2021年秋苏教版化学选修四化学反应原理期末测试卷

1、2021年秋苏教版化学选修四化学反响原理期末测试卷、单项选择题本大题共 20小题，共40 分1. 化学反响一定伴随着能量变化，以下反响的能量变化与 如图相符的是A. 高温煅烧石灰石B. 氧化钙与水反响C. 氢气复原氧化铜D. 晶体与 固体的反响2. 以下反响是吸热反响的是液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水反响生成熟石灰.A. B.C.D.3. ：为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是A. 和 的总能量一定大于的总能量B. 因该反响为放热反响，故不必加热就可发生C. 和的总能量一定低于的总能量D. 的能量一定咼于 的能量4. 以下反响过程中,且的是A.B.

2、C.D.5. 根据能量变化示意图得出的结论正确的选项是1*B283-0 kJ矗曲妊良A. 1mol C完全燃烧生成时放出的热量为B.C.D.的热量，那么6. 、101kPa下，4g完全燃烧生成和液态 时，放出以下热化学方程式中正确的选项是A.B.C.D.7. 在 298K、100kPa 时，:贝y与和间的关系正确的选项是A.B.C.D8.在2L密闭容器中，在一定条件下发生，在10s内反响物A的浓度由降到，那么为A.B.C.D9.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反响，图1表示时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图n表示不冋温度下平衡时 C的体积分数随起始 ：的变化关系那么以下结论正确的选项是

3、A.C.11.在恒容条件下，能使 的百分数也增加的措施是A. 增大 或CO的浓度B. 减小 或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反响的温度5aid 址圏i禺11A.时，反响从开始到平衡的平均速率B.图n所知反响的，且C.假设在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入 He,重新到达平衡前正逆D. 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B ,到达平衡时，A的体积分数小于10.在中，表示该反响速率最快的是B.D.正反响速率增大且活化分子12.如图为化学反响在一密闭容tj 反响iM闻器中反响的速率 时间图，以下表达符合此图所给信息的是A. 时，向容器中通入一定量的A气体B. 时，升高体

4、系温度C. 时，缩小容器的体积D. 从 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反响方向移动13.将2molA气体和气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反响并到达平衡状态：，此反响为放热反响.以下能增大正、逆反响速率的方法是：再充入1mol A气体；充入2mol的惰性气体；参加正催化剂；升咼温度；移走局部C气体.其中正确的选项是A.B.C.D.14.在容器中充入和只有原子组成的氧气，在一定条件下到达平衡时，原子A.只存在于中B.只存在于和中C.只存在于和中D.、和中都有可能存在第3页，共18页15.在一定的温度下，可逆反响到达平衡的标志是到达平衡到达平衡后，要使A. NaCI固体B.水

5、C.固体D. NaOH固体A. C分解速率与B生成速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成 nmol A，同时生成3nmol BD. A、B、C的分子数之比为1 : 3： 216. 在恒容密闭容器中，反响后，改变某一条件，以下说法正确的选项是A. 增加的浓度，可提高转化率B. 升高温度，可提高 转化率C. 升高温度，正反响速率减小，逆反响速率增加，平衡逆向移动D. 改用高效催化剂，可增大反响的平衡常数17. 次氯酸是比碳酸还弱的酸，反响HCIO浓度增大，可参加18. 以下有关化学平衡常数K的说法中，正确的选项是A. K的大小与起始浓度有关B. 温度越高，K值越大C. K值越大，

6、反响正向进行的程度越大D. K值越大，反响正向进行的程度越小19.可逆反响，其他条件不变,C的物质的量分数和温度 或压强 关系如图，其中正确的选项是A. 升高温度，平衡向逆反响方向移动B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加C. 化学方程式系数D. 根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向20.以下关于化学反响方向的表达中正确的选项是A. ，的反响肯定是自发的B. ，的反响肯定是自发的C.D.、简答题本大题共3小题，共60 分21.按要求填空I.常温时的式表示 :.的水溶液pH填,原因是用离子方程氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 用离子方程式解释泡沫灭火器的反响原理 在25C时时，向浓度均为

7、的 和硫酸铝溶液与小苏打 ：.混合溶液中逐滴参加 NaOH溶液，先的反响肯定是自发的 的反响肯定是自发的生成沉淀 填化学式；当两种沉淀共存时， 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请答复以下问题:甲乙假设两池中均为溶液，反响一段时间后:有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中阳极的电极反响式是 .假设两池中均为饱和 NaCI溶液：写出乙池中总反响的离子方程式 .甲池中碳极上电极反响式是 。22. “C 1化学是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质 如CO、HCOOH等 为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义.定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反响:相关数

8、据如下:容器甲乙反响物投入量1mol和 3mol1mol和 1mol平衡时平衡时能量变化放出吸收a kJ请答复:假设甲中反响 10s时到达平衡，那么用来表示甲中反响从开始到平衡过程中的平均反响速率是 .甲烷的一个重要用途是制取，其原理为：在密闭容器中通入等物质的量浓度的与，在一定条件下发生反响，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，那么压强 填“大于或“小于；压强为 时，在y点： 正 逆 填“大于、“小于或一定条件下，治理汽车尾气的反响是在恒温恒容的密闭容器中通入：1的混合气体，发生上述反响以下图象如图 3正确且能说明反响在进行到时刻一定到达平衡状态的是 选填字母 甲酸是一种弱酸，现用

9、NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2:滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是 ； 和 的关系 填“ 、“或“；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .23.以下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。fA AHBC1oilF I上4c a1-丿EKOH 洛液nximt.写出甲池中负极电极反响式 写出A电极的电极反响式 写出丙中反响的离子方程式 工作一段时间后，断开 K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。那么乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为 。答案和解析1. 【答案】 B【解析】解： 高温煅烧石灰石，为

10、吸热反响，故 A 不选；B. 氧化钙与水反响放出大量的热，为放热反响，故B 选；C. 氢气复原氧化铜为吸热反响，故C不选；D. 晶体与 固体的反响为吸热反响，故 D 不选应选 B由图可知反响物总能量大于生成物总能量，那么为放热反响，放热反响： 有热量放出的化学反响， 因为反响物具有的总能量高于生成物具有的总能 量常见放热反响：燃烧与缓慢氧化，中和反响；金属与酸反响制取氢气，生石灰和水 反响等吸热反响： 有热量吸收的化学反响， 因为反响物具有的总能量低于生成物具有的总能 量常见的吸热反响：；的反响，以及、 的分解等，以此解答该题此题考查化学反响的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，难度

11、不大，学 生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反响， 对于特殊过程中的热量变化的要熟 练记忆来解答此类习题2. 【答案】 D【解析】解： 液态水汽化需要能量，属于物理变化，故不选； 将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜结晶水合物分解生成硫酸铜和水，属于吸热反响，应选；浓硫酸稀释溶解过程中放热，故不选； 氯酸钾分解制氧气是需要加热才能得以继续进行的吸热反响，应选； 生石灰与水反响生成熟石灰是氧化钙和水发生的化合反响，属于放热反响，故不选； 应选 D 常见的放热反响有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反响、绝大多数 化合反响、铝热反响；常见的吸热反响有：绝大数分解反响、个别的化合反响如

12、C 和 、工业制水煤气、碳 一氧化碳、氢气 复原金属氧化物、某些复分解 如铵盐和强碱 此题考查化学反响中能量变化， 题目难度不大， 掌握常见的放热反响和吸热反响是解题 的关键3. 【答案】 A【解析】【分析】 反响物能量高于生成物，反响是放热反响；B. 某些放热反响也需要一定的条件才可以发生；C. 反响是放热反响，反响物能量高于生成物；D. 根据反响还是放热的，结合反响热来判断产物、反响物物质的能量上下。此题考查反响的热效应与物质能量的关系， 题目难度不大， 注意知识的归纳和整理是关 键。【解答】 当所有反响物的能量高于生成物的能量时，反响是放热反响，所以 为放热反响，说明氮气和氢气的能量高于

13、氨气，故 A 正确；B. 并不是说所有的放热反响不必加热就可发生， 如氨的合成需要高温高压催化剂才能发 生，故 B 错误；C. 为放热反响， 和 的总能量一定高于 的总能量，故 C 错误；D. 当所有反响物的能量高于生成物的能量时，反响是放热反响，所以 为放热反响，说明氮气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明 的能量一定高于 故 D 错误； 应选 A 。4. 【答案】 A解析】解： 反响为吸热反响，且固体生成气体，那么，故 A 正确；B. 反响为放热反响，气体生成固体，那么， ，故 B 错误；c反响为放热反响，且气体生成固体，贝y,，故C错误;D. 中和反响为放热反响，故 D 错误。应选： A

14、。般来说，物质的分解反响为吸热反响，应生成较多气体，物质的混乱度增大， ，以此解答 此题考查焓变与熵变，侧重于根底知识的考查，注意常见吸热反响和放热反响，把握物 质的聚集状态与熵变的关系，题目难度不大5. 【答案】 B【解析】【分析】 此题考查了据图象分析反响热的大小，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力， 注意热化学方程式中的物质状态，题目难度不大【解答】A. 由图示可知 1molc 完全燃烧生成二氧化碳放热，单位错误，故 A 错误;B. 由图示可知ImolC燃烧生成CO放热，那么有，故 B 正确;C. lmolCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，贝y，故 C 错误;D. C 的

15、燃烧为放热反响，焓变为负值，故D 错误。应选 B。6. 【答案】 D【解析】解：完全燃烧生成液态水和 气体，放出的热量，贝 1mol 即完全燃烧生成液态水和 气体，贝甲烷燃烧的热化学方程式为：，故 D 正确;应选D 完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量，那么1mol即完全燃烧生成液态水和气体，由此分析解答.此题主要考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式的意义是解题的关键，题目难度不大，明确物质的量与反响热的关系是解题的关键.7.【答案】A【解析】解：由一 ;依据盖斯定律;得到：，即应选：A。;依据盖斯定律得到：据此计算此题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的含义即可解答，注意

16、教材 知识的灵活应用是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力.8. 【答案】B【解析】解：一 ，:2，应选B 根据 一，化学反响速率之比等化学计量数之比进行计算.此题考查化学反响速率的相关计算，把握化学反响速率的定义和化学反响速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大.9. 【答案】D【解析】【分析】此题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡图象、反响速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算等知识， 注意C选项中理解稀有气体对化学平衡移动 的影响.【解答】A. 由图I可知， 时5min到达平衡，平衡时 B的物质的量变化量为,故 ，故A错误；B. 由图n可知， ：一定时，

17、温度越高平衡时 C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反响移动，升高温度平衡向吸热反响移动，故正反响为吸热反响，即第10页，共18页图I可知，时平衡时， A的物质的量变化量为，B的物质的量变化量为，在一定的温度下只要 A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大， A、B的起始物质的量之比：，故B错误；C. 恒温恒容条件下，通入氦气反响混合物的浓度不变，平衡不移动，故正 逆，故C错误；D. 由图I可知，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：:：1：1,平衡时 A的体积分数为： , 时， 向容器中充入

18、 2 mol A和1 mol B到达平衡，等效为原平衡增大压强，平衡向正反响移动，故到达平衡时，A的体积分数小于 ，故D正确；应选：D。10. 【答案】A【解析】解：；B. : 1，故；C. : 3,故-；D. : 2,故；故A反响速率最快，应选：A。根据化学反响速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反响速率进行比拟.此题考查化学反响速率的相关计算，把握化学反响速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比拟化学反响速率快慢要以同一个物质进行比拟.11. 【答案】D【解析】【分析】此题考查影响反响速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差异，明确温度、浓度、 压强对反响速率

19、的影响即可解答，题目难度不大.【解答】A、B为改变浓度，可改变反响速率，但活化分子的百分数不变，C通入Ne使气体的压强增大，不改变参加反响气体的浓度，反响速率不变； 升高温度，可增大活化分子百分数，反响速率增大， 应选：D。12.【答案】C【解析】解：时，向容器中通入一定量的 A气体， 瞬间逆反响速率不变，与图象不符，故A不选；B. 时，升高体系温度，平衡逆向遇到，逆反响速率大于正反响速率，故B不选；C. 时，缩小容器的体积，压强增大，平衡正向移动，那么正反响速率大于逆反响速率， 且均增大，与图象一致，故 C 选；D. 时正反响速率大于逆反响速率，平衡正向移动，故 D 不选； 应选： C。由图

20、可知， 时改变条件正反响速率大于逆反响速率， 且均增大，结合反响为体积减小、 且放热的反响来解答此题考查化学反响速率与图象，为高频考点，把握温度、压强对速率及平衡移动的影响 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中速率应用，题目难度不大13. 【答案】 B【解析】【分析】 此题考查影响化学反响速率的因素， 为高频考点， 把握常见的影响反响速率的外界因素 为解答的关键，注重根底知识的考查，题目难度不大。【解答】再充入 1mol A 气体，气体浓度增大，反响速率增大，故正确； 充入 2mol 的惰性气体，浓度不变，那么反响速率不变，故错误； 参加正催化剂，反响速率增大，故正确；升高温度，反

21、响速率增大，故正确； 移走局部 C 气体，浓度减小，反响速率减小，故错误。 应选 B。14. 【答案】 D【解析】解：反响过程中化学键断裂，存在原子有 S 原子、 原子、 原子，原子 重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧 化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以 中的 通过化合反响存在于中， 中的 通过分解反响会存在于 中，最终 、 、 中都含有 ， 应选 D 从化学键角度来说，化学反响本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键； 可逆反响不可能 地全部转化，据此判断 此题以同位素示踪法考查可逆反响的可逆性，比拟根底，注意可逆反响不能进行到底

22、， 无论进行多长时间，反响物都不可能 地全部转化为生成物15. 【答案】 B【解析】解：A、C分解速率与B生成速率相等，都表达逆向，而且不等于计量数之比， 故 A 错误；B、 A、B、C的浓度不再变化，说明达平衡状态，故B正确；C、 单位时间生成，同时生成，都表达的是逆向，未反映正与逆的关系，故 C 错误；D、 当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比可能为 1 : 3: 2,也可能不是1： 3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；应选 B 根据化学平衡状态的特征解答，当反响到达平衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的 浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注

23、意，选择判断 的物理量，随着反响的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响到达 平衡状态此题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反响到达平衡状态时，正逆反响速 率相等，但不为 016. 【答案】 A【解析】解： 增加 的浓度，促进二氧化碳的转化，平衡正向移动，那么可提高 转 化率，故 A 正确；B. 该反响为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故 B 错误；C. 升高温度，正逆反响速率均增大，且逆反响速率大于正反响速率，平衡逆向移动，故C 错误；D. 催化剂对平衡移动无影响，那么改用高效催化剂，平衡常数不变，故D 错误；应选 A A. 增加 的浓度，促进二氧化碳的转

24、化，平衡正向移动；B. 该反响为放热反响，升高温度，平衡逆向移动；C. 升高温度，正逆反响速率均增大；D. 催化剂对平衡移动无影响此题考查化学平衡移动， 为高频考点， 把握温度、 浓度对平衡移动的影响为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意 K 只与温度有关，题目难度不大17. 【答案】 C【解析】解：不与 HClO 发生氧化复原反响，不能导致 HClO 浓度减小，故 A 错误；B .加水稀释， 平衡向正反响方向移动， 但溶液体积增大的幅度比 HClO 增大的快， HClO 浓度减小，故 B 错误；C. 参加碳酸钙固体，HCI与碳酸钙反响，而 HCIO不反响，溶液中氢离子浓度减小，平 衡

25、向正反响方向移动，HCIO浓度增加，故C正确。D. NaOH和HCI、HCIO都反响，不能使 HCIO浓度增加，故 D错误； 应选： C。反响：到达平衡后，要使 HCIO 浓度增加，应使平衡向正反响方向移动， HCI 为强酸， HCIO 为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题此题考查化学平衡的影响，题目难度不大，注意次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸盐反 应生成二氧化碳，化学平衡移动原理的理解应用是解题关键18. 【答案】 C【解析】解： 平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反响来说，在 相同温度下，平衡常数为定值，故 A 错误；B.温度升高，如平衡向正反响方向移动，那么K值增大，如向逆

26、反响方向移动，那么K值减小，故 B 错误；C. K 值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反响物浓度越小，那么反响物的转化率越大，故 C 正确；D. K 值越大，反响物的转化率越大，那么正向反响进行的程度越大，故 D 错误应选 C平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反响物浓度的化学计量数次 幂的乘积所得的比值， 化学平衡常数只与温度有关， 与浓度、 压强无关， 平衡常数越大， 说明可逆反响进行的程度越大，以此解答该题此题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考 查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡 常数不同，温度

27、相同，同一可逆反响的正、逆反响平衡常数互为倒数19. 【答案】 A【解析】【分析】 此题考查化学平衡图象问题， 题目难度中等， 此题注意根据图象判断外界条件对平衡的 移动的影响是解答该题的关键。【解答】 可逆反响，当其他条件一定时，温度越高，反响速率越大，到达平衡所用的时间越短， 由图象 可知 ，温度越高，平衡时 C 的物质的量分数 越小，故此反响的正 反响为放热反响；当其他条件一定时，压强越大，反响速率越大，到达平衡所用的时间 越短，由图 可知 ，压强越大，平衡时 C 的物质的量分数 越小，可知正反 应为气体物质的量增大的反响，即 ；A 、正反响为放热反响，升温平衡逆向移动，故A 正确；B、

28、催化剂只改变化学反响速率，对平衡移动没有影响，C的物质的量分数不变，故 B错误；C、压强越大，平衡时 C的物质的量分数越小，可知正反响为气体物质的量增大的反响，即，故C错误;D、，温度越高，平衡时C 的物质的量分数越小，故此反响的正反响为放热反响，升温平衡逆向移动，故 D 错误。 应选 A 。20. 【答案】 A【解析】解： 故 A 正确;B.行，故 B 错误;C.行，故 C 错误;D. 应选：，那么，那么一定小于 0，反响一定能自发进行，要小于 0，取决于温度 T ，所以反响不一定能自发进要小于 0，取决于温度 T ，所以反响不一定能自发进一定大于 0，反响一定不能自发进行，故 D 错误。A

29、。时，反反响能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反响的 应可自发进行，据此解答。此题考查了反响焓变和熵变与反响能否自发进行的关系，题目难度不大，熟悉反响自发进行的判据是，是解题关键。21. 【答案】7-' '7- :; A12O3A13+3HCO；=A1(OH)3 I +3CO2 t碳 .Tl . .- _.-2CP +2H2O- I'hv Cl2 t + H2 f 4-2OH-2H20+ Oz +4e_ =40H【解析】【分析】此题考查了盐类水解的应用、沉淀溶解平衡常数的应用、电解原理的应用和原电池原理的应用，综合性较强，难度较难。【解答】常温时的的水溶液中存

30、在铁离子的水解' -：；-一由方程式知，有氢离子生成，故溶液显酸性，故答案为：厂-；氯化铝溶液中存在铝离子的水解，亍，氢氧化铝受热分解为氧化铝和水，故答案为：一.；泡沫灭火器的反响原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反响，反响方程式为-_ V . - 一 .-'''.，故答案为：- _ 一 -；因为.|仏圧勺込二空7：巧，所以先生成一.-，当两种沉淀共存时，-，故答案为l I (Ml1,45 X 109 ；甲属于原电池，铁失电子作负极，碳作正极，正极上铜离子得电子发生复原反响， 乙属于电解池，根据电子流向， C为阳极，铁为阴极，阴极上铜离子得电子发生复原反 应，

31、阳极氢氧根离子失电子，故答案为： 碳，日 -一 一 .-；乙池为电解池，电解氯化钠得到氢氧化钠、氢气和氯气，甲为原电池，碳为正极，类似于钢铁的吸氧腐蚀，故答案为：22.【答案】;小于；大于；cd；甲酸溶液;【解析】解:甲、乙是等效平衡，那么甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为，故答案为:平衡时能量变化放出，所以反响二氧化碳的物质的量为，所以,，故答案为:然后求平均反响速率该反响正向为体积增大的方向， 压强越大，的转化率越小，相同温度下，条件下的转化率大于 ，那么 小于；压强为 时，在丫点反响未到达平衡，那么反响正向 移动，所以 正大于逆； 故答案为：小于；大于；当反响前后改变的物理量不变时，该可逆反响到达平衡状态，a中为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，那么平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否到达平衡状态，故a错误；b为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有到达平衡状态，故b错误；c为CO质量分数随时间变化，反响恰好总质量不变，那么反响过程中一氧化氮与一氧化