2018年第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷

1、 “扬子石化杯” 第 32 届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9 Cu:63.5 题号 -一- -二二 三 四 五 总分 核分人 得分 1 本试卷共 22 题，用 2 小时完成，共 120 分。2 不可使用计算器。 3.用铅笔作答无效。 4.不可使用涂改液或修正带。 一、选择题（每小题有 1 12 2 个选项符合题意，每小题 4 4 分，共 6060 分。若有两个正确选项，选

2、错 个得 0 0 分，少选一个得 2 2 分。请将答案填在下方的表格内。） A .有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥 B .天然物质总是比合成物质更安全 C.应禁止在食品中添加化学合成物质 2.下列化学用语表示正确的是 A . HClO 的结构式：HO Cl D.大多数需要是人工合成的化学品 B . Na2O2 的电子式： 、 4 A D. C 的原子结构示意图： 3.下列实验室制备氨气装置中检查气密性、 制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理, 不能达到实验目的的是 C.配制银氨溶液 .罠 * J E D .尾气处理 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A

3、. 0.1 mol L_ NaAlO 2溶液：K、OH 一、Cl一、NO3一 i i _ 2_ B .加水稀释时 pH 增大的溶液：Na、K、Cl、CO3 2+ 3 + _ 2 _ c.滴入酚酞试液显红色的溶液： Mg 、Al 、Br、SO4 D . KW/C（OH 一）= 10_12 mol L 一1 的溶液：Na+、K +、SQ32一、Cl _ 5.下列有关物质性质的应用错误的是 C. CO2的比例模型: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 阅卷人 答案 1.缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。下列有关化学与化学物质的说法正确的是

4、 A . AI（OH） 3可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂 B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 C 铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿 D .明矶水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 6中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于 KNO3 的古代文献，对其说明不合理的是 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生， 祸不可测”一一天工开物 KNO 3能自燃 B 鉴别 区分硝石（KNO 3）和朴消（Na2SO4）：以火烧之， 紫青烟起，乃硝石也”。 本草经集

5、注 利用焰色反应 C 提纯 “（KNO 3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水 淋汁后，乃煎炼而成 开宝本草 溶解，蒸发结晶 D 性质 （火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺，杉木炭所合， 以为烽燧铳机诸药者 本早纲目 利用 KNO3的氧化性 7 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是周期表中原子半径最小的元 素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等， Z 的核电荷数是 Y 的两倍，W 最外层电子数是最内 层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A 微粒半径：Z2 R D . Y 的最高价氧化物的水化物是弱酸 &在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实

6、现的是 A . NH3I _ NO2 HNO3 B .浓 HCI 小 1 . CI2一一漂白粉 C. H2SQ3=_，SiO2 SiCl4 D . Mg（OH） 2 一 V ； MgCI 2（aq）二一；无水 MgCI 2 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 3+ 2 + A .铁粉溶于氯化铁溶液： Fe+ Fe = 2Fe B .硫化钠溶液呈碱性： S2-+ 2H2Op H2S+ 2OH C .二氧化硅溶于浓 NaOH 溶液：SiO2+ 2OH = SiO32 +出 0 D .用浓盐酸与 MnO2共热制取少量氯气： MnO2 + 2H + + 2C_Mn2+ + CI2T+ 2 出 0 1

7、0芘主要存在于煤焦油沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的 合成。以下是芘的一种转化路线： F 列叙述错误的是 A . A 的分子式是 C16H10O4 B 芘中的所有碳原子都在同一平面上 C. 1 mol A 最多可以消耗 4 mol Cu(OH) 2生成 CU2O 沉淀 D . B 的结构不止一种，C 在一定条件下可发生加成反应、氧化反应和水解反应 11. 研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池， Al、石墨(Cn)为电极，有机阳离子 与阴离子(AICl4、AI2CL)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法 错误的是 A 充电时，A

8、I做阴极，Cn为阳极 B .充电时，每生成 1 mol Al，将消耗 4 mol Al 2CI7 C.放电时，正极反应式: CnAlCl 4 + e_= Cn + AlCl 4 D .放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 12. 下列说法不正确的是 A .放热反应总是自发的，吸热反应总是非自发的 B .冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键降低了水分子的空间利用率 C .石墨比金刚石稳定，从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件 6 3 1 用电签 CjAIClJ D .已知 Ksp(MgCO3)= 6.8 氷 0一，则在碳酸镁饱和溶液中， c(Mg )约为 10mol 量级 13.

9、 根据下列实验操作和现象所得到的结论，正确的是 A 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色疏松多孔的海绵状，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 B FeCb 和 BaCS 混合溶液中通入足量 SO?,溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成，说明 Fe3+被还 原为 Fe，沉淀为 BaSO4 C Al2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体，该固体成分为 Al 2O3 D 将 SO2通入澄清石灰水中，没有产生沉淀，说明亚硫酸钙比碳酸钙易溶于水 14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 mol L- CHsCOONa 溶液与 0.1 mol L- CaCl2溶液等体积混合： c(Na + )+

10、 c(Ca2+) = c(CH 3COO)+ c(CH 3COOH) + 2c(Cl) B .少量 Cl2通入过量冷的 0.1 mol L1 NaOH 溶液中： c(Na + )= c(HClO) + c(ClO ) + c(Cl) 1 1 C 0.1 mol L- CH 3COONa 溶液与 0.1 mol L- HCl 溶液混合到 pH = 7： c(Na +) c(Cl ) = c(CH 3COOH) 1 1 D 0.2 mol L - NH3 H2O 溶液与 0.1 mol L - HCl 溶液等体积混合： c(Cl) + c(H +) = c(NH3 H2O)+ c(OH ) 15

11、.温度为 T 时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应 2SO2(g) + O2(g) F J 2SO3(g) AH 1.2、b 1.2 B 容器 I中 SO2的转化率与容器 II中 SO3的转化率之和小于 1 C 容器 II、山中平衡常数相同 D 若起始时向容器 I中充入 1.0 mol SO 2(g)、0.40 mol O2(g)和 1.40 mol SO3(g)，则此时 v正 Mg2+，为了使除杂后溶液中 Ca2+ Mg2+ 均小于 O.1g/L，溶液中的 c(F)至少为 _ 。 (已知：Ksp(CaF2)= 1.44 X0 , K$p(MgF2)= 7.42 XO ) (4

12、) 沉钴得到的是 COC2O4 2H2O，热重分析实验发现，将该固体在空气中加热会发生如下分解 过程： 温度范围(C) 150250 250300 910950 失重率(%) 19.7 36.4 2.9 若制备过程中煅烧控制温度约为 340C，则发生反应的化学方程式是:1 1 1 1 1 1 KW -*S|CoCLi 1 汝侧钛沉注 馬歐检NajSOj NaClOj NsuCCh 仃机翠取刑 HCt 钻Yt化物 j 毂烧 除衆 (2)已知 A 具有金刚烷骨架( 试写出 A 的化学式 _ 共有 3 对孤电子对参与形成大 n键） （5）分子 X3N3CI6中含有六元环平面结构，存在 6。试在下框内

13、画出 X3N3CI6的结构式。 三、（本题共 2 2 小题，共 1818 分） 18. （8 分）回答下列问题： （I）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一, 在如下关系： 4 雯 1? _ 配位数 （IJ55 0J25 0,414 0,731 L00 士 若某化合物由+ 1 价阳离子和一 1 价阴离子组成，阳离子的半径为 70 pm,阴离子的半径为 140 pm, 分析以上信息，可以推导出该晶体结构，与常见的 _ 晶体（填写化学式）阴阳离子的 配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状 为 _ 。 （2）金刚石的晶胞为面心立方，另有四碳原子在

14、晶胞内部，如右图。 则一个金刚石的晶胞中含有的碳原子数为 _ ，若金刚石晶胞的边长为 a,则其中 C C 的键长为 _ 。 19. （10 分）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH 3（1） + CO2（g）勺 H2NCOONH 4（氨基甲酸铵）（1） AH110 mol L （2 分） 1 C0= 0.13 mol （2 分） 采用其他方法，计算过程合理，结果正确，亦得 8 分； 没有计算过程，即使答案正确也不得分。17. (12 分)由短周期元素 X、Y 形成的化合物 A 是一种重要的化工产品，可用于制备润滑剂、杀 虫剂等。常温下，元素 丫的某种氧化物为具有刺激性气味的无色气体，逸入大气易形成 酸雨” CJCHn X 元素形成的某种固体单质 X4易自燃，其分子中键角为 60