【KS5U推荐】专题13+元素及其化合物知识的综合应用-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编+Word版含解析【KS5U+高考】

1、高考资源网（） 您身边的高考专家2017年高考试题 ， 1【2017北京卷】（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1

2、mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气

3、的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNO+H2O【答案】（1）CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4（2）BaO81415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4。吸收NH3的硫酸的物质的量为v1×10-3L× c1 mol·L1 -v2 ×10-3L×c2 mol&#

4、183;L1 ×12=（v1c1-12v2c2）×10-3mol，则尿素的物质的量为（v1c1-12v2c2）×10-3mol，尿素溶液中溶质的质量分数是（v1c1-12v2c2）×10-3mol×60g/mol÷a g×100%=。（2）由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO。由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16mol÷2

5、=8mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1。反应物有15NO与NH3，结合产物中有水，可知还有另一反应物O2，反应中NH3是还原剂，15NO与O2是氧化剂，因含氮产物均为15NNO，则15NO与NH3以1:1参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。【名师点睛】试题以SCR和NSR技术控制发动机的NOx排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如图a，问题中“NOx的储存和还原。储存.”，

6、因此主要就是从图左到图右，BaO转变成Ba(NO3)2，Pt没有发生变化，所以BaO是储存NOx的试剂，而Pt没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点。注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，注意电子得失守恒的计算关系式，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价低价)n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价低价)。2【2017天津卷】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问

7、题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_。（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_。SO2的除去方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生N

8、aOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()

9、=_。【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30 、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）H2SO4（4）2OH+SO2+H2O与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 （5）6.0×103 0.62（3）根据化合价升降，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，4 mol H2O2转移8 mol电子，则1 mol H2S也转移8 mol电子，化合价从2价升高到+6价，所以氧化产物为H2SO4。（4）过程是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH+SO2+H2O；根据CaO在水中的转化：CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca

10、2+(aq)+2OH(aq)，过程中Na2SO3加入CaO后，与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。（5）根据NH3·H2O的Kb=1.8×105可知，=1.8×105，当氨水的浓度为2.0 mol·L1时，溶液中的c(OH)= c()=6.0×103 mol·L1。根据H2SO3的Ka2=6.2×108可知，=6.2×108，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1，则c(H+)=1.0×107 mol·L1，溶液中的c()/c()=0.62。【

11、名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。从化学科学特点出发，牢牢把握化学的应用性，广泛联系实际创设化学应用情境，引领考生正确认识化学对社会发展和人类进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。要求考生将基础化学、基本化学原理和方法运用到实际生产生活中，解释生活中相关的现象，解决工业生产的问题。题目中化学反应速率的影响因素，条件的选择，各种平衡常数的计算等为高频考点，掌握平衡的定量定性分析为解题的关键，注意平衡常数的应用。3【2017江苏卷】(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1： 45 50时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2C

12、l2·3H2O，该反应的化学方程式为_。方法2： 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为_。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000 mol·

13、;L1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2CuY2+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 【答案】（1）4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2+ （2）n(Cl)=n(AgCl)×=4.800×103mol n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000 mol·L1×30.00 mL×103 L·mL1×=9.600×103 mol

14、n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=2×9.600×103 mol4.800×103 mol=1.440×102 mol m(Cl)=4.800×103 mol×35.5 g· mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×103 mol×64 g· mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440×102 mol×17 g· mol 1 =0.2448 g n(H2O)=4.800×103 mol abcx = n(Cu2+)n(

15、OH)n(Cl)n(H2O)=2311 化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O （2）由实验可以求出该样品中所含Cl的物质的量，由氯离子守恒得：n(Cl)=n(AgCl)×=4.800×103mol由实验结合反应信息Cu2+ H2Y2CuY2+2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000 mol·L1×30.00 mL×103 L·mL1×=9.600×103 mol 再由化合物中电荷守恒得：n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=2×9

16、.600×103 mol4.800×103 mol=1.440×102 mol 分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：m(Cl)=4.800×103 mol×35.5 g· mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×103 mol×64 g· mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440×102 mol×17 g· mol 1 =0.2448 g 再求出结晶水的物质的量：n(H2O)=4.800×103 mol 最后求

17、出各粒子的个数之比，写出化学式：因为abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2311 ，所以该样品的化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。【名师点睛】本题重点考查学生对化学反应中物质间转化的计量关系、反应条件的定量控制及化学反应原理的理解和应用水平，考查学生运用实验数据和结果进行化学计算的能力，也考查了学生获取信息的能力和分析推理的能力。解题的关键有：分析反应前后元素的化合价变化情况，明确反应中的定量关系。体验从定量的角度控制反应的基本条件的方法。理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。综合运用电荷守恒和质量守恒，理清思路，做到步骤清

18、晰、细心运算。2017届高考模拟试题 ， 4【葫芦岛协作体2017届模拟考试（6月）】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。治理方案：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。治理方案：某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。请回答

19、下列问题：（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是_，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为_。（3）流程图过程中发生的主要反应的化学方程式为_。（4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为：_，当制备lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（m左-m右）为_g。【答案】 2H2SO3O22H2SO4 2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 2NH4HSO3O22NH4HSO4（任填两个） 消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(a

20、q) 2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2 H2SO4 Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+ 89（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为：MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)；（3）高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，还生成硫酸钾，由元素守恒可知还生成硫酸，反应方程式为：2KMnO4

21、+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4；（4）MnO2可作超级电容器材料电解硫酸锰溶液制备MnO2，Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，B电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A为阳极，阳极上是Mn2+失去电子得到MnO2，由电荷守恒可知还有H+生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，阳极电极反应式为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量，当制备1mol MnO2，转移电子为2mol，则移向右室的氢离子为2mol，则膜两侧电解液的

22、质量变化差(m左-m右)为1mol×87g/mol+2mol×1g/mol=89g，故答案为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+；89。点睛：本题考查物质制备工艺流程，关键是对工艺流程图原理的理解，（4）中计算为易错点，学生容易忽略氢离子由阳极通过质子交换膜移向阴极，同时注意根据Mn元素守恒及关系式计算。5【南开区2017届第一次模拟】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）Y、Z、M、G

23、四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。（2）Z在元素周期表中的位置为 。（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。（5）M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。aCuSO4溶液 bFe2O3c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学

24、式) 。【答案】（1）NaAlCO （2）第二周期第A族 （3）HClO4（4）C2H2CaC22H2OCa(OH)2HCCH（5）；NaHH2ONaOHH2（6）be； 2Al2O3(熔融)4Al3O2；O2、CO2(CO)（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCO。（2）氧元素在元素周期表中的位置为第二周期第A族。（3）非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性除了氧元素外，氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物水化物的酸性最强的是HClO4。（4）H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极

25、性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，分子式为C2H2；在实验室中，制取乙炔是用碳化钙与水反应，反应的化学方程式为CaC22H2OCa(OH)2HCCH。（5）氧化钠含有离子键，电子式为；氢化钠与水反应可放出气体，该气体是氢气，则该反应的化学方程式为NaHH2ONaOHH2。（6）铝是活泼的金属，则a与CuSO4溶液发生置换反应；b与Fe2O3发生铝热反应，但常温下不反应；c铝常温下与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化；d铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，e铝与Na2CO3固体不反应，答案选be。工业上用电解熔融的氧化铝制备铝，反应的化学方程式是2Al2O3(熔融) 4Al3O2；阳极产生氧

26、气，若以石墨为电极，则氧气在高温下能与碳反应生成二氧化碳或一氧化碳，因此阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2(CO)。6【镇江市2017届三模（最后一卷）】过硫酸氢钾复盐( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是_。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式_。（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为_；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入

27、，目的是_。过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。则该过程适宜的条件是_。（3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和_。（4）烘干产品时，用红外灯低于40烘干，可能的原因是_。【答案】 浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解 H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O 10K+5CO32+4SO42+4HSO5+12H5CO2+2+5H2O 控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈 0、pH=2左右 便于晶体干燥 产品在40以上易分解【解析】本题考查化学工艺流程，（1）H2O2受热易分解，而浓硫酸遇水放出热量，因

28、此用冰水浴冷却的原反应过于剧烈；过硫酸氢钾复盐产率以产品含氧量表示，含氧量越大，说明产率越高，因此根据图像，适宜条件是0和pH=2；（3）乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤沉淀，洗除表面杂质，利用乙醇易挥发性，便于晶体干燥；（4）过硫酸氢钾复盐易分解，因此红外灯低于40烘干，防止产品易分解。7【潍坊市2017届第三次模拟】铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在。回答下列问题：（1） Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。室温时，向初始浓度为0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3 +的平衡浓度c(Fe3+)随c(Ag+)

29、的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的转化反应_。根据A点数据，计算Fe2+的转化率_。升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的H_0 (填“ >”“<”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将_ (填“变大”“变小”或 “不变”）。（2）利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的_极(填“正”或“负”），银电极的电极反应式为_。（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应

30、控制pH的最小值为_。H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2 K2=4.16×10-4 K3=5.01×10-8，当PH =6时，溶液中=_。【答案】 Fe2+Ag+Fe3+Ag(2分，“=”也给分) 76% < 变大 正 Ag-e-Ag+ 8 5.01×10-2Fe2+ + Ag+Fe3+ Ag开始时浓度/mol/L 0.1 0.1x+1.0 0.76+0.1x 改变的浓度/mol/L 0.1x 0.1x 0.1x 平衡时浓度/mol/L 0.1-0.1x 1.0 0.076则x=76%；升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则

31、平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，正反应方向为放热反应，H<0；降温时，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数将变大；（2） 图乙形成原电池，银作负极石墨作正极，原电池放电时，盐桥中阳离子K+向正极移动，负极上银失电子生成银离子，电极反应式为：Ag-e-Ag+；（3）根据PH和组分的物质的量分数之间的关系图，为获得尽可能纯净的高铁酸盐，要求溶液只含有高铁酸根离子，需要PH8；H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，当PH =6时，溶液中=5.01×10-2。8【河西区2

32、017届三模】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：_。元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: _. I氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是_。（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为_。电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如

33、下：（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _. C的化学式为：_。（2）反应 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_。【答案】 第二周期VA族 CH4<NH3 先通NH3，后通CO2 NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进NH4Cl析出 NH3+HCl= NH4Cl MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O 还原性 CuCN 2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O NH4Cl析出。（3）加热分解NH4Cl生成的NH3和HCl冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程 式为NH3+HCl=

34、NH4Cl。而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300，可获得高产率的NH3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O。（1）反应中铜离子得到电子转化为亚铁离子，这说明溶液A具有还原性。9.0g沉淀C在氧气中灼烧后，产生8.0g CuO，物质的量为8g÷80g/mol=0.1mol，0.1molCO2，碳元素质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氮气的物质的量为0.05mol，质量是1.4g，CuO的C、N、Cu元素总质量为1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g

35、，等于沉淀C的质量，故C由Cu、C、N三种元素组成，且三原子物质的量之比为0.1mol：0.1mol：0.05mol×2=1：1：1，故C的化学式为CuCN。（2）反应 可将CN一转化为无害物质，应该是氮气和CO2，则其离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O。9【泸州市2017届四诊（临考冲刺模拟）】砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。砷元

36、素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是_。I中发生的离子方程式是_。中，雄黄在空气中加热至300时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为_（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：_。（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：_。（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度

37、（I）与时间关系如图所示.如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_（填字母）。已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_。如图中，bc改变条件可能是_（填代号），cd电流强度变化的原因是_。A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸【答案】-2 4H+2Sn2+2As2S3=2H2S+2Sn4+As4S4 SO2 As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)H=-5bKJ/mol b

38、 AsO32-2e-+H2O=HasO42-+H+ AB 停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，所以AsH3自燃的热化学方程式是2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)H=-5bkJ/mol。（3）可逆反应达到平衡状态时电流为0，则平衡点是b。已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极，则C1是正极，所以d点时C1是负极，对应的负极的反应式为AsO32-2e-+H2O=HAsO42-+H+。如图中，bc反应说明电池反应倒过来，改变条件可能是向左室中加入适量的浓Na

39、3AsO3溶液或向左室中加入适量的烧碱溶液，向右室中加入适量的浓KI溶液或向右室中加入适量的稀硫酸不利于反应倒过来进行，答案选AB。cd电流强度变化的原因是由于停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少。10【和平区2017届三模】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为_。（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_。（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_。（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得