湖北省武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理综化学试题word

1、武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理科综合试卷2019.4.19可能用到的相对原子质量：H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7在日常生活中，下列做法值得提倡的是 A将生活垃圾分类处理 B将废旧塑料深挖填埋 C选用一次性碗筷和纸杯 D利用焚烧秸杆施肥8某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关 联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称正确的是A焦化厂 B炼铁厂 C发电厂 D水泥厂9NA代表阿伏加德罗

2、常数的值。下列说法正确的是 A将01 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为01NA B在7.8 9 Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA C使0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5NA D标准状况下，2. 24 L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1NA10.下列实验过程可以达到实验目的的是11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是 A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物 C四环烷的一氯代

3、物超过三种（不考虑立体异构） D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误 的是 A元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定 B元素Y在自然界中只以化合态形式存在 C元素Z的含氧酸只有两种 D元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各

4、个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是A离子交换膜b为阳离子交换膜B各间隔室的排出液中，为淡水C通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值26.（15分）硼氢化钠(NaBH。)常温下能与水缓慢反应释放出氢气，能溶于异丙胺（沸点：33. 5），也能溶于碱性溶液，它在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组将NaBO2.SiO2和Na的固体混合物与氢气在500和4×105Pa条件下制备NaBH4。实验装置如下： 回答下列问题： (1)在管式炉加热之前

5、的操作是_。 (2)C中盛装的试剂为 。 (3)原料中的金属钠通常保存在 中，实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、_ _、玻璃片和小刀等。 (4)待反应完成后，将产物加入异丙胺溶解，过滤，得到的滤渣可作木材的防火剂，则管式炉内发生反应的化学方程式为_。(5)分离滤液中的NaBH4并回收溶剂，应选择仪器是 （填标号）。(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品0. 50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；取10. 00 mL样品液于锥形瓶中，加入25. 00 mL 0.10 mol/L KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象加入

6、足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色用0. 50 mol/L Na2S203标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12. 00 mL则样品中NaBH4质量分数为 27.（14分）亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗称黄血盐，常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体Ca(CN)2和NaCN的混合物为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下： 回答下列问题： (1)“浸取”需控制在80C以下进行，原因是_。 (2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入 。 (3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是 。 (4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应”，生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气，该反

7、应化学方程式为_。 (5)“反应”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、 、_ _ 、干燥即得产品。 (6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾K3Fe(CN)6，可用于检验Fe2+，阳极的电极反应式为 。(7)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。得出结论：锌能保护铁； _。28（14分） 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)已知：则(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。若用分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解

8、过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 （填标号），其理由是 在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率(CH4)与温度(to)的关系如图2所示，to后CH4的转化率突减的原因可能是_。 (3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/oC)的关系如图3所示。 t1时，向VL恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)=p( CH4)。CH4的平衡转化率为_。在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2，CH4以0.01 mol/(Ls)的平均速率增

9、多，则tl_t2（填“>”、“=”或“<”）。 在图3中，t3时，化学反应2CH4(g)=C2H2(g)+3 H2(g)的压强平衡常数Kp= Pa2。35.化学选修3：物质结构与性质（15分） 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 (1) H3 BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为 。(2)制备H3 BNH3的化学反应为( HB= NH)3是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为_ ，CH4、 H2O、CO2的键角由大到小的顺序为 ，B、C、N、0第一电离能由大到小的顺序为 (3)C16S8是新型环烯类

10、储氢材料，研究证明其分子呈平面结构如图1所示。 C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为 。 测得C16S8中碳硫键的键长介于C-S和C=S键之间，其原因可能是 。 (4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为 。 (5)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度为g/cm3，则该晶胞的体积为_ cm3（用含、NA的代数式表示）。36.化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下： 回答下列问题： (I)A的化学名称为_。 (2)反应的反应类型是_。 (3)F的结构简式为 。 (4)H中的含氧官能团的名称是_。 (5)反应的化学方程