初中化学酸碱盐知识归纳

1、初中化学酸碱盐知识归纳一、概念：1、酸的组成一一氢离子+酸根离子2、碱的组成一一金属离子+氢氧根离子3、盐的组成一一金属离子+酸根离子4、复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁银锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、澳、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，

2、四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（C1O3）,高镒酸根（MnO4）;负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3）,镒酸 根（MnO4）;负三价：磷酸根（PO4）;正一价：镂根(NH4)。三、熟记下列反应方程式：(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酥试 液不变色。(2)酸+碱=盐+水。(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。(4)酸+活泼金属=盐+氢气。(5)酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn

3、SO4 + H2 T3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 T溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶 液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜 逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。(二)碱的性质：(1)碱溶液

4、能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酥试液变红色。(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水(3)碱+酸=盐+水(4)碱+某些盐 =另一种盐 +另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

5、NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2(三)盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐 +另一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐 +另一种酸。(3)盐+某些碱 =另一种盐 +另一种碱(4)盐+某些盐 =另一种盐 +另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 T 有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 T有气泡产

6、生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 T 有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl J +HNO3有白色沉 淀产生6、氯化钢跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 J + 2HC1有白 色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH +CaCOa 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl J +NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钢溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2N

7、aCl +BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。)(2)碱的溶解性：钾、钠、钢、镂溶、钙微溶，其余碱全不溶。(3)盐的溶解性：钾、钠、镂、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、镂盐全溶、 MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件

8、一一(1)在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(3)铁发生置换反应时，生成+ 2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件一一(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。(2)反应物中的盐要可溶。(3) K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰一一CaO熟石灰一一Ca(OH)2石灰石、大理石一一CaCO3食盐一一NaCl火碱、烧碱、苛性钠 一一NaOH 纯碱、苏打N

9、a2CO3小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C干冰CO2 冰 H2O天然气(甲烷)CH4酒精(乙醇)一一C2H5OH醋酸(乙酸)CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P (红磷)黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KC1O3、P2O5、P (白磷)、CuSO4 (无水硫酸铜)、KCl、NaCl 等暗紫色的固体 一一KMnO4黄色的固体 一一S蓝色的固体 一一CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀 一一Cu (OH) 2红褐色絮状沉淀一一Fe (OH) 3常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放

10、出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀 一一Mg (OH) 2、Al (OH) 3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu (NO3) 2等含Cu2 +溶液浅绿色的溶液 一一FeSO4、FeCl2等含Fe2 +溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe (NO3) 3 等含 Fe3+溶九、物质的检验和鉴别:1、检验稀盐酸(或Cl )取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3 ,有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸(或SO42 -)取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶

11、液和稀HNO3 ,有白色沉淀产生。3、检验CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验NH4 + 取少量待检物于洁净的试管中， 滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸 一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸， 无现 象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca (OH) 2和NaOH溶液一一分别取少量待检液体于两支 洁净的试管中，分别通入 CO2气体(或各滴入几滴 Na2CO3溶液)， 有白色沉淀产生的原溶液是 Ca (OH )2,无

12、现象产生的原溶液是 NaOH。补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 J有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 J+3NaCl有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性 用指示剂，溶液的酸碱度一一用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性一酸性

13、增强碱性增强一紫色石蕊无色酚酥pH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH>7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、02、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、02、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：C02、S02、S03、N02、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水 蒸气。初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（

14、H2SO4 ）、盐酸（HCl）、硝酸（HN03）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2O）盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性 脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：

15、酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚醐试液变色(2)金属+酸盐+氢气(3)碱性氧化物+酸盐+水(4)碱+酸-盐+水(5)盐+酸-另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试齐ICl- AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3 HCl 及 BaCl2CO32- HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO+2

16、NaOH CaO +H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗:试液变红色(2)酸性氧化物+碱一盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱-另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如 Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgClJ BaSO4Cu(OH)2jF e(OH

17、)3 JMg(OH)2 ； BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物士7E义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +

18、H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 +H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸-盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法 pH(1) 0714酸性增强中性碱性增强(2) pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH (读数为整数)(3)酸雨：正常雨

19、水的pH约为5.6 (因为溶有CO2)pH<5.6的雨水为酸雨)B、金属表面除D、清洗水壶中氯化钢酸-碱-盐复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是()A、CaO 熟石灰 氧化钙B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙C、HCl 盐酸 氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是(A、实验室制取氢气锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是()A、氧化铜B、氢氧化钢C、D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是()A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复

20、分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是()A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液6、雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖，其pH将()A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是()A、H+ SO42- Ba2+NO3-NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3-Cl-Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，A、CuSO4 Na2SO4 NaOHBa(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂,A、CuSO4 HCl NaOHNaClC、H2SO4 CuSO4 HClMgSO4 KNO3B、Ca2+ H+D、 K+ Na+得到无色透明溶液的是 ()B、 K2SO4D、就能鉴别的一组是B、KOH HClD、KOH10、下列物质中可以导电的是()A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀