浙江省温州市2015-2016学年高二10月适应性测试化学(选考)试题

1、绝密考试结束前2015 年 10 月温州市新高中选考适应性测试卷化学试题姓名： 准考证号： 考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题 部分为 30 分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用 橡皮擦净。4.非选择题的答案须要用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷 上无效。选择题部分可能用到的相对原子质量 H-1Fe-56Ag-108Ba-137一、选择题

2、I（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项是符合题意的。不选、多选、 错选均不得分）1世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A1级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒方面有 广泛的应用。ClO2属于C-12O-16S-32Br-80Na-23Mg-24Al-27K-39A氧化物B酸C碱D盐2下列仪器中不可以加热的是ABCD3与 KCl 化学键类型相同的物质是AHClBMgCl2CH2DCO24下列微粒中，化学性质最稳定的是ANeBNaCClDO25下列有关乙烯的说法中，不正确的是A乙烯的分子式为 C2H4B乙烯分子中含有的官能团是碳碳双键C乙烯在一定条件下能与水

3、发生加成反应得到乙醇D乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了取代反应化学（选考）试题第 1 页 共 8 页D苯在浓硫酸并加热条件下能与浓硝酸发生加成反应得到硝基苯12下列叙述中不正确的是 A干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色 B镁条可以在二氧化碳气体中燃烧 C二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 D常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化13下列有关物质工业生产的说法正确的是C向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出10下列说法不正确的是A取用少量稀硫酸，可用胶头滴管 B进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C用pH试纸检验气体时，需对试纸进行润湿

4、 D新制的氯水，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11下列说法正确的是A 石油分馏得到的各个馏分都是纯净物B 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒6下列化学方程式中，属于复分解反应的是A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CCaO + H2O = Ca(OH)27下列化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2CH2O 的电子式：8下列过程中，不属于化学变化的是A蛋白质在加热条件下发生变性BFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OD2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2BCl的结构示意图：D原子核内有 8 个中子的氧原子：18O8B油脂在碱性条

5、件下发生皂化反应D同素异形体之间的转化C用聚光手电筒照射胶体产生丁达尔效应9下列物质的水溶液因水解呈碱性的是AAlCl3BNa2CO3CNH4ClDK2SO4A工业上用焦炭还原二氧化硅制得粗硅的原理为：SiO2+CSi+CO2B工业上通过电解氯化镁溶液制得镁单质C炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣D硫酸工业生产过程中，在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2化学（选考）试题第 2 页 共 8 页L 一 114常温下，01 mol·L1NaA 溶液的 pH=11。下列说法不正确的是AHA是弱酸BHA的电离方程式

6、为：HAH+A一C该溶液中：c(HA)+c(A-)=01molL一1D该溶液中：c(OH-)+c(A-)= c(H+)+c(Na+)15下列离子方程式不正确的是A过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH一 HCO3一 2Na+ + 2OH一B氧化钠与水反应：Na2O + H2OCMnO2与浓HCl反应制Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl一 Mn2+ Cl2+ 2H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+16下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，正确的是 AFeCl2溶液（FeCl3）：加入过量Cu后过滤 BNa2CO3固体(NaHCO3)：加热CCH3COOCH2C

7、H3 (CH3COOH)：加NaOH溶液后震荡、分液DCl2(HCl)：通过NaOH溶液后干燥17下列实验装置图所示的实验操作，正确的是D 分离互不相溶的两种液体A干燥 Cl2B配制 100ml 01mol·硫酸溶液C分离沸点相差较大的互溶液体混合物18右图是 H2 和 Cl2 反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知A反应物的能量总和小于生成物的能量B生成1molHCl(g)需吸收 923KJ的能量H=1846 KJ·mol一1H=1846 KJCH2(g) + Cl2(g)DH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 2HCl(g)19如图所示，下列说法正确的是A

8、该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 B电子从锌片流出，经导线流向铜片 C工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝 D锌片发生还原反应20下列有关物质应用的说法中，不正确的是 A氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水 B镁燃烧会发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火 C二氧化硅常用于制造集成电路 D浓硫酸常用于干燥气体电流计ACuZn稀硫酸化学（选考）试题第 3 页 共8页21在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)3H2(g)中正确的是A若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢B若反应前10s时，H2减少了03mol，则v(H2)=0.03mol·L一1·s一

9、12NH3(g)，下列说法C若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态D若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3，则表明该反应达到了平衡状态22用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，112L H2O中含有的原子数为1.5NA B100g质量分数为98%的H2SO4溶液中所含的氧原子的物质的量为4NA C常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子数是0.1NA D1 mol·L1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA23四种短周期元素的相关信息如下表如示：下列说法正确的是A原子半

10、径大小顺序：W>Z>Y>XBY 分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型相同 C最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<W D最低价气态氢化物的热稳定性：Y>W24下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K、Fe3、Cu2、Ag、Ca2、CO 2-、SO 2-34Cl中的若干种离子，该小组同学取 100mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯 化钡溶液，再滴加 1 mol·L1 盐酸，实 验过程中沉淀质量的变化如图所示，下 列说法正确的是A水样中一定不存在 Fe3、Cu2，可能存在 Ag2- B水样中一定存在 CO3 、SO

11、4 、Cl2-CBC 段曲线所表示反应的离子方程式为 CO32-+2H+CO2+H2OD水样中一定存在 K，且 c(K)0.6 mol·L1化学（选考）试题第 4 页 共 8 页元素相 关 信 息X最外层电子数是其内层电子数的2倍Y它是地壳中含量最高的元素ZZ2+与Y2-具有相同的电子层结构W它与X同主族25某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：下列有关的说法中，不正确的是A实验中，混合物过量B原混合物样品中 n(NaHCO3)n(KHCO3)1:1C盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L1D实验反应后，至少需

12、继续加入 50ml 的该盐酸溶液才能把 27.6g 的混合物全部反应非选择题部分二、非选择题（本大题公 7 小题，共 50 分）26（4 分）利用含淀粉的物质可以生产物质 D，其中 B、D 是日常生活中白酒和食醋中的主要成分。在一定条件下，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：（1）写出物质 B 中官能团的名称 （2）可用于检验 A 的试剂是 （3）写出 B 和 D 在一定条件下发生反应的化学方程式 27(6 分) X、Y、Z 是中学化学中常见的单质或化合物，且 X、Y、Z 均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：（1）若 X 是一种生活中使用量最大的金属单质，写出 Z

13、 与 Cu 反应的离子方程式 （2）若 X 是一种非金属单质，常温下为固体；Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出构成 X 单质的元素在周期表中的位置 写出 Z 和 Cu 反应的化学方程式 化学（选考）试题第 5 页 共 8 页实验序号V(盐酸)50mL50mL50mLm(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L28(5 分)利用右图装置可以验证非金属性的变化规律。（1）仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用 。（2）若要证明非金属性：C>Si，则 A 中加稀硫酸、B 中加 Na2CO3、C 中加 （写

14、化学式），观察到 C 中溶液的现象为 。29(5 分)室温下，向 100mL NaOH、Ba(OH)2 的混合溶液中加入 100mL0.3mol·L1 的 H2SO4 溶液，充分反应，得沉淀 2.33g，反应后测得溶液的 pH=13（假设反应后溶液的总体积为 200mL）。 请计算：（1）原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是 mol。（2）原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 mol·L1。30【加试题】(10 分)天然气是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。（1）有一种化合物 X 由两种元素组成（质量比为 3：1），溶于水能产生一种白色絮状沉淀与一种 天

15、然气为主要成份的气体，该白色絮状沉淀易溶于 NaOH 溶液。X 的化学式为 。（2）已知工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇,-1DH1 = +206.0kJ × molDH 2 <0（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)回答下列问题CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)下列关于制备合成气反应（i）的说法中正确的是 A. 低温条件下有利于逆向自发B. 恒温恒容时，混合气的密度不再随时间而变化，说明达到平衡单位时间内消耗 n molCH4，同时生成 n molCOC.D. 其它条件不变时，温度升高，反应速率加快的原因是提高活化

16、分子百分数合成甲醇反应（ii）：将 1.0mol CO 和 2.0mol H2 通入反应室（容积为 100L在一定条件下发生反应。CO 的物质的量与温度的关系如图所示。已知T1时达到平衡的时间为 5min，则从反应开始到平衡，用 CO 表示的平均反应速率为：v(CO) = _ mol·L1·min1 图 1 中 T T (填；12“<”、”“>”或“=”）。T1 时的平衡常数 K= （填数字）。据研究，反应（ii）可用 Cu2O 作催化剂，反应体系中含少量的 CO2 有利于维持 Cu2O 的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。31【加试题】(10 分)溴化镁(

17、MgBr2)可做有机反应催化剂、污水处理剂，医疗上可用作镇定剂、抗痉挛药物质。实验室用某菱镁矿矿石（主要成分为 MgCO3，还含有少量 SiO2、Fe3+等杂质）制 备 MgBr2 的主要流程如下：化学（选考）试题第 6 页 共 8 页已知：常温下，1mol·L1 下列离子在不同 pH 下转化为氢氧化物沉淀情况如下表：请回答下列问题：（1）上述使用的氢溴酸(HBr) 的物质的量浓度为 2.00 mol·L1 ，若用质量分数 40.0%（密度为1.38g/ml）的氢溴酸配制 500ml 的 2.00mol·L1 的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 移液管、 、

18、 。（2）试剂 a 可选的试剂是 。A. MgOB. Ca(OH)2C. MgCO3D. NaOH（3）步骤所含的操作依次是 、 、抽滤。（4）步骤抽滤应选装置是 。（5）步骤要得到 MgBr2 应在 条件下进行。（6）制得的 MgBr2 可以通过如下步骤测定其纯度：称取 10.00g 无水溴化镁样品；溶解；滴入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，充分反应后过滤；洗涤、干燥；称量。若得到 18.80g溴化银，则溴化镁的质量分数为 。32【加试题】以甲苯（C7H8）为原料可以合成 E 与高分子化合物 I，合成路线如下：已知：化学（选考）试题第 7 页 共 8 页物质名称开始沉淀 pH 值完全沉淀 pH 值Mg2+9.310.8Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7请回答：（1）由 D 生成 E 的化学方程式 。（2）以 H 为单体合成的 I，则 I 的结构简式为 。（3）同时符合下列条件下的 H 的所有同分异构体的结构简式是 含有-NH2 与苯环1H 核磁共振谱图表明，苯环上有两种不同化学环境的氢（4）写出由甲苯为原料，合成合成路线流程图示例如下：的路线流程图（无机试剂任用，）化学（选考）试题第 8 页 共 8 页2015 年 10 月温州市新高中选考适应性测试卷化学试题答案及评分参考一、