2014年中考化学一轮复习：专题10 根据化学方程式的计算检测

1、2014 年中考化学一轮复习：专题 10 根据化学方程式的计算检测（时间：90 分种分数：100 分）1.（2013 湖南邵阳）取 10 锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：。（2）混合物中铜粉的质量是。（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次加入稀硫酸的质量剩余固体的质量20g8.7g20

2、g7.4g20g6.1g20g5.5g2.（2013赤峰）将氢氧化钠和氯化钠的混合物 19.3g，放入 80.7g 水中使其完全溶解，再加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应试计算：（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。（2）原混合物中氢氧化钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。3.（2013岳阳）称取铜、锌混合物 10 克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49 克稀硫酸，剩余固体 3.5&#

3、160;克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？4（2013厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：充分反应后装置及反应剩余物质质量357.70g（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。5.（2013宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质

4、量分数。小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g，之后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9g。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式。（2）反应中产生的气体的质量是。（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是。6.（2013烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有

5、少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取 27g 纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：加入纯碱样品的质量/g电子天平的示数/g第一次5.4163.2第二次5.4166.4第三次5.4169.6第四次5.4175第五次5.4180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？7.（2

6、013温州）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为 1%的氮氧化钠溶液。步骤二：向 20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）。（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十 HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到 0.01% ）（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH&#

7、160;达到 2 时，溶液中的溶质有（用化学式表示）。8（2013南宁）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验。请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为g。（2）样品中硫酸钠的质量。（3）求滤液中氯化钠的质量分数。9.（2013宿迁）某同学对生铁的组成进行研究称取生铁样品40g，把 500g 稀硫酸分5 次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）实验序号第 1 次第 2 次加入稀硫酸的质量/g100100剩余

8、固体的质量/g28.817.6第 3 次第 4 次第 5 次1001001006.4m1.2（1）第 4 次剩余固体的质量 m=g。（2）该生铁样品中铁的质量分数为。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。10（2013遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取 10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g。（2

9、）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）。=参考答案1解析：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g-8.7g=1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应，第 4次加入 20g 稀硫酸固体减少了 6.1g-5.5g=0.6

10、g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；（3）第 1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g-8.7g=1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g锌反应；设第 1 次参加反应的硫酸的质量为 xZn+H2SO4ZnSO4+H265981.3g x651.3g98xx=1.96g1.96g20g×100%=9.8%答案：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。2解：（l）稀盐酸中

11、溶质的质量为：l00g×7.3%=7.3g；（2）设氢氧化钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5 58.5X7.3gy解得：x=8gy=11.7g（3）所得溶液中溶质的质量分数为：10g答：（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量是 7.3g；（2）原混合物中氢氧化钠的质量是 8g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 11.5%。3.5g3解：（1）混合物中铜的质量分数为×100%=35%（2）固体中的锌的质量是 10g-3.5g=6.5g；

12、设稀硫酸中溶质的质量分数为 x生成硫酸锌的质量是 y，生成硫酸锌的质量是 zZn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5g 49g×x zy53.5gx=20%y=0.2gz=16.1g16.1g（3）所得溶液的质量为 49g+6.5g-0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为×100%=29.1%.答：（1）混合物中铜的质量分数为 35%（2）稀硫酸中溶质的质量分数为 20%（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 29.1%。4解：（1）氢气的质量=342.10

13、g+16.00g-357.70g=0.4g（2）设该合金中锌的质量分数为 xZn+H2SO4 ZnSO4+H265216.00g×x0.4gx=81.25%答：该合金中锌的质量分数为 81.25%。5解析：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小。答案：（1）Fe+H2SO

14、4FeSO4+H2；（2）0.1g；=15.0g=446.6g       纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%（3）解：设与铁反应的硫酸的质量为 X，小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g，Fe+H2SO4FeSO4+H2982X0.1g98x20.1gX=4.9g，4.9g该废液中硫酸的质量分数为：×100%=32.7%；答：废液中硫酸的质量分数是 32.7%。（4）偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸。6解：（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品

15、充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；（2）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算样品中碳酸钠的质量，由碳酸钠质量与样品质量比计算样品中碳酸钠质量分数；（3）根据完全反应后所放出二氧化碳的质量，计算所用稀盐酸的质量即可。答案：（1）2.2；（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与 100g 盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g-169.6g=6.6g设前三次样品中含有碳酸钠的质量为 x，所用稀盐酸中溶质的质量为 y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210

16、67344xy6.6g10644x6.6gx=15.9g73y=y=10.95g15.9g5.4g×3答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 98.1%.100g=100g10.95g（3）所用稀盐酸的质量分数=×100%=10.95%答：所用稀盐酸的质量分数是 10.95%。7解析：（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；（3）当溶液的 pH 达到 2 时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有 NaCl、HCl。答案：（1）玻璃棒、烧杯；（2）溶液的

17、 pH 等于 7 时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为 8g，设该稀盐酸的溶质质量分数为 x，NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58g×1%x×20g408g×1%36.5x×20gx=0.37%答：该稀盐酸的溶质质量分数为 0.37%。（3）NaCl、HCl。8解：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为 10g+87g+54.65g-140g=11.65g；（2）解：设样品中硫酸钠的质量为 x，反应中生成的氯化钠质量为 y。Na2SO4

18、+BaCl2=BaSO4+2NaCl142233117x11.65 gy142：233=x：11.65g解得 x=7.1g（3）233：117=11.65g：y解得 y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%。答：（2）样品中硫酸钠的质量为 7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为 6.25%。9解析：（1）由表中的数据对比分析可知，第 4 次剩余固体的质量 m=1.2g；40g100g40g 1.2g（2）该生铁样品中铁的质量分数为：× 100%=97% ；（3）设每 100g 硫酸溶液中溶质质量为 x，反应掉的铁的质量为：40g-28.8g=11.2gFe+H2SO4=FeSO4+H2569811.2g x5611.2g98xx=19.6g19.6g所用稀硫酸的溶质质量分数是：× 100%=19.6%答案：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是 19.6%。10解析：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸