,硬度大。（2）不锈钢是含Fe. C （0.24%）、珞（12.8%）、線（13%）等元素的合金。6. 金属的分类：（1）按冶金工业分类：黑色金属和有色金属。黑色金属：铁、珞、锤三种；有色金属：铁、珞、链以外

32、的全部金属。（2）按密度分：轻金属和重金属。轻金属，密度小于4.5g/cm3,如钾.钠、钙、镁.铝等：重金属，密度大于4.5g/cm如锌、铁、锡、铅、铜等（3）还可以分为常见金属和稀有金属。常见金属：如铁、铝、铜、锌等：稀有金属：如钳、诒.锭、钮等。稀有金属难于从原料中提取，在工业上制备和应用较晚。7 金属之最：（1）熔点最髙的金属：:（2）熔点最低的金属： :（3）硬度最大的金属：:（4）密度最大的金属：:（5）密度最小的金属：:（6）人类冶炼最多的金属：;（7）传热导电性最好的金属：:（8）人体内含疑最多的金属元素：:（9）地壳中含量最多的金属元素：:（10）延展性最好的金属：:铁单质（F

33、e）1. 铁的物理性质：铁具有色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，能被吸引。纯铁比铁合金更耐腐蚀，原因是-2. 铁的化学性质：Fe位于元素周期表的,原子序数是原子结构示意图为，铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。（1）与非金属单质（O?、Cl?、S）反应：（2）与水反应反应：（3 ）与酸（稀H2SO4浓H2SO4.稀HNCh）反应：（4）与盐溶液（CuSO4）反应： （5）钝化反应：常温下，铁可在中发生钝化反应而生成致密的氧化膜。铁的化合物FeO氧化物 r门FeOFeiO4厂 化合态 曇游离态何（+2詆+3价）氢氧化物|Fe(OH)2Fe(OHh亚铁盐（如

34、：FeSOj铁盐（如：FeClJ1.铁的氧化物:化学式FeOFeOFe3O4俗名/颜色)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+ 3+2, +3稳定性不稳泄稳定稳左2.铁的氢氧化物:Fe(OH)：Fe(OH)s颜色受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2，+2OH ->Fe（OH）21可溶性铁盐与碱溶液反应F»+3OH ->Fe（OH）3|注意：向氯化亚铁溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是:相关反应为： 3. 含有Fe31的溶液显色,检验溶液中FJ1的方法是:4. 含有Fe21的溶液显色,检验溶液中F評的方法是:5. 制备Fe（OH）2的三种方法：（1）有机覆

35、盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液而以下，并在液面上覆盖一层苯或煤汕 （不能用CC14）,以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应，如图1所示。II NaOH溶液苯图1（2）还原性气体保护法：用H?将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可 长时间观察到白色沉淀，如图2所示。（3）电解法：用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液而上覆盖苯或煤汕，如图所示。图36“铁三角”的转化，Fc、Fe2+. FE的相互转化:（2） Fc-Fc比 则铁要与 （填“强氧化剂”或“弱氧化剂”）反应,如与等反应:（3） Fe2+->Fe3S则F小与氧化剂反应，如与等反应:（4

36、）Fe3+->Fe2+,则Fe比与还原剂反应，如与等反应:7, Fe2 Fe的水解：（1）Fe21的水解，以硫酸亚铁为例：配置硫酸亚铁溶液时，要加入加少量铁粉，防止并加少量的硫酸，目的是:（2）Fe31的水解，以氯化铁为例：配宜氯化铁溶液，加少量的抑制FA水解：（3）Fe2 Fe与HCO3、A102 C0等发生反应，在溶液中不能大量共存。铝及其化合物铝（Al）1铝的结构：铝的原子结构示意图为位于元素周期表中一2. 铝的物理性质：色金属，硬度和密度小，具有良好的导电、导热性和延展性，在空气 中具有很好的耐腐蚀性。3. 铝的化学性质：（1） 与非金属单质（Cl?、0?）反应:、一注意：铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。铝被氧化生成的致密氧化膜覆盖在铝的表面.可阻止了内部的金属铝被进一步氧化或腐蚀。（2）与盐溶液（CuSO4）反应： （3）铝热反应：铝单质和金属氧化物的苣换反应，如2A1+FdO3亠2Fe+AhO3。实验现象：O铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如Mn、V等。写岀A1分别与NIiiOz. V2O5发生铝热反应的化学方程式：（4）与水反应：“（5）与酸（如HC1）反应：注意：常温下，铝在中发生钝化反应，生成致密的氧化膜©（6）与强碱溶液（如NaOH