化学中考备忘录

1、化学中考化学备忘录一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式：俗名水银干冰沼气、天然气的主要成分生石灰石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分、熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分学名汞固态二氧化碳甲烷氧化钙氢氧化钙碳酸钙化学式HgCO2CH4CaOCa(OH) 2CaCO3俗名酒精铁锈、赤铁矿的主要成分小苏打纯碱、苏打烧碱、火碱、苛性钠食盐的主要成分学名乙醇氧化铁碳酸氢钠碳酸钠氢氧化钠氯化钠化学式C2H5OHFe2O3NaHCO3Na2CO3NaOHNaCl俗名硫磺双氧水磁铁矿的主要成分学名硫过氧化氢溶液四氧化三铁化学式SH2O2Fe3O4二、物质特征颜色（如固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色、火焰颜色

2、等）：1红色固体有 Cu （紫红色）、 Fe2O3 （红棕色）；2黑色固体有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe粉等；3白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；铁丝、镁带为银白色（汞为银白色液态）；4暗紫色固体： KMnO4 ；5淡黄色粉末：硫磺（S）；6溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈 蓝 色；凡含Fe2+的溶液呈 浅绿 色；凡含Fe3+的溶液呈 （棕）黄 色，其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）；7沉淀颜色：蓝色沉淀为 Cu(OH)2 ，红褐色沉淀为 Fe(OH)3 ，常见的白色

3、沉淀有BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；8S在O2中燃烧产生明亮的 蓝紫色 火焰。三、初中化学之最：1空气中含量最多的气体是氮气（N2）。 2化学变化中的最小粒子是原子。3最简单的有机物是甲烷（CH4）。 4硬度最大的天然物质是金刚石（C）。5形成化合物种类最多的是碳元素（C）。 6最常用的溶剂是水（H2O）。7人体内含量最多的元素是氧（O）；最多的金属元素是钙（Ca）。8相对分子质量最小的氧化物是水。9地壳中含量最多的元素是氧元素（O）；金属元素是铝元素（Al）。10密度最小的物质是氢气（H2）；最理想的燃料是氢气（H2）。11一种元素与另一种元素最根本的区别是两

4、种元素原子核内的质子数不同。12与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的最外层电子数最多不超过8个。13同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。四、初中化学常见的错别字对照表：误正误正误正误正活性碳活性炭贡汞练钢炼钢蒸发血蒸发皿炭酸碳酸中合反应中和反应兰色蓝色滤子滤纸甲完甲烷质（直）换反应置换反应原素元素长劲漏斗长颈漏斗天燃气天然气质量守衡定律质量守恒定律崔化剂催化剂水糟水槽金钢石金刚石混和物混合物暴炸爆炸象皮塞橡皮塞分太酚酞致冷剂制冷剂吸付吸附聂子镊子石芯石蕊干噪剂干燥剂干锅钳坩埚钳元子原子五、化学方程式汇总：（一）物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

5、（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO（发出耀眼的白光）2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4（火星四射）3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 =2Al2O3（致密的氧化膜）5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O（无污染）6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5（产生大量的白烟）7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2（发出蓝紫色的火焰）8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在

6、氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O酶 12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O13.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O（二）几个分解反应： MnO2 14.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 15.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O+O216.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl + 3O2 17.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

7、O218.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2（三）几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO222.木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO223.二氧化碳通入炽热的木炭层：CO2 + C 2CO24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO225.高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO226.高炉冶炼磁铁矿：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

8、（1）金属（单质） + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）27.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2（实验室制取氢气）28.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2价亚铁化合物）29.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H230.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H231.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H234.铝和稀盐酸：2Al +

9、6HCl = 2AlCl3 + 3H2常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属的活动性由强逐渐减弱（2）金属（单质） + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu37.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu38.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3= Fe (NO3)2 +2Ag39.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2

10、AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水（复分解反应）40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（清洗铁锈）41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O45.氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（4）酸性氧化物

11、 +碱 - 盐 + 水（不属于任何基本反应类型）46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（除去CO2）47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O48.苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O49.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（检验CO2）50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2= CaSO3+ H2O51.氢氧化钡溶液与CO2反应：Ba(OH)2 + CO2= BaCO3+ H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水（复分解反应

12、） （1：1：1 中和反应）52.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH= NaCl +H2O53.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O（熟石灰中和土壤的酸性）55.熟石灰中和硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O56.有白色沉淀生成的中和反应：H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2

13、= MgCl2 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O60.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取二氧化碳）62.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO263. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO264.碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应：

14、 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO265.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）67.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 （蓝色沉淀）+ Na2SO468.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 （红褐色沉淀）+ 3NaCl69.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2（白色沉淀） + 2

15、NaCl70.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3（白色沉淀）+ 2NaOH 71.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3（白色沉淀）+2NaOH（工业纯碱制烧碱）（8）盐 + 盐 - 两种新盐（复分解反应）72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO373.硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl 74.碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3 + 2NaCl 75.碳酸钠溶液和氯化

16、钡溶液：Na2CO3 +BaCl2= BaCO3 + 2NaCl 76.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 +Ca(NO3)2= CaCO3 + 2NaNO3 77.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2= BaCO3 + 2NaNO3 78.硫酸铜溶液和氯化钡溶液：CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2（五）其它反应79.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O =H2CO380.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 (放热反应)81.二氧化硫溶解于水：SO2 + H2O =H2SO3（亚硫酸）六、考点整合【考点1】1分子是保持由分子构成的

17、物质的 化学性质 的最小粒子。分子的质量和体积都 很小 ；分子间有 间隔 ，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质的分子间间隔最大；分子在不停地 运动 ，且温度越高分子运动越快。2原子是 化学变化 中的最小粒子。在化学反应中， 分子 可分，而 原子 不可再分。3离子是带电的原子或原子团，带正电的原子（或原子团）叫阳离子，带负电的原子（或原子团）叫阴离子。【考点2】12原子中，核电荷数（即该原子在元素周期表中的 原子序数 ）= 质子数 = 核外电子数 。3原子的质量主要集中在 原子核 上，所以，相对原子质量 质子数 + 中子数 。4原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。【考点

18、3】分子、原子和离子都可以直接构成物质。1一般由非金属元素组成的单质或化合物由分子构成，如氧气、水、二氧化碳等；2金属、稀有气体以及金刚石等由原子直接构成，如铁、水银、氦气等；3含有金属阳离子（或NH4+）的化合物（如盐和碱）由离子构成，如氯化钠等。【考点4】1元素是 质子数 （即 核电荷数 ）相同的一类原子的总称。2元素的种类决定于 核电荷数 （即 核内质子数 ）。3元素的性质与原子的最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素 8 个（He为 2 个）不易得失电子、相对稳定稳定金属元素一般 小于 4个易 失去 最外层电子，达到8电子的稳定结构，形成 阳 离子不稳

19、定非金属元素一般 大于或等于 4个易 得到 电子，使最外层达到8电子的稳定结构，形成 阴 离子不稳定4原子核外电子的排布，特别是 最外层的电子数目 ，跟元素的化学性质有密切的关系。【考点5】1以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的 总和 （符号为Mr）。【考点6】1混合物在宏观上由 两种 或 多种 物质混合而成。如空气、食醋、乙醇汽油等。2纯净物在宏观上由 一种 物质组成，在微观上由构成同种物质的微粒构成，纯净物可以用化学式来表示。如O2、CO2、H2O等。【考点7】1单

20、质是由 同种 元素组成的纯净物。如N2、Cl2、Fe。由同种原子构成的分子属于单质分子，如O2。只含一种元素的物质可能为混合物，如O2和O3。2化合物是由 不同种 元素组成的纯净物。如SO2、KMnO4、KClO3。由不同种原子构成的分子属于化合物分子，如H2O。【考点8】1由 两种 元素组成，其中有一种是 氧 元素的化合物叫氧化物。如Fe2O3、P2O5。而含氧化合物是指含有氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4，但两种元素组成的含氧化合物属于氧化物，如CO。2解离出的阳离子全部为 H+ 的化合物叫酸。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3。3解离出的阴离子全部为 OH

21、的化合物叫碱。如NaOH、Ca(OH)2。4能解离出 金属 离子（或NH4+）和 酸根 离子的化合物叫盐。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。5有机化合物（有机物）是指含有 碳 元素的化合物，如CH4（最简单的有机物）、C2H5OH、C6H12O6。而无机化合物是指不含碳元素的化合物。但是少数含有碳元素的化合物，如CO、CO2和CaCO3等具有无机化合物的特点，因此，把它们看做无机化合物。6从微观模型图判断物质分类：混合物 单质 化合物7物质分类易错点总结：水银不是银水银Hg，银Ag铅芯不是铅铅芯是石墨，铅Pb干冰不是冰干冰是固态二氧化碳，冰是固态水纯碱不是碱纯碱虽然显碱性，但

22、是盐，是碳酸钠冰水共存物不是混合物冰水混合物是水的不同状态，是同种分子构成，属于纯净物【考点9】1物理变化： 没有生成其他物质 的变化，在物理变化中物质常发生了形态的变化。2化学变化（又叫做 化学反应 ）： 生成了其他物质 的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。化学变化中常伴随放热、发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。【考点10】1物理性质是指物质不需要通过 化学变化 就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。2化学性质是指物质通过 化学变化 才能体现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、

23、金属活动性、毒性等。【考点11】1物质与 氧 发生的反应叫做氧化反应。剧烈氧化：如可燃物的燃烧。缓慢氧化：如铁生锈、动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。2含氧化合物里的 氧 被夺去的反应叫做还原反应。3初中阶段常见的还原剂：H2、C、CO；常见的氧化剂：O2、CuO、Fe2O3等。【考点12】1分解反应：由 一种 反应物生成 两种 或 两种以上 其他物质的反应。2化合反应：由 两种 或 两种以上 的物质生成 另一种 物质的反应。【考点13】1置换反应：一种 单质 和一种 化合物 反应，生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应。2活泼金属+酸盐+氢气。如Fe + 2HCl

24、= FeCl2 + H2发生的条件：在金属活动性顺序里，金属的位置要在 氢（H）的前面。酸一般用 盐酸 或 稀硫酸。3金属+盐（溶液）另一金属+另一种盐。如Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 发生的条件：在金属活动性顺序里，位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们的盐溶液里置换出来。【考点14】1复分解反应：两种化合物 相互交换成分 ，生成另外两种化合物的反应，特点是在相互交换成分过程中各元素的化合价 不发生 改变。2中和反应是指由 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应的实质是酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH 结合成 H2O 分子。3复分解反应发生的条件：生成

25、水、（沉淀）或（气体）（简记：生成水“电”气）至少一种。【考点15】1催化剂是指在化学反应里能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。2催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【考点16】1【识记】以下常见元素名称和元素符号：氢（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）；硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）、锰（Mn）、铁（Fe）、汞（Hg）、铜（Cu）、锌（Zn）；银（Ag）、碘（I）、钡（Ba）、铂（Pt）、金（Au）2元素符号的意义

26、：宏观意义：表示 一种元素 。微观意义：表示这种元素的 一个原子 。对于由单原子构成的单质来讲，元素符号还表示 一种单质 。【考点17】1常见元素和原子团的化合价：氢1；氧2；钠1；钾1；银1；钙2；镁2；钡2；锌2；铝3；铜2；铁2、3。氢氧根(OH) 1；硫酸根(SO4)2；碳酸根(CO3) 2；硝酸根(NO3)1；铵根(NH4) 1。2在化合物里，各元素正负化合价代数和为 0 。在单质里，元素的化合价为 0 。【考点18】1化学式是用 元素符号 和数字的组合表示物质组成的式子。2化学式的意义： 3【熟记】下列物质的化学式：单质氢气氧气氮气碳磷硫铁铜H2O2N2CPSFeCu化合物氧化物水

27、二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化铁四氧化三铁H2OCO2COSO2SO3P2O5Fe2O3Fe3O4氧化镁氧化铜氧化锌二氧化锰氧化钙过氧化氢氧化铝氧化汞MgOCuOZnOMnO2CaOH2O2Al2O3HgO酸盐酸硫酸硝酸碳酸HClH2SO4HNO3H2CO3碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝NaOHKOHCa(OH) 2Ba(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH) 3盐氯化钠碳酸钠氯化铁氯化钙氯化钾硫酸钠硫酸铜氯化银NaClNa2CO3FeCl3CaCl2KClNa2SO4CuSO4AgCl氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铁

28、硫酸锌碳酸钙氯化钡硫酸钡FeCl2AlCl3FeSO4Fe2 (SO4) 3ZnSO4CaCO3BaCl2BaSO4高锰酸钾氯酸钾硝酸铜碳酸氢钠氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵KMnO4KClO3Cu(NO3) 2NaHCO3NH4ClNH4NO3(NH4) 2SO4NH4HCO3有机物甲烷乙醇、酒精葡萄糖CH4C2H5OHC6H12O64【重点】化学符号周围数字的意义：数字、符号的位置表示的意义举例元素符号前面的数字表示原子的数目2个氢原子： 2H 2个氮原子： 2N 离子符号前面的数字表示离子的数目2个钠离子： 2Na+ 2个氯离子： 2Cl 化学式（分子式）前面的数字表示分子的数目2个氧分子：

29、 2O2 2个水分子： 2H2O 元素符号正上方的数字表示元素的化合价+2价的镁元素： 氧化镁中镁元素的化合价： O 元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数元素符号右下角的数字表示每个分子(离子)中含有某种原子的数目【考点19】1质量守恒定律：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。2质量守恒的理解： 反应物和生成物的总质量不变宏观 元素的种类、质量不变六个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变两个一定改变 微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数、元素的

30、化合价可能改变 3验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。【考点20】1化学方程式是用 化学式 来表示化学反应的式子。2书写化学方程式要遵守的原则：必须以 客观事实 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；要遵守 质量守恒定律 ，等号两边各原子的种类与数目必须相等。3化学方程式的意义： 质：表明 反应物 、 生成物 和 反应条件 。量：表示反应物和生成物各物质间的 质量 比（化学式前的化学计量数×相对分子质量之比）。粒子：表示反应物和生成物各物质间的 粒子个数 比。【考点21】1溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里

31、，形成 均一 、 稳定 的混合物。被溶解的物质叫做溶质。能溶解其它物质的物质叫做溶剂。2溶液的基本特征：均一性（溶液各部分的浓度、密度和性质都相同）、稳定性【外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体】。3汽油清除油污的原理是油污 溶解 于汽油中形成 溶液 。洗涤剂清除油污的原理是洗涤剂有 乳化 的功能，使油污分散成无数细小的液滴，形成的 乳浊液 的稳定性 增强 。4物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。有些物质在溶解时会出现放热现象。如 NaOH固体 、 浓硫酸 溶解于水。而生石灰（CaO）溶解于水，并能与水发生反应生成熟石灰Ca(OH)2，反应的化学方程

32、式为 CaO + H2O = Ca(OH)2 ，使溶液温度升高。有些物质在溶解时会出现吸热现象。如 NH4NO3 溶解于水。有些物质在溶解时溶液温度无明显变化。如 NaCl 溶解于水。【考点22】1在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还 能 继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液与不饱和溶液的转化对大多数固体物质而言：饱和溶液不饱和溶液 增加溶剂 或 升高温度 增加溶质 或 降低温度 或 蒸发溶剂 【Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低】【考点23】1固体物质的溶解度：在 一定温度 下，某固态物质

33、在 100g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的溶质的 质量 。影响因素：内因： 溶质 和 溶剂 本身的性质。外因：主要是 温度 。2溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。固体的溶解度曲线的意义：点的意义：a曲线上的任意一点表示对应温度下该物质的溶解度，也表示对应温度下的溶液为饱和溶液。b两曲线的交点表示两物质在该点所示的温度下溶解度相等。线的意义： a大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 增大 （如 KNO3 ）；b少数固体物质的溶解度受温度变化影响 较小 （如 NaCl ）； c极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 减小 （如 Ca(OH)2 ）。面

34、的意义：a溶解度曲线上方的面：表示该面内任意点所代表的溶液处于饱和状态，且有晶体析出；b溶解度曲线下方的面：表示该面内任意点所表示的溶液处于不饱和状态。溶解度曲线的应用：判断某种物质在不同温度时溶解度的大小；比较不同物质在相同温度时（或一定温度范围内）溶解度的大小；判断物质溶解度随温度变化的趋势；如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液。3气体物质的溶解度：在一定温度下，在101kPa的条件下，气体溶解在1体积的水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。一般在其他条件不变时，温度升高，气体的溶解度 减小 ；压强增大，气体的溶解度 增大 。【考点24】1=2【考点25】0 7 14酸性 增

35、强 中性 碱性 增强 1溶液酸碱度的表示法pH 2酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性 < 7 红 色 无 色中性 = 7 紫 色 无 色碱性 > 7 蓝 色 红 色3pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为 整数 ）。4酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 CO2 ）；pH < 5.6的雨水为酸雨（因为溶有 SO2 、 NO2 等）。【考点26】1溶液中的溶质以 晶体 的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。2若某固体物质的溶解度随温度升高而增加较大，则常常采用

36、降温结晶（冷却热饱和溶液） 的方法进行结晶（如 KNO3 ）。若某固体物质的溶解度随温度的变化不大，则常常采用 蒸发溶剂 的方法进行结晶（如海水晒盐）。【考点27】1空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气 78% ，氧气 21% ，稀有气体 0.94% ，二氧化碳 0.03% ，其他气体和杂质 0.03% 。可见空气的成分以 氮气 、 氧气 为主，其中氮气约占空气体积的 4/5 ，氧气约占空气体积的 1/5 ，即氮气和氧气的体积比约为 41 。2空气中氧气含量的测定：实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，导致密闭容器内气体压强 减小 ，在大气压的作用下，烧杯中的水进入密闭容器，占据减少的

37、氧气所占的空间，从而测定空气中氧气的含量。实验现象：有大量 白烟 产生，集气瓶内液面上升约 1/5 体积。实验结论：O2约占空气体积的 1/5 。液面上升小于1/5的原因：a红磷量不足，使瓶内氧气未消耗尽（盛红磷的燃烧匙要尽量伸入集气瓶底部，以保证消耗完集气瓶内的氧气）；b橡皮塞未塞紧，装置漏气，使外界空气进入瓶内；c未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。液面上升大于1/5的原因：a实验前未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导气管逸出；b实验时插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。3氮气是一种没有颜色、没有气味，不能支持燃烧，不能燃烧，化学性质 不活泼 的气体，

38、常作为 保护气 ，如食品包装时充氮以防腐。4稀有气体（氦、氖、氩、氪和氙等的总称）都是没有颜色、没有气味，化学性质 很不活泼 的气体。制成多种用途的电光源（利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光），如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等。【考点28】1通常情况下，氧气是一种 无 色 无 味的 气 体。当温度下降，氧气可以转变为 淡蓝 色的液氧，甚至变成 淡蓝 色雪花状的固态氧。在通常情况下，氧气 不易 溶于水，所以氧气能够用 排水法 收集。在标准状态下，氧气的密度比空气的密度 略大 ，所以氧气还可以用 向上排空气法 收集。2氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体，它在一定条件下能与许多物质发

39、生氧化反应，同时放出热量，它在氧化反应中提供氧，具有 氧化 性，是一种常见的 氧化 剂。木炭在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （发出白光）。硫粉在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体）。【注意】实验时，硫粉的用量不要过多，可事先在集气瓶中留少量水或加入少量氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化硫气体，防止二氧化硫污染空气。铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射）。【注意】必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物直接溅落集气瓶底，引起集气瓶炸裂。红磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （产生大量的白烟）。镁在空

40、气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光）。在空气中灼烧铜丝 2Cu + O2 2CuO 。三种常见的可燃性气体燃烧（可燃性气体点燃前一定要检验 纯度 ）：氢气燃烧 2H2 + O2 2H2O 。一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 。天然气（主要成分是甲烷）燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。酒精燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 。3氧气的用途：能支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂、炼钢、氧炔焰用来气焊与气割等。能供给呼吸：医疗急救、登山、潜水和航空需要氧气罐。【考点29】1纯净的水是无色、无气味、无味道的透明液体；2在1.01×

41、105Pa时，水的沸点为 100 ，水的凝固点为 0 ；3在1.01×105Pa下， 4 时的水密度最大，为1.0g/mL，冰的密度小于水的密度。4水能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂。【考点30】1水由 氢、氧两种元素 组成，每个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成。2水的组成的实验探究 电解水：实验现象：电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体体积比约为 12 。用带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是 氧气 。试管2中的气体移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，这是 氢气 （有时收集到气体量较少时，当检验试管2中的气体时，可能只发出爆

42、鸣声，而看不到淡蓝色火焰）。水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。 2H2O 2H2+ O2 。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，这说明了水是由氢元素和氧元素组成。为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。【考点31】1地球表面约 71% 被水覆盖着，但可利用的淡水资源却非常有限。我国水资源的状况分布不均，人均量少。2水污染的来源：工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；农业生产中农药、化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。3爱护水资源：节约用水，提高水的利用效率，如使用节水龙头和节水型马桶、水的二次使用（用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等）、

43、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。防止水体污染。防止水污染的主要措施有：加强对水的管理和对水质的监测；工业“三废”实行先处理后排放；农业上合理使用化肥和农药；生活污水逐步实现集中处理和排放。【考点32】1净化水的方法：沉淀法包括静置沉淀和使用絮凝剂（如明矾）的吸附沉淀，可除去部分不溶性杂质；过滤起到使不溶性杂质与水完全分离的作用； 活性炭或木炭 吸附可除去水中的有色、有异味的杂质；消毒一般使用漂白粉杀死水中的病毒和细菌； 煮沸 、 蒸馏 是净水程度最高的方法，可降低水的硬度。2硬水是含有 较多 可溶性钙、镁化合物的水；软水是 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：用 肥皂水 ，有

44、浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。【考点33】1金属材料包括 纯金属 以及它们的 合金 。2金属在常温下一般是 固 体（水银Hg除外），具有 银白 色的金属光泽（例外：Cu 紫红 色，Au 黄 色），有良好的导电性和导热性，具有延展性，密度较大，熔点较高等相似性。但各种金属还具有各自的特性，这决定了它们的用途各异。物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但同时还需考虑如价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3.合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金虽然具有金属特性，但由于组成的改变，合金的强度和硬度一般比组成它们

45、的纯金属更高，抗腐蚀性能更好等性能，具有广泛的用途。【考点34】1铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为 4Al + 3O2 = 2Al2O3 。2生活中常使用的两种 含碳量 不同的铁合金：生铁（含碳量2%4.3%）和钢（含碳量0.03%2%）。钢的机械性能优于生铁，有更广泛的用途。3铜的性质：铜丝有良好的导电性，可用作电线。铜有良好的导热性，可制作铜制火锅。2Cu+O22CuO铜是不活泼金属，不与盐酸和稀硫酸反应。铜丝浸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag

46、 【考点35】1.铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的 氧气 、 水蒸气 等发生一系列复杂化学反应的过程。铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。2.根据铁生锈的条件，可知防止铁制品生锈的措施有： 保持铁制品表面的 清洁、干燥 ；在金属表面涂上 保护层 ，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；改变铁的单一结构，制成 合金 ，提高防锈蚀性能，如不锈钢等。3.金属资源有限，保护金属资源的有效途径有：防止金属 腐蚀 ；回收利用 废旧金属 ；合理有效地开采 矿物 ；寻找金属的 代用品 等。【考点36】1冶铁原理：在高温下，利用焦炭与

47、氧气反应生成的 CO 把铁从铁矿石里还原出来。高炉冶炼赤铁矿 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ；高炉冶炼磁铁矿 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 。2一氧化碳还原氧化铁的实验（如图所示）：实验现象：实验中玻璃管里的粉末由 红 色逐渐变 黑 ，试管里澄清的石灰水变 浑浊 。操作要领：实验前要先检查装置的气密性；实验时，应先通一会儿检验了纯度的CO，再加热，防止CO与空 气混合加热发生爆炸；实验结束后，先撤酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却，防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂。CO有毒，要做好尾气处理，防止CO污染环境。【考点37】1浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸

48、气作用，形成 白雾 。2浓硫酸有 吸水性 ，在实验室中常用它做某些气体的干燥剂，如浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等气体。3浓硫酸有很强烈的 腐蚀性 。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。4浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，为避免液体四处飞溅，产生危险，所以，在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5酸的通性：能跟酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变 红 色，无色酚酞试液 不变 色。能跟活泼金属反应，生成盐和氢气：（简记为：氢前金属换酸氢）。

49、锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水：稀盐酸清洗铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成 棕黄 色）氧化铜和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （现象：黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变成 蓝 色）能跟碱反应，生成盐和水：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 HCl + NaOH = NaCl +H2O ；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ；稀盐

50、酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 。能跟碳酸盐反应，生成二氧化碳气体：大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ；碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ；稀硫酸和碳酸钠反应 Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 。6中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。中和反应在实际中的应用：改良酸性土壤：将适量的 熟石灰（氢氧化钙） 加入土壤，以中和土壤的酸性。处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和， H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 。用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和， 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ；也可用含氢氧化镁的药物中和， 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 。蚊虫能在人的皮肤内分泌