中考化学专题复习专题四溶液

1、专题四溶液【知识梳理】一、常见的溶液1. 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定， 易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。 如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点： 一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。4. 饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

2、 叫这种溶质的饱和溶液。5. 不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶 质的不饱和溶液。6. 饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加溶剂升温二、溶解度和质量分数1. 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。(1) 理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克条件：某固定温度下单位：克(2)计算公式:2.质量分数溶解度100溶质质量溶剂质量(1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。溶质质量计算公式

3、：质量分数=參液盯× 100%。3.溶解度和溶质质量分数的关系:溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解 溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数= 溶解度、× 100%100溶解度【典型例题】【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A 碘晶体与酒精B 硫酸钡与水C.煤油与水D 氢氧化铁与水审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe（OH） 3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。答案：A总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌

4、握 其本质（见前所述）【例2】：今有t时A物质的溶液100克，向该溶液中加入 10克A物质后，结果完全 溶解，则下列说法中肯定正确的是（）A . t时该溶液中加入 5克A物质后溶液还未达饱和B .原溶液是一种稀溶液C. t时，A物质的溶解度大于 10克D 原溶液不能通过降温的方法达到饱和审题与思路：t时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能 是不饱和溶液，若只加入5克A ,溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于 100克， 所以可以判断t时A的溶解度大于10克。答案：A、C总结：浓溶液不一定是饱和溶液， 而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。 饱和溶液的质量 分数不一

5、定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不一定，因为温度不确定，如：0时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于 60时的KNO 3不饱和溶液。【例3】：下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别 向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉 50克水，冷却至t,这时 （）A . A、B均析出B. A、B两种物质的溶解度相同C. A、B两种溶液的溶质质量分数相等D .只有A析出审题与思路：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，

6、A、B各溶解在150克水中又蒸发了 50克水，则A、B在100克水中分别溶解了 50克和80克，计算出t时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体 是何种物质。t时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40% ,则A、B的溶解度相等。溶解度S为：4000100 40=（ 100+S） SS=66.7 （克）60则可知，对于 A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B物质，因溶解了 80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t时二者不可能相等。解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。

7、答案： B总结： 对于数据型曲线图， 关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义， 并结 合相关化学知识分析题意，一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。课后作业】、三思而选1在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温下列说法正确的是A .溶剂质量不变()B .溶质质量增加C.溶液浓度不变D .溶解度增大16g 无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终2. 在25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入 所得晶体的质量( )A .等于16gB .等于25gC.大于16g而小于25gD .大于C. 30gB .溶质的质量D .溶剂的质量D . 40g()5. 20时，NaC

8、I的溶解度为36g,向IOOgNaCI饱和溶液中加在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为A. 25%B. 26.5%()C. 29.5%D. 30%5 克食盐晶体后，溶液25g3. 某温度时， KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时 KNO 3的溶解度是()A. 20gB. 25g4. 溶液在稀释前后保持不变的是A 溶质的质量分数C.溶液的质量6. 现有一杯20时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是()A 温度不变，往溶液中加蒸馏水B. 温度不变，往溶液中加入 Ca (OH) 2固体C. 温度不变，往溶液中通入CO2气体D .温度由20升到50(忽

9、略水的蒸发)7. 下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的()A .为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B. 如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C. 蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D .蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量& 20时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是()A. M>NB . M<NC. M=ND.无法比较9. t 时的硝酸钾溶液200g 蒸发 20g 水后，析出晶体8g,又蒸发20g 水后析出晶体1

10、2g，则t时硝酸钾的溶解度为()A. 60gB. 50gC. 40gD. 100g10. 20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20时的溶解度为A. 20gB. 9gC. 18gD. 16g二、有空来做做1. 打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出， 这是因为 。烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明 。2. 将下列溶液中溶质的化学式(碘酒写名称)填在相应的短线上。硫酸溶液 ;澄清石灰水 ;碘酒;锌与盐酸反应后的溶液;硝酸钾溶液。3. 把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在IOOg水里，此时形成的混合物中， 溶质是溶剂是,所形成溶液的质量是

11、g。4. 澄清的石灰水中， 溶质是 ,溶剂是。向石灰水中通入一定量的CO2后，静置一会儿就有 (填化学式)沉淀下来，这时滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中 是溶质，是溶剂。5. 如图4-2所示是X , Y , Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：(1) t时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。-2(2) 在时，Y与Z溶解度相等。(3) t3时，X, Y , Z的饱和溶液各 Wg,冷却到t，析出晶体最多的是,没有晶体析出的是。(4) 要从含X ,Y ,Z的混合物中分离出 乙最好采用 6. t时的KNO3溶液，恒温蒸发 Ag水时，析出晶体ag;再恒温 蒸发Ag水双析出晶体bg (ab,回答下列问题：(本小题4分)(1) ab (“ >或“ <”(2) 时KNO 3的溶解度为 。7. 根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素， 写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。因素,你的预测,因素,你的预测。& (1