2018-2019学年陕西省安康市高一(上)期末化学试卷

1、2018-2019 学年陕西省安康市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的1（ 3分）港珠澳大桥在 2018年 1 0 月 24 日正式通车，它是中国建设史上里程最长、投资 最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，创下了多项世界记录，其中有中国首创的深插钢 圆筒快速筑岛技术，这要充分考虑铁在海水中耐腐蚀的问题，因此对铁的性质要作全面 的掌握，下列说法错误的是（ ）A 运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B 古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜C. FeC3溶液

2、可用于铜质印刷线路板制作，利用了 FeC3能从含Cu2+的溶液中置换出铜D .用还原铁粉可除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质23 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（A 漂白粉可用于生活用水的消毒B . Al （OH ） 3可用于中和过多胃酸C .用SiO2制成的光电池可作太阳能电动汽车的核心动力D . Fe203呈红棕色，常用作红色油漆和涂料33分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A .常温常压下，2.2gC02与0.1NA个C2具有相同的体积_ 1B . 1L0.1mol?L H2SO4溶液所含氢原子数目为0.2NAC. 1.4g由N2和CO组成的混合气体含有的原子

3、数目为0.1NAD 7.8gNa2 O2 与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA43 分）下列物质的分类正确的组合是选项纯净物电解质非电解质碱性氧化物A盐酸Na2SiO3干冰Al 2O3B蒸馏水苛性钠SO2Na2OCCuSO4?5H2OCuBaSO4生石灰DFe氯水酒精Na2O2BBCCDD)5. （ 3分）小块金属Na投入下列溶液中发生反应，（忽略温度的影响）有气体生成但没有沉淀产生的是（）A .饱和NaHCO 3溶液B .饱和NaCI溶液C .饱和A1C13溶液D .饱和CuS04溶液第3页（共 22页）6. （ 3分）人们总是用简单的图形来表达复杂的信息，右图是某国外化学教材中一张关

4、于氧化还原反应的插图。由图可知，下列说法正确是（）在该反应中作氧化剂A .B .在该反应中被还原C. Imol参加反应转移电子的数目为D .该反应一定是置换反应7.（3分）已知某溶液中存在较多的Mg2+、SO42、C，则该溶液中还可能大量存在的离子是（A . CO32B. Fe3+C. OHD. Ba2+（3分）比较是学习中最好用的方法之一。下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，说法错误的是（A 热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠B .在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成C .做焰色反应：它们的火焰都呈黄色D .与相同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠9. （ 3分）如图所示，

5、从 A处通入新制备的氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色，由此可判断D瓶中装的试剂不可能是 （）B .浓硫酸C. NaI溶液D .饱和NaCl溶液10. （3分）化学实验中处处表现出颜色变化美，下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）选项ABCD实验石蕊溶液滴入氯将足量CO 2通过饱和FeCb溶液NaOH溶液滴入水中含Na202固体的滴入沸水中继续FeSO4溶液中玻璃管煮沸现象溶液先变红后褪固体由淡黄色变溶液变成红褐色产生白色沉淀，色为白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色A . AB . BC. CD.D11. （ 3分）在生活、生产及化学研究

6、中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（）A .用NaOH溶液可以将 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液区别开B 某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32焰色呈现黄色，则此溶液中一定）结论D. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧, 无K +12. （ 3分）从下列实验事实得出的结论中，错误的是（选项实验事实钠块投入水中，迅速熔成银钠与水反应放热且钠的熔点较低白色小球B铝箔在酒精灯火焰上加热熔氧

7、化铝熔点咼于铝化但不滴落C单质硅常用于制造计算机芯单质硅的导电性很好片D明矶溶于水能生成 Al （ OH ）明矶可用作净水剂3胶体A . AB . BC . CD . D13. （3分）元素及其化合物知识的学习遵循一条线，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（）A . NaNa22 NaoH Na2C03B . HCl Cl2 FeC3 FeC. Al Al 2O3 Al (OH ) 3 NaAlO 2D . Si Si02 H2Si03 Na2Si0314. （3分）下列实验过程中，不会产生气体的是（15.（ 3分）在0.1L由NaCl、MgSO4、MgCl 2组成的混合溶液中，部分

8、离子浓度大小如图A . NaCl物质的量为 0.1 molB .溶质MgCI 2的质量为9.5 gC .向该混合液中加入 0.05 mol BaCI 2可将硫酸根离子完全沉淀D 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的 Cr物质的量的浓度为 03 mol?L-1aiarl1lInrl16. （3分）关于工业制金刚砂的反应：Si02+3CSiC+2CO ,下列说法中正确的是（ ）A . Si2是氧化剂，C为还原剂B .碳的还原性比硅强C .氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 1D . 1mol SiO 2参与反应时，转移电子4mol二、非选择题：共 52分.17. （10分）海洋是生命的

9、摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。目前海洋经济巳经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答F列问题:（1） 实验室制取淡水常用的操作 是,操作使用的玻璃仪器除了烧杯之外必不可少的是。（2） 含溶液中加入试剂 X的目的是使被 （填“氧化”或“还原”成 2；试剂Y的选择原则包括：与碘不反应、与水互不相溶和 。（3） 我国从海水获得精盐后还要添加 （填化学式）来预防地方甲状腺肿。18. （10分）如图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C为常见金属单质，D溶液的焰色反应为黄色。（图中

10、部分产物和反应条件未标出）。请根据以上信息回答下列问题第7页（共 22页）(1) 气体丙的化学式为 。(2) 写出反应 的离子方程式 。(3) 写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式 。(4) 金属C可与高温水蒸气反应，写出该反应的化学方程式：.16.8g金属C参与反应时，反应中转移电子的物质的量为 。19. (10分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1) 下列物质不属于硅酸盐产品的是 。A .陶瓷B .玻璃C .水泥D .生石灰(2) 埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因;工艺师常用(3)工业上常利用反应 (填物质名

11、称)来雕刻玻璃。2C+Si2Si+2CO 制备硅单质,该反应能否说明C的氧化性强于Si? (说明理由)。(4) 有一 Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si ,应如何操作？ 。20. (10分)氯及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1) 25C时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2 (aq)、HCIo和C1O分 别在三者中所占分数(随PH变化的关系如图所示。已知HCIO的杀菌能力比 C1O强，由图分析，用氯气处理饮用水时，PH = 7.5与PH = 6时杀菌效果强的是 PH =时。(2) Ca (C1O) 2、NaC1O2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它

12、们都具有性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂 NaC1O的离子方程式 。(3) 84消毒液的主要有效成分是 NaC1O ,若与洁厕灵(主要是盐酸)混在一起使用则产生有毒气体 C12 ,请写出其化学方程式 。(4) 黄色气体C1O2可用于污水杀菌和饮用水净化，比Cl2的杀菌效果更好，则等物质第6页(共22页)的量的C102杀菌效果是 CI2的倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关）。21. （ 12分）近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（A1N ）导热陶瓷片。下图是从铝土矿（主要成分为A12O3,还含有少量SiO2

13、、Fe203等杂质）中提取 A1 203并生产A1N的工艺流程：（1）"溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2Si03+2NaA10 2+2H20Na2A2Si208j +4NaOH .赤泥的主要成分除了生成的Na2AI 2Si208还有 （写出化学式），Na2A2S208用氧化物的形式表示为 。（2） “酸化”时通入过量 C02与NaA102反应生成A1 （OH ） 3,试写出该反应的离子方 程式。实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。（3） “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为 。（4）已知：AIN+NaOH+H 20 - NaA1

14、0 2+NH 3 .现取氮化铝样品 5.0g （假设杂质只含有炭黑）加到100mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为。（5） 实验室配制 250mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液时，下列说法正确的是 。A 选择规格为250mL容量瓶需查漏才能使用B .用托盘天不称取 NaoH的质量为10gC 趁热将溶液注入容量瓶中并定容，结果导致所配溶液浓度偏低D 定容时仰视刻度线，结果导致所配溶液浓度偏低E. 摇匀后发现液面低于刻度线后还需加点水2018-2019 学年陕西省安康市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共 16 小题，每小题

15、 3 分，共 48 分在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的1（ 3分）港珠澳大桥在 2018年 1 0月 24日正式通车，它是中国建设史上里程最长、投资 最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，创下了多项世界记录，其中有中国首创的深插钢 圆筒快速筑岛技术，这要充分考虑铁在海水中耐腐蚀的问题，因此对铁的性质要作全面 的掌握，下列说法错误的是（ ）A 运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B 古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜C. FeC3溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用了FeC3能从含Cu2+的溶液中置换出铜D .用还原铁粉可除去氯化亚铁

16、溶液中的少许氯化铁杂质【解答】解：A 在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，可以阻止铁发生反应，铁在海 水中耐腐蚀，故 A 正确；B .古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁的还原性从硫 酸铜溶液中置换出铜，故 B 正确；C. FeC3溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用的是铁离子的氧化性氧化铜生成铜离子，2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ ,故 C 错误；D. 用铁粉除去氯化亚铁溶液中少许氯化铁杂质，铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化 亚铁，故 D 正确；故选： C。2（3 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A 漂白粉可用于生活用水的消毒B . Al （OH

17、 ） 3可用于中和过多胃酸C .用SiO2制成的光电池可作太阳能电动汽车的核心动力D . Fe203呈红棕色，常用作红色油漆和涂料【解答】解：A 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故A正确；第9页（共 22页）B 氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，可用于中和过多胃酸，故 B 正确；CSi 为半导体材料，可制成的光电池，作太阳能电动汽车的核心动力，而SiO2 为光导纤维的材料，故 C 错误；D . Fe203呈红棕色，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确；故选： C 。3. （ 3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A .常温常压下，2.2gC02与0.1Na个C2具有相同

18、的体积-1B . 1L0.1mol?L H2SO4溶液所含氢原子数目为 0.2NAC. 1.4g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为0.1NAD . 7.8gNa2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA【解答】解：A、2.2g二氧化碳和0.1Na个氯气的物质的量分别为0.05mol和0.1mol ,而体积之比等于物质的量之比，故两者的体积之比为1 : 2 ,故A错误；B、 溶液中硫酸的物质的量为01mol ,而硫酸是二元羧酸，故0.1mol硫酸中含0.2NA个H原子，但由于水中也含 H原子，故此溶液中 H原子数多于0.2NA个，故B错误；C、 N2和CO的摩尔质量均为28gmol

19、 ,故1.4g混合物的物质的量为 0.05mol ,而两者均为双原子分子，故 005mol混合物中原子数为 0.1Na个，故C正确；D、 7.8g过氧化钠的物质的量为 0.1mol ,而过氧化钠和水反应时，Imol过氧化钠转移Imol 电子，故0.1mol过氧化钠转移 0.1Na个电子，故 D错误。故选： C。4（ 3 分）下列物质的分类正确的组合是（）电解质非电解质碱性氧化物选项纯净物A盐酸Na2SiO 3干冰Al 2O3B蒸馏水苛性钠SO2Na2OCCuSO4?5H2OCuBaSO4生石灰DFe氯水酒精Na2O2AABBCCDD【解答】 解：A 、 HCl 的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物；

20、Al 2O3既能和酸反应又能和碱反应的氧化物，故为两性氧化物，故A 错误；B、蒸馏水为纯净物；苛性钠即 KOH ,是碱；SO2是非电解质；Na2O是碱性氧化物，故第9页（共 22页）B正确；C、 CU是单质，不是电解质；BaS04在熔融时能导电，故为电解质，故C错误；D、 氯水是混合物，不是电解质；Na202是过氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。故选：B。5. （ 3分）小块金属Na投入下列溶液中发生反应，（忽略温度的影响）有气体生成但没有沉 淀产生的是（）A .饱和NaHCO 3溶液B .饱和NaCI溶液C .饱和A1C13溶液D .饱和 CuS04溶液【解答】 解：A、因钠与溶液中的水反应

21、，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O =2NaOH+H2 ,有气体产生；而氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成可溶的碳酸钠，即有 气体生成但没有沉淀产生，故A正确；B、因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H20 = 2NaOH+H2,有气体产生，但氢氧化钠与 NaCl溶液不反应，但原溶液是饱和溶液， 溶剂消耗析出溶质， 即有气体生成有沉淀产生，故 B错误；C、 因为钠的化学性质活泼，投入A1C13溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与 A1C1 3生成氢氧化铝白色的沉淀，故C错误；D、 因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=

22、2NaOH+H2 ,有气体产生；而氢氧化钠与饱和CuSO4溶液能产生蓝色沉淀，故D错误；故选：A。6. （ 3分）人们总是用简单的图形来表达复杂的信息，右图是某国外化学教材中一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，下列说法正确是（） I*fni Hrl A既 J1E tfHn yPlrCIrnan砂 LI在该反应中被还原ImolLii"I参加反应转移电子的数目为D .该反应一定是置换反应【解答】解：A、由图可知,在该反应中失去电子，则在反应中作还原剂，故错误；B、在该反应中得到电子，为氧化剂，被还原，故C » ）C、由图可知，Imol ''参加反应转移电子的数

23、目为D、该反应为氧化还原反应，但不一定是置换反应，故 故选：B。B正确；2Na个，故C错误;D错误；7. （ 3分）已知某溶液中存在较多的Mg2+、SO42、C，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）2A . CO32Fe3+- 2+C. OHD. Ba2【解答】解：A .镁离子和碳酸根离子反应生成碳酸镁沉淀而不能大量共存，故A错误;B .这几种离子和铁离子都不反应，所以能大量共存，故B正确；C .镁离子和氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误;D .钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误;故选：B。& （3分）比较是学习中最好用的方法之一。下列关于碳酸钠和碳酸氢

24、钠的比较中，说法错误的是（）A .热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠B .在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成C .做焰色反应：它们的火焰都呈黄色D .与相同浓度的盐酸反应产生 CO2的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠【解答】解：A、碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHC0 3Na2CO3+CO2 +H2O,而碳酸钠加热不分解，故 A正确；B、 都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca （OH ）2+Na2CO3= CaCO3 J +2NaOH , 2NaHCO3+Ca（OH ） 2= CaCO3 J +Na2CO3+2H2O （ NaHCO3足量），所以在其溶液中滴加澄清石灰水：它们都有白色沉淀生成，故 B

25、正确；C、 钠元素的焰色反应呈黄色，两种物质都是钠盐，所以焰色反应呈黄色，故C正确；D、 碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率为碳酸钠V碳酸氢钠，故D错误；第11页（共22页）故选：D。9. （ 3分）如图所示，从 A处通入新制备的氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色，由此可判断D瓶中装的试剂不可能是 （）A . NaoH溶液B .浓硫酸C. NaI溶液D .饱和NaCl溶液【解答】解：A .若图中D瓶中盛有NaOH溶液，在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B阀时，氯气经过盛有浓 NaOH溶液的D

26、瓶时，发生反应：Cl2+NaOH = NaCl+NaClO+H 20, 氯气被吸收，没有氯气进入C装置，有色布条不褪色；打开活塞B,在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HCIO , C处的红色布条逐渐褪色，故A正确；B. 若图中D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，在A处通入含水蒸气的 氯气，关闭B阀时，含水蒸气的氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能提供水，没有水，就不能生成HCIO ,就不能使有色布条褪色，所以C处的（干燥的）红色布条看不到明显现象；打开活塞B,在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HCIO, C处的红色布条逐渐褪色，故 B正

27、确；C. 若图中D瓶中盛有Nal溶液，在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B阀时，氯气经过盛有Nal溶液发生氧化还原反应， 氯气被吸收，没有气体进入 C装置，有色布条不褪色； 打开活塞B ,在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HCIO，C处的红色布条逐渐褪色，故 C正确；D .在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B阀时，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过饱和食盐水后，氯气与饱和食盐水中的溶剂水反应，生成具有漂白性的HCIO，C处的红色布条逐渐褪色；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HCIO，C处的红色布条逐渐褪色，故D错误；故选：D。10. （3分）

28、化学实验中处处表现出颜色变化美，下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（实验石蕊溶液滴入氯将足量CO 2通过饱和FeCb溶液NaOH 溶液滴入水中含Na202固体的滴入沸水中继续FeSO4溶液中玻璃管煮沸现象溶液先变红后褪固体由淡黄色变溶液变成红褐色产生白色沉淀,色为白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色AABBCCDD【解答】解：A .石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪选项ABCD色与 HClO 的漂白性有关， Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 不选；B .将足量C02通过含Na22固体的玻璃管发生反应生成碳酸钠和氧气，0元素化合价变化，属于氧

29、化还原反应，故 B 不选；C.饱和FeC3溶液滴入沸水中继续煮沸，生成红褐色氢氧化铁的胶体，元素化合价没有 发生变化，不是氧化还原反应，故 C 选；D . NaOH溶液滴入FeS04溶液中，产生白色沉淀，为Fe (OH ) 2,随后后变为红褐色，生成Fe ( OH) 3, Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选。故选： C。11(3 分)在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是()A .用NaOH溶液可以将 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液区别开2+B 某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红

30、色，则此溶液中一定含有FeC.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32焰色呈现黄色, 则此溶液中一定NaOH 混合的现象为：无现象、D 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧,无K +解答】 解： ANaCl、 MgCl 2、 AlCl 3三种溶液分别与白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解,现象不同可鉴别,故A 正确；则检验亚铁离子时先加 KSCN 、B .先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰,第13页(共 22页)后加氯水，故 B 错误；C 无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫，则原溶液中可能含CO32或SO32等，故误；D .观察K的

31、焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，原溶液中一定含钠离子，可能含钾离子，故D 错误；故选：A。（ 3 分）从下列实验事实得出的结论中，错误的是（)选项实验事实结论A钠块投入水中，迅速熔成银钠与水反应放热且钠的熔点白色小球较低B铝箔在酒精灯火焰上加热熔氧化铝熔点高于铝化但不滴落C单质硅常用于制造计算机芯单质硅的导电性很好片D明矶溶于水能生成 Al （ OH ）明矶可用作净水剂3 胶体AABBCCDD12【解答】解：A迅速熔成银白色小球，可说明反应放热，且钠的熔点低，易熔化，故正确；B .氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化但不滴落，故B正确；C 硅用于半导体材料，导电性介于金属、

32、非金属之间，故C错误；D .明矶水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，用于净水，故D 正确。故选： C。（3 分）元素及其化合物知识的学习遵循一条线，以下物质间的每步转化均可通过一步 反应实现的是（ ）A NaNa2O2NaOH Na2CO3B . HCl Cl2 FeC3 FeC. Al Al 2O3 Al （OH ） 3 NaAlO 2D . SiSiO2H2SiO3Na2SQ3【解答】解：A 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na Na2O2NaOH Na2CO3符合各步转化,故A正确；B . FeC3

33、可以先被还原成二价铁，二价铁再被还原成铁，不能一步实现，故B错误C . A2O3可以先与酸反应生成 Al3+ ,然后与碱反应生成 Al （OH ） 3,不能一步实现，故C错误；D. 硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，二氧化硅不与水反应，不能一步生成硅酸，故D错误；故选：A。14. （ 3分）下列实验过程中，不会产生气体的是（）第21页（共22页）【解答】解：A 过氧化钠与水反应生成氧气，故A不选；B .氯水含有盐酸，可与小苏打反应生成二氧化碳气体，故B不选;C 氨水溶液碱性较弱，与铝不反应，故C选；D .氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅，为气

34、体，故 D不选。故选：C O 15. （3分）在0.1L由NaCl、MgSO4、MgCl 2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的说法错误的是（）I rA . NaCl物质的量为 0.1 molB .溶质MgCI 2的质量为9.5 gC .向该混合液中加入 0.05 mol BaCI 2可将硫酸根离子完全沉淀D 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的 Cr物质的量的浓度为 0.3 mol?L-1【解答】 解：A、氯化钠物质的量=钠离子的物质的量=1.0molL × 0.1L = 0.1mol ,故A正确；B、 氯化镁中的 n (Cr)= 3.0mol/

35、L × 0.1L - 1.0nol/L × 0.1L = 0.2mol ,则 n (MgCl 2)= 0.1mol ,其质量=0.1mol × 95gmol = 9.5g ,故 B 正确；C、硫酸镁的物质的量 n( Mg2+) = 2.0molL × 0.1L - 0.1mol = 0.1mol,加入 0.1 mol BaCl 2可将硫酸根离子完全沉淀，故C错误；D、 将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中的Cl -物质的量的浓度为生 l 兰 D IL= 0.3mol?L-1,故 D 正确；IL故选：C OF吕rl1ll16. (3分)关于工业制金

36、刚砂的反应：SiO2+3CSiC+2CO ,下列说法中正确的是( )A . SQ2是氧化剂，C为还原剂B .碳的还原性比硅强C .氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 1D . 1mol SiO 2参与反应时，转移电子 4mol【解答】解：A .二氧化硅中Si元素和O元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，C元素化合价由0价变为-4价、+2价，氧化剂和还原剂都是C,故A错误；B .碳的非金属性大于 Si ,所以C的氧化性比Si强，故B错误；C .氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 2,故C错误；D.1mol SiO 2参与反应时，需要1molC作氧化剂，则转移电子的物质的量=1

37、mol × (4- 0) =4mol ,故D正确；故选：D o17. （10分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国 向海洋强国迈进的梦想。目前海洋经济巳经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海 水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答F列问题:空S鵲（1）实验室制取淡水常用的操作是 蒸馏法 ，操作使用的玻璃仪器除了烧杯之外必不可少的是分液漏斗 。（2）含溶液中加入试剂 X的目的是使I被 氧化 （填“氧化”或“还原”成 12；试剂Y的选择原则包括：与碘不反应、与水互不相溶和碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度 。（3）

38、我国从海水获得精盐后还要添加KIOs （填化学式）来预防地方甲状腺肿。【解答】解：（1）海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，操作为萃取，萃取操作使用的主要玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：蒸馏法；分液漏斗；（2）含溶液中碘元素的化合价为-1价，单质中碘元素的化合价为 0 ,则在反应中碘 元素的化合价升高，碘元素被氧化，所以含 溶液中加入试剂 X的目的是将氧化，萃 取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，所以碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层），故答案为：氧化；碘在 Y中的溶解度大于在

39、水中的溶解度；（3）我国从海水获得精盐后还要添加KIO 3来预防地方甲状腺肿,故答案为：KIo 3。18. （10分）如图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C为常见金属单质，D溶液的焰色反应为黄色。（图中部分产物和反应条件未标出）。请根据以上信息回答下列问题(1) 气体丙的化学式为HCl 。(2) 写出反应 的离子方程式2AI+2OH +2H 2O= 2AlO 2 +3H2_。(3) 写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式Fe3+3OH = Fe ( OH) 3 J 。(4) 金属 C可与高温水蒸气反应，写出该反应的化学方程式：3Fe+4H20 ( g)o Brl1'Fe304+4H

40、2 .16.8g金属 C参与 反应时，反应 中转移 电子 的物 质的量 为0.8mol 。【解答】解：(1)丙为HCl ,故答案为：HCl ;(2) 金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH +2H2O= 2AlO 2 +3H2,故 答案为：2Al+2OH +2H2O = 2AIO 2+3H2;(3) 生成红褐色沉淀反应的离子方程式为Fe3+3OH= Fe(OH )3 J,故答案为：Fe3+3OH= Fe (OH ) 3J：(4) C为Fe,在高温下可与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为 3Fe+4H2O-SIfoJ IlHL(g)Fe3O4+4H2,由方程式可知，

41、3molFe参加反应，转移 8mol电子，贝U 16.8g金属铁参与反应，即 0.3mol铁，则应转移0.8mol电子，-rt t 、f_Ir=Tj "I HTI故答案为：3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2; 0.8mol。19. (10分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1) 下列物质不属于硅酸盐产品的是 D 。A .陶瓷B .玻璃C .水泥D .生石灰(2) 埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因2 .,SiO2+2OH = SiOj +H2O ;工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。-B"

42、BOfUll(3) 工业上常利用反应 2C+SiOSi+2CO 制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si?不能，该反应中 C是还原剂，不体现氧化性(说明理由)。(4) 有一 Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si,应如何操作？将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。【解答】解：(1)陶瓷、玻璃、水泥成分中都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，生石灰为氧化钙，不是硅酸盐制品，故选：D;(2) 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：Si2+2OH= SiO32+H2O; 二氧化硅能够与氢氟酸反应，被氢氟酸腐蚀，工艺师常用氢氟酸(填物质名称)来雕刻玻璃；故答案为

43、：Si2+2OH = SiO32 +H2O ;氢氟酸；(3) 元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其单质的氧化性越强，该反应中C是还 原剂、Si是还原产物，不能说明 C的非金属性大于 Si;故答案为：不能；该反应中C是还原剂，不体现氧化性；(4) 因为铝溶于盐酸，硅不与盐酸反应，所以要从Si、Al的混合固体中分离出 Si ,应 将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固 体。20. (10分)氯及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1) 25C时将氯气溶于水形成氯气一氯水体

44、系，该体系中Cl2 (aq)、HClO和C1O分 别在三者中所占分数(随PH变化的关系如图所示。已知HCIO的杀菌能力比 C1O强，由图分析，用氯气处理饮用水时，PH = 7.5与PH = 6时杀菌效果强的是 PH =6 时。(2) Ca (C1O) 2、NaC1O2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化 性，请写岀工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaC1O的离子方程式C2+2OH = CIO +Cl +H 20。(3) 84消毒液的主要有效成分是NaC1O ,若与洁厕灵(主要是盐酸)混在一起使用则产生有毒气体 C12，请写出其化学方程式NaCIO+2HCI = NaC

45、I+C2 +HgO 。(4) 黄色气体C1O2可用于污水杀菌和饮用水净化，比CI2的杀菌效果更好，则等物质 的量的C1O2杀菌效果是CI2的2.5 倍(杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物 质的量有关)。【解答】解：(1)起杀菌作用的是 HCIo ,由图可知，PH = 6时C ( HCIo ) 比 PH = 7.5 时要大，HCIO浓度越大，杀菌效果好，故答案为：6；(2) Ca( C1O)2、NaC102等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 强氧化性，工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂 NaCIO的离子方程式为 CI2+2OHCIO +Cl +H2O,故答案为：强氧化；CI2+2OHCIO+C+H20;(3) 84消毒液的主要有效成分是NaCIO ,若与洁厕灵(主要是盐酸)混在一起使用则产生有毒气体 C12 ,其化学方程式为 NaCIO+2HCI = NaCI+C2 +H2O,故答案为：NaCIO+2HCI = NaCI+CI 2 +H2O;(4) 黄色气体C1O2可用于污水杀菌和饮用水净化，比CI2的杀菌效果更好，则等物质的量的C1O2杀菌效果是CI2的=2.5倍，故答案为：2.5。InX 2 × 0-(-lj21. (12分)近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的