中山市高三理综化学模拟试题之九

1、精品资源中山市2013届高三理综化学模拟试题(9)第一卷选择题共36分、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 4分，共计24分)7 .下列说法不正确的是A.赤潮、白色污染、绿色食品中的赤“白“绿”均指相关物质的颜色8 .可以用Si3N4、Al 2O3制作高温结构陶瓷制品c. X黑I的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法d. 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8.下列各组离子能大量共存的是A. “8那毒液的水溶液中：Fe* Cl > Ca2+、Na+B.加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl > S2C.无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO 4D. p

2、H=2 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A ,标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NaB,常温下，0.1mol/L NH 4NO3溶液中NO3一的数目为0.1NaC,常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NaD.标准状况下，22.4L CHCl 3含有分子的数目为 Na10.下列实验方案不能 达到实验目的的是 实验目的实验方案A证明澳乙烷发生消去反应有 乙烯生成向试管中加入适量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入澳的四氯化碳溶液B证明 Mg(OH) 2沉淀可以转化

3、为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 3滴1 mol/LMgCl 2溶液，再加入 3滴1 mol/L FeCl 3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原 性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀 NaOH溶液，再向其中加入新制的 银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化11. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外欢迎下载层电子数白一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为 14。下列

4、说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C . Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的 pH > 112.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是二、双选题(每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得 3分,全对得6分，共计12分)22 .下列推断正确的是(双选)A. SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D

5、.新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色23 .下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)A . 0.1mol/L NaHCO 3 溶液中：c(H+)+c(Na+尸c(OH )+c(HCO 3 )+c(CO32 )B . 一定量(NH 4)2SO4与NH 3 H2。混合所得的酸性溶液中：c(NH 4+)<2c(SO42 )C.将 0.2mol/L CH 3COOH 溶液中:c(CH 3COOH) + c(CH 3COO ) =0.2mol/LD,物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4CI溶液中，c(NH4+) 的大

6、小关系：，30 .(本题共16分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：OH1I，2) 一 HCH=CHCOOh试回答下列问题:(1)化合物II Tt合物III的有机反应类型：;(2)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式：;(3)有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物 X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式、(4)下列说法正确的是;A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B.化合物II能与NaHCO3溶液反应C.lmol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2 D.lmol化合物III最多能与3 mo

7、lH 2反应(5)有机物R (C9H9CIO3)经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。31 . (16 分)工业上以氨气为原料(钳铐合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：(1)己知反应一经发生，钳铐合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：;当温度升高时，该反应的平衡常数K值(填 蹭大"、减小"或不变"J(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用 H2将NO2还原为N2。已知：一一 一 一-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH= a kJ mol_-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

8、 AH= b kJ molH2O(1)=H2O(g)AH= c kJ mol-1 则反应 2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的 H=。(用 a、b、c 表示)(3)合成氨反应的化学方程式为N2+3H2% -2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3: 2欢迎下载精品资源B、3v 正(N2)=v 逆(H2)C、容器内压强保持不变D、混合气体的相对分子质量保持不变E. ImolN三N键断裂，同时1mol HH键断裂若在恒温条件下，将 心与“按一定比例混合通入一个容积为 2L的

9、密闭容器中，5min 反应达平衡，n(N2)=1mol, n(H2)=1mol, n(NH 3)=2mol ,则反应速率 v(N 2)=, H2的平衡转化率=；若保持容器的温度不变，在 10min时将容器的容积压缩为1L,请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH 3)随时间变化曲线示意图。(CNH3)/mol/Ei ，一 ，-A一-三V r wbik a 1L°51。15 时间/min32 (16 分)废旧锌镒电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。(1)回收二氯化镒。将废旧锌镒电池处理，得到含镒混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出 M

10、nO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： (2)萃取法回收镒离子。实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是 。(3)制备镒锌铁氧体。镒锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌镒废电池为原料制备镒锌铁氧体的主要流程如下：HQ铁粉n i戢，卜戏酱r除除一桂棒铁氧体f攻出.岫必1卜4/1|废电池KMnth溶液吸收弃去蹙料碳棒碳粒除汞时，铁粉的作用是(填 氧化剂”或 还原剂”或 吸附剂”)。在不同pH下，KMnO 4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如右图。据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 。在强酸性环境下 Hg的吸收率高的原因可能是。(4)镒回收新方法。向含镒混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断

11、搅拌至无气泡为止。其主要反应为：2MnO(OH)+ MnO 2+2H 2C2O4 +3H 2SO4 = 3MnSO 4+ 4CO2 T +6HO,每ImolMnO 2参加反应时，共有 mol电子发生转移。新方法的优点是 (答1 点即可)。33. (17分)某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。查阅资料得知：草酸(H2c2。4)是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性。如 2KMnO 4+ 5H2c2O4+ 3H2SO4=2MnSO4 + K2SO4+ I0CO2 忏 8H2。, 草酸车( CaC2O4)不溶于水和醋酸，能溶于强酸。(1)

12、该学生将菠菜研磨成汁、 热水浸泡、过滤得到澄清溶液 A,分析实验中不能使用灼烧、 浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：。(2)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、 预期现象和结论。限选试齐0.1 mol L 1 H2SO4、0.1 mol L 1 HCl、0.1 mol L11 NaOH、1 mol L- 1 CaCl2、一 10.01 mol L KMnO 4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1:调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2 溶液。出现白色沉淀，说明菠菜中。步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量,将产生的气体通入澄清石灰水中。步骤3 :向步骤 2得到

13、的溶液中滴加几滴。（3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取 m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入 中加水配制成 100mL 溶液。每次用 移取25.00mL该溶液，用0.0100mol L- 1 KMnO 4标准溶液滴定，平土If消耗标准溶液V mL。计算：菠菜中草酸盐（以 C2O42一计）的质量分数为（只列式不计算。C2O42一的化学式量为88） 欢迎下载中山市2013届高三理综化学模拟试题（9）参考答案7891011122223ADCBCBADBC30.答案（1）消去反应（2分）ONaONa(2)+ 2 Ag(NH3)2OHCH

14、 =CHCHO+ H2O + 2Ag + 3NH3CH = CHCOONH 4(3)OHCCH2COOHOHCCH2COOH(3分)（每个2分，共4分）(4)A、C （4 分）(5)-CH2,HCOOHClONa+ 3NaOHxCH=CHCOONa + NaCl+3 H2O(3分)OHCHCH2COOH + 3NaOHONaCH = CHCOONa + NaCl + 3 H2OCl31、(共 16 分)催化剂(1)4NH 3+5O2八 4NO + 6H 2O (2 分)减小(2 分)(2)(2a-b-4c)kJ / mol (2 分，不写单位扣 1 分)(3) B C D(3 分)0.1mol

15、/(L.min)(2分，不写或写错单位0分)75% (2分)lf*r jVtJ/mill（共3分，前10min的曲线1分；1015min的曲线2分，到达平衡的时间应小于15min, NH3平衡浓度小于 2. 67 mol/L） 32 2MnO(OH)+6HCl -2MnCl2+ CI2T+ 4HO（2）分液漏斗（3）还原剂随pH的升高汞的吸收率先降低后增加KMnO4在酸性条件下氧化性强（或其它合理答案）（4）4工艺流程简单；生成 CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等33. （17分）（1）草酸具有较强的还原性，灼烧时不能稳定存在（2分）。（2）年分）实验步骤筋期现象和结论/