中科大分析化学2015年考研专业课真题

1、作者：周辉奎中国科導技木大導2015年硕士学位研究生入学考试试题分析化学.所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效3需使用计算器不使用计算器选择题（每小题3分,共60分）考试科目：分析化学第10页共5页1.判断两组实验数据是否存在显著性差异，需要实施的统计检验是a. /检验和q检验c. f检验和t检验b. f检验和q检验d. q检验和4d法2. 关于统计检验，以下叙述正确的是a. 对于置信区间，置信度是真实值落入该区间的概率b. 置信区间是一定置信度下包含真实值的范围c. 置信度越大，显著性检验结论的可靠性越高d. 显著性水平越小，显著性检验结论的可靠性越髙3, 关于终点误差的叙述，以下错

2、误的是a. 终点误差源于化学计量点与滴定终点的不一致b. 终点误差通常应该控制在±0.1%以内c. 使用能够在化学计量点变色的指示剂，终点误差等于零d. 终点误差小于最终分析结果的误差a.b. c-d.|4. 一瓶久置的naoh标准溶液可能吸收了空气中的co2,那么 使用酚酿指示剂，通过hc1标准溶液可以测定剩余的naoh 使用甲基橙指示剂，通过hc1标准溶液可以测定剩余的naoh 该标准溶液完全可以用于酸碱滴定 该标准溶液根本不能用于酸碱滴定5. 返滴定法测铝时，a-+与edta反应的酸度控制为ph 3.5,原因是a. 降低+对指示剂的封闭作用b.增大a印与edta的条件稳定常数c

3、.防止生成a13+-oh-配合物d.使指示剂变色敏锐6. 在edta配位滴定中，以m和y分别表示金属离子和edta,那么m%p = 丫服成立的条件是a. 金属离子没有副反应b. edta没有副反应c. 金属离子和edta均没有副反应d.始终成立7.欲配制浓度约为0.5 gl的某溶液。溶质质量的称量误差和溶液体积的定容误 差对最终浓度有何影响？a.前者的影响更大c.二者的影响相同b后者的影响更大d二者的影响互相抵消8.关于金属离子指示剂的叙述，以下错误的是a.b.c.d.其理论变色点与溶液ph有关 其变色范围不固定需要与金属离子形成非常稳定的配合物 尽量不与干扰离子发生反应9.某酸碱指示剂hin

4、的变色范围是1.60 ph单位，如果刚呈现酸式颜色时 hin/in的值等于刚呈现碱式颜色时irf/hin的值，那么指示剂主要呈现酸式 颜色时，hin/in等于a.c.100.16b. 6.3dkm未知，故无法确定10.无法通过k2g2o7标准溶液直接标定na2s2o3溶液，原因是a.没有合适的指示剂b.反应太慢c.反应不够完全d.存在副反应四个电对中，哪些（个）电对的电势与浓度的关系比较符合能斯特方程:(1 )cr2o727cr3+, (2)mno4"/mn2+, (3)ce4+/ce3 (4)fe3+/fe2a和c（3）和（4）b（3）d.全部12.关于条件电势与标准电极电势的叙述

5、，以下错误的是a. 条件电势通过标准电极电势计算得到b. 计算中条件电势比标准电极电势准确c. 计算中条件电势比标准电极电势方便d. 条件电势与标准电极电势本质上不同13.配制na2s2o3标准溶液时,需要注意a.使用新煮沸后冷却的蒸馅水b.加入少量na2co3c.避免引入金属离子d.以上全部14.佛尔哈德法（volhard）的适宜酸度是a.强酸性c.强碱性b.d.接近中性与溶液酸碱性无关15.盐效应导致沉淀溶解度增大，其机理是iiba. 降低了构晶离子的浓度b. 与金属离子形成了配合物c. 使构晶阴离子发生水解d. 增大了溶液的离子强度16.法扬司法（fajans）a.指示剂所带的电荷 c.

6、指示剂分子的构型中的指示剂能否被卤化银沉淀吸附取决于b.指示剂分子的大小d.卤化银沉淀的比表面积17. 以下哪项不属于均相沉淀法的特点a.沉淀剂浓度较小c.异相成核作用占优势b. 均相成核作用占优势d.沉淀速度较慢快速沉淀在稀溶液中进行沉淀18. 以下哪个条件不适用晶形沉淀的制备 a.充分搅拌匀速沉淀b.c. 陈化d.19. 对于螯合物莘取体系，水相ph越小，那么萃取效率a.越低b.越高c.无法确定d.不变20. 某螯合物在有机相和水相中的分配比是5。现有该螯合物水溶液20.0 ml,用10 ml有机溶剂进行萃取，要求萃取率不低于99.9%,那么至少需要萃取几次？a. 4次b. 5次c6次d7

7、次二、填空题（共30分）s31.（本题4分）f检验某统计数值表适用于“单侧检验，置信度95%”，如果双 侧f检验问题也使用该数值表，那么置信度为 o i检验某统计数值表适用 于“双侧检验，置信度95%”，如果单侧，检验问题也使用该数值表，那么置信 度为 o2（本题4分）对丁一元弱酸及其共轴碱组成的缓冲浴液，配制时通常将二者的分析浓度设为相等。这种做法的好处是 和 3（本题2分）碘量法应避免在强光下进行，原因是 4.（本题6分）酸碱滴定曲线是滴定体系的 随滴定剂加入体积f的变化曲线,而非h+随f的变化曲线，原因是 o然而，氧化还原fl滴定曲线却是体系电势e随的变化曲线，并非logioe随/的变化

8、曲线，原因 是o 5（本题2分）nh3能够与zt?+形成配离子，然而在配位滴定法测定zr?+时，常使用nh3.nh4+缓冲溶液，原因是 6（本题4分）将固体agcl和agbr置于一定量的蒸馅水中，在一定条件下达到平衡,该平衡体系中ag+为 。（j,ago =1.8乂10°知4唤=5加1013） 7.（本题4分）己知电对cr2o72vcr3+和。折苴+的标准电极电势分别是1.232和0.771,那么化学反应的 cr2o72' + 6fe24+ 14h+ = 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o 平衡常数 是 o为了提高该反应的平衡常数，通常向体系加入 。 8（本题4分）莫尔

9、法的指示剂是 ；不能用于测定厂或者scn-,原因是 三、计算题（共60分）1.（本题12分）某分析化学家设计了一种滴定方案，用于铁矿石的分析。通过 该方案分析某标准矿样，10次分析结果分别是9.33%, 9.31%, 9.20%, 9.22%, 9.21%, 9.33%, 9.32%, 9.20%, 9.23%, 9.34%。己知标准矿样中 fe 的含量是 9.22%0 在 0.05 显著性水平下判断该方案是否可靠？你的判断出错的可能性是多少？（如）5.9,双侧 = 2.26） 2.（本题12分）称取3.40 g kh2po4和3.55gna2hpo4，溶于无co2的蒸馅水 水，稀释至1000

10、 ml,计算该溶液的pho根据国标gb/t 9724-2007,该溶液在 25 °c时的ph为6.86,试解释该数值与计算结果的差异。（kh2po4 和 na2hpo4 的分子量分别为 136 和 142；编=7.6x10： j = 6.3x10项, 爲3 = 4.4x10-"） 3（本题12分）现有hc1与hac的混合溶液，其分析浓度分别为0.10和0.50 moll%试计算hz。如果h*ep = 3.3x10-3,计算终点误差。（khac = 後*）4.（本题12分）在ph = 5.00的缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000 moll的edta溶液滴定同浓度的pb?+溶液，溶液中还存在0.02000 mobf1的 ca2+。计算终点误差。（ppbj ：甲岫pg。= 70 kpby = l.10xl0= &ay = 4.90x10】°, ay（h）lph=5.oo = 2.82x106）s35.(本题12分)通过返滴定法测定铝含量。称取pb(no3)2 1.6499 g,溶解、转 移、洗涤并定容在250 ml容量瓶中。移取25.00 ml的edta溶液于锥形瓶中， 用上述pb标准溶液滴定至终点，耗去27.30 m