高一化学下学期期末考试试卷

1、化 学 下 学 期 期 末 考 试 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1，O- 16, C 12, N 14, S 32, Cl , Ca-40, Mg-24, Al 27, Ba 137,1 127第I卷选择题每题只有1个选项符合题意25X 2=50分1. 以下关于铝的表达中，不正确的选项是A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能和氧气反响C.铝是一种比拟活泼的金属 D.在化学反响中，铝容易失去电子，是复原剂2. 以下描述的一定是金属元素的是A.易失去电子的物质B.能与酸反响的物质C.原子的最外层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素3. 为了检验某FeCb溶液是否变

2、质，可向溶液中参加溶液B.铁片C.石蕊溶液溶液4. 在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用以下试剂中的 OH2溶液溶液C.氨水D.硫酸5. 赏心悦目的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱6. “ 84消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成份是以下 物质中的一种，这种物质是以下气体不会造成空气污染的是在NO与水的反响中A.氮元素的化合价不发生变化只是氧化剂只是复原剂既是氧化剂又是复原剂9. 以下酸在与金属反响时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是A.稀硫酸B.浓硝酸C.浓硫酸D

3、.稀硝酸10. 以下物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是C以下气体中既可用浓硫酸枯燥，又可以用固体NaOHf燥的是定量的浓硝酸与足量的铜充分反响收集到的气体是A只有NOB只有NOCN2和NODN和H213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是+HNO浓)Cu(N O3)+HNO稀)Cu(N O3) 2空气C. Cu十CuOHNO*Cu(N Q)D.Cu浓硫酸+ CuOHNOCu(N O3) 2和Cl2都具有漂白性，假设将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是A 立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪15. 将足量

4、的CO通入以下溶液中，能产生沉淀的是A 硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯 化钙溶液16. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，以下试剂中最适宜的是A.盐酸B.硫酸C. NaOH溶液D.氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A. CO溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下SiO2与碳酸盐反响生成COD. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反响时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液

5、中NO-的物质的量浓度 是单位：mol L1A. b 2c b. 2b 4c C. 2b 2c D. 2b caaaa19. 在以下反响中，硫酸只表现出强氧化性的反响是A C与浓HSO反响B Cu与浓HSO反响C、CuC与 HSO反响D MgOH与HSO反响20. 以下哪种试剂可将 NaCI、N&CQ NH 2SQ、NHCI四种溶液区分开A. AgNO容液 B. BaCO溶液 C. Ba OH 2溶液 D. KOH容液21. 以下物质中既能跟稀"SQ反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是 NaHC3® Al 2Q AlOH 3 AlA.全部B.C.D.22. 在无色的强碱

6、性溶液中，能大量共存的是A. N6、Al3+、NO、ClB. K+、NS、Cl_、AIO2 C. Fe2+、K+、SO、ClD. N6、HCO、K+、NO23. 同温同压下，两个等体积的枯燥烧瓶中分别充满 NH、NO,进行喷泉实验，如下图。经充分反响后，瓶内溶液的物质的量浓A.® B. C.电D.不能确定24.将一支20ml盛满NO和Q混合气体中不再上升时，试管中仍余下2ml气体。NH那么NO倒立盛水的水槽中，当充分反响并且水在试管气体中NO的体积可为在密闭容器中盛有 H、Q、CL的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全 反响，所得溶液中溶质的质量分数为%那么容器中原有的H、Q

7、、CI2分子数之比为A. 6:3:1B . 9:6:1 C . 13:6:1D . 10:6:1第U卷26.8分某待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH+等离子，进行如下实验：1参加过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。2过滤，在滤液中参加过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。3 过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN容液，没有明显的现象出现。4另取少量步骤3中的滤液，参加 NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象答复：待测液中一定含有离子;一定不含有离子；还有 子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是，操作是。_27.12分根据要求答复相

8、关问题：1除去以下物质中所混有的少量杂质括号内为杂质，写出有关的反响方程式。 铜粉铝粉; FeCl3 溶液FeCl 2; 2022以下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此答复以下问题:+CO+HO1、写出A-B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目;2、在4C的变化+HO是；还可能是，主中所得HO的溶液往往不纯，其中的杂质不包括水可能是，主要原因+HCl因是。HCA、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜反响条件 下，它们可以按以下能图进行反响。又知 E溶液是无色溶液。请答复：28.8分在室温下,1用化学式填空一D固体D溶液 反响的化学方程式护反响的离子方程式为溶

9、于水 E溶液氨水白色沉淀G空气中红褐色沉淀反响的化学方程式为29.10分以下图为实验室制取纯洁、枯燥的 Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶 中放有枯燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。1234F为A中发【 为得到CE中所发生反响的方程式14型HCi被氧化，将6假设A中有中应加gH般在 B瓶中参加饱和食盐水，其作用是E取氨气。30.61假设需要500ml标准状况氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少?I溶液中能卷质碘的质量为F用托盘天平称量 假设将5000ml标准状况氨气溶于水配成100ml溶液，那么氨水中NH的物质的量浓度是多 少？不考虑NH与水的反响31.6分把一小

10、块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol L 1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和参加NaOH溶液的体积如以下图所示。一 hE c求：1合金中镁、铝各自的质量。2盐酸的物质的量浓度。 参考答案 、Ba2+、NH*; Fe3+; K+;焰色反响；用铂丝沾取溶 火焰颜色容液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钻1玻璃观察27.12AI+2I4O+2O呻AI6+3H T 或 2Al+6H+=2Al3+3H2t 2FeCl2+Cl2=3FeCb 2Cu+O=2CuO 22Na+2l4O=2NaOH+H;可能是 NaOH 因 CO量少，NaOH±量 可能是NaHCQ因CO过量，NaCO转化为NaHCQ :FeB: Cl22Fe+3Cl2=2F