精选人教版九年级化学上册单元测试第3单元物质构成的奥秘1含答案

1、第3单元物质构成的奥秘（45分钟 100分）一、选择题（本大题包括10小题,每小题3分,共30分）1. 下列粒子中不能直接构成物质的是（）A.核外电子B.原子C.分子D.离子2. （2012 宿迁中考）科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦IHe）,其原子核内质子数为 2,中子数为1,则氦原子的核外电子数为（）A. 1B.2C.3D.43. 分子和原子的主要区别是（）A. 分子质量大，原子质量小B. 分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质C. 分子间有间隔，原子间无间隔D. 在化学反应中，分子可分，原子不可分+4. （2012 营口中考）下列四种粒子的结构示意图中，表示Na的是（）AA、AA、2

2、 8 （II© 2 8（110 2 8 Qll） 2 8 1J JJ J 2卩 2丿丿丿ABCE>5. （2013 无锡检测）最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子”（04）。针对以上事实，下列有关说法正确的是（）A. O4和Q的化学性质相同B. 一个O分子中含有2个O分子C. O4是一种混合物D. O和02都是由氧元素组成的6. （2012 无锡中考）从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（ ）A. 品红在水中扩散 分子在不断运动B. 物体的热胀冷缩分子的大小发生变化C. 氧化汞分解成汞和氧气 分子还可以再分21D. 一滴水中大

3、约有1.67 X 10个水分子一一分子很小7. 下列关于原子的说法中不正确的是（）A. 原子的质量主要是由原子核的质量决定的B. 核外电子在原子核外的空间里作高速运动C. 原子核是由质子和中子构成的，呈电中性D. 原子可以构成分子，也可以构成物质8. (2012 泸州中考)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是( )A. 该元素位于周期表第2周期B. 该粒子为阴离子C. 该粒子核电荷数为10D. 该粒子为Na9. 如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是()反应前反应后(O和分别表示不同元素的原子)A. 原子是化学变化中的最小粒子B.

4、化学反应前后原子的数目没有增减C. 该化学反应属于分解反应D. 分子间存在一定的间隔10. 某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水，则这种物质中()A. 只含铜元素、碳元素、氢元素B. 只含铜元素和氧元素C. 含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素D. 可能含氧元素二、填空与简答题(本大题包括7小题,共47分)11. (7分)写出下列符号或符号表示的意义：(1) 氮元素；(2) 三个氧原子,；(3) CI,；(4) 2S；+(5) Na ；(6) 4个镁离子。12. (8分)在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空 ：(1) 水是由氧、氢两种 组成的。(2) 在氧化汞受热分解的反应中，最小粒

5、子是。(3) 氯化钠是由 构成的。铁是由铁构成的。蒸锢水硫酸铜溶液13. (5分)在下面(1)(5)事实后的空格内,选择填写有关分子基本特征的序 号。A. 分子很小B. 分子间有间隔C. 分子在不停地运动D. 同种分子性质相同，不同种分子性质不同(1) 空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊。(2) 如图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液(蓝色)注入水的下面，可以看到明显的界面。静置几天后，界面逐渐模糊不清了 。(3) 50 mL酒精和50 mL水混合后，液体体积小于 100 mL湿衣服经晾晒一段时间后，会变干33(5)25 m 的石油气加压后，可装入容积为0.02

6、4 m的钢瓶14.(8分)(2012 武汉中考)某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。(1)右图中x=，Br属于元素(填“金属”或“非金属”(2)下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是性质相似的是13)21/丿A+ 4)2 2丿丿B+ 10) 2 8丿丿(填序号，下同)，与Br化学117) 2 8 715. (4分)下表是某原子(在 X X为元素符号，Z为原子的质子数、A为该原子的质子数和中子数的和)的相关数据：1,1H1H31H86o；8o18f9厂质子数111889中子数0128109核外电子数111889分析以上数据，你得到了哪些结论？请写出其中两条： 。16. (7分)在

7、下列示意图表示的粒子中,属于原子的有(用序号填空,下同),属于阴离子的有,属于同种元素的”有,达到稳定结构的有 通过以上各图还可总结出,原子和离子的区别在于(1) 17.(8分)下表是元素周期表的一部分族I An a川AIV AV AW Avn a011 H2 He1.0084.0033 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne26.9419.01210.8212.01 14.0116.0019.0020.1811 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar322.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95(1)12 号兀

8、素 的元素符号为。 Be的相对原子质量为(2) Ne的化学性质。(3) 表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)。A.质子数不同B. 相对原子质量不同C. 中子数不同(4) 如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期。滤纸条O酚駄试液（2）实验中，观察到的现象是,这说明了（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色,导致这种现象产生的错误操作可能是,这一实验还说明，两种试剂中具有挥发性。19.（11分）小明同学在商店买到一种“果冻蜡烛”（如图所示）。他想对“果冻蜡烛”进行探究。【提出问题】“果冻蜡

9、烛”是由什么元素组成的三、实验与探 究题（本大题包括2小题，共23分）（提示：氨水可使酚酞试18.（12分）如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。液变红）脱脂棉（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是因O【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味步骤现象分析（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一 个干燥而冷的小烧杯烧杯内壁有无色小液滴生成“果冻蜡烛”燃烧后的产物有（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量，振荡“果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳（请完成下列实验报告）【探究实验】【实验结论】该同学分析：二氧化碳是由元素和.元素

10、组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧兀素。【反思】你认为该同学得出的实验结论是否正确？（填“正确”或“不正确”）。请说明原3答案解析1. 【解析】选A。构成物质的粒子有分子、原子和离子，核外电子不能直接构成物质。2. 【解析】选B。氦原子的核外电子数 =核内质子数=2。3. 【解析】选D。分子的质量不一定比原子大，例如水分子的质量比铁原子的质量小，故A不正确。分子、原子、离子都能直接构成物质，故B不正确。微观粒子之间都有一定的间隔，故C不正确。在化学反应中，分子可分，原子不可分，故D正确。4. 【解析】选Co NabF核内质子数是11,核外的电子数是10,由结构示意图的意义可知：只有C D核内

11、质 子数为11,而C项核外电子数为10,D项核外电子数为11,故选Co5. 【解析】选Do O和Q为不同的物质，由不同的分子构成，不同分子性质不同，化学性质不同；分子是由原 子构成的，一个O分子不可能含有其他分子；纯净物有固定的化学符号，故O是纯净物;O4和O都是由氧元素 组成的。6. 【解析】选B。品红在水中扩散说明构成品红的分子在不断运动，故A正确;物体的热胀冷缩是分子间的间隔发生变化而非分子本身大小发生变化 ,故B错误；化学变化的实质是分子破裂成原子 ,原子重新组合成21新的分子，故C正确；一滴水中大约有1.67 X 10个水分子，说明了水分子的体积非常小 ，故D正确。7. 【解析】选G

12、原子核中质子带有正电荷 ，中子不带电，因此原子核带正电。8. 【解析】选0氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去 1个电子后形成的粒子与 Ne有相同的核 外电子数，可知该元素的原子核外电子数为 11,其核电荷数为11;该元素核电荷数为11,核外有3个电子层, 位于周期表第3周期;该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子 ，其离子符号为Na,故选项D正确。9. 【解析】选G由反应的微观模拟示意图可知，在反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，而由原子构成的分子的种类、数目都发生了改变，可判断原子是化学变化中的最小粒子；反应前的两种分子构成不同属于两种物质的分子，反应后的两个分子构成完全

13、相同，属于同种物质的分子，故该反应为两种物质生成一 种物质的反应，属于化合反应；由微观图可以看出，分子之间都有一定的间隔。10. 【解析】选C。由于化学反应前后元素的种类不变，故该物质中的元素种类应与生成物氧化铜、二氧化碳和水中元素种类总和相同。11. 【解析】元素符号表示一种元素和一个该元素的原子，前面添加数字，表示该种原子的个数；离子符号右上角数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面添加数字，表示该种离子的个数。答案：(1)N(2)3O(3)氯元素一个氯原子2+(4)2个硫原子(5) 个钠离子 (6)4Mg12. 【解析】(1)从宏观角度分析，物质都是由元素组成的;(2)原子是化学变化中的最

14、小粒子;(3)氯化钠是由离子构成的；(4)金属由原子构成。答案：(1)元素 (2)原子 (3)离子 (4)原子13. 【解析】(1)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊，说明同种分子性质相同;(2)用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液注入水的下面，可以看到明显的界面，静置几天后，界面逐渐模糊不清了，说明分子是不断运动的；(3)将50 mL酒精和50 mL水混合后，混合液体积小于100 mL,说明分3子之间有间隔；(4)湿衣服经晾晒一段时间后，会变干说明分子是不断运动的；(5)25 m 的石油气加压后，可答案：【探究实验】(1)水(2)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊装入容积为0

15、.024 m的钢瓶说明分子之间有间隔。答案：(1)D(2)C(3)B(4)C(5)B14. 【解析】本题考查学生原子结构示意图与离子结构示意图，解题的关键是掌握质子数决定元素的种类 ，而最外层电子数决定元素的化学性质 。(1)由原子结构示意图可得溴原子核外电子数为35;根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可得:2+8+18+x=35,则x=7;非金属元素原子的最外层电子数一般大于4个,Br最外层有7个电子。属于非金属元素;(2)稳定结构是指最外层有 8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，故C是稳定结构。最外层电子数相等，元素的化学性质相似。Br原子最外层为7个电子，和E表示的

16、最外层电子数相同，故化学性质最相似。答案:(1)7 非金属 (2)C E15. 【解析】根据相关数据不难看出，氢元素有三种不同的原子，氧元素有两种不同的原子等，而且这些原子的质子数相同但中子数不同，在这些原子中，质子数一定等于核外电子数；三种元素的原子内质子数不同。答案：(1)同种元素可以有不同的原子(2) 同种元素不同原子具有相同的质子数(或不同种元素的原子内质子数不同)16. 【解析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阴离子而言，核电荷数必小于核外电子数。找原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子数的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。答案：(1) 原子整体上不显电性，离子显

17、电性(2) 原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数(3) 离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为 2电子)的相对稳定结构，原子中除稀有气体外,其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)17. 【解析】(1)从元素周期表中可查得12号元素的元素符号为Mg,Be的相对原子质量为 9.012;(2)Ne属于稀有气体,化学性质稳定;(3)不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同;(4)在元素周期表中，元素所在周期数与该原子的电子层数相同。答案：(1)Mg9.012(2)稳定 (3)A(4)318. 【解析】(1)胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体试剂;(2)实验中，观察到的现象是滤纸条上的酚酞变红，这说明了分子在不停地运动;(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是起衬托作用，使现 象更明显;(4)滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是将酚酞滴在了脱脂棉上，将浓氨水滴在了滤纸条上，这一实验还说明，两种试剂中，浓氨水具有挥发性。答案:(1)吸取和滴加少量液体试剂(2)滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水使酚酞变红(3)衬托作用，使颜