高一化学32化学键和分子间作用力

1、右一化摩32化修犍和今&同作用力1.化学健分类构成粒了强弱比较存在离了键共 价 键电子对偏向电了对来源电子对对数金属键（1）离子化合物和共价化合物的比较例i关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）a. 离子化介物可能含共价键b.共价化介物可能含离子键c.离子化合物中只含离子键d.共价化合物中不含离子键例2.元素x、y和z可结合形成化合物xyz3； x、y和z的原子序数之和为26； y和z在同一周期。下列有 关推测止确的是（）a. xyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xyb. xyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xzc. xyz3是一种易溶于水的盐，fly与

2、z可形成离子化合物yzd. xyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz3例3. （2011浙江改编）x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素， 且最外层电子数之和为15, x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/l； w的质子数是x、y、z、m四种元索质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）a. 原子半径：w>z>y>x>mb. x元素可形成不同的单质c. xz2、x2m2> w2z2均为共价化合物d. rhx、y、z、m四种元素可形成离子化合物例4. （2011 r东）短周期

3、元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈 碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，贝lj（）a. 原子半径：丙>丁>乙b.甲、乙、丙的氧化物均为共价化介物c.单质的还原性：丁>1为甲d.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应例5. （2011海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其 最外层电子数的3倍。xyzw请回答下列问题：（1）元素z位于周期表中第周期，族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 （写化学式）;（3）xw2的电子式为;（4）y的最高价氧化物的化

4、学式为；（5）w和y形成的一种二元化介物具有色温效应，请相对分子质量在170190之问，且w的质量分数约为70%。该化合物的化学式为o例6. （2011 ±海）工业上制取冰晶石（m3aif6）的化学方程式如下：2ai（oh）3+ 12hf+ 3na2co3=2na3aif6+ 3co2 t + 9h2o根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物屮，属于酸性氧化物的电子式,属于弱酸的电离方程式。（2）反应物中有两种元索在元索周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d.

5、单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物z间发生反应的离子方程式为>（2）电子式及物质形成过程的表示 写出下列物质的电子式一一2/8电子稳定结构（特殊性）nacicaci2na2snaohna2o2cao?cac2nh4cih30+n2h2onh3ch4c02h2o2hcioof2n2h4c2h4 用电子式表示下列物质的形成过程mgci2h2o例7.卜列微粒屮：13ai3+包参 （:d：-0厶，其核外电子数相同的是（）a.b.c.d.例&下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）a.光气（coci2）b.六氟化硫c.二氛化

6、筑d.三氟化硼例9.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w与y、x与z位于同一主族.w与x可形成共价 化合物wx2. y原了的内层电了总数是其最外层电了数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ） a. wx2分了中所冇原了最外层都为8电了结构 b. wx2、zx2的化学键类型相同c. wx2是共价化合物d.原子半径大小顺序为x <w<y<z例10.（09年小高考改编）下列化学用语表示正确的是（）a. 氯化钙的化学式cacic. co2的结构简式0二80b. hci分子的电子式d.氯原了的结构示意图h : c1 :2.分子间作用力（1）范德华力 结构相似的分子，相对分子质

7、量越人，分子间作用力越强，熔沸点越高（2）氢键 形成条件 表示x-hy 存在分子间、分子内 对物质性质的影响一一熔沸点、密度、酸性强弱等例11.下列叙述正确的是（）a. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高b. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子c. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越人，它的沸点一定越髙d. 稀有气体元素的原子序数越人，其单质的沸点一定越高例12.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）a.食盐溶解b.铁的熔化c.干冰升华 d.氯化钱受热分解例13.出0分子内的0h键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为的沸点比<cho高,原因是【综

8、合练习】1. （11年小高考）a. cl22. （10年小高考）a. cgo3. （09年小高考）下列物质含有离子键的是（）b. nacic下列物质属于共价化合物的是（b- caci2c.卜"列物质属于离子化介物的是（co2kf4.d.d-a.x、a.b.c.d.b. h20y为短周期元素，x位于ia族，x与y可形成化合物x2y,x的原子半径一定大于y的原子半径x与y的简单离子不可能具冇相同的电子层结构 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物03c.k2so4d.h20c02c2h5oh卜列说法正确的是（形成离子键的阴阳离子间只存在静

9、电吸引力hf、hci、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 笫三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.7.与nhr离子的质子总数和电子总数都相同的微粒是（）a. a产b. h3o+c. oh'd. nata、b、c、d四种短周期元素，其离子as b2 c d?具有相同的电子层结构,下列判断正确的是（a.b.c.d.原子序数由大到小的顺序是：b>a>c>d 离子半径由大到小的顺序是:b2+>a+>c>d2-a、b、c、d四种元素可能属于同一周期a、b、c、d四种元素不可能属于同一周期元

10、素5.（2010山东卷）下列说法正确的是（）a.b.c.d.8冇m、r两种主族元素，已知"2离子与f离子核外电子数z和为20,则下列说法不正确的是（a. m与r的质子数z和一定等于19b. m、r可能分别处于第二周期和第三周期c. m、r可能分别处于第三周期和第二周期d. m和r的质子数之差可能等于7下列叙述正确的是（）a.电子层数少的元索原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径b. 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同c. 质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大d. 原子序数越大，原子半径越大10.下列说法止确的是（）a.难失去电子的原子，一定易形成阴离子b.离子化合物中

11、一定含共价键c离子化合物中一定含有离子键d.单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键（09四川卷10） x、y、z、m是元素周期表屮前20号元素，其原子序数依次增人，且x、y、z相邻。x 的核电荷数是y是核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2yo下列说法正确的是（）a. 还原性：x的氢化物丫的氢化物立的氢.化物b. 简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子c. yx2 m2y都是禽有极性键的分子d. z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo412.下列指定微粒的个数比为2:1的是（）a. na?。中的阳离子和阴离子b. bao2 （过氧化顿）固体中的阴离子和阳离子c. n

12、ahco3晶体中的阳离子和阴离子d.原子中的中子和质子13下列物质中含有共价键的离子化合物是（®mgf2 na2o2 naoha.b.14. 下列含有非极性键的共价化合物是（ nh4ci co2h2o2 n2c.d.）a. hcib. na2o15. 下列各项中表达正确的是（c. h2o2dn2a. f'的结构示意图:c. naci的电子式：皿涉16.下列电子式书写错误的是（a. h:6；hb. n nb. co2分子中含非极性键d. 2的结构式:n三n:c. : 0 : h 'd.hh:n: h j+ h17.下列分子的电子式书写正确的是（）ha.氨 n : h h

13、cib.四氯化碳ci:c:ci clc.氮气:n : d.二氧化碳：6：c：o； 18. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述止确的是（）a. 一个d20分子所含的中子数为8hn_hb. nh3的结构式为 |hc. hci的电子式为h d.热稳定性：h2shf19. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）a. f2、6、bq、i2的熔点、沸点逐渐升高b. hf、hci、hbr、hi的热稳定性依次减弱c.出0、h2s. h2se. fhte熔点、沸点逐渐升高d. naf、nack nabr、nal的熔点依次降低 20下列事实与氢键有关的是（）a. 不加

14、热到很髙的温度水难以分解b. 水结冰体积膨胀，密度变小c. ch4> sihs geh4> snhz,熔点随相对分子质量增大而升高d. hf、hck hbr、hi的热稳定性依次减弱21. （09 h川）已知a-0分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。a、b、h 分别是由短周期元素纽成的单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物， 其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，0能与g的水溶液反应 生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）纽成b单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物（2的电子式为o（2）j

15、的沸点比硒化氢（&se）的沸点髙，其原因是（3）写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式:（4）写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式：（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。22. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、滉、碘等。（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：ctci+ci ci+hqthci+h h+c12 hc1+c1反应中形成的化合物的电子式为；反应中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从人到小的顺序是 （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期_族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上