2020届高中化学高考总复习必背知识点总结全

1、. . jz* 高考化学一轮复习知识点总结、根本概念与根底理论：一、阿伏加德罗定律1内容： 在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同定“一同。2推论1同温同压下，v1/v2=n1/n2同温同压下， m1/m2= 1/ 2注意： 阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。使用气态方程pv=nrt 有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考察气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 105pa 、 25时等。物质状态： 考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。物质构造和晶体构造：考察一定物质的量的物

2、质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体he、ne 等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体构造：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存1由于发生复分解反响，离子不能大量共存。1有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。2有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存； mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存； fe2+与 s2-、ca2+与 po43-、 ag+与

3、i-不能大量共存。3有弱电解质生成。如 oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、 c17h35coo-、等与 h+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如hco3-、 hpo42-、hs-、h2po4-、 hso3-不能与 oh-大量共存； nh4+与 oh-不能大量共存。4一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响。如3a

4、lo2-+al3+6h2o=4al(oh)3等。2由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。1具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 s2-、hs-、 so32-、i-和 fe3+不能大量共存。2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如 mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与 s2-、 hs-、so32-、hso3-、i-、 fe2+等不能大量共存；so32-和 s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o 反响不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不

5、能大量共存双水解。例： al3+和 hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等； fe3+与 co32-、hco3-、alo2-、clo-等不. . jz* 能大量共存。4溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如 fe2+、fe3+与 scn-不能大量共存；fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液 h+、碱性溶液 oh-、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 h+或 oh-=1 10-10mol/l 的溶液等。有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。s2o3

6、2-在酸性条件下发生氧化复原反响：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 注意题目要求“大量共存还是“不能大量共存。6、审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：fe2+与 no3-能共存，但在强酸性条件下即fe2+、no3-、h+相遇不能共存；mno4-与 cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与 so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下那么不能共存。2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱oh-、强酸 h+共存。如 hco3-+oh-=co32-+h2ohco3-遇碱时进一步电离；hco3-+h+=co2 +h2o 三、氧化性、复原性强弱的判断1根据元

7、素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素， 价态越高， 其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。2根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂 氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，那么其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3根据反响的难易程度注意：氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其复原性就越强。同一元素相邻价态

8、间不发生氧化复原反响。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表极少数例外；. . jz* 4、常温下与酸反响煌剧烈程度；5、常温下与水反响的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反响；7、高温下与金属氧化物间的置换反响。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，

9、随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反响；6、其他，例：2cus=cu2scucl2点燃=cucl2所以， cl 的非金属性强于s。六、“ 10电子、“ 18电子的微粒小结(一)“10 电子的微粒：分子离子一核 10电子的ne n3-、o2-、f-、na+、mg2+、al3+二核 10电子的hf oh-、三核 10电子的h2o nh2-四核 10电子的nh3h3o+五核 10

10、电子的ch4nh4+(二)“18 电子的微粒分子离子一核 18电子的ar k+、ca2+、 cl 、s2-二核 18电子的f2、hcl hs-三核 18电子的h2s 四核 18电子的ph3、 h2o2五核 18电子的sih4、 ch3f 六核 18电子的n2h4、ch3oh 注：其它诸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦为 18 电子的微粒。七、微粒半径的比较：1、判断的依据电子层数：一样条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如：n

11、amgalsipscl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：linakrbcs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 fefe2+fe3+八、物质溶沸点的比较1不同类晶体：一般情况下，原子晶体 离子晶体 分子晶体. . jz* 2同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，那么熔沸点高，反之那么小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，那么其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，那么熔沸点越高。hf 、h2o、nh3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键

12、长越小、键能越大，那么熔沸点越高。3常温常压下状态熔点：固态物质 液态物质沸点：液态物质 气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力范德瓦尔斯力：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的n、o、f 与 h 之间 nh3、h2o、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：f-h f-h f-h 代表氢键。氢键o o h h h h o h h 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强

13、的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的正负电荷中心能重合的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：o2、h2、cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：o3、p4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子假设几何构造对称那么为非极性分子如： co2、cs2直线型、 ch4、ccl4正四面体型极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的正负电荷中心不能重合的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：hcl、no 、co 等多原子分子：含极性键的多原子分子假设几何构造不对称那么为极性分子如： nh3(三角锥型 )、h2o折线型或v 型、 h2o2 .

14、 . jz* 十、化学反响的能量变化定义：在化学反响过程中放出或吸收的热量；符号：h单位：一般采用kjmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反响所放出或吸收的热量。反响热：表示方法：放热反响h0，用“+表示。燃烧热：在101kpa 下， 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成1molh2o 时的反响热。中和热：强酸和强碱反响的中和热：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l); h =-57.3kjmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热| h| 1：卤代烃 ccl4、氯仿、溴苯等、cs2；下层变无色的1：直馏汽油、

15、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃如已烷等等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机1 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；4 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；5 酚类6 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；7 煤产品煤焦油；8 天然橡胶聚异戊二烯。二无机1 氢卤酸及卤化物氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物；. . jz* 2 亚铁盐及氢氧化亚铁；3 2 价硫的化合物h2s、氢硫酸、硫化物；4 4 价硫的化合物so2、h2so3及亚硫酸盐；5 双氧水 h2o2，其中氧为1 价

16、注：苯的同系物被kmno4h+溶液氧化的规律：侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子那么被氧化成co2。倘假设侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，那么不能被氧化。如：、化学实验：不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中co2的作用：生石灰、naoh 、ca(oh)2溶液、 ba(oh)2溶液、 naalo2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、na2o、na2o2；2由于空气中h2o 的作用：浓h2so4、 p2o5、硅胶、 cacl2、碱石灰等枯燥剂、浓h3po4、无水硫酸铜、 cac2、面碱、 naoh 固体、生石灰；3由于空气中o2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、no 、

17、天然橡胶、苯酚、2 价硫氢硫酸或硫化物水溶液、4 价硫 so2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、fe(oh)2。4由于挥发或自身分解作用：agno3、浓 hno3、h2o2、液溴、浓氨水、浓hcl 、cu(oh)2。化学实验设计思维模型：实验中水的妙用一、水封： 在中学化学实验中，白磷、 液溴需要水封， 少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖， 既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出， 又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒， 它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进展水封减少其挥发。二、水浴： 酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(5060 )、乙酸乙酯的水解 (7080)、硝

18、酸钾溶解度的测定(室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反响需用温水浴加热即可。三、水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，n：， h2， c2h4，c2h2，ch4，no。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中参加某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 no 气体中的n02杂质。五、物质鉴别剂：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进展物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。ch3kmno4h+cooh ch2ch3kmno4h+cooh c(ch3)3 c(ch3)3 . . jz* 六、查漏： 气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。、化学计算一有关化学式的计算1通过化学式，根据组成物质的各元素的