中考化学一轮复习：专题19_常见的酸和碱课件概要

1、专题专题1 19 9 常见的酸和碱常见的酸和碱20142014年中考化学一轮复习年中考化学一轮复习考向聚焦考向聚焦 1.1.从命题内容及考查角度上分析从命题内容及考查角度上分析 (1)(1)以浓酸敞口时的变化，考查对浓盐酸、浓硫酸性质以浓酸敞口时的变化，考查对浓盐酸、浓硫酸性质的认识，浓硫酸的稀释方法及操作正误的判断等。的认识，浓硫酸的稀释方法及操作正误的判断等。 (2)(2) 以对具体物质之间的反应的判断为内容，考查对酸以对具体物质之间的反应的判断为内容，考查对酸碱性质的认识，及应用酸碱的性质解决实际问题的能力。碱性质的认识，及应用酸碱的性质解决实际问题的能力。 2.从中考的题型上分析从中考

2、的题型上分析 (1)以选择题的形式考查酸、碱的性质及应用。以选择题的形式考查酸、碱的性质及应用。 (2)以酸、碱之间的性质反应为依托，考查化学方程式的以酸、碱之间的性质反应为依托，考查化学方程式的有关计算。有关计算。 复习导航复习导航 1.常见酸、碱的主要性质及用途常见酸、碱的主要性质及用途 常见酸碱的性质和用途，内容较多，且相互之间的联常见酸碱的性质和用途，内容较多，且相互之间的联系、相关性较多，复习时建议：系、相关性较多，复习时建议： (1)采用表格对比法，将常见酸碱的性质及对应的用途采用表格对比法，将常见酸碱的性质及对应的用途列表比较，在对比中强化对酸碱性质和用途的认识。列表比较，在对比

3、中强化对酸碱性质和用途的认识。 (2)结合各反应的现象，通过实验探究的形式，让学生结合各反应的现象，通过实验探究的形式，让学生在较高的水平上理解和应用。在较高的水平上理解和应用。 2.酸碱指示剂的意义和测定方法酸碱指示剂的意义和测定方法 (1)酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色变化，且现象易混淆，因此，复习时建议：用列表的方法表变化，且现象易混淆，因此，复习时建议：用列表的方法表示出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。示出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 考点、知识清单考点、知识清单考点考点1 1 酸碱指示剂酸碱指示剂 红红 蓝

4、蓝 无无 红红 考点考点2 2 浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸、浓硫酸的性质 白雾白雾 吸水吸水 脱水脱水 考点考点3 3 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所，所以化学性质相似。以化学性质相似。H 红红 不变色不变色 红红 不变色不变色 2 ZnCl2H2 FeCl2H2 2 ZnSO4H2 FeSO4H2 2FeCl33H2O Fe2(SO4)33H2O 6 3 注意注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。氢气。NaClH2O Na

5、2SO42H2O 2 CaCl2H2OCO2 Na2SO4H2OCO2 2 考点考点4 4 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量。溶于水并放出大量热量。易吸收水分而易吸收水分而_，有强的腐蚀性。，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。溶于水，有腐蚀性。 极易极易 潮解潮解 微微 Ca(OH)2 考点考点5 5 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 OH 蓝蓝 红红 蓝蓝 红红 Na2CO3H2O Na2SO3H2O CaCO3H2O

6、CaSO3H2O Na2SO42H2O CaCl22H2O Cu(OH)2Na2SO4 CaCO32NaOH 2 2 2 2 实验活动 酸、碱的化学性质1.1.加深对酸和碱的主要性质的认识。加深对酸和碱的主要性质的认识。2.2.通过实验解释生活中的一些现象。通过实验解释生活中的一些现象。 考点考点6 6 实验活动实验活动 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质实验目的实验目的1.1.仪器仪器: :试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。2.2.药品药品: :稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、

7、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pHpH试纸、试纸、生锈的铁钉。生锈的铁钉。 实验用品实验用品1.1.酸和碱与指示剂的作用酸和碱与指示剂的作用: :【实验步骤实验步骤】(1)(1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。(2)(2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液溶液, ,观察颜色的变化。观察颜色的变化。(3)(3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液酞溶液, ,观察

8、颜色的变化。观察颜色的变化。 活动体验活动体验【实验现象实验现象】(1)(1)石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中_,_,滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中_。(2)(2)酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中_,_,滴加在氢氧滴加在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中化钠溶液和氢氧化钙溶液中_。【实验结论实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变紫色的石蕊溶液遇酸变_,_,遇碱变遇碱变_;_;无色的酚酞溶液遇酸无色的酚酞溶液遇酸_,_,遇碱遇碱_。变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色变红色变红色红色红色蓝色蓝色不变色不变色变红色变红

9、色2.2.酸与金属、金属氧化物的反应酸与金属、金属氧化物的反应: :【实验步骤实验步骤】(1)(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中取两个生锈的铁钉放入两支试管中, ,然然后加入约后加入约2 2 mLmL稀盐酸稀盐酸, ,观察现象。观察现象。(2)(2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时, ,将其中一支将其中一支试管中的铁钉取出试管中的铁钉取出, ,洗净。继续观察另一支试管中的现象。洗净。继续观察另一支试管中的现象。(3)(3)过一段时间将铁钉取出过一段时间将铁钉取出, ,洗净。比较两个铁钉。洗净。比较两个铁钉。【实验现象实验现象】(1)(1)铁钉在稀盐酸中铁锈

10、逐渐铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐_,_,溶液溶液呈现呈现_。(2)(2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有_产生。产生。(3)(3)两铁钉的表面都变得光亮。两铁钉的表面都变得光亮。【实验结论实验结论】酸既能与某些活泼金属反应又能与金属氧酸既能与某些活泼金属反应又能与金属氧化物反应。化物反应。 消失消失黄色黄色气泡气泡3.3.酸与碱的反应酸与碱的反应: :【实验步骤实验步骤】(1)(1)在试管中加入约在试管中加入约2 2 mLmL硫酸铜溶液硫酸铜溶液, ,然然后滴入几滴氢氧化钠溶液后滴入几滴氢氧化钠溶液, ,观察现象。然后再向试管中观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸加入稀

11、盐酸, ,观察现象。观察现象。(2)(2)另取一支试管另取一支试管, ,加入约加入约1 1 mLmL氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液, ,滴入几滴滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸, ,边不断振荡边不断振荡试管试管, ,至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 1 mLmL, ,置于蒸发皿中加热置于蒸发皿中加热, ,使液体蒸干使液体蒸干, ,观察现象。观察现象。 【实验现象实验现象】(1)(1)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后出在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后出现现_,_,再加入稀盐酸再加入稀盐酸, ,沉淀会沉

12、淀会_。(2)(2)取氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后的溶液加热后取氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后的溶液加热后, ,表面皿中出现表面皿中出现_。【实验结论实验结论】溶于水的碱、不溶于水的碱都能与酸反应溶于水的碱、不溶于水的碱都能与酸反应生成盐和水。生成盐和水。蓝色沉淀蓝色沉淀溶解溶解白色固体白色固体4.4.氢氧化钙的性质氢氧化钙的性质: :【实验步骤实验步骤】(1)(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末钙粉末( (用药匙的柄把一端挑一点用药匙的柄把一端挑一点),),然后各加入然后各加入1 1 mLmL水水, ,振荡。振荡。(2)(2)向两支试管中各滴入向两支

13、试管中各滴入1 12 2滴酚酞滴酚酞, ,观察现象。观察现象。(3)(3)继续向其中一支试管中加入约继续向其中一支试管中加入约1 1 mLmL水水, ,振荡振荡; ;向另一向另一支试管中加入约支试管中加入约1 1 mLmL稀盐酸稀盐酸, ,振荡。振荡。(4)(4)比较两支试管中的现象。比较两支试管中的现象。【实验现象实验现象】(1)(1)少量氢氧化钙加入少量氢氧化钙加入1 1 mLmL水中振荡出现水中振荡出现_。(2)(2)滴入酚酞后溶液滴入酚酞后溶液_。(3)(3)继续向其中一支试管加入约继续向其中一支试管加入约1 1 mLmL水后振荡溶液水后振荡溶液_。向另一支试管中加入约。向另一支试管中

14、加入约1 1 mLmL稀盐酸后稀盐酸后, ,振振荡。溶液荡。溶液_。【实验结论实验结论】氢氧化钙的溶解度氢氧化钙的溶解度_,_,溶液呈溶液呈_,_,能与能与_反应。反应。 浑浊浑浊变红色变红色仍出现浑仍出现浑浊浊, ,红色不消失红色不消失不再浑浊不再浑浊, ,红色消失红色消失小小碱性碱性酸酸考点剖析考点剖析类型一酸碱指示剂类型一酸碱指示剂命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。例例1小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜

15、放入玻璃杯中，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显_色。色。 方法点拨方法点拨 酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，还可以利用植物汁液来替代。还可以利用植物汁液来替代。酒精酒精 红红 解析解析 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水

16、变蓝色，遇盐酸浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中加入几滴自制指变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中加入几滴自制指示剂，指示剂应显红色。示剂，指示剂应显红色。 变式题变式题1（2013巴中）下列物质的溶液，能使巴中）下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（紫色石蕊试液变红色的是（ ） A氯化钠溶液氯化钠溶液 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C稀硫酸稀硫酸 D酒精溶液酒精溶液解析解析稀硫酸的溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。稀硫酸的溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。C方法点拨方法点拨酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜酸或碱的溶液能够使酸

17、碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变碱的溶液。例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）。纯碱溶液是盐溶液）。 变式题变式题2（2013衡阳）某同学在化学晚会上用衡阳）某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学化学魔术魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上四字

18、，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的立即出现了红色的“化学魔术化学魔术”四字。该同学所用四字。该同学所用的两种无色液体可能是（）的两种无色液体可能是（） ANaOH溶液、酚酞溶液溶液、酚酞溶液 BCuSO4溶液、溶液、NaOH溶液溶液 C紫色石蕊溶液、酚酞溶液紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D酚酞溶液、酚酞溶液、“雪碧雪碧”饮料饮料解析解析 NaOH溶液能使酚酞试液变红。溶液能使酚酞试液变红。A类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化命题角度：生石灰和浓酸的性质。命题角度：生石灰和浓酸的性质。例例2（2013江苏扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置江苏扬州

19、）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ） A氢氧化钠氢氧化钠 B浓盐酸浓盐酸 C浓硫酸浓硫酸 D生石灰生石灰 方法点拨方法点拨 酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而

20、引起变质或质量的增加。气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。B 解析解析 NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质；使生潮解；还能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质；使其质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时其质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，其质量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中间，其质量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加；生石灰敞一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加；生石灰敞口久置于空气中，与空气

21、中的水分反应生成氢氧化钙，使其口久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加。质量增加。 变式题变式题（2013北京）下列物质质量置于空气中，北京）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是一段时间后，质量减小的是 （ ） A碳酸钙碳酸钙 B氯化钠氯化钠 C浓盐酸浓盐酸 D氢氧化钠氢氧化钠 解析解析 碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，A错；氯错；氯化钠在空气中质量几乎不变化，故化钠在空气中质量几乎不变化，故B错浓盐酸具有挥发错浓盐酸具有挥发性，质量要减少，性，质量要减少，C正确；氢氧化钠固体会吸收空气中的正确；氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳

22、和水，质量要增加，故二氧化碳和水，质量要增加，故D错错 。C类型三常见的酸、酸的通性类型三常见的酸、酸的通性命题角度：常见酸的化学性质。命题角度：常见酸的化学性质。例例3（2013陕西）为验证陕西）为验证“酸的化学通性酸的化学通性”，某班同，某班同学在实验室进行如下实验请分析并回答相关问题：学在实验室进行如下实验请分析并回答相关问题： （1）写出能证明）写出能证明A中反应发生的现象中反应发生的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固试管中能与酸反

23、应的固体单质是体单质是 （写一种即可）。（写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气种（溶质不计指示剂与气体）。体）。红色消失或红色褪去红色消失或红色褪去 CuO+2HClCuC12+H2O Mg或或Al或或Zn或或Fe（镁或铝或锌或铁）等（镁或铝或锌或铁）等 四四 方法点拨方法点拨巧学速记酸的化学性质巧学速记酸的化学性质 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 碱

24、及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。解析解析 （1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠完全反应则溶液会由红色变为无色，所以能证明钠反应后氢氧化钠完全反应则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；（反应发生的现象是红色消失或红色褪去；（2）所列的物质中氧化铜属）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式CuO+2HClCuC12+H2O；（；（3）

25、与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是面，所以该固体可以是Mg或或Al或或Zn或或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（镁或铝或锌或铁）等；（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属

26、单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。 变式题变式题（2013广东湛江）化学使世界变得绚丽广东湛江）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号、处各填入一种物质。）请你在编号、处各填入一种物质。是是 ； ；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质出编号稀硫酸的化学性质 。（3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式：

27、学方程式： ，反应类，反应类型是型是 。复分解反应复分解反应 铁或Fe 氧化铜或氧化铜或CuO 硫酸可使紫色石蕊试液变红硫酸可使紫色石蕊试液变红 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）（合理均可） 解析解析 （1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，是稀硫）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁；含有铜离子的溶液显蓝色，酸与铁反应生成硫酸亚铁；含有铜离子的溶液显蓝色，是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）根据稀硫酸加）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明

28、了硫酸可使石蕊变红；（了硫酸可使石蕊变红；（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，该反应是由两种，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。应。类型四常见的碱、碱的通性类型四常见的碱、碱的通性命题角度：常见碱及碱的化学性质。命题角度：常见碱及碱的化学性质。例例4（2013浙江丽水）对知识的归纳和总结是学好科学浙江丽水）对知识的归纳和总结是学

29、好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。够发生化学反应。方法点拨方法点拨（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。色。 （2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学

30、反应的方程中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式式 。红红 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 解析解析酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以酚酞试液变红。所以酚酞试液变红。 变式题变式题（2013江苏苏州）下列有关熟石灰的说江苏苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（法错误的是（ ） A熟石灰又称为消石灰熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应而制得熟石灰由生石灰与水反应而制得 C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D熟石灰可以用来改良酸性土壤熟石灰可以用来改良酸性土壤解析解析氢氧化钙俗称

31、熟石灰、消石灰，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A正确；生正确；生石灰与水反应生成熟石灰，石灰与水反应生成熟石灰，B正确；熟石灰的溶解度随正确；熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，温度的升高而减小，C错误；氢氧化钙显碱性，常用于错误；氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤，改良酸性土壤，D正确。正确。C 类型四类型四 NaOHNaOH 溶液与溶液与 COCO2 2反应的实验探究反应的实验探究 (1)烧瓶中观察到的现象是烧瓶中观察到的现象是_ _ 。(2)根据上述现象能否得出根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反二氧化碳与氢氧化钠发生了反应应”的结论？原因是的结论？原因是_。(3)实验结束后，兴

32、趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？可能是什么？猜想猜想猜想：溶质只有氢氧化钠；猜想：溶质只有氢氧化钠；猜想：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；猜想：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；你还需补充的猜想：溶质是你还需补充的猜想：溶质是_。设计实验设计实验请你为这三种猜想设计实验验证方案。请你为这三种猜想设计实验验证方案。澄清石灰水倒吸入烧瓶，澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊烧瓶中溶液变浑浊 不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的 氢氧化钠和碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠 实验操作实验操作预期现象及结论预期现象及结论从烧瓶内取少

33、量反应从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液后的澄清溶液(或液体或液体)两份，一份加入少量两份，一份加入少量澄清石灰水，另一份澄清石灰水，另一份加入碳酸钠溶液加入碳酸钠溶液 若加入澄清石灰水后若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无；若加入二者后均无明显现象，则溶质是明显现象，则溶质是氢氧化钠氢氧化钠 解析解析 (1)二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于

34、消耗了二氧化碳而使烧瓶中气体压强变小，滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使烧瓶中气体压强变小，打开止水夹后烧杯中的石灰水进入烧瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧打开止水夹后烧杯中的石灰水进入烧瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以烧瓶中的溶液要变浑浊化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以烧瓶中的溶液要变浑浊；(2)仅凭仅凭(1)中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使烧瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水

35、变浑浊，而产生使烧瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生(1)中现象；中现象；(3)根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，且加根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，且加入的氢氧化钠溶液是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有入的氢氧化钠溶液是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，还可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意氢氧化钠，还可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验

36、生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验加以验证。加以验证。 误区防范误区防范 误区一：酸性溶液就是酸的溶液；碱性溶液就是碱误区一：酸性溶液就是酸的溶液；碱性溶液就是碱的溶液的溶液 点拨：酸性溶液和酸的溶液是两上个不同的概念。点拨：酸性溶液和酸的溶液是两上个不同的概念。凡是凡是pH7的溶液均显酸性，除了酸的溶液显酸性之外，的溶液均显酸性，除了酸的溶液显酸性之外，一些盐的溶液也显酸性，如一些盐的溶液也显酸性，如NaHSO4溶液显酸性，溶于溶液显酸性，溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子， NaHSO4属于盐，因此酸性溶液不一定是酸溶液。碱性属于盐，因此酸性溶液不一定是酸溶液。碱性溶液不一定是碱溶液。如：溶液不一定是碱溶