化学图表分析能力训练专题一

1、图表分析能力训练专题一1、始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 ( C )A始祖鸟烯与乙烯互为同系物B若Rl=R2= CH3，则其化学式为C12H16C若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的2、下图时描述水的三种聚集状态的示意图。点O称为三相点，代表该温度、压强下水的三种聚集状态可以共存。三条曲线称为两相平衡线，曲线p代表了汽、液两相的平衡。pq298K(1)图中曲线s所

2、代表的物理意义是： ；(2)在图中用A点表示出一个标准大气压下水的沸点。(3)在一个标准大气压下，298K的纯水，通过降低压强使其汽化，再利用降低温度的方法使其蒸汽凝华，试在右图中用直线表示上述变化；(4)在工业上利用水蒸气作为热源，根据右图可知，只要控制 则可防止水蒸气因放热而凝结成水；(5)在图中什么区域内水可以与铁反应生成氢气，在图中用阴影表示出来。3、（06广东23）(8分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：10.80.60.40468

3、10121421345pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51

4、.9 处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A45 B67 C910 D1112答案：> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2 Fe3+ B4、（05广东23）（9分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系

5、内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。温度/K平衡体系的分压/KPa80070060050040030020010034040050060070008009001000（1）420K时，发生反应的化学方程式为：_；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K时，会发生反应：XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g），其反应热H _0（填“>”“=”或“<”）。理由是_ _。（3）900K时，容器中存在的组分有_。答案 (1)Xe +3 F2 XeF6 ， 6 8、(2) > ， 随着温度的升高，XeF6 (g)

6、XeF4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H>0。(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 。5、用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ C ）t（时间）C%1000500AT（）v0BV正V逆P（Pa）v0CV正V逆P（Pa）A的转化率0D1005000100200300400500反应温度/0.00.20.40.60.81.0CO转化率0.1 MPa1.0 MPa5.0 MPa10 MPa20 MPa6、甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-A

7、l2O3催化剂，合成反应为：CO2H2CH3OH，工艺中一些参数如下图。目前正在开发的新法2CH4O22CH3OH，下列说法正确的是ACA旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应是放热反应B旧法生产中，选高压法合成比低压法合成更有发展优势C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D新法生产中，控制V(CH4)/V(O2)91，将使CH4的转化率高于氧气的转化率7、(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与

8、IBr反应的化学方程式_。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。·····Cl2Br2BrClIBrI2相对分子质量右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。空/燃比ABCA：NOXB：COC：碳氢化合物12 13 14 15 16 17 18+ICl I+ HCl 答案：(1)KI+IBr=KBr+I2 C6H6+IClC6H5I+HCl；或(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强(3)介于Br2的沸

9、点和IBr的沸点之间（06江苏21）(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题（填一项）。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴

10、有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_ _。若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。消耗氨气的物质的量较多的可能是_（填字母），原因是_ _。A B C都有可能9、答案：(1)减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层(2)溶液显色所需要的时间(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3 或 B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3 或 C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二

11、者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少将X（H2S、CO2、NaOH溶液、NaHSO3粉末）通入（或滴入、加入）到Y（澄清石灰水、硝酸溶液、氯水和碳酸氢钙溶液）中，得到如下四种曲线：请填上恰当的X与Y（每一种物质限填一次）。沉淀的质量0 加入XX是： Y是： 气体体积0 加入XX是： Y是： （1） （2） （3） （4）0 加入X溶液的导电能力X是： Y是： 加入XX是： Y是： PH值10、下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解。图中的浅色的曲线表示X，深色的曲线表示Y。 A B C D3-1 图中的纵坐标表示 （填入物理量，下同）；横

12、坐标表示 。3-2 平衡常数K最小的图是 。3-3 平衡常数K最大的图是 。3-4 平衡常数K=1的图是 。答案：3-1 A和B的摩尔百分数（或答：物质的量的分数或物质的量的百分数）； 时间，分（或答：以分为单位的反应进程） (2分) 3-2A (2分) 3-3B (2分) 3-4C (2分)11、(8分)下图是某药物中间体的结构示意图：试回答下列问题：（1）观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示 ；该药物中间体分子的化学式为 。（2）请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件 。（3）解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化

13、合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式： 。（8分）（1）乙基 C9H12O3 （2）与NaOH溶液在加热条件下反应（3） （每空2分，共8分）图表分析能力训练专题（二）1、（11分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g) ，H= 297KJ/mol即HI键的键能为297KJ·mol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化

14、学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJ·mol1）：键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题： (1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围_<CBr键能<_。2、（10分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高

15、，K值_。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0CO和H2O浓度变化如左图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol/(L·min)（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反应在4min5min问，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选)。a.

16、 增加水蒸气 b. 降低温度c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度(10分)（1）可逆反应正向进行得越完全（1分） 可能增大也可能减小（1分）（2）0.03（2分） （3）平衡（2分） ，大于（2分） d a（各1分）3、某课外兴趣小组对双氧水（H2O2的水溶液）做了如下实验探究。（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟 写出H2O2发生的化学反应方程式_。 实验结果说明催化剂作用的

17、大小与_有关。（2）取三份含有等量的H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下：双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150mL混合不振荡11分钟539mL24a2%的15mL1分20秒553mL56a3%的7.5mL振荡9秒562mL67 请简要说明： 反应完成所需的时间不同的原因_。 反应后液体温度不同的原因 。 收集到气体体积不同的原因 。（1）催化剂的表面积（聚集状态）（2） 溶液质量分数不同，液体温度不同 反应放热相同，但液体的量不同 液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）4、将固体FeC2O4&#

18、183;2H2O(草酸亚铁晶体)放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：温度/25300350400500600900固体质量/g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.429根据计算分析推断并完成下列填空：（1）写出25300时固体发生变化的化学方程式 _。（2）350 400时发生变化得到的产物是 。 （3）已知400500时发生反应的化学方程式为：4FeO + O2 2Fe2O3，请写出600900时发生变化的化学方程式： 。(1)FeC2O4·2H2O= FeC2O4+2H2O（2分）通过计算加热1.000g FeC2O

19、4·2H2O失去全部结晶水的质量恰好0.800g(2)FeO CO CO2 （3分）(3) 6Fe2O3 4Fe3O4+O2（2分）5、（10分）乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛：(1) 乙炔水化法: CHCH+H2OCH3CHO ;(2) 乙烯氧化法 ：CH2=CH2 + O2 CH3CHO 有关信息为：物质项目乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4 (催化剂)100125PdCl2CuCl2 (催化剂)100125平衡转化率乙炔转化率 90%乙烯转化率 80%反应速率较 慢较 快原料来源生产工艺CaCO3 CaOCaC2 C2H2石油裂解

20、气(1) 实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式：_ ；(2) 乙醛与新制Cu(OH)2 反应的化学方程式：_ 。(3) 某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为：_(精确到0.01)。(4)现代工业中，乙烯氧化法有取代乙炔水化法的趋势。通过表中信息，请说出其中的三个原因：_ _ 、_ _ _、 。（10分）(1)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ； (2分)(2) CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O +2H2O (2分) ； (3

21、) 3.75 (3分) (4) 乙炔水化法使用催化剂HgSO4 的毒性大；乙烯氧化法反应快，日产量高；制乙炔要经过多步反应，且消耗大量的电能，热能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗总能量比乙炔少，且易获得 。（写3个即可，3分）6、（05广东25）（10分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH3104CH3CHCH2203CH2CH2100CH2CHBr004据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系： 。（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_（填代号）。A、(CH3)2CC(CH3) 2 B、CH3CHCH CH3C、CH2CH2 D、CH2CHCl（3）烯烃与溴化氢