高二化学期中试题

1、. 专业 . 20082009学年山东省夏津一中高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1、时间： 90 分钟满分： 100 分2、本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，将答案填在答题纸上3、可能用到的相对原子质量：h1 c12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl35.5 cu 64 第i 卷（选择题共45分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个正确答案）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）a、氢气在氧气中燃烧 b、铁丝在氧气中燃烧c、硫在氧气中燃烧d、焦炭在高温下与水蒸气反应2、对于化学反应方向的

2、确定，下列说法中正确的是（） 。a温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行b温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向c反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素d固体的溶解过程与熵变无关3、在一定条件下，向5l 密闭容器中充入2mol a气体和 1mol b气体，发生可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g) ，达到平衡时容器内b的物质的量浓度为0.1mol/l ，则 a的转化率为a67% b50% c25% d5% 4、下列热化学方程式书写正确的是（）a、2so2+o2=2so3h= 196.6kj ?mol-1 b、h2（g）+21o2(g)= h2o(l) h= 28

3、5.8kj ?mol-1 c、2h2（g）+o2(g)= 2h2o(l) h= 571.6kj . 专业 . d、c（s）+ o2(g)= co2(g) h= +393.5kj ?mol-15、下列关于原电池的叙述中，正确的是a、原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极b、形成原电池时，在负极上发生氧化反应c、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动d、电流从负极流向正极6、硫代硫酸钠（na2s2o3）与稀 h2so4溶液作用时，发生如下反应：na2s2o3h2so4=na2so4so2s h2o 下列化学反应速率最大的是a0.1mol/l na2s2o3和 0.1mol/l h2so4溶液各 5m

4、l ，加水 5ml ，反应温度10b0.1mol/l na2s2o3和 0.1mol/l h2so4溶液各 5ml ，加水 10ml ，反应温度10c0.1mol/l na2s2o3和 0.1mol/l h2so4溶液各 5ml ，加水 10ml ，反应温度30d0.2mol/l na2s2o3和 0.1mol/l h2so4溶液各 5ml ，加水 10ml ，反应温度307、h2和 co2在高温下发生发应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) 。下表是 9860c时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度 /mol l-1平衡浓度 /mol l-1c0(h2) c

5、0(co2) c0(h2o) c0(co) h2 co2 h2o co 1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56 2 1.0 2.0 0 0. 0.27 1.27 0.73 0.73 3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12 4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656 下列叙述中正确的是（） 。该温度下反应的平衡常数约为1.6 ；该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；增大co2的起始浓度，可使co2的转化率增大；从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度. 专业 . 没有发生改变。a. b. c. d.8

6、、用铂电极 （惰性） 电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和 o2的是（）a、稀 naoh 溶液 b、 hcl 溶液 c 、cuso4溶液 d 、nacl 溶液9、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（） no2n2o4h0 2 322nh3h0 10、a、b、c是三种金属，根据下列、两个实验：将 a与 b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的a、 c混合盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极） 。确定它们的还原性强弱顺序为（）a、abc b、bca c、cab d、bac 11、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照

7、此图的提示，下列叙述不正确的是（a）a 电极是负极（b）b 电极的电极反应为：4oh4e=2h2o+o2（c）氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源（d）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置12、在下图装置中，通电后可观察到cu极溶解，则下列说法中不正确的是（）a b b . 专业 . t4 t5 t3 t2 t1 t0 vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 a a的转化d a、直流电源中，a是正极b、两池内cuso4 溶液浓度均不改变c、两铁极上最初析出物相同d、p池内溶液的质量逐渐减小13、 某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2

8、z(g) ；h0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是at2时加入了催化剂 b t3时降低了温度ct5时增大了压强 dt4t5时间内转化率一定最低14、反应 co+h2o (g) co2+h2在 800达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是( ) a.将压强减小至原来的一半b. 将反应温度升高至100c.添加催化剂d.增大水蒸气的浓度15、对于可逆反应：2a() b() 2c() h0，下列各图中正确的是时间 t (正) (逆) b 压强（c）100500有催化剂无催化剂c 时间 t

9、c(c) 10010压 强. 专业 . 第卷（非选择题，共 55分）二、填空题： （包括 3 小题，共 18 分）16、 （ 4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= 24.8kj mol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h= 47.2kj mol fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= +640.5kj mol 写出 co 气体还原 feo 固体得到 fe固体和 c

10、o2气体的热化学反应方程式：_ 17（4 分）已知某可逆反应ma(g)nb(g) qc(g) 在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t ，温度 t 和压强 p与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空（、题填“”、 “”或“” ） ：温度的关系:t1_t2；压强的关系:p1_p2；化学计量数的关系:mn_q；该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）18、 （10 分）工业上合成氨的化学反应 n2（g）+ 3h2（g） 2nh3（g）h = - 46.2kjmol1、 s -198.3jmol1k1。在容积为10l 的密闭容器中，通入 40mol n2和 120mol h2在一定条件

11、下进行反应，4s后达到平衡状态，此时n2的浓度为2mol/l 。通过计算回答下列问题： 在温度为500k时，该反应（填“能”或“不能” ）自发进行。反应进行到平衡状态时hts = 。 用 n2表示的 4s内化学反应的平均速率是。 在该条件下n2的最大转化率是；此时混合气体中nh3的体积分数b 的体积分数t(时间 ) t1、p1t1、p2t2、 p2. 专业 . 是。 为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（填序号，错选扣分） 。 升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出nh3三、 （包括 2 题，共 20 分）19、（12 分） i 某学生在a、b、 c 、d四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝

12、；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）不同时间水面上升的高度(1) 导管中水面为什么会上升？。(2) 上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：。(3) 实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的( 填腐蚀类型 ) 。（4）写出铁腐蚀正极的电极反应式：ii 某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材. 专业 . 料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cu+h2so4( 稀) cuso4+h2。请在右边画出能够实验这一反应的装置图

13、。某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因： _ 20、 （8 分）右图是氢氧燃料电池的装置：试完成下列各题：（1）当使用稀硫酸做电解质时的电极反应式：正极： _ 负极： _ （2）当使用氢氧化钠溶液做电解质时的电极反应式：正极： _ 负极： _ 四、 （本题包括2 题，共 17 分）21、 （9 分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h=qkjmol-1 ，其化学平衡常数和温度 t 的关系如下：请回答：（）上述反应中（选填“”或“”） ；（）能判断该反应已达到化学平衡状态的

14、依据是；t/ 700 800 850 1000 1200 k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.25 . 专业 . a. 容器中压强不变 b. h不变c. v正（ h2） v 逆（ co ）d. co2的质量分数不变（）温度为850时，可逆反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850时各物质的物质的量浓度（moll-1）的变化计算： 3min 时 c(co) ）= moll-1 , h2o(g) 的转化率 = ；反应在4min5min 之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。a. 增加水蒸气b. 降低温度c. 使用催化剂d. 增加氢气22、 （ 8 分）工 业 合 成 氨的 反 应 为n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) 。 设在 容 积 为2.0l 的密闭 容 器 中 充入0.60mol n2(g) 和 1.60 mol h2(g),.反 应 在 一 定条 件 下 达