离子浓度大小比较练习题

1、离子浓度大小比较习题一12.17)2B. c(Na ) = 2c(SO3 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)1. 对于0.1 mol L -1 Na2SO3溶液，正确的是A 升高温度， 溶液 pH 降低 2 C. c(Na ) + c(H ) = 2c(SO3 )+ 2c(HSO3) + c(OH ) D .加入少量 NaOH固体，c(SO3)与c(Na +)均增大pH =乙则此溶液中c(HCOO) < c(Na)无法确定 c(HCOO) 和 c(Na) 的关系2. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液A c(HCOO) > c(Na)BC c(HCOO ) = c(N

2、a)D3. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A .常温下，在pH = 7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH 3COO_)>c(NahB. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C. 在pH = 5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na + )= c(C)D .在 0.1 mol L71 的硫化钠溶液中，c(OH) = c(H +)+ c(HS)+ c(H2S)4. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A .氨水与氯化铵的 pH = 7的混合溶液中：c(C)>c(NH4)B. pH = 2的一元酸和pH = 12的一元强碱等体积混合：c(OH) = c(H +)C. 0.1 mol

3、L71 的硫酸铵溶液中：c(NH4 )>c(SO4)>c(H +)1 D. 0.1 mol L 的硫化钠溶液中：c(OH ) = c(H ) + c(HS ) + c(H2S)5. 将pH = 2的盐酸和pH = 12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是7777A. c(Cl7)>c(NH4)>c(OH7)>c(H)B. c(NH4)>c(Cl7)>c(H)>c(OH7)7777C. c(Cl )>c(NH4)>c(H )>c(OH )D. c(NH4)>c(Cl )>c(OH )>c(H

4、 )6. 在 10mL0.1mol L7NaOH 溶液中加入同体积、 同浓度的 HAc 溶液， 反应后溶液中各微粒的浓度 关系错误的是A. C(Na)>C(Ac7)>C(H)>C(OH7)B. C(Na)>C(Ac7)>C(OH7)>C(H)C. C ( Na+)= C (Ac7) >C ( HAc )D. C ( Na+) + C (H +)= C ( Ac)+ C ( OH_)7. 将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是A、c(NH 4+)=c(Na+)>c(O

5、H )>c(NH 3 H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH 3 H2O)>c(OH )C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH 3 H2O)>c(OH )D、c(NH 4+)+c(Na+)+c(H +)=c(OH )+c(NO 3)8室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A .若 pH>7，则一定是 C1V1= C2V2B. 在任何情况下都是 c(Na +)+ c(H +) = c(CH3COO)+ c(OH)C. 当pH = 7时，若 V = V2，则

6、一定是 C2>C1D .若 V1 = V2, C1= C2,贝 y c(CH 3COO 7) + c(CH3COOH) = c(Na +)9. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)C. c(Na+) + c(OH ) = c(A)+ c(H +)D. c(Na+) + c(H +) = c(A)+ c(OH)10. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol L一1的NaA和Na

7、B混合溶 液中，下列排序正确的是 A. c(OH)>c(HA)> c(HB)> c(H)B. c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) C. c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)D. c(OH)>c(HB)>c(HA)> c(H)11. 有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol L：1的2种溶液混合而成： CH3COONa与HCI :CH3COONa与NaOH :CHsCOONa与NaCI :CHsCOONa与NaHCO3。下列各项排序正确的 A . pH : >>>B. c(CH3COO)：&#

8、39;C .溶液中c(H +):> >D. c(CH 3COOH):> >12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A .室温下，向 0.01 mol L71 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： 2 c(Na )>c(SO4 )>c(NH4)>c(OH )= c(H )B. 0.1 mol L：1 NaHCO3溶液：c(Na + )>c(OH_)>c(HCO3)>c(H +)C. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4AI(SO4)2 NH4CI CH3COONH4 NH3出0 ;c(NH4)由大到小的顺序是 >

9、; > D. 25 C时，pH = 4.75、浓度均为 0.1 mol L：1 的 CH3COOH、CHsCOONa 混合溶液： c(CH3COO )c(OH )<c(CH 3COOH) c(H )13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A . 25 C时 pH = 10 的 NaOH 溶液与 pH = 10 的氨水中：c(Na )>c(NH 4)C .在 NaHA 溶液中(H2A 为弱酸)：c(Na +)>c(HA _)>c(OH _)>c(H +)D .室温下，向 0.01 mol L71 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：2 c

10、(Na )>c(SO4 )>c(NH4 )>c(OH ) = c(H )14. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A . 0.1 mol L71 的(NH4)2CO3溶液中：c(CO2)>c(NH；)>c(H + )>c(OH)B . 0.1 mol L71 的 NaHCO3溶液中：c(Na + )= c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO3)C.将0.2 mol L71 NaA溶液和0.1 mol L 71盐酸等体积混合所得碱性溶液中：77c(Na ) + c(H ) = c(A )+ c(Cl )D .在 25 C时，1 mo

11、l L71 的 CHsCOONa 溶液中：c(OH)= c(H +) + c(CH 3COOH)15. 25 C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是A . c(NH4 )= c(SO47)B. c(NH4 )>c(SO4)2 7727C. c(NH4)<c(SO4 )D. c(OH ) + c(SO4 )= c(H ) + c(NH4)16. 有关100 mL 0.1 molNaHCO3、100 mL 0.1 mol L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A .溶液中水电离出的 H +个数： >B .溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>

12、;C.溶液中：c(CO37)>c(H2CO3)D .溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)专题讲座十一离子浓度的大小比较1下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A .常温下，在pH = 7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3C00_)>c(NahB. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C. 在pH = 5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na + )= c(C)D .在 0.1 mol L71 的硫化钠溶液中，c(0H)= c(H +)+ c(HS)+ c(H2S)2. (2010上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A .氨水与氯化铵的 pH = 7的混合

13、溶液中：c(C)>c(NH4)B. pH = 2的一元酸和pH = 12的一元强碱等体积混合：c(0H) = c(H +)C. 0.1 mol L 71 的硫酸铵溶液中：c(NH；)>c(S04)>c(H +)D. 0.1 mol L 71 的硫化钠溶液中：c(0H 7) = c(H +) + c(HS)+ c(H2S)3. (2009安徽理综，13)向体积为 Va的0.05mol L71 CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05mol L71 KOH溶液，下列关系错误的是()A . Va>Vb 时：c(CH3C00H) + c(CH3COO _)>c(K

14、+)B. Va = Vb时：c(CH3C00H) + c(H +) = c(0H) + +C. Va<Vb 时：c(CH3C00 )>c(K )>c(0H )>c(H )D. Va与 Vb任意比时：c(K +)+ c(H + )= c(0H7) + c(CH3COO)4将pH = 2的盐酸和pH = 12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) + +A. c(CI )>c(NH 4)>c(0H )>c(H )+7+7B. c(NH4)>c(CI )>c(H )>c(0H ) +C. c(CI )>c(N

15、H4)>c(H )>c(0H )+77+D. c(NH4)>c(CI )>c(0H )>c(H )5. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A . pH相等的NH4CI (NH 4)2SO4 NH4HSO4溶液：c(NH；)大小顺序为 > > B. pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：c(Na+) c(F)>c(K +) c(CH 3COO )C. 0.2 mol L71 的 Na2CO3溶液：c(0H ) = c(HC03)+ c(H +)+ c(H2CO3)D. 0.2 mol L71 HCl 与 0.1 mol L1 NaAl

16、O 2溶液等体积混合：c(CI )>c(Na+ )>c(AI 3+ )>c(H+7)>c(0H )6. 下列有关判断正确的是()c(NH =)A .氨水加水稀释，c(NH3 H2O)增大B.若酸性HA>HB，则含等物质的量的 NaA和NaB的混合溶液中有 c(0H )>c(A )>c(B7+)>c(H )C.在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na + )= 2c(HC0 3)+ 2c(H2CO3)+ 2c(CO3)D . 25 C时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于77. 已知常温下 CH3C00H的电离

17、平衡常数为 K。该温度下向20 mL 0.1 mol L CH3COOH溶液中 逐滴加入0.1 mol L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A . a点表示的溶液中 c(CH3COO)略小于103 mol L：1B. b点表示的溶液中 c(CH3COO )>c(NaC. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全一c(CH3COO)c(H +)D. b、d点表示的溶液中c(CH3COOH)匀等于K&下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() 在 0.1 mol L一1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO

18、3)>c(CO2)>c(H2CO3) 在 0.1 mol L一1 Na2CO3 溶液中：c(OH)一 c(H +) = c(HCO3)+ 2c(H2CO3) 向 0.2 mol L一1 NaHCO 3 溶液中加入等体积 0.1 mol L 71 NaOH 溶液：c(CO)>c(HCO3)>c(OH +)>c(H ) 常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH = 7,c(Na+) = 0.1 mol L1:c(Na+)= c(CH3COO + )>c(CH 3COOH)>c(H ) = c(OH )A .B .C.D .9. 25 C时

19、，某浓度的氯化铵溶液的pH = 4，下列叙述中不正确的是()A .溶液中的 c(OH )= 1 X 1010 mol L 1B. 溶液中的 c(Cl )>c(NH+)>c(H + )>c(OH )C. 溶液中的 c(H +)+ c(NH+) = c(Cl)+ c(OH )D. 溶液中的 c(NH3 H2O) = c(NH +)10. 将0.1 mol L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol L1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是() +A . c(CH3C00 )> c(CI )> c(H )> c(CH3C00H) +

20、B. c(CH3C00 )> c(CI ) >c(CH 3COOH) > c(H ) +C. c(CH3C00 )= c(CI ) >c(H ) > c(CH 3COOH)+ + D. c(Na )+ c(H )>c(CH3C00 ) + c(CI ) + c(0H )11. 对于0.1 mol L：1的Na2S溶液，下列判断正确的是()A 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2)>c(0H )>c(HS)B. c(Na ) = 2c(S2 )+ c(0H )+ c(HS )C. c(Na ) = c(S2 )+ c(HS )D .向溶液中加入少量

21、 NaOH固体，能促进水的电离12 .常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA)/ mol L 1c(NaOH)/ mol L 1混合液的pH0.20.1pH>7c0.2pH = 70.10.1pH = 9下列说法中，不正确的是()A 由实验可知，HA为弱酸B 实验所得混合溶液：c(Na+ )>c(A)>c(0H )>c(H +)C.实验所得混合溶液：c(Na+ )= c(A )D 实验所得混合溶液中由水电离出的OH 的浓度为1 X 109 mol L113常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积

22、混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol L 1)NaOH物质的量浓度(mol L1)混合溶液的pH甲0.20.2pH = a乙C10.2pH = 7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH = 9请回答下列问题：(1) 不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：。(2) 不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1 是否一定等于 0.2？ ( 填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度 c(A)与c(Na+)的大小关系是 。A 前者大B 后者大C.二者相等D 无法判断)。该混合溶液中离子浓度由大

23、到小mol。写出该混合溶液中(3) 从丙组实验结果分析， HA 是 酸(填“强”或“弱”的顺序是 。(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH )=下列算式的精确结果 (不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)： 1c(Na ) c(A ) =mol L-。14已知某溶液中只存在OH 、H 、NH4 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl )>c(NH ； )> c(H + )> c(OH ) c(NH ； )>c(OH )> c(Cl )>c(H +) c(NH ； )>c(Cl )>c(OH )>c(H +) c(Cl )>c(H + )>c(NH ； )>c(OH ) 填写下列空白：(1)