物质的性质与离子反应共存

1、 教师科目化 学时间201学生年级学校 授课内容胶体的制法和性质离子反应与共存难度星级教学内容本堂课教学重点：1、 掌握物质的分类中胶体的性质2、 掌握离子反应的书写及离子共存内容详解： 第二章 物质的性质及其变化分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而

2、分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 胶体的制备A. 物理方法B. 化学方法 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黄色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是

3、一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另

4、外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金

5、属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法： （1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗

6、粒直径107m，从而沉降。（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 肥皂的制取分离 明矾、溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备： 含水4%的叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净

7、化 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 1、下列有关物质分类或归类错误的是()A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B化合物：CaCl2、NaOH、HClC盐：CaO、碳酸钙、食盐 D单质：C60、O3、石墨2、下列说法正确的是 （ ）A.所有的非金属氧化物都是酸性氧化物 B.BaSO4难溶于水，是正盐也是硫酸盐C.福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D.某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/(100+S)%3、下列叙述正确的是( )A. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B. 一种元素可形成多种离子C. 含金属元素的离子都是阳离子 D. 具有相同

8、质子数的粒子都属于同种元素4、下列物质肯定为纯净物的是 （ ）A.只有一种元素组成的物质 B.只有一种原子构成的物质C.只有一种分子构成的物质 D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质5 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是()A.CO B.NO C.N2O5 D.NO26、下列说法正确的是（ ）A含氧元素的化合物就一定是氧化物 B由不同种元素组成的纯净物就是化合物C溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 D只含有一种元素的物质不可能是混合物7、 下列

9、关于物质的分类正确的是A. 酸性氧化物：SO2 Mn2O7 NO B碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3C盐：Na2CO3 2CaO·SiO2 NaAlO2 D电解质：SO3 Na2O BaSO48、下列说法中，正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素9、 下列有关物质的分类或归类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、氨水、盐酸 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同位素：C、C、CA. B. C. D. 11.下列说法正确的是( ) 漂白粉、水玻璃和铝热剂都是

10、混合物; 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化; 氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物; 乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。 A. B. C.D. 离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式

11、盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。小结注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

12、（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。强、弱电解质对比：4、强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 5、离子方程式的书写：书写

13、离子方程式，要按照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行对于微溶物的处理有两种情况：a. 微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如气体通入澄清石灰水中：b. 当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入溶液离子方程式正误的判断：在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手：（1）微粒存在形式错误。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42+离子的反应，又要写Cu2

14、+与OH-的离子反应。（3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数是否均配平，查参与反应的离子是否等量消去。（4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+ H2O，应写成2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+ 2H2O。在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O；而过量的NaOH溶液与Ca(HC

15、O3)2溶液反应的离子方程式为2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-。再如将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反应：恰好显中性为Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O，恰好沉淀则为：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O。因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。（5）反应不能发生、产物不正确或不能书写离子方程式查反应是否符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。有些反应不能发生，若写成离子方程式当然是错误的。查反产物是否正确。由于发生的反应

16、方向错误或者由于反应物量的不同导致产物不同。某些反应不能书写离子方程式。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与反应，不能写离子反应方程式。如浓硫酸与固体（如Cu、Fe、NaCl固体）的反应不是离子反应。（6）离子反应次序错误。当有多种离子间发生反应，必须考虑离子的反应次序，才能写出正确的离子方程式。如FeBr2中通入少量氯气，由于Fe2+的还原性大于Br-，所以氯气先与Fe2+反应；而FeI2中通入少量氯气，由于I-的还原性大于Fe2+，所以氯气先与I-反应，两个反应的离子方程不同。（7）符号表示错误。查符号“”、“”、“=”

17、、“胶体”等是否写对、写齐。过量问题例3 （1）向溶液中逐滴加入溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式： （2）在以上中性溶液中继续滴加溶液，请写出此步反应的离子方程式 。 解析：因是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是，此时中性溶液中只有溶液，加入的离子反应式为评注：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。练习. 向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的离子反应方程式：第一步 第二步 沉淀最大量与硫酸铝氨：随堂练习：8、下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3N

18、H3·H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.9、下列离子方程式正确的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC将12mL氯化铁饱和溶液加入到20 m

19、L沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O10、下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S11、下列离子方程式的书写正确的是AFeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中

20、加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O12、下列离子方程式书写正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O

21、D112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间能发生反应，则不能大量共存。（1）生成气体或挥发性物质：如与、与、等不能大量共存。（2）生成难电离的物质：如与、等生成弱酸；与、等生成弱碱；与生成水，这些离子不能大量共存。（3）发生氧化还原反应：氧化性离子（如、等）与还原性离子（如、等）会在溶液中（特别是在酸

22、性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。注意：与可共存。 、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。 、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-与S2-

23、不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。（4） 形成络合物：如与生成络合物而不能大量共存。（5） 能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。注意事项1审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。有色离子：如（蓝色）、（棕黄色）、（浅绿色）、（米红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“

24、不能大量共存” 等要求。2审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。(3)

25、注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。对于微溶物的处理有两种情况：a. 微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如气体通入澄清石灰水中：b. 当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入溶液【典型例题】例1 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 金属钠与水反应：B. 石灰石和盐酸反应：C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. 过量的二氧化碳和石灰水反应：解析：解题依据是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反应的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。A式离子的电荷数未配平

26、。B式把难溶写成了离子形式。C式遗漏了参加反应的和。D式既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则，所以D项正确。评注：书写离子方程式是学习中一个难点，要切实在训练中加深对书写离子方程式规则的理解。 答案：D例2 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、解析：对于A，因生成微溶物而不能大量共存：；对于，因生成气体而不能大量共存：；对于D，溶液呈黄色，选B。评注：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子

27、外，还应有（或）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如、等都有颜色，若为无色则说明其不存在。随堂练习高考化学试题分类汇编解析离子共存、离子反应（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)32013高考重庆卷1在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+

28、、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32（2013广东卷）8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO

29、2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（2013四川卷）3. 下列离子方程式正确的是（） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO电解 B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2

30、O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O 课后练习： 不定项选择题（本题包括13个小题，每小题有一到两个选项符合题意）1下列关于胶体的说法中正确的是（ ）BCA胶体外观不均匀B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2胶体最本质的特征是（ ）BA丁达尔效应 B可以透过滤纸C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm-100nm之间3下列反应的离子方程式正确的是（ ）BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH

31、3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH+H25下列说法正确的是（ ）AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）ACACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO37在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO