利用化学方程式的简单计算一课件

1、利用化学方程式的简单计算一课题3: 利用化学方程式的简单计算第五单元第五单元 化学方程式化学方程式利用化学方程式的简单计算一化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O21 1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2 2、表示每、表示每316316份质量的高锰酸钾完全反应，生成份质量的高锰酸钾完全反应，生成197197份质量的锰酸钾、份质量的锰酸钾、8787份质量的二氧化锰和份质量的二氧化锰和3232份质量的氧气。份质量的氧气。316 19

2、7 87 32若若(316)克克 ( )克克 ( )克克 ( )克克1978732 若若( )克克 ( )克克 ( )克克 ( )克克632394174 这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。知识回顾：知识回顾：64利用化学方程式的简单计算一一、利用化学方程式计算的依据据一、利用化学方程式计算的依据据1 1、理论依据：、理论依据：质量守恒定律质量守恒定律2 2、基本依据：、基本依据： 是化学方程式中

3、反应物、生成物之间的质量是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系（也叫质量比）关系（也叫质量比）二、根据化学方程式计算的步骤二、根据化学方程式计算的步骤利用化学方程式的简单计算一4848利用化学方程式的简单计算一（1 1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是不纯物，则，如果是不纯物，则需要转换。需要转换。纯物质的质量纯物质的质量= =不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度= =不纯物质质量不纯物质质量（1 1杂质的质量分数）杂质的质量分数）（2 2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。

4、气体质量（气体质量（g g）= =气体体积（气体体积（L L）密度（密度（g/Lg/L） 液体质量（液体质量（g g）= =液体体积（液体体积（mLmL）密度（密度（g/mLg/mL）（3 3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足足量量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好完全反应恰好完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题过量问题。（4 4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设

5、的质量为的质量为X X，而不，而不能设能设 X X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X X的值后写上的值后写上单位。单位。( (无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：利用化学方程式的简单计算一三、根据化学方程式计算的常见题型三、根据化学方程式计算的常见题型1 1、已知某反应物质量，求生成物质量、已知某反应物质量，求生成物质量答：加热分解答：加热分解 6g6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g0.6g氧气。氧气。 解解 设：加热分解设：加热分解 6g6g高锰酸钾，

6、可以得到氧气的质量为高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x xKMnOKMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4 MnOMnO2 2 O O2 22 2加热加热2 2158158326g6gx21586g6g=32xx=21586g32=0.6g利用化学方程式的简单计算一2 2、已知生成物质量，求反应物质量、已知生成物质量，求反应物质量【例题【例题2 】 工业上，高温煅烧石灰石（工业上，高温煅烧石灰石（CaCOCaCO3 3) )可以制得生石可以制得生石灰（灰（CaO)CaO)和二氧化碳。如果要制取和二氧化碳。如果要制取10t10t氧化钙，需要碳酸钙多氧化钙，需要碳酸钙多少吨？少吨？解解 设：设

7、： 需要碳酸钙的质量为需要碳酸钙的质量为x xCaCOCaCO3 3=CaOCaO COCO2 21001005656X10t10t100X X=565610t10tX X=565610010010t10t=18t18t答答: :需要碳酸钙需要碳酸钙18t18t .1 1、已知某反应物质量，求生成物质量、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据化学方程式计算的常见题型三、根据化学方程式计算的常见题型高温高温利用化学方程式的简单计算一3 3、不纯物质的计算、不纯物质的计算 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在

8、燃烧时生成含有的硫在燃烧时生成SOSO2 2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1 1的的煤煤100t100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？解解 设：设： 该城市一天排放该城市一天排放SOSO2 2的质量为的质量为x xS + O2 = SO2点燃点燃3264100t1x3232100t100t1 1=x6464x=100t16432=2t2t故一年排放的故一年排放的SO2SO2的质量为的质量为3653652t=730t2t=730t。答：该城市一年向大气中排放了答：该城市一年向大气中排放

9、了730t730t二氧化硫气体。二氧化硫气体。2 2、已知生成物质量，求反应物质量、已知生成物质量，求反应物质量1 1、已知某反应物质量，求生成物质量、已知某反应物质量，求生成物质量三、根据化学方程式计算的常见题型三、根据化学方程式计算的常见题型利用化学方程式的简单计算一=MnO22KCl2KCl +3O+3O2 2245969612.2512.25克克X X245-96=12.25克-X XX =X =9612.5克克-245= 4.8克克答答（1 1）解解5.85.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.32.3克克. 245 12.25克克- = -149 Y YY Y = - 24

10、514912.25克克Y Y= 7.45克克 可生成氯化钾可生成氯化钾7.457.45克克. .KClOKClO3 3KClOKClO3 3MnO2=2KCl2KCl +3O+3O2 2149149Y Y（2 2）设制取）设制取4.84.8克氧气，需要氯酸钾克氧气，需要氯酸钾的质量为的质量为Z,Z,24596964.84.8克克Z Z245245245245Z ZZ Z969696964.84.8克克= = =4.84.8克克Z=12.25Z=12.25克克利用化学方程式的简单计算一 2 2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g100g氢气需要氯气

11、多少克？生成氯化氢气体多少克？氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧解：设燃烧100g100g氢气需要氯气的质量为氢气需要氯气的质量为X,X,生成氯化氢气生成氯化氢气 体的质量为体的质量为Y YX X =35.535.52 2 100g100g2 2 = 3550g= 3550gY =Y =36.536.52 2 100g100g2 2= 3650g= 3650g答：略。答：略。100 g x y100 g x y H H2 2 + Cl+ Cl2 2点燃点燃2HCl2HCl35.535.52 22 236.536.52 2 2 2 100 g100 g = = X X 35.5

12、35.52 2= =100 g100 g 2 236.536.52 2y y利用化学方程式的简单计算一 3 3、实验室用、实验室用5g5g锌粒与锌粒与5ml5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,3.7g ,问可生成问可生成氢气多少克？氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X XZn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 26525g-3.7gX X651.3gX2=X =0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.040.04克克4 4、把、把2323克乙醇（俗称酒精）在空气中

13、克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧充分燃烧后，只生成后，只生成2727克水和克水和4444克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？思路：思路： 乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C C元素、元素、H H元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么计算？怎么计算？C： 4444克克COCO2 2C C100%100%=4444克克44441212= 1212克克H H： 2727克克2H2HH H2 2O O100%100%=2727克克18 2=3=3克克因为乙醇因为乙醇2323克克1212克克+3+3克，所以

14、乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为： 2323克克 - -（1212克克+3+3克）克）=8=8克克利用化学方程式的简单计算一AFe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl = ZnCl Zn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2思路：思路：B5 5相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的是（，消耗氧气最多的是（ ） A A氢气氢气 B B红磷红磷 C C硫硫 D D铁铁6 6相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化

15、学方程式为：反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H2, Zn+2HCl=ZnCl+H2, Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2。则生成氢气的质量是（。则生成氢气的质量是（ ）A A相等相等 B B铁大于锌铁大于锌 C C铁小于锌铁小于锌 D D无法比较无法比较562652mmxy7、加热加热15.8g15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（氧气时，固体剩余物的成分是（ ） A AK K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2 B BKMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4

16、和和MnOMnO2 2 C CKMnOKMnO4 4和和MnOMnO2 2 D DKMnOKMnO4 4和和K2MnOK2MnO4 4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到要注意到15.815.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.815.8克这个数据在克这个数据在此不能直接用于计算。此不能直接用于计算。解：设生成解：设生成1.61.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x x2KMnO2KMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4

17、4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2316321.6克克x316x321.6克克=x = 15.8克克A利用化学方程式的简单计算一氢气氢气V氢气氢气=m氢气氢气8 8、实验室用、实验室用13g13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2）计算：（计算：（1 1）生成氢气的质量为多少克？）生成氢气的质量为多少克？ （2 2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为气密度为0.0899g/L

18、0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为X X65213gX6513gX2=X = 0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.40.4克，这些氢气在标准状况下的体积是克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L4.4L。利用化学方程式的简单计算一9 9、在、在2X + Y2X + Y2 2 = 2Z = 2Z的反应中，的反应中，X X的相对原子质量为的相对原子质量为2424，Y Y2 2的相对分的相对分子质量为子质量为3232，Z Z的相对分子质量是（的相对分子质量是（ ） A.64 B.56

19、C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。物质的质量（或相对质量）。解：设解：设Z Z的相对分子质量为的相对分子质量为X X2X + Y2 = 2Z224322X224 + 32 = 2XX = 40C1010、某反应、某反应A+2B=C+DA+2B=C+D，若有，若有30gA30gA和和15gB15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC10gC，那么要得，那么要得到到7g

20、D7gD，参加反应，参加反应A A的质量应为的质量应为 （ ） A A20g B20g B15g C15g C12g 12g D D6g6gA + 2B = C + DA + 2B = C + D思路：思路：30克克15克克10克克35g根据质量守恒定律根据质量守恒定律？7克克D利用化学方程式的简单计算一- = -1111、15.515.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧, ,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克? ?( (找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误) )解解: :设可生成设可生成X X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃 P + O 2 = P 2 O

21、 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答: :可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷7171克克. .相对分子（或原子）相对分子（或原子） 质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位， 未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确利用化学方程式的简单计算一1212、把、把4.54.5克含杂质（杂质不与盐克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐酸反稀盐酸反应，应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的，烧杯中物质的质量减少了质量减少了0.1g0.1g

22、。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的ZnZn的质量为的质量为X X根据题意：根据题意： 反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1g0.1gZn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 + H + H2 26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%= 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g3.25g。这种锌粒中锌的质量分数

23、为这种锌粒中锌的质量分数为72%72%利用化学方程式的简单计算一2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO21313、 将含将含3 3克氯酸钾和克氯酸钾和1 1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为固体的质量为3.043.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？ 思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3 3克克+1+1克克=4=4克，加热片刻克，加热片刻后剩余

24、固体后剩余固体3.043.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？是什么物质的质量？解：解： 根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4 4克克-3.04-3.04克克=0.96=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的KClOKClO3 3的质量为的质量为X X，反应生成，反应生成KClKCl的质量为的质量为Y YXY245X = 0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClOKClO3 3 3 3克

25、克-2.45-2.45克克=0.55=0.55克克 生成生成KCl 1.49KCl 1.49克克 有有MnOMnO2 2 1 1克克答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物克，固态残余物中含有氯酸钾中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰克，有二氧化锰1克，生成氯化钾克，生成氯化钾1。49克。克。利用化学方程式的简单计算一3(a+b)1414、有、有X X、Y Y两种元素，两种元素，12gX12gX2 2与与XYXY3 3反应生成反应生成24gC24gC，若反应的化学方程式，若反应的化学方程式为为X X2 2 + XY + XY3 3

26、 = 3C = 3C，则，则X X、Y Y两元素的相对原子质量之比为（两元素的相对原子质量之比为（ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X X的相对原子质量为的相对原子质量为a a，Y Y的相对原子质量为的相对原子质量为b b。12克克24克克2aa+3b(C(C的化学式为的化学式为XYXY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13A. 1A. 11 B.11 B.12 C.32 C.31 D.31 D.34 4CC利用化学方程式的简单计算一1515、将含有、将含有1515克克A A，1010克克B B，9 9克克C C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，的粉末状混合物充分加热

27、，发生化学反应，A A剩余剩余3 3克，克，B B增加到增加到2525克，克，C C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D D放出，反应过程中物质质放出，反应过程中物质质量变化的比量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A A从从1515克到克到3 3克，克，A A是？是？B B从从1010克增加到克增加到2525克，克，B B是？是？A A减少了多少？减少了多少？B B增加了多少？增加了多少？C C从从9 9克减少到克减少到0 0克，克，C C是？是？ C C减少了多少？减少了多少？D D是反应物还是生

28、物？是反应物还是生物？ D D最后质量有多少？最后质量有多少？A + C B + D 12克克9克克 15克克6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD = 121596 = 4532A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354B利用化学方程式的简单计算一50克克1616、有、有A A、B B、C C三种物质各三种物质各1515克，在一定条件下充分反应只生成克，在一定条件下充分反应只生成3030克克D D。若增加若增加1010克克C C，A A与与C C恰好完全反应。则参加反应的恰好完全反应。则参加反应的A A与与B B得质量比为得质量比为 （ ）思路：思路：先确定反应的符

29、号表达式先确定反应的符号表达式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加1010克克C, AC, A反应后有剩反应后有剩余，余，C C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB = 1510 = 32A. 3 A. 3 ：2 B.2 2 B.2 ：3 C.5 3 C.5 ：2 22 2 D.5 D.5 ：3 3A利用化学方程式的简单计算一1717、6 6克镁粉与克镁粉与8 8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6克克8克克48 8克克 326克克反应后氧气有剩余反应后氧

30、气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X X答：答：6 6克镁粉与克镁粉与8 8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁1010克。克。利用化学方程式的简单计算一1818、某纯净物、某纯净物X X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3OX + 3O2 2 = 2CO = 2CO2 2 + 2H + 2H2 2O O，试推断，试推断X X的化学式的化学式 。思路：思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应

31、前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X X前的计量数前的计量数若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断试推断X X的化学式的化学式 。C2H42X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反应前反应前2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个O： 6个个反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个XX的化学式为的化学式为CHCH4 4O O（或（或CHCH3 3OHOH）利用化学方程式的简单计算一1919、H H2 2、O O2 2组成的混合气体组成的混合气体20g20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g18g水，则混合气水，则混合气体可能是体可能

32、是 （ ） A A2g 2g 氢气和氢气和16g 16g 氧气氧气 B B4g 4g 氢气和氢气和16g 16g 氧气氧气 C C2g 2g 氢气和氢气和18g 18g 氧气氧气 D D无法确定无法确定思路：思路： 2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X XX = 2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y Y 2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃36432Y18克克Y

33、= 16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、C利用化学方程式的简单计算一= 8.8克克2020、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g8.8g二氧化碳二氧化碳和和5.4g5.4g水，则该化合物可能是（水，则该化合物可能是（ ） A ACHCH4 4 B BC C3 3H H6 6 C CC C2 2H H5 5OH DOH DCHCH3 3OHOHCO2C100%COCO2 2中中C C元素的质量为：元素的质量为：44128.8克克H H2 2O O中中H H元素的质量为：元素的质量为：5

34、.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比C CH = 4H = 41 1316141A:B：C：D:31思路：思路：C2121下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的COCO2 2和和H H2 2O O分子的个数比为分子的个数比为1:21:2，则该物质是（则该物质是（ ）A ACHCH4 4 B BC C2 2H H2 2 C CCHCH3 3OH DOH DC C2 2H H5 5OHOH思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的方法方法设生成设生成1 1分子分子

35、COCO2 2，2 2分子分子H H2 2O O则：则：C C元素质量为元素质量为1212 H H元素质量为元素质量为4 4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 3 31 1A、C利用化学方程式的简单计算一2222在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为已知甲的相对分子质量为n n，丁的相对分子质量为，丁的相对分子质量为2n2n，则该反应的化学，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为方程式中甲与丁的系数比为 （

36、 ） A A12 B12 B21 C21 C13 D13 D1111物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量（克）反应前质量（克）4 410101 12525反应后质量（克）反应后质量（克）未测未测212110109 9思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从乙：从1010克到克到2121克，增加克，增加1111克克乙生成物乙生成物丙：从丙：从1 1克到克到1010克，增加克，增加9 9克克丙生成物丙生成物丁：从丁：从2525克到克到9 9克，减少克，减少1616克克 丁反应物丁反应物甲：甲： 是反应物还是生成物？是反应物还是生成物？ 11+911+

37、91616克克甲是反应物甲反应掉甲是反应物甲反应掉4 4克克设化学式为设化学式为A A设化学式为设化学式为B B 设化学式为设化学式为C C 设化学式为设化学式为D DxA + yD = mB + nCxny2n4克克16克克=xny2n4克克16克克xy12=A利用化学方程式的简单计算一2323、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A A16g 16g 氢气和氢气和2g 2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 18g 水水 B B9g 9g 氢气和氢气和9g 9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 18g 水水 C C1g 1g 氢

38、气和氢气和8g 8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 9g 水水 D D8g 8g 氢气和氢气和1g 1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 9g 水水2H2 + O2 = 2H2O43236C思路：思路：点燃利用化学方程式的简单计算一2424、锌与盐酸（、锌与盐酸（HClHCl）反应生成氢气和氯化锌。用含锌）反应生成氢气和氯化锌。用含锌96%96%的粗锌的粗锌3.253.25克克与足量的盐酸反应制得氢气（杂质不参加反应），求可制得氢气的质量与足量的盐酸反应制得氢气（杂质不参加反应），求可制得氢气的质量是多少？是多少？解：设可制得氢气的质量为解：设可制得氢气的质量为x x克。克。Zn+2HC

39、l=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2 +H +H2 2 65 1 65 1 3.25 x3.25 x 65: 3.25 =x: 1 65: 3.25 =x: 1 x=20.0g x=20.0g答：可制得氢气答：可制得氢气20 .0g 20 .0g 。 设问中设问中“x x克克”氢气的相对分子质量氢气的相对分子质量3.253.25克是粗锌的质量克是粗锌的质量 “3.25”“3.25”没有带单位没有带单位比例式列错比例式列错解题时应注意：解题时应注意：计算过程要规范，带着单位进行计算，单位要统一，但在设问时，未知计算过程要规范，带着单位进行计算，单位要统一，但在设问时，未知数后不能带单位数后不能带单位要正确写出化学方程式，正确计算物质的相对分子质量要正确写出化学方程式，正确计算物质的相对分子质量各带入量均指纯净物的质量，不纯物质的质量必须换算成