物质的量浓度课时自测·当堂达标区 1.3.3 (2)

1、课时提升作业(五)物质的量浓度(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·福州高一检测)下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是()A.1 L该溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1B.500 mL该溶液中含有0.1NA个K+C.1 L该溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAD.2 L该溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-1【解析】选A。由于一个K2SO4中含有两个K+,故0.2 mol·L-1K2SO4溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1,A正确;500 mL该溶液

2、中含有的K+的个数为0.5 L×0.4 mol·L-1×NA=0.2NA,B不正确;1 L该溶液中所含K+0.4NA、含SO42-0.2NA,所以二者的总数为0.6NA,C不正确;0.2 mol·L-1K2SO4溶液中SO42-浓度是0.2 mol·L-1,D不正确。2.(2015·淮北高一检测)一定量的10%的NaOH溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为20%,体积为100 mL,则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为()A.2.2 mol·L-1B.4 mol·L-1C.5 mol·L-1D.6

3、.25 mol·L-1【解析】选C。设原NaOH溶液的质量为x,则x×10%=(x-100)×20%,解得x=200 g,NaOH的质量为200 g×10%=20 g,则n=20 g/40 g·mol-1=0.5 mol,所以浓缩后的NaOH的物质的量浓度为0.5 mol/0.1 L=5 mol·L-1。3.(2015·青岛高一检测)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为()A.5abmol·L-1B.10abmol·L-1C.b5am

4、ol·L-1D.abmol·L-1【解析】选B。c(NO3-)=5mol·L-1×2×a×10-3Lb×10-3L=10abmol·L-1。4.(2015·沈阳高一检测)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%,密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是()A.定容摇匀后,有少量溶液外流,则NaClO的物质的量浓度偏小B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配制的NaClO消毒液不能长期存放在容量瓶中待用D.需要称

5、量的NaClO固体的质量为142.8 g【解析】选C。定容摇匀后,溶液的物质的量浓度已经确定,即使有少量溶液外流,对溶液的浓度已无影响;容量瓶最后也需要定容,所以用蒸馏水洗净后不需要烘干;不能用容量瓶长期存放所配制的溶液;需要称量的NaClO固体的质量应该用500 mL来计算,所以应该是500 mL×1.19 g·cm-3×25%=148.8 g。【互动探究】(1)若将A选项改成“定容摇匀后,有少量溶液外流,再加入少量水定容”,是否正确?提示:不正确。再加入少量水后,会导致加入水的量增加,所配制溶液的物质的量浓度会减小。(2)根据题干可否计算该NaClO溶液的物质

6、的量浓度?若能,写出具体的计算过程。提示:能。根据公式c=1 000w/M=1 000×1.19×25%74.5mol·L-1=4.0 mol·L-1。5.(2015·宁波高一检测)下列叙述正确的是()A.将30 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500 mL,所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol·L-1B.配制250 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液,需要18 mol·L-1的浓硫酸的体积为13.9 mLC.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量

7、为0.2 molD.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1【解析】选B。A项,30 mL×0.5 mol·L-1=500 mL×c,则c=0.03 mol·L-1,不正确;B项,250 mL×1.0 mol·L-1=18 mol·L-1×V,则V=13.9 mL,正确;C项,n(Cl-)=0.270×103g×10%135 g·mol-1×2=0.4 mol,不正确;D项,溶解后溶液的体积不为1 L,不正确。6.(2015

8、83;兰州高一检测)下列说法正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC.0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1KCl溶液中的Cl-的数目之比为152D.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等【解析】选C。同温同压下,相同体积的固体物质,物质的量不相等,A错;气体摩尔体积的单位是L·mol-1,B错;0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量

9、为1.5 mol;0.2 L 1 mol·L-1KCl溶液中的Cl-物质的量为0.2 mol,故Cl-数目之比为152,C对;150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1,50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3 mol·L-1,D错。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2015·景德镇高一检测)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示,则

10、如图操作应在下图中的(填选项字母)之间。A.与B.与C.与(3)该同学应称取NaOH固体g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会  (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会 。【解析】(1)实验室配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液应该选用的是500 mL的容量瓶。(2)由图

11、可知,该操作是在洗涤烧杯和玻璃棒后,所以应该在转移和定容之间。(3)该同学应该称量的NaOH的质量是0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;若用质量是23.1 g的烧杯称量,则应该称量的质量是33.1 g,选择的砝码是c、d,选择的游码的数值应该是3.1 g,所以应该选择c。(4)未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成部分溶质未转移到容量瓶中,会导致所配制溶液的浓度偏小;容量瓶中原有少量的蒸馏水对所配制溶液的浓度无影响。答案:(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小无影响8.(10分)(2015·合肥高一检测)实

12、验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要(填仪器名称)。(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀E.改用胶头滴

13、管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为  。(5)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):没有进行A操作;称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 。【解析】(1)实验室无240 mL容量瓶,只能配制250 mL溶液,配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液250 mL,溶质的物质的量为0.1 mol·L-1×0.25 L=0.025 mol,质量为0.025 mol×286 g·mol-1=7.15 g,由于托盘天平的精确度是0.1 g,所以应该称量7.2 g。(2)配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作,称量药品用托盘天平,药品加入烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250 mL容量瓶中,当液面距离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容,还缺少的仪器是250 mL的容量瓶和胶头滴管。(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀,可知正确的操作顺序为BCAFED。(4)容量瓶只能在一定温度下使用,物质溶解或稀释时会伴随热效应,温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化,导致所配溶液浓度不准。(5)