河北省邯郸市魏县第一中学、曲周县第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中联考试题

1、河北省邯郸市魏县第一中学、曲周县第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中联考试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。 第卷（选择题 共46分）一、单选题（本题包括23题，每题2分）1、已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)   H Q kJ·mol1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（    ）Aab               Ba     

2、 Cb                Dba2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g)O2(g)反应的H+(2×283.0)kJ/molCH>0，S>0，在任何温度下都不可自发进行。D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是

3、甲烷的燃烧热3、已知热化学方程：为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（   ）A58/94mol           B58/(94×2) mol           C(58×2)/94mol          

4、60;D(94×2)/58mol    4、下列溶液一定呈中性的是A溶液中 （KW为溶液所处温度时水的离子积常数）BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D等体积0.1 mol·L1硫酸与0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液混合后的溶液5、下列叙述正确的是（    ）A常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H>0B强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力CCH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D常温下就能发生的化学反应一定是放

5、热反应6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  H0下列叙述正确的是(   )A加入少量W，逆反应速率增大   B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡      D平衡后加入X，上述反应的H增大7、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（    ）A反应的化学方程式：2NMBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于

6、逆反应速率D反应开始时只投入了N8、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（）ABCD9、1000 K时反应 C(s)2H2(g)CH4(g)的K0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L1、CH4 0.2 mol·L1时，上述反应（    ）A正向移动         B逆向移动        C达到平衡    

7、    D不一定10、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是 （   ）A相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应的平衡常数KC该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)D往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大11、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）BNa

8、HSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）C常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H+）：12、下列叙述正确的是（    ）ASO2是电解质，其水溶液能导电  B酸式盐的水溶液一定呈酸性     C常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐

9、酸D常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-1413、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（     ）A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×1011mol·L1B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C、醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同14、下列说法正确的是（    ）A明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别

10、与等物质的量的HCl和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同15、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO316、将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是Ac(HX) >c(X)Bc(Na+)<c(X) Cc(H+)+c(Na+) = c(OH)+c(X)Dc(HX)+c(X)=0.2mol/L17、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（    ）A明矾KAl(SO4)2

11、·12H2O溶液加热              BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl                      D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体18、下列关于02mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（ 

12、;   ）A溶质电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-B25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D温度升高，c(HCO3-)增大19、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（     ）适量HCl(g)；适量NaOH(s)；适量KOH(s)；适量NaHS(s)；适量的水A      B     

13、C       D20、如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（   ）A A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4  C A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液21、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2N

14、i(OH)2。有关该电池的说法正确的是（    ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- =NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动22、新型NaBH4 / H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为1价)，有关该电池的说法正确的是（    ）A放电过程中，Na从正极区向负极区迁移B电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性C电池负极区的电极反应：BH48OH8e=BO26H2OD电池反应中，每消耗1 L 6 m

15、ol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个23、用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极,电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H的浓度（假设溶液体积不变）是（   ）A1.5mol/L     B. 0.75mol/L      C. 0.5mol/L     D. 0.25mol/L 第卷（非选择题 共54分）24（14分）、在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽

16、空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：已知：（1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为               。（2）计算在80时该反应的平衡常数K               。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色         

17、     （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）               ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）               。A、增大N2O4的起始浓度        B、向混合气体中通入NO2C

18、、使用高效催化剂            D、升高温度（5）如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。25、（13分）食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：请回答下列问题：（1）定温度下，向0.1 mol·L1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是_（填代号）。a溶液的pH增大   &#

19、160;              bCH3COOH的电离程度增大c溶液的导电能力减弱            d溶液中c（OH ）c(H )不变（2）25时，0.10 mol·L1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH）：_ mol·L1。（3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液和20 mL 010 mol·

20、L1HNO2 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。反应开始时，v(CH3COOH)_v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_.充分反应后两溶液中c（CH3COO）_c(NO2)（填“>”、“<”或“=”）。（4）25C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=_。26、（13分）（1）在25、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_    

21、60;              。（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为              。（3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变

22、化为              （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入              (填序号).ACuO        BCu(OH)2        CCuCO3   

23、60;    DCu2(OH)2CO3（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为              （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。27.（14分）质子交换膜燃料电池广受关注（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气已知：C（s）+O2（g）CO（g） H1=110.35kJ·mol12

24、H2O（l）2H2（g）+O2（g） H2=+571.6kJ·mol1H2O（l）H2O（g） H3=+44.0kJ·mol1则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H4= （2）燃料气（流速为1800mL·h1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除160、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 灼烧草酸铈Ce2（C2O4）3制得CeO2的化学方程式为 在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测

25、得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好催化剂为 - HIO3，120时，反应1h后CO的体积为 mL(3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图该装置中 （填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为 答案及解析单选题1-5 ABBAA 6-10CADAC 11-15BCADB 16-23DBBAD ACC24、14分（1）0.0020mol/（L·s）    （2） 1.8 mol/L（本空3分）（3） 变浅    （4） D  AB

26、（5）（本空3分），其余每空2分【解析】（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；A 增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确； B 向混合气体中通入NO2，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则c(NO2)/c(N2O4)值变小，正确； C 使用高效催化剂，平衡不移动，则c(NO2)/c(N2O4)值不变，错误； D 该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则

27、c(NO2)/c(N2O4)值变大，错误；故答案为：D；AB；（5）当升高温度，化学反应速率增大，到达平衡所需时间减小，平衡向正反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60曲线为: 25、13分（最后一空3分，其余2分）（1）ad   （2）10-3  （3） < 因K(HNO2)>K(CH3COOH),说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c(H)大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快，< （4）

28、 18【解析】（1）根据CH3COOH CH3COO+H+，向醋酸溶液中加入少量的CH3COONa 晶体，导致CH3COO的浓度升高，平衡逆向移动，溶液在H浓度降低,PH升高，醋酸的电离程度减小，溶液中的离子浓度增大，温度不变，c（OH ）c(H )=Kw不变，选ad；（2）能水解的盐促进水的电离，25时，0.10 molL-1Na2CO3 溶液中的OH都是由水电离得到，该溶液的pH=11，OH=10-3mol/L，则溶液中由水电离出的c（OH）为10-3 molL-1。（3）化学反应速率的快慢取决与H浓度的大小，根据K(HNO2)>K(

29、CH3COOH),说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2 溶液的c(H)大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快；根据题意充分反应后，两溶液分别是醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，根据越弱越水解，醋酸酸性小于亚硝酸，所以亚硝酸钠水解能力弱，NO2-浓度减小的少，所以充分反应后两溶液中c（CH3COO）小于c(NO2)（4）c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/H=(1.8×10-5)/10-6=18.26、13分（1）CH4 (g) + 2O2 (g)CO

30、2(g) + 2H2O(l)    H= 16QkJ·mol1（3分）（2）N2H4+4OH4e=N2+4H2O  （3分）（3）变小     AC   （4）12g（3分）【解析】（1） 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在25、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热16Q kJ，因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4 

31、(g) + 2O2 (g) =CO2(g) + 2H2O(l)    H= 16QkJ·mol1。（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极肼失去电子，电极反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2O。（3）反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，这说明石墨电极附近有氢氧根产生，因此该电极是氢离子放电，即该电极是阴极，则铁是阳极，M是正极，N是负极，乙烧杯中铜电极是阴极，石墨电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，所以乙烧杯中石墨电极附近pH值变小。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），由于电解产物是铜、氧气