物质的量的单位

1、物质的量的单位摩尔一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子2某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是()AM gB1/M gCM/6.02×1023g D6.02×1023/M g3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总

2、数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和C和 D4某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是()A64 B32C96 D1245设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB1.8 g NH中含有的质子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA6偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)

3、的摩尔质量为60 gB6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/molD6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子7双选题设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为()A12a/b B12b/aCbNA DaNA二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_(3)

4、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_9(10分)在一定条件下，有下列物质：8 g CH46.02×1023个HCl分子2 mol O2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_10(12分)某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义(1)_.(2)_.(3)_.(4)_.11(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子

5、的个数之比为_(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A 的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_气体摩尔体积一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L/molB20，1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体体积约为44.8 L2下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)其中能表

6、示等质量的氢气与氦气的是()3双选题下列各组物质中，分子数相同的是()A5 L Cl2与5 L HClB36 g H2O 与标准状况下44.8 L CO2C25，1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2D0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水4双选题在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()A体积都是22.4 LB具有相同的体积C都是双原子分子 D具有相同的分子数目5(2011·南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 molC体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol6在标准状

7、况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为()A16.8 L B14 LC19.6 L D8.4 L7如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A22.4bc/(aNA)LB22.4ab/(cNA)LC22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值(1)摩尔质量比_；(2)密度比_；(3)物质的量比_；(4)体积比为_；(5)分子数比_9.(9分)某常见气体在标准状

8、况下的密度为1.25 g/L.(1)该气体的相对分子质量为_(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为_；若该气体的分子式为AB型，其名称为_10(9分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_11(11分)(2010·青岛高一期中检测)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体

9、产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)分散系及其分类一、选择题(本题包

10、括7小题，每小题3分，共21分)1科学家在自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是()A溶液B悬浊液C胶体 D乳浊液2Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()AFe(OH)3胶体粒子的大小在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸3(2011·黄石二中测试)下列关于胶体的叙述中正确的是()A胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种B用丁达尔效应可区分F

11、e(OH)3胶体、水、CuSO4溶液C用过滤器可以将胶体和溶液分开D胶体的本质特征是发生丁达尔效应4双选题下列分散系的分散质粒子不能透过滤纸的是()A悬浊液 B胶体C乳浊液 DNaCl5下列关于胶体的说法中正确的是()A胶体外观不均匀B胶粒做不停的、无秩序的运动C胶粒不能通过滤纸D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6“纳米材料”是粒子直径1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A BC D7双选题下列关于胶体的认识错误的是()A鸡蛋清溶液通电可产生电泳现象B将一束强光通过淀粉

12、溶液，能产生丁达尔效应C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D纳米材料属于胶体二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)(2011·北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明)(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_.(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：_.9(9分)把10 mL淀粉胶体和5

13、mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋侵入烧杯中的蒸馏水中已知碘可使淀粉变蓝色，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_.(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_.(3)由上述实验得出的结论是_.10(8分)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷胶粒的胶体相互混合时，则发生聚沉现象有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液现将有关实验现象记录如下：(提示H2SiO32NaOH=Na

14、2SiO32H2O)(1)电场中甲液体的阳极(显正电性)周围颜色变浅，阴极周围颜色变深(2)将一束光通过乙 ，无丁达尔效应(3)将乙慢慢加入丙液体中，先出现聚沉，然后液体变清则甲为_，乙为_，丙为_，丁为_11(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_(3)向(

15、2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是_.随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_离子反应及其发生的条件一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO32下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合

16、：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O3双选题将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2：CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O：BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3：Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O：2KOHH2SO4=K2SO42H2O4已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、ClBMg2、Ba2、ClCNa、OH、CODN

17、a、K、Cl5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化铜与盐酸的反应：OHH=H2OB澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO26只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)27下列离子方程式中错误的是()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钙溶液跟盐酸反应：HOH=H2OC醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O

18、D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_(2)写出混合液A的离子方程式_；溶液B的离子方程式_9(9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为

19、_(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_AClBNOCCO DOH10.(11分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种某环保小组对河水监测时发现甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色丙处河水由浑浊变清丁处河水产生气泡，河水仍清请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲_，乙_，丙_，丁_(2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是_11(12分)

20、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解请你和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动(1)某同学提出的假设是_(2)通过实验可以证明_(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_(4)探究结果为_.(5)反应的离子方程式为_铝的重要化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1有关铝及其化合物的说法错误的是()A铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难溶物质，

21、是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2(2011·泉州高一期末)只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号中是杂质)的是()AMg(OH)2Al(OH)3BMgCl2(AlCl3)CMg(Al) DMgO(Al2O3)3(2011·曲阜师大附中测试)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)34在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO的物质的量浓度是()A. mol

22、/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L5双选题向50 mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 mol/L B3 mol/LC1.5 mol/L D3.5 mol/L6有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L.要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/LNaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL7把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液

23、中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)根据要求回答问题(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半9(9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和

24、Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_(2)固体E所含物质的化学式为_(3)反应的离子方程式为_10(10分)设计实验方案，验证明矾中含有K、Al3和SO，写出实验步骤、实验现象及结论.实验步骤实验现象结论11.(11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A

25、的物质的量为_，转移电子的物质的量为_铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()ANaBFeCl3CAl DCu2将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况)，将铝加入到100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3 V L下列说法正确的是()A原铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为2 mol/LC铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为133Mg、Al组成的混合物与

26、足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H24将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A123 B632C311 D1115将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL1，该溶液溶质的质量分数为()A.%B.%C.% D.%6将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得

27、到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为()A14.3%B12.5%C87.5% D无法计算7两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21C31 D13二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)(1)分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积比是_；(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_；(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_；

28、(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_9(9分)某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO、OH、NO.已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO生成，则原溶液一定含有的大量的物质是_(填化学式)，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是_(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是_10(10分)(2010·泉州高一检测)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，

29、配成1 L溶液，请计算：氢氧化钠化学纯(CP)500 g品名：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？11(12分)含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)实验设计3：铝镁合金测定沉淀的质量回答下列问题：(1)写出实验设计2、3方案中有

30、关单质铝的化学反应方程式_、_；(2)若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有_(写出3种仪器名称)将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是_(填化学式)；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g求合金中镁的质量分数_；(3)下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是_A实验设计1B实验设计2C实验设计3 D都可以钠的重要化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列金属氧化物中能与水反应生成碱且有气体放出的是()ANa2OBCaOCMgO DNa2O22双选题下列有关焰色反应叙述正确的是()A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰

31、呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸冼净并灼烧至无色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3双选题有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应， 所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液4.(2010·广州花都调研)如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内

32、的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B碳酸氢钠C铝 D铁5(2009·全国卷)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6双选题某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO

33、3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)若将原来的混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是()A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl7CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A3 g B3.2 gC4.4 g D5.6 g二、非选择题(本题包

34、括4小题，共39分)8(8分)干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞()()时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞()时，A中反应自行停止试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)A中发生的化学反应是_(2)在装置B中的淡黄色粉末是_(3)在干燥管C中的白色固体应为_9(10分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃(1)A是_(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发

35、生反应的化学方程式是_(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_所制得的气体用_法收集10(10分)(2010·厦门期中考试)某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下实验：如图所示(1)若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装有的固体最好是_，实验现象是_(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)_其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，能否达

36、到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据_；若不能，请简要说明理由_11(11分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_(2)C装置中放入的反应物

37、是_(3)装置A的作用是_，装置B的作用是_(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平二氧化硫和三氧化硫一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题(2010·华东师大附中高一测试)有关二氧化硫的说法错误的是()A可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C给已

38、被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色DSO2与O2混合很容易生成SO32下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色3双选题下列几种溶液既能检验CO2中存在SO2，又能除去SO2的是()A溴水B酸性KMnO4C饱和NaHCO3溶液 DNaOH溶液4下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色淡黄色沉淀无色B红色无色淡黄色沉淀无色C红色无色淡黄色沉淀深黄色D无色无色淡黄色沉淀深黄色5.高温下硫

39、酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO46(2009·福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁7盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(12分)下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性(6)的作用是_，反应的化学方程式为_.9(9分)A、B是两种有刺激性气味的气体试根据下列实验事实填空写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_.10(7分)已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：(