河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破74 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)

1、水的电离和溶液的酸碱性1、下列叙述或数据正确的是（）A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL【答案】C【解析】A用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的pH，故A错误；B锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏小，故B错误；C读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，

2、滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故C正确；D滴定管每个小刻度为0.1mL，读数读到0.01mL，用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL错误，故D错误；2、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A测得该液体pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K【答案】D3、等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是（ ）ABC D【答案】D 4、将pH=8的NaO

3、H溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于()A.(10-8+10-10)mol·L-1 B.(10-4+10-6)mol·L-1C.(10-8+10-10)mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1【答案】D【解析】两溶液都是碱液,混合后总的c(OH-)接近0.5×10-4mol·L-1,故c(H+)会接近2×10-10mol·L-1,故选D。5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：CH3COONa与HCl；CH3COONa与N

4、aOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（ ）A. pH：>>>B. c（CH3COO）：>>>C. 溶液中c（H+）：>>>D. C（CH3COOH）：>>>【答案】B 6、常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是（ ）A滴定终点时：溶液的pH=7 B滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO)，c(H+) < c(OH)C当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO) + c (

5、CH3COOH)D接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)【答案】D 7、已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（ ）A醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH7C1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO）1mol/LD在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4 【答案】C 8、现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01mol·L1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10m

6、L 0.01mol·L1的盐酸溶液【答案】C 9、25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；DH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B将水加热，KW增大，pH不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变【答案】D【解析】试题分析：A不正确，增大c(OH-)，平衡逆向移动，但平衡时c(OH-)仍然比用来大。加热促进电离，水的离子积常数增大，倾注了浓度增大，pH减小，B不正确。醋酸钠溶于水水解显碱性，促进水的电离， C项不正确。硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，抑

7、制水的电离，但KW不变，D项正确。答案选D。考点：水的电离点评：本题主要考查水电离平衡的影响因素，比较简单基础。10、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D【答案】A11、已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的p

8、H为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于25【答案】A【解析】某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=1×10-12,加入NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1 mol·L-1,反应后的溶液呈碱性。根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),由NaHSO4=N

9、a+H+S和H2OH+OH-可知c(Na+)=c(S),故C正确。12、量取18.40mL的酸性KMnO4溶液应选用()A酸式滴定管B碱式滴定管C量筒 D容量瓶【答案】A13、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为a>bB水的电离常数K电离数值大小关系为b>dC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性【答案】B【解析】a、b两点水的离子积分别为1×1014、1×1012，温度越高水的离子积越大，所以b点对应的温度较高，A项错误。由于b点

10、对应的温度高于d点，所以b点时水的电离常数大于d点，B项正确。温度不变时，水的离子积不变，加入NaOH不可能使溶液从c点变到a点，因为这两点c(H)不相等但c(OH)相等，水的离子积不相等，故C项错误。由于b点水的离子积为1×1012，所以将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，溶液显中性，D项错误。14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)1×1014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+) / c(OH)1012的溶液中：NH4、

11、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN【答案】C【解析】解析：ApH1酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（OH- ）=1×10-13mol？L-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子HCO3均不能共存， 故B错误；Cc(H+) / c(OH)1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故C正确；DFe3+和SCN不能共存，故D错误；故答案选C 15、25时，下列四种溶液：pH0的盐酸；1mol·L1KNO3溶液；0.01mol·L1氢氧化钠溶液；pH9的碳酸

12、钠溶液；pH4的氯化铵溶液，由水电离出的H浓度由大到小的顺序为()A>>>>B>>>>C>>>>D>>>>【答案】C【解析】中盐酸抑制水的电离，水电离出的H浓度等于溶液中的OH浓度，c(OH)1×1014mol·L1；溶液呈中性，水电离的H浓度：c(H)1×107mol·L1；氢氧化钠抑制水的电离，溶液中H来自水的电离：c(H)1×1012mol·L1；碳酸钠结合水电离的H，溶液中OH浓度等于水电离的H浓度，c(OH)1×105m

13、ol·L1；氯化铵促进水的电离，NH结合水电离的OH，溶液中H就是水电离出来的，c(H)1×104mol·L116、近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ Cr2 (SO4) 3+ + .（1）此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。（2）完成并配平上述反应的化学方程式。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子

14、的物质的量为 mol。（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 。 【答案】(1)K2Cr2O7；C；（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；（3）A；（4）3；（5）91.2%【解析】 （1）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，即被氧化的元素是C，氧化产物是CO2。（2）根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2+ 2Cr2 (SO4)

15、 3+2K2SO4+8H2O. （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性，因此选项是A。（4）根据反应方程式可知：每转移12mol的电子，产生还原产物Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为3mol。（5）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K2Cr2O76FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol，则n(FeSO4)=2.4×10-3mol，m (FeSO4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。则该试样中

16、FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。17、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中

17、溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00【答案】（1） 偏大 （2）无 粉红 （3）22.60 （4）0.2000 【解析】（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用标准NaOH溶液润洗23次，再注入标准NaOH溶液，否则NaOH溶液被稀释，所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。（

18、2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。（4）该实验中，两次平行实验中所耗NaOH溶液的体积不得超过0.02mL（半滴）第二次实验的数据误差太大，应舍去，故取第一、三次所用NaOH溶液体积计算其平均值为20.00mL，然后代入公式进行计算：，c(HCl)=0.2000mol·L-1。18、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有 。(2)取10.00mL待测液，用 量取。(3)用0.2000 mol·L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转

19、 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。(4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10【答案】（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2）碱式滴定管（3）左 酸 右 锥形瓶内溶液颜色变化（4）0.4000mol/L【解析】试题分析：用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质：(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 。

20、(2)取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取，精确度高，不能用量筒。(3)用0.2000 mol·L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点。由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第一次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(20.40-0.50)×0.2000 /10，由C(H+)*Vb=C(OH-)*Va得第二次C(OH-)=C(H+)*Vb/Va =(24.10-4.00)×0.2000 /10，求两次的平均值C(OH-)=0.4000mol/L。考点：酸碱中和滴定点

21、评：酸碱中和滴定注意事项一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒34滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。四 每次滴定最好从“0.00”ML处开

22、始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。五 计算时应注意A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。六 数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复试验23次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。19、测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(含杂质Pb2)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比11进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。步骤2：加入c1mol·L EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至

23、100mL。步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。(1) 步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(2) 根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为_(用含字母的代数式表示)。(3) 若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2(SO4)3·18H2O的质量分数将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】(1) 100mL容量瓶、胶头滴管(2) (3) 偏高【解析

24、】(1) 溶液稀释至精确体积，类似于溶液的配制，用容量瓶。(2) 样品中的Al3量是(c1V1×1034c2V2×103)mol，nAl2(SO4)3·18H2O1/2(c1V1×1034c2V2×103)mol，mAl2(SO4)3·18H2O233(c1V1×1034c2V2×103)g，质量分数为。(3) 该杂质被理解为Al3参与反应，导致含量偏高。20、某温度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x与y的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH。(2)求该温度下0.01

25、 mol/L NaOH溶液的pH。【答案】(1)7.5(2)13【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，(1)由题图知：Kwc(H)·c(OH)1015故中性溶液的pH7.5。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/Lc(H) mol/L1013 mol/LpH13。21、某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）白色沉淀甲是 ；（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ；（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是

26、否存在的离子是 。【答案】（1）BaSO4（2）CO32-+2H+ CO2+H2O NH4+OH- NH3+H2O（3）NH4+、CO32-、SO42- K+【解析】22、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若X的强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 （3）若A、

27、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。【答案】（1）d e（2分） （2）FeCl3（1分）；2Fe3+Fe 3Fe2+（1分），防止Fe2+被氧化（1分） 用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（2分）（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）。 （3）Al(OH)3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HCl（或其他强酸）（1分） Al3+3OH Al(OH)3（1分）；AlO2+H+H2O

28、 Al(OH)3（2分）23、A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 mol·L1 E溶液中只有3种离子，且溶液中的1012。若B为气态氢化物，则BC的化学方程式为_。在AC的反应中，每转移1 mol e就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色；E是一种不溶性碱。则：()BC的离子方程式为_。()DE的化学方程式为_。()选用一种试剂R与E反应实现EC的转化，则R为_；该反应的离

29、子方程式为_。若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。写出反应的离子方程式：_。(3)若AE均为化合物，且均含有元素Y。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC也是工业制备C的普遍方法。Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式(列出计算过程)。【答案】(1)2H2S3O2=2SO22H2OS(g)O2(

30、g)=SO2(g)H574.0 kJ·mol1(2)()2Fe3Fe=3Fe2(合理答案给分)()4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3()氢碘酸(或HI)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O8Al3NO35OH2H2O=3NH38AlO2(3)设上述合金中含a mol钠、b mol钾ab0.075×223a39b5.05a0.050 molb0.10 mol该钠钾合金化学式为NaK2【解析】：(1)0.05 mol·L1 E溶液中的1012，可知c(H)0.1 mol·L1，E为二元强酸(H2SO4)；A、B、C、D分别为S、H2S、

31、SO2、SO3；BC的反应为SO2SO2,1 mol S参加反应转移4 mol e，所以1 mol S参加反应放出574.0 kJ热量；(2)B为Fe3，所以单质A为Fe、白色沉淀D为Fe(OH)2、不溶性碱E为Fe(OH)3、C为Fe2；()Fe(OH)3Fe2的过程既需要酸，也需要还原剂，常见的有HI；金属A既可以形成显酸性的盐、也可以形成显碱性的盐，所以A为Al，B、C分别为Al3、AlO2、白色沉淀D为Al(OH)3、E为Al2O3，Al、NO3、OH反应生成NH3，在碱性条件下铝元素应以AlO2的形式存在，用水配平即可；(3)淡黄色固体化合物A为Na2O2，浓度相同时B的碱性大于C，

32、所以B、C分别为NaOH、Na2CO3；侯德榜制碱法及电解D是水溶液可知D为NaCl、E为NaHCO3，所以金属Y为Na。24、25时,pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na) c(CH3COO) （填“ >” 或“”或“<”）。【答案】酸， c(Na) c(CH3COO) 。25、食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是 。A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2OB食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定C若测得该品牌食醋的物质的量浓度为