本人组卷,化学,准提高

1、化学刘晨1、在NO2与水的反应中，下列说法正确的是A氮元素的化合价不发生变化                 BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂            DNO2既是氧化剂，又是还原剂2、       一未配平的离子方程式为_XO6H=3X23H2O，据此判断，氧化产物和还

2、原产物的物质的量之比为                                                 

3、                               ()A11              B31       

4、       C51              D713、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若1 mol KNO3反应，则下列说法正确的是AN2是还原产物BKNO3被氧化C转移电子的物质的量为5 molD被氧化的N原子的物质的量为1 mol4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A18 g的D216O中含有的中子数为9 NAB物质的量浓度均为1.0

5、mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NAD32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子5、下列各说法中正确的是：A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B.水分子可表示为HOH，分子中键角为180°C.元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键D.HO键键能为463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ6、某物质含有极性共价键，则下列说法不正确的是A可能含有离子键     &#

6、160;        B可能是无机物或有机物C可能是单质或化合物          D不可能是金属晶体7、下列说法正确的是()A离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B分子中一定含有共价键C非极性分子中一定存在非极性键D对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高8、       常温下，下列不发生反应的一组物质是   &

7、#160;                                                 &

8、#160;      ()硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A                 B                  C     

9、            D9、       已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是                        

10、60;                                                 

11、60;   ()AC和O2                                             BCO2和NaOH溶液CCl2和F

12、e                                           DAlCl3溶液和NaOH溶液10、     

13、60; 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L1和2 mol·L1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)                                

14、          ()A0.448 L                                              

15、;     B0.672 LC0.896 L                                                 

16、;  D0.224 L11、为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体3L，可用3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混和气体中NO2和NO的气体之比为（   ）A1:4              B1:1               

17、;  C2:1              D3:112、对于可逆反应2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子()A存在于SO2、O2、SO3中               B只存在于SO2、O2中C只存在于O2、SO3中      

18、0;           D只存在于SO3中13、在一不可变容器中发生如下反应：2NO2  2NO + O2  H >0 达到平衡后，升温,混合气体的（     ）不变A 密度       B颜色        C压强        

19、 D. 总物质的量评卷人得分二、计算题（每空？ 分，共？ 分）14、把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得其质量为8.45g。有多少克锌被氧化了？生成了多少克铜覆盖在锌片上？15、在3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，有6.4gCu被氧化。计算：（1）参加反应的HNO3的质量是多少克?（2）被还原的HNO3的质量是多少克?还原产物有多少克？                &#

20、160;                         16、在500克稀硝酸中投入48克铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO),求：(1)稀硝酸的溶液中溶质的质量分数。(2)被还原的硝酸的物质的量。17、  取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶

21、液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。18、 向0.5 L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：（1）与硫酸反应的铁的物质的量。（2）CuO粉末的质量。19、15.8g KMnO4与100Ml 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2  8H2O通过计算回答：（1）产生的Cl 2在标准状况下的体

22、积为多少？（2）有多少摩尔HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？20、某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。 21、某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净

23、、干燥后称重为0.466g。（1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）（2）若将上述标准状况下的空气1L 慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？22、将12mL充满O2和NO2 的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中O2多少毫升。23、 一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？24、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO

24、和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少? 25、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。通过计算求：（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x的值。26、某温度下，在一个体积为2L

25、的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2 O2  2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；该反应中SO2的平衡转化率。27、在一定温度下，发生如下反应：N23H22NH3，起始时，充入的N2  和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：(1)H2的转化率。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数。28、把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，

26、反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中消耗HCl的物质的量 （2）该混合物中铝、铁的物质的量29、将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：                          

27、;                (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V180 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。30、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积

28、关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：      合金中Mg的质量？     所用HCl的物质的量浓度？31、乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和2.5 mol水。试求：   （1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=           

29、;            ；   （2）当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=          。   （3）a的取值范围是                ；b的取值

30、范围是                       。32、0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。（1）判断该有机物的化学式。（6分）（2）若0.2 mol该有机

31、物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（4分）评卷人得分三、综合题（每空？ 分，共？ 分）33、氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反应的离子方程式为：                        

32、60;                                                  &#

33、160;       。e中的化学反应方程式为                        。上述反应中发生了氧化还原反应的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变

34、为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。评卷人得分四、填空题（每空？ 分，共？ 分）34、钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设_；假设_；假设_。(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下

35、列问题：用打孔器取金属钠的原因是_；产生以上现象的化学反应方程式可能为_。35、莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构式如下：（1）A的分子式是                    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是           

36、0;                        （3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是                     

37、60; （4）17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积（标况下）为               L。评卷人得分五、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）36、下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白：中发生化学反应方程式为_。中的实验现象为               

38、;       ，中的品红溶液                 （填实验现象），证明SO2有                  性。中的实验现象是     &#

39、160;                ，证明SO2有_性,  发生化学反应方程式为_。  中的实验证明SO2有                     性,  发生化学反应方程式为_。.中发生化学反应方程式为_。37、

40、纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH4)Al (SO4)n·12H2O制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： （1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是                            &

41、#160; 。（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：          、         、过滤、洗涤、干燥。（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是                      &

42、#160;            （用离子方程式表示）。（4）写出上述“反应”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式                                。（5）

43、向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式                。（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：写出400时剩余固体成分的化学式                  

44、60;            。参考答案一、选择题1、D2、答案C解析由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5XXO6H=3X23H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为51。3、C4、A 5、C6、C 7、A 8、答案D解析Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，Si4HF=SiF42H2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。9、答案C解析A项正确，既可以实现CCOCO2CO的转化，也可以实现O2CO2COCO2的转化；B项正确，既可以实现CO2NaHCO3Na2CO

45、3NaHCO3的转化，也可以实现NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3的转化；C项错误，可以实现Cl2FeCl3FeCl2FeCl3的转化，但不能实现FeFeCl3FeCl2的转化；D项正确，既可以实现AlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4Al(OH)3的转化，也可以实现NaOHNaAl(OH)4Al(OH)3NaAl(OH)4的转化。10、答案B解析金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(铁过量，产物为Fe2)，反应中Fe和H过量，生成的NO的量以NO为准来计算，共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的

46、铁还可以和溶液中过量的H反应产生H2，即有Fe2H=Fe2H2，生成的H2为0.224 L，所以气体体积共计0.672 L，应选B。11、D 12、A 13、A 二、计算题14、1-  19.3.25g；2-    3.2g【试题分析】15、（1）16.8g                          

47、                                                  

48、                                                   

49、;（2）4.2g  ;2g【试题分析】16、答案：28.8%HNO3%43.2%,0.571X0.85717、  解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由离子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+OH- Ba2+ SO42-= BaSO4H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4n SO42-n BaSO4，所以n Na2SO4n BaSO40.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na

50、2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。18、  解：已知n(H2SO4)=c(H2SO4)·V(H2SO4aq)=0.04mol·L-1×0.5L=0.02mol （1分）          （2分）     (上述计算表达式1分，结果1分)（1）Fe  +  H2SO4   =  H2 +FeSO4 Ks5u1   &

51、#160;     1         1n(Fe)   n(H2SO4)   0.01mol    n(Fe)=0.01mol     （1分）n(H2SO4)=0.01mol  （1分）（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：0.02mol-0.01mol=0.01mol  （1分）CuO   +   H2

52、SO4=Cu SO4+H2O80g       1molm(CuO)     0.01mol （1分）   （1分）19、（1）产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6升。（2）有0.8摩尔HCl，其中被氧化的HCl有18.25克。（3）可生成100.45克沉淀。20、解：（1） c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L 2分 （2）Fe   +   H2SO4  FeSO4 + 

53、H21分                    1mol              22.4 L               &#

54、160;    1.0 mol             V(H2) ks5*u*V(H2) = 22.4 L 1分（3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0 mol 1分c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5 mol / L1分21、（1）n(SO2) = n (BaSO4)= 0.466g/233g·mol1=0.002mol（2分）V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.002mol&#

55、215;22.4L/mol=0.0448L（2分）SO2的体积分数=0.0448L/1L×100%=4.48% （2分）（2）2H2S  +  SO2       =   3S  +  2H2O                    1mol   &

56、#160;  3× 32g0.02 mol      x        1mol:0.02mol= 3× 32g : x    （2分）     x=1.92g（1分22、23、（1）O2：2.4mL和NO2：9.6mL   (2)  O2：4mL和NO2：8mL或O2：1.2mL和NO2：10.8mL。24、 (1)(2)0.3mol NO 和0

57、.7molNH30.8mol NO 和 0.2molNH325、 (1) 3 mol ;    (2) 0.05 mol/(L·min);     (3) x的值为2 26、解：2 SO2      O2  2 SO3                初始  0.3mol    

58、0.2mol        0              变化   2x            x                

59、 2x              平衡0.3mol2x   0.2molx        2x同温同体积下     x=0.05molSO2的转化率为     答：略27、 (1)60%(2)27.3%28、（1）消耗HCl的物质的量：     &#

60、160;  0.2L×5mol/L0.2L×4.6mol/L=0.08mol   （4分）（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y        Al3HCl         Fe2HCl          x   3x      

61、;     y   2y     （2分）        27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g3x+2y=0.08mol                      （2分）得 x=0.02

62、mol    y=0.01mol（1分）29、 (1) n(Mg)=0.06mol （2分）;   V2=220mL（2分）(2)V(NaOH)=200mL（2分） 30、4.8g（3分）  8mol/L（4分）31、（1） 1:1 ；(2) 3，1:3 ；(3) 5/6<a<5/4 ；(4) 25/12<b<15/432、 （1）该有机物的分子式为C2H6O2.（2）可能的结构简式为：CH3-O-CH2-OH解析利用守恒法计算，0.2mol有机物中含有n(H)=2n（H2O）=2×10.8g÷18g