(word完整版)高一化学知识框架完整版

1、-1 -1 -高一化学重要知识点疏导I化合物f非电解 质：C02. S02.UHD. CH3CH20H吒不界电楼庸桝不昂非氓撫馬：80. CO、物质的分类金属：Na、Mg、Al/单质彳混I合物I非金属：S、O、N严性氧化物： 厂氧化物碱性氧化物：f1两性氧化物：I不成盐氧化物:/按酸根分按强弱分SO3、SO2、P2O5等Na20、CaO、Fe2O3Al2O3等CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等无氧酸：HCI强酸：HNO3、H2SO4、HCII弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCI、HNO3L按电离出的H+数分彳二元酸：H2SO4、H2SO3L多元酸：H3PO4强碱：N

2、aOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3H2O、Fe(0H)3一元碱:按电离出的H0-数分-二元碱:多元碱:NaOH、Ba(OH)2Fe(0H)3I正盐：Na2CO3盐彳酸式盐：NaHCO3J 碱式盐：CU2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物L胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等单质罠IB.是花、丈參緞盎、独右的黒子址台物纯净物电解质斎最.爭穂、今数盐.水-1 -2 -强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物P某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大

3、多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点注意事项：1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物3酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。4BaS04AgCI难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水 溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质物质NaAIFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与02与CI2常温下氧化成NstO4Na + 02= 2Na20点燃生成N2O2Na+O2-N2O2点燃2Na+CI22NaCI(白烟)常温

4、下生成致密氧化膜：4AI + 3O2= 2AI2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃：AI+O2AI203点燃2AI+3CI2-2AICI3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3在纯氧中燃烧：点燃3Fe+2O2-Fe3O4点燃2Fe+3CI2-2FeCI3与S常温下即可反应：2Na + S=Na2S加热时才能反应2AI+3SAI2S3加热只能生成亚铁Fe+SFeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2f加热时才能与水反应2AI+6H2O2AI(0H)3+3H2?加热时才能与水反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2f与酸 溶液2Na+2HCI=2NaCI+H2f2

5、AI+6HCI=2AICI3+ 3H2?Fe+2HCI=FeCI2+H2?与碱 溶液2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2?与盐 溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4+H2f与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCI3=2Fe(OH)3J+6NaCI+3H2?置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物铝热反应点燃2AI+Fe2O3AI2O3+2Fe-1 -3 -金属活泼性逐渐减弱-1 -4 -三、金属化合物的性质:1、氧化物Na20Na2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡

6、黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T与酸溶液Na2O+2HCI=2NaCI+H2O(溶液无色)2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2fAl2O3+6HCI=2AICI3+3H2OFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)与碱溶液Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、氢氧化物化性NaOHAI(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCI=NaCI+

7、H2OAI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OFe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2OFe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O与碱溶液AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O稳定性稳定2AI(OH)3=AI2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶 液FeCl2FeCIs颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2

8、J+2NaCIFeCI3+3NaOH= Fe(OH)3J+3NaCI相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeBr2+Br2= 2FeBr3主要表现：性(还原性)2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现性(氧化性)检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等-1 -5 -3、盐Na2CO3NaHC03溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCI=2NaCI+2H2O+CO2f反应更迅速NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f与碱NaHCO3+

9、NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3:2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2f相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3固体NaHCO3:2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2f其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3J溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH+CaCO3J+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色四、金属及其化合物之间的相互转化i铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlQs 2、铁及其重要化合物之间

10、的转化关系，写出相应的化学反应方程式。-1 -6 -轉化性：与金廉及其他非全園反旭与水.就反应：沂雄剖.謂白制（淵白液 t 朋白粉）邑J町想性牛咸50三 理扭库性；空的主燮成介（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O ”H2CO3与酸反应方程式SiO2+ 4HF=SiF4f+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SQ3+H2O少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2=NaHCO3与CaO反应方程式高温SiO2+CaOCaSiO3CaO+

11、CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放、本章知识结构梳理厲及托化合物亲無怪： 加迪裁漣flfitfc的妙宾村:在厚轸悴性：伉息技术弓丸电技术材料XfWSiO2匂环境的餐丟：大吒诃眾国貼泊与举饋反座：ttSiOiftittikM料的茲础氣化徇!WH,甘水反应：制虱珠与賊反应：制拔盐酸匕：制冷制金相醸含氧醒址一I H】SCh、朋 +HCK輒比性 不瀋性 胶佯性质：制砖胶旳0、dfCIGb| 泊毎剖需门扮NtijSiO |閒胶的 （水欣竭） 、 防火制 里裂畦酸盐 陶瓷、薮帛*朋泥H jSiOj -1 -7 -2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计

12、算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分C12CI2、H2O、HCIO、H十、C厂、CIO、极少量的为OHH十、C、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式点燃2Na+CI22NaCI与金属铁反应方程式点燃2Fe+3Ci22FeCI3与金属铜同反应方程式点燃J金丿属铜目反应方/| 土丄式Cu+Cl2CuCI2H2+CI2与氢气反应方程式2HCI;H2+CI2-1 -8 -2H

13、CI与水反应方程式H2O +CI2=HCI+HCIO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O制漂白粉反应方程式2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O实验室制法MnO2+4HCI(浓)MnCI2 +CI2f+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag+CI =AgCIJ（三）硫、氮1、二氧化硫的性质物理 性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H20 = H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂白

14、性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HCIO、。3、Na2O2-1 -9 -还原性与氧气反应方程式2SO2+ O2 = 2S03（晶体）与氯水反应方程式S02+ Cl2+2H2O = H2SO4+2HCI氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3SJ+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同 占八、与 CuCu反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2f+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O与木炭反应C+2H2SO4

15、（浓）CO2f+2SO2f+2H2OC+4HNO3（浓）CO2f+4NO2f+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点1吸水性一一干燥剂2脱水性一一蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1:3）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气 的物 理性质颜色状态密度水溶性无色有刺 激性气味 的气体比空气小易溶（1:_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱性。氨气 的化 学性质与水反应方程式+ NH3+H2ONH3H2ONH4+OH与盐酸反应方程式NH3+ HCI = NH4CI-1 -10 -实验室制法Ca(OH)2+2NH4CICaCl2+2NH3f+2H2O氨水成分NH3、