河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破69 弱电解质的电离(含解析)

1、弱电解质的电离1、在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A. Bc(H)·c(OH)C. Dc(OH)【答案】A【解析】随着氨水的稀释，n(NH)、n(OH)增大，n(NH3·H2O)减小，对于A、C选项，因体积相同，则增大，减小B项，c(H)·c(OH)保持不变，D项氨水稀释时c(OH)减小2、向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是（ ）A在M点，两者恰好反应完全 B滴定前，酸中c(H) 等于碱中c(OH)CNaOH溶液的物

2、质的量浓度为0.1 mol/L D在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)【答案】C 3、下列说法正确的是（）ApH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液以等体积混合后pH=7BpH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4CpH=1的稀硫酸与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后pH=7D0.2mol/L的盐酸溶液，与水等体积混合后pH=1【答案】D【解析】因为醋酸是弱酸，在氢离子被消耗或稀释过程中它又会电离，故A项B项错；C项中Ba(OH)2是二元碱，反应后氢氧根有剩余，溶液呈碱性；D项0.2mol/L的盐酸溶液，与水等体积混

3、合后，氢离子浓度为0.1mol/L ，故pH=1。4、下列说法正确的是( ) A、相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B、aCl溶于水后发生电离，属化学变化C、CuSO4溶液导电时要伴随化学变化，D、CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质【答案】C 5、下列说法正确的是（ ）A将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，C( H+ ) 和C ( OH)都会减小B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH。若PH>7，则H2A是弱酸；若PH<7,则H2A是强酸C将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KH

4、SO3 D用0.200mol·L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和【答案】C 6、在18 时，H2SO3的K11.5×10-2、K25.0×10-7，H2CO3的K11.4×10-7、K22.7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步

5、电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸【答案】C【解析】多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，比较亚硫酸和碳酸的第一步电离平衡常数“1.5×10-21.4×10-7”，故亚硫酸的酸性强于碳酸，A、B、D错误。7、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH，并测得其在t 时Kab，下列说法中正确的是（）A增大c(CH3COOH)，b增大B加水稀释，b减小Cb的大小只与温度有关D以上说法均不对【答案】C【解析】在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。8、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：下列说法中正确的是（）

6、A温度升高，K值减小B0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)值将增大C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)DPO43、HPO42和H2PO4在溶液中不能大量共存【答案】D【解析】对于选项A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大。对于选项B，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO)增大，Ka不变，c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)

7、值将减小。对于选项C，由于HPO42的电离常数小于HCO3的电离常数，也小于CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。对于选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应：H2PO4PO43= 2HPO42，因此PO43、HPO42和H2PO4在溶液中不能大量共存。9、H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是（）反应所需要的时间B>A开始反应时的速率A>B参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率

8、B>A盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余A B C D【答案】A【解析】认识到c(H)相同的两溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)是解答本题的关键。锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn2H=Zn2H2。起始时c(H)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。10、已知H2CO3 H+ + HCO3 ， K1 = 4.3×107；HCO3

9、 H+ + CO32 ， K2 = 5.6×1011； HClO H+ + ClO， K = 3.0×108，根据上述电离常数分析，下列各式中错误（ ） A. Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO B. Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2Ca(HCO3)2 + 2HClOC.NaClO + H2O + CO2NaHCO3 + HClOD. 2NaClO + H2O + CO2Na2CO3 + 2HClO【答案】D11、常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

10、 AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱【答案】D【解析】强碱稀释100倍，c(OH)降为原来的1/100，则pH减小2个单位；弱碱稀释时，电离程度增大，稀释100倍c(OH)减小，但大于原来的1/100，pH减小少于2个单位。12、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（）A物质的量浓度C(甲)=C(乙)B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲乙两酸的体积V(乙)=

11、10V(甲)D甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍【答案】B13、现有常温下的四份溶液：0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；0.01 mol·L-1 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（）A.中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B.将混合，若c(CH3COO-)c(H+)，则混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D.将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：【答案】C【解析】醋酸为弱酸，中水的电离程度肯定大于中的，A错；将混合，当过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶

12、液显酸性，此时c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B错；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，C正确；等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH=7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D错。14、在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H+）增大的是（ ）O2 SO2 Cl2 CuSO4A. B. C. D.【答案】C【解析】H2SH+HS- HS-H+S2-，Cl2能将S2-氧化为S、平衡右移；Cu2+S2-=CuS，平衡右移。15、现有：0.1 mol·L1醋酸溶液，0.1 mol·L1盐酸，pH1的

13、醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是说明：pHlgc(H)（）A稀释前，溶液pH：B稀释后，溶液pH：C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：【答案】B【解析】稀释前，0.1 mol·L1醋酸溶液的pH1，0.1 mol·L1盐酸的pH1，pH1的醋酸溶液中c(CH3COOH)0.1 mol·L1，所以稀释前，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：，溶液中溶质的物质的量浓度：。16、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0

14、.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6mL(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量

15、迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、某化学实验小组进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经

16、学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。18、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液，用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗Na

17、OH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：醋酸溶液浓度(mol·L1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。实

18、验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_【答案】实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 mol·L1实验二(1)0.010 0 mol·L1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1(2)增大实验三用pH计测定相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH【解析】实验一：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸溶液的准确浓度为0.200 0 mol·L1。实验二：(1)浓度为0.100 0 mol

19、·L1的醋酸溶液pH2.881，可以证明醋酸溶液存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.010 0 mol·L1和0.001 0 mol·L1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。19、某研究性学习小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了A、B、C实验(如图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生

20、锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是_;铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为 _;实验B所用的水要经过处理;植物油的作用是_。实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是 _,该实验(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。【答案】(1)在潮湿环境中与氧气接触O2+2H2O+4e-=4OH-煮沸隔绝空气吸收其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀,导致试管内压强减小,液面上升不能【解析】A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈,B试管中用植物油隔绝了空气,C试管中用碱石灰吸收了

21、试管内水分,B、C试管中的铁钉都不生锈,由此可知铁生锈的条件是有水与氧气。20、某一组混合气体由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成，在同温同压条件下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比。（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式（包括顺反异构体）。【答案】(1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2【解析】试题分析：（1）密度是相同条件下H2密度的13倍因此混合气的平均相对分子

22、质量是13×226由于相对分子质量小于26的只有甲烷因此混合气中一定含有甲烷气体（2）在标准状况下，56.0L混合气体的物质的量是56L÷22.4/L2.5mol质量是2.5mol×26g/mol65g甲烷和溴水不反应，则和溴水反应的是烯烃，即烯烃的质量是35.0g所以甲烷的质量是65g35g30g甲烷的物质的量是30g÷16g/mol1.875mol则烯烃的物质的量是2.5mol1.875mol0.625mol混合气体中两种气体的物质的量之比3:1（3）烯烃的相对分子质量是35÷0.62556所以根据烯烃的通式CnH2n可知n4，即是丁烯因此

23、丁烯的结构简式可能是CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3（包括顺反异构）、CH2=C(CH3)2考点：考查有机物化学式的计算和判断以及同分异构体的书写点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是先求出混合烃的平均分子式，再结合数学中的平均值原理进行灵活运用、分析、判断即可。21、（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。（1）I的电子式为_；（2）写出反应的化学方程式：_。（3）向M溶液中加入过

24、量的I溶液反应的离子方程式为_。（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式_。（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式 【答案】（1）HCl电子式（略）（2）（3） AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ( 分步写 ，正确 ，给分)（4） 4Fe(OH)3 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（5） c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)（6） 在干燥的HCl气流中加热失水（7

25、） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O【解析】22、已知：NO2NH2，当苯环上含有CH3、Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位某同学由烃A按下列流程进行合成实验：（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为 ，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时 （填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；（2）反应的条件为 ，反应所用试剂混合的先

26、后顺序为 ，反应的反应类型为 ，D的核磁共振氢谱有 条峰；（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式 ；（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式 分子式比B多一个“CH2”，具有“两性”，苯环上的一氯代物只有两种【答案】（1）；题中；（2）铁粉做催化剂；先加浓硝酸再加浓硫酸；缩聚反应；6；（3）n+（n1）H2O；（4）等【解析】根据题中各物质转化关系，A与氯气发生苯环上的取代生成，则A为，反应条件应为铁粉做催化剂，比较和的结构，可知B为，反应为硝化反应，与镁反应生成C为，根据题中信息可知D为，根据F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F为，N为，F发生缩聚反应生成N，（1）由A

27、合成B可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为 ，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，由于甲苯与硝酸反应硝基也有可能取代在甲基的邻位上，且有两个邻位可取代，所以当消耗等量反应物时题中途径获得B的产量更高，故答案为：；题中；（2）根据上面的分析可知，反应的条件为铁粉做催化剂，反应为硝化反应，要用浓硫酸作催化剂，所用试剂混合的先后顺序为先加浓硝酸再加浓硫酸，反应的反应类型为缩聚反应，D为，D的核磁共振氢谱有6条峰，故答案为：铁粉做催化剂；先加浓硝酸再加浓硫酸；缩聚反应；6；（3）生成高分子化合物N的化学方程式为n+（n1）H2O，故答案为：n+（n1）H2

28、O；（4）B为，符合下列三个条件分子式比B多一个“CH2”，具有“两性”，苯环上的一氯代物只有两种，这样的有机物的结构简式为等，故答案为：等23、罗伯特·格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖。烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2已知：A是烯烃且具对称性， F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；J的化学式为C9H14O6。物质转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）请写出下列物质的结构简式：A ，J 。（2）写出 C D的化学方

29、程式： ，该反应的反应类型是 ，G B的反应类型是 。（3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后，可形成的新烯烃有 种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH2=CH2、 、 。（4） 以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 (达到平衡后烯醇式约占7)： 乙酰乙酸乙酯（酮式） （烯醇式）已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色。某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象。 【答案】（1）CH3CHCHCH3

30、（2）CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl 取代反应 消去反应 （3） 7 CH3CH2CH=CHCH2CH3 、 （4）向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色， 再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色， 然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明。 24、在NH3·H2O溶液中分别加入适量的下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？加入物质盐酸NaOHNH4Cl 水加热加热至沸电离平衡移动方向溶液中OH-浓度的变化【答案】加入物质盐酸NaOHNH4Cl 水加热加热至沸电离平衡移动方向向右向左向左向右向右向左溶液中OH-浓度的变化减小增大减小减小增大减小【解析】本题考查了电离平衡知识点的理