铝的主要性质

1、铝的主要性质:*物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性 和延展性。化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既 可以与酸反应又可以与碱反应。)4A1+3O-点燃 2Al*0s(1) 与氧气反应：(纯氧中发出耀眼的白光)(2) 与 Cl 2、S、N2 反应：(Al 2S3在溶液中完全双水解)，纽一 M点燃耳jy(AlN与水反应生成 Al(OH) 3和NHf )(3) 与水反应：(4) 与酸反应：2.M-2HO-20H<A10' +3H *(5) 与碱的反应：(6) 铝热反应：2AI + Fe2Q=(高温)=Al

2、2Q+ 2Fe*铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质:铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al + 6HCI=2AICI 3+3H2 f铝与碱反应：2Al + 2NaOHF 2HzO=2NaAl+ 3f f7铝热反应:铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反 应。可简单认为是铝与某些金属氧化物（如FeQ、Fe3C4、CrzQs、VO等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。铝热反应的实

3、验装首铝热反应配平技巧:取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8AI+3Fe3O=4Al2Q+9Fe中，可取FesQ和A2O中氧的最小公倍数 12,则F&Q前应为3Al 2O3前应为4，然后便可得到 AI为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较:单质镁铝与非金属反应2Mg+O=（点燃）=2MgO （发出耀眼白光）Mg+C2=（点燃）=MgCl23Mg+沪（点燃）=MgsN24AI+3O2=（加热）=2AI 2O 2AI+3CI 2=（加热）=2AICI 32AI+3S=（加热）=AI 2S与沸水反应M4g+2H2O=（加热）=Mg（OH）2+H2f不反应与酸反应Mg+

4、2A=Mg+Hd与稀硝酸反应生成 Mg（NO）2、NO（或者Nb、NHNO）、-20+3+A2AI+6H =2AI +3H f在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化与氧化物反应2Mg+C2=（点燃）=2MgO+C（剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体）2AI+Fe 2Q=（高温）=2Fe+AI 2Q（铝热反应）与盐溶液反应Mg+2NH+2HO=MgH+2NH HO+HfMg+cU+=Mg+Cu2AI+3Hg2+=2AI 3+3Hg与强碱反应不反应2AI+2OH-+2HO=2AIQ-+3H2 f铝热反应配平技巧：*取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8AI+3Fe3O=4Al2Q+9F

5、e中，可取FesO和ADO中氧的最小公倍数 12,则FeO前应为3AI2Q前应为4，底下便可得到 AI为8，Fe为9。铝与酸、碱反应的计算技巧:铝与酸、碱反应的实质都是丄" " - -I'，'，所以根据得失电子守恒可知：一八，利用此关系可以方便地进行有关计算。铝与酸或碱溶液反应生成 H2的量的计算：Al是我们中学阶段学习的唯一既与反应也与OHI反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。相同点：AI均被氧化成+3价，所以ImolAI不论与还是与OHT反应均生成3gHb。 不同点：ImolAI与反应消耗3moIH+,而与OH反应只消耗ImolOH，所以含有等 物质的量的NaOH溶液和HCI溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比 为 3 : 1。若产生 比 之比为斗朝十 茫）则必定是: 3 v OH 丄 与酸反应时，Al过量、H+不足； 与碱反应时，A1不足、OH 一过量。Al3+ + 30H=AI(0H) 3 JAI(OH) 3+ 0H=AIO- + 2HzOAl3+ + 4OH=AIO2一 + 2H2OAIO2 + 2fO+ CO=AI(OH)3 J + HCOAIO2 +H + H2O=AI(OH)3 JAIO2+4H=A|3+ 2fO钝化:铝、铁在常温下与浓硫酸发