2021年中考化学冲刺复习精典5金属和金属材料(附解析)

1、考点解读 中考预测i2021年中考化学冲刺复习精典 5金属和金属材料(附解析)1. 了解金属的物理性质，认识金属材料与生活的密切联系；知道生铁 和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响，初步认识常见金属与盐 酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响。3. 能用金属的活动性顺序对有关的置换反响进行简单的判断，并能利 用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。4. 知道一些常见金属如铁、铝、铜的矿石，了解从铁矿石中将铁复原 出来的方法。5. 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。在2021年的中考中，金属和金属矿物是必考内容，会

2、以选择、曲 线图像、实验的形式进行考查，与生活问题相结合，难度适中。金属的 活动性顺序是高频考查点，可能与氧气、酸、碱、盐混合出题来考查， 以及金属活动性的验证，在选择题和探究题中都可以出现。另外，金属 的锈蚀与防治方法也可能考查，命题形式通常为实验题，判断其锈蚀的 因素。3S分技巧1. 金属活动性的探究常见金属的活动性顺序的应用主要有三个：(1) 它说明了所列的金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其 活动性越强。(2) 它可以帮助判断金属能否与酸发生反响：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物即盐溶液发生反

3、响：在金属活动 性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。注意啦！ 金属与酸反响，酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸 和硝酸。 单质铁与酸发生置换反响时生成亚铁盐。 K、Ca、Na除与酸反响外，还能与水在常温下发生置换反响如 2Na+2MO=2NaOH+H f。 用同种金属置换不同的盐溶液，盐中相应金属排在金属活动性顺序中较后的首先 被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中相应金属先被排在金属活动性顺 序中较前的金属置换出来。另外，假设有一种金属和多种混合盐溶液反响，最先反响 的是最不活泼的那个金属的盐溶液。 通过具体的实验及其现象的分析金属与酸或盐溶液之间

4、的置换反响是否发生，可 以反推金属的活动性顺序。具体的推断方法如下：a利用金属与酸能否发生置换反响，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁和铜分 别放在稀盐酸中时，铁的外表上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的 前面；而铜的外表无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此 可推得铁活泼性比铜的要强。b 利用金属与盐溶液能否发生置换反响，来反推金属的活动性顺序。例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉外表上出现了一层红色物质即铜；由此可推得铁的活泼性比铜的要强。2. 氧化碳复原氧化铁实验步骤：1反响前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热；目的是尽可能 的排净玻璃管内的空气，

5、防止一氧化碳与其中的空气混合后，点燃发生爆炸，空气 中的氧气也会影响氧化铁的复原。2反响后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却 后再停止通一氧化碳；目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固 体冷却，防止刚复原出来的铁再次被氧化。实验现象：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊如果点 燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰。尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在 进行有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法。3 金属锈蚀的条件及其防护金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触。金属铁的锈蚀 条件，即铁与氧气、水同时接触

6、就会生锈。防止铁制品生锈即铁锈蚀的防护的 常用措施主要有：保持其外表的洁净、枯燥。在铁制品外表涂上一层保护膜。 改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。4. 合金与合金的性质合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特 性的物质。合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗 腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔 点低，导电、导热性能比它的纯金属差。、真聽回眸1以下有关金属材料说法正确的选项是A. 铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片外表易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜铜锌合金【答案】C【解析】A.铁片

7、在海水中 易生锈，错误；B.钢不是纯铁，是铁的合金，错误；C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；D.金属制成合金后，硬度变大，故纯铜硬度低于黄铜，错误。应选 C。2 .以下关于金属材料的说法不正确的选项是A. 常温下，铝能与空气中的氧气反响，在其外表生成致密的氧化铝薄膜B. 铁在枯燥的空气中容易生锈C. 硬铝铝合金的硬度大于纯铝D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源【答案】B【解析】A铝的化学性质比拟 活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反响，在其外表生成致 密的氧化铝薄膜；B.铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在枯燥的空 气中不容易生锈；C.相对于纯金属，合金的组

8、成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝铝合金的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选 B3 如图为某文化衫图案，你的美Mg偷走我的心Zn能发生，是由于镁的B.导电性好D.金属活动性比锌强A. 延展性好C.导热性好【答案】D【解析】你的美Mg偷走我的心Zn能发生，是镁与硫酸锌反响生成锌和硫酸镁,发生置换反响，原因是镁的金属活动性比锌强。应选Do4.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁FeTiOs冶炼钦Ti 的过程是: 2FeTiO 3+6C+7CI22TiCI 4+2FeCl 3+6CO 在氩气环境中:2Mg+TiChTi+2MgCl2F列判断不正确的选

9、项是A反响中生成的气体对环境有污染B 反响中氯化物的总质量保持不变C.反响、中钛元素的化合价都改变D 反响中氩气作为保护气不参加反响【答案】C【解析】A 氧化碳是 空气污染物；B、氯化钛和氯化镁两种物质的质量比为：164:190 ,所以反响中氯化物的总质量改变；C单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，所以反响中钛元素的化合价没有改变，中钛元素的化合价改变；D反响中氩气作为保护气不参加反响，只是防止镁被氧化；选C5 以下实验方案不能够到达相应实验目的的是选项实验目的实验方案A比拟Fe、Cu Ag的金属活动性铁丝分别浸入 CuSQ溶液和AgNQ溶液B除去CO中少量的CQ混合气体依

10、次通过澄清石灰水和浓硫酸C实验室制取CO2用大理石和稀盐酸D区分蚕丝和人造纤维灼烧【答案】A【解析】铁丝分别浸入 CuSQ溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色，铁的外表有红色固体析出， 说明铁与硫酸铜反响，证明铁的活动性比铜的强，和AgNQ溶液反响，证明铁的活动性比银的强，但是不能证明铜和银的强弱。B二氧化碳与澄清石灰水反响，而一氧化碳不反响，能到达除杂目的；C、大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反响生成二氧化碳、氯化钙、水；D灼烧时，蚕丝有烧焦羽毛气味，而人造纤维没有。选A6 以下现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反响，镁反响更剧烈，说明镁比铝的

11、金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽 管金属的种类很多， 但在自然界中，仅有少数金属银、铂、金以单质形式存在金属 铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A . B . C . D .【答案】A【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反响生成盐 和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反响，镁反响更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强，正确；用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时， 不能用铁制容器盛放，因为铁能与硫酸铜反响， 使波尔多液的药效降低；尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属银、铂、金以

12、单质形式存在，大局部金属以化合物形式存在。金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反响，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀。选A名校预测1. 以下有关金属说法不正确.的是A. 电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好B. 在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金C. 真金不怕火炼该俗语说明金的化学性质不活泼D.废旧金属的回收利用可以减少环境的污染2. 向CuC2溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中参加足量稀盐酸， 滤渣局部溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的以下推断 不正确的选项是A. 金属活动性：Fe>

13、 Cu B.滤渣含有铁和铜C.滤液中不含 CuC2D.滤液质量比原溶液质量大3甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。以下图变化均为初中化学常见反响，其中的 每次转化都能一步完成且通过同一根本反响类型实现。以下说法错误的是WA.假设甲是Fe,那么丙可以是 ZnB.假设甲是CQ,那么丙可以是 02C.假设甲是 CQ,那么丙可以是 Na2CO3D.假设甲是NaOH,那么丙可以是 Na2CO34. 向AgN03和Mg(NO3)2溶液中参加一定量 Zn粉和Cu粉，充分反响后过滤，得到滤渣和 蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的选项是A. 向滤渣中参加稀盐酸，可能有气泡产生B. 滤液中一定有 Cu(NO

14、3)2、Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2C. 滤渣中一定有 Ag,可能有Cu和ZnD. 滤液中一定无 AgN03，可能有Zn(NO3)25. 把锌片放入CuSQ溶液中，锌片外表覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出 同学们对此现象进行猜测和分析，其中没有科学依据的是A .甲认为红色物质是铜B. 乙认为锌的活动性比铜强C. 丙推测气体是二氧化碳并检验D. 丁猜测CuSQ溶液呈酸性并验证6. 将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液参加到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，以下说法正确的选项是A. 滤渣中最多有三种物质B. 假设滤液呈无色，滤液中的溶质

15、可能有两种C. 滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D. 假设滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质1 金属材料在工业上有广泛的用途，以下有关金属的说法正确的选项是A 水银中含银元素B.能导电的一定是金属材料C. 24K金属于合金D铝合金比铝强度大且质轻2. 现有一种由氧化铜和铁组成的固体粉末，向少量粉末中参加一定量的稀硫酸，充分反响后过滤，向滤液中参加一根洁净的铁丝， 铁丝外表无明显变化。 关于该实 验的说法错误的选项是A .该样品的颜色为黑色B. 向样品中参加稀硫酸后，一定有气体生成C. 滤渣中一定有铜，不一定有铁D. 滤液中溶质只有硫酸亚铁3. 金属具有广泛的应用。(1) 铁锅用来炒菜，主

16、要是利用铁的 性(填“导热或“导电)。(2) 图为洁净铁钉的有关实验。洁净 铁钉硫酸铜 ffl空汽，红色钱钉锈蚀铁钉稀許洁净铁钉 中铁与硫酸铜反响的化学方程式为 。 中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反响。 中铁锈与稀硫酸反响的化学方程式为 (3) 某炼铁厂要治炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2Q80%的赤铁矿石的质量是_t (计算结果精确至 0.1)。(4) 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中参加100 g 一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反响，生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。以下说法正确的选项是 (填序号)。A

17、.样品中一定含有镁B. 样品中一定不含有银，可能含有镁C. 所得溶液中溶质总质量为12 gD. 参加的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%4、某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO,其局部工艺流程如下图。请答复：Zn (0H)2溶于强碱形成可溶性盐。(1) 滤渣I中一定有。(2) 加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 _。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反响属 (填根本反响类型)。(3) 调节 pH 可用 NaOH, 但不能过量，其原因是 (4) 焙烧 Zn(OH)2发生分解反响的化学方程式为 、

18、名校预测1【答案】A【解析】A、电线一般用铜制，而不用银制，主要是原因是价格因素，不是因为铜的导电性 比银好，错误；B、合金比纯金属的性能更加优良，在日常生活中，大量使用的金属材料常 常不是纯金属，而是合金，正确；C 真金不怕火炼，意思是金即使在高温时也不与氧气反响，说明金的化学性质不活泼，正确；D、废旧金属的回收利用，可以节省金属资源、减少环境污染，正确。应选 A。2 .【答案】D【解析】A、向CuC2溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣 少许，向其中参加足量稀盐酸，滤渣局部溶解，有无色气体产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反响的金属，还存在不能与稀盐酸反响的金属，即滤渣

19、中含有铁和铜， 说明铁与氯化铜溶液发生了置换反响，金属活动性：Fe>Cu,正确；B、根据A选项的分析，滤渣含有铁和铜，正确；C由于铁有剩余，那么滤液中不含CuC2,正确；D、铁与氯化铜溶液反响生成氯化亚铁溶液和铜，每56份质量的铁会生成 64份质量的铜，反响后溶液质量变小， 错误。应选Do3 .【答案】C【解析】每次转化都能一步完成且通过同一根本反响类型实现。A、假设甲是Fe,那么丙可以是Zn,铁和锌均可与硫酸铜溶液发生置换反响，生成铜，故A正确；B、假设甲是CQ,那么丙可以是。2,二氧化碳与碳反响生成一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，均属于化合反响， 故B正确；C、假设甲是CO2,二

20、氧化碳与氢氧化钙反响，首先是二氧化碳与水反响生成碳酸， 然后碳酸再与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和水，那么丙可以是Na2CQ与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故C错误；D、假设甲是NaOH,与盐酸反响生成氯化钠和水，那么丙可以是 Na2CO与盐酸反响生成氯化钠，水和二氧化碳，均属于复分解反响，故D正确。4 【答案】B【解析】A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反响生成了硝酸铜，即锌完全反响，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反响，不能产生气泡，该选项说法不正确；B、滤液中一定有 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NOs)2、可能含AgNO3，该选项说法正确；C、滤渣中

21、一 定有反响生成的 Ag, 一定没有Zn,这是因为铜反响那么锌完全反响，可能含有Cu,这是因为如果硝酸银缺乏，那么铜有剩余，该选项说法不正确；D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反响生成了硝酸铜，即锌完全反响，所以滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(N6)2、Cu(NQ)2、可能含AgNO3，该选项说法不正确。应选 Bo5. 【答案】C【解析】A、红色物质是锌和硫酸铜反响生成的铜，该选项说法正确；B、锌能和硫酸铜反应，说明锌的活动性比铜强，该选项说法正确；C、反响物中不含有碳元素，因此不可能生成二氧化碳，该选项说法不正确；D、产生气泡，说明溶液显酸性，和锌反响生成了氢气，该选项说法正确。6. 【

22、答案】D【解析】A、如果氧化铜和锌过量，滤渣中含有铁、锌、铜、氧化铜四种物质，故A错误；B、根据金属活动性，锌优先与硫酸铜反响，后与硫酸反响，最后与硫酸亚铁反响，当溶液 为无色时，说明硫酸亚铁已完全反响，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；C溶液中可能发生的四个反响都会使溶液的质量增加，所以反响后溶液的质量都会增加， 故C错误；D、根据反响的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌完全与硫酸铜反响，滤渣可能为铜和没有 反响的氧化铜，故 D正确。应选Do专家押题1.【答案】D【解析】A.水银是金属汞的俗称，不含银元素；B.能导电的不一定是金属材料，例如石墨能导电但不是金属材料；C.合金是在金属中加热熔合

23、其它的金属或非金属制的具有金属特征的物质。24K金属于纯金属；D.合金比纯金属的硬度和强度均更大。2 .【答案】B【解析】向滤液中参加一根洁净的铁丝， 铁丝外表没有明显变化， 说明滤液中既没有硫酸铜， 也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，参加洁净的铁丝时，铁丝外表会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，参加洁净的铁丝时，铁丝外表会产生气泡。A.氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色，故正确；B.因为参加稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反响，如果稀硫酸的量缺乏，缺乏以和氧化铜完全反响，那么就没有气体生成，故错误；C.氧化铜和硫酸反响生成的硫酸铜，能和铁反响生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反响， 那么滤渣中没有铁，如果铁足量，那么滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁，故正确；D.滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁，正确。3 .【答案】(1)导热(2) Fe+CuS FeSO+Cu 水蒸气 Fe2O3+3H2SC4= Fe2(SO)3+3H20(3) 1732.1t(4) BC【解析】(1 )铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性。(2) 铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSC= FeSQ+Cu。 铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反响。 氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe203+3H2SO= Fe2(SQ)3+3H2O。(3)